Особую группу кислородных соединений элементов составляют пероксиды. Обычно их рассматривают как соли пероксида водорода Н₂О₂

III. Классификация и химические свойства оксидов:

По химическим свойствам оксиды делятся на три группы:

Основные оксиды. Основными называются такие оксиды, которым соответствуют основания. Например: Na₂O, CaO, FeO являются основными оксидами, так как им соответствуют основания NaOH, Ca(OH)₂, Fe(OH)₂. Некоторые основные оксиды при взаимодействии с водой образуют основания:

Na₂O+H₂O=2NaOH, CaO+ H₂O= Ca(OH)₂

Другие основные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основания получаются из солей:

NiSO₄+2NaOH=Ni(OH)₂+Na₂SO₄

Основные оксиды образуются только металлами.

Кислотные оксиды: кислотными называются такие оксиды, которым соответствуют кислоты. Например: Р₂О₅; CO₂, SO₂- кислотные оксиды, так как им соответствуют кислоты H₃PO₄, H₂CO₃, H₂SO_3.

Большинство кислотных оксидов при взаимодействии с водой образуют кислоты:

SO₃+H₂O=H₂SO₄, CO₂+ H₂O= H₂CO₃

Некоторые кислотные оксиды с водой не взаимодействуют. Однако сами они могут быть получены из соответствующей кислоты:

H₂SiO₃=SiO₂+H₂O

Кислотные оксиды образуются неметаллами и некоторыми металлами.

Амфотерные оксиды: амфотерными называют такие оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства, т.е. обладают двойственными свойствами. К ним относятся некоторые оксиды металлов: ZnO, Al₂O₃, Cr₂O₃ и др.

Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются, но они реагируют и с кислотами и с основаниями:

ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O,

ZnO+2NaOH+H₂O =Na₂[Zn(OH)₄]

Основные, кислотные и амфотерные оксиды называются солеобразующими. Все они обладают способностью образовывать соли ( при взаимодействии с кислотами или основаниями).

Важнейшие химические свойства оксидов обусловливаются их отношением к кислотам и основаниям.

Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду

FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H2O

Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду

SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

Взаимодействие основных и кислотных оксидов приводит к образованию солей

CaO+CO2=CaCO3

Подробней о свойствах оксидов вы прочитаете дома в учебнике, а сейчас давайте решим задачу.

Расчеты с использованием формул оксидов

Задача: Какой объем займут 66 мг оксида углерода (4) при н.у.? Какому количеству вещества соответствует данная масса? Сколько молекул СО₂ содержится в этом объеме? Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объеме?

Дано: m(СО₂) =44 мг

Найти: V-?, n-?, N(CO₂)-?, N(C)-?, N(O)-?

Решение:

1. Рассчитаем молярную массу оксида: М(СО₂) =(12+2*16)мг/моль =44 мг/моль

2. 44 мг СО₂ занимают объем - 22.4 мл

66 мгХ мл

Х=33.6 мл

44 мг СО₂ составляют- 1 моль

66 мг Х моль

Х=1,5 моль

44 мг СО₂ содержат -6*10²⁰ молекул

66мг Х молекул

Х= 9*10²⁰ молекул СО₂

в 1 молекуле СО₂- 1 атом С и 2 атома О

в 9*10²⁰ молекул СО2- такое же число атомов С и в 2 раза больше атомов кислорода

N( C) = 9*10²⁰ атомов, N(О)=18*10²⁰ атомов

Ответ: V=33.6 мл, n=1,5 моль, N(CO₂)=9*10²⁰, N(C)=9*10²⁰, N(O)=18*10²⁰

Домашнее задание

Прочитайте параграф 18, выполните упр. 1,4,5

Приложение 2

Класс: 9 класс

Тема урока: Электролитическая диссоциация.

Тип урока: урок сообщения новых знаний.

Цели урока:

1. Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах.

2. Ввести понятие «степень электролитической диссоциации» и рассмотреть классификацию электролитов (слабые и сильные).

Оборудования и реактивы: Прибор для определения электропроводности растворов с электрической лампочкой. Растворы кислот, щелочей, солей одинаковой конц., раствор сахара, спирт.

Ход урока:

I. Организационный момент. Здравствуйте. Садитесь.

II. Записываем в тетрадях тему сегодняшнего урока: Электролитическая диссоциация.

Уч-ль: Ребята, тема новая и достаточно сложная. Мы все помним, что все химические соединения по типу связи делятся на 2 большие группы - ионные и ковалентные. Соединения с ковалентной связью в свою очередь делятся на полярные и неполярные. Вы уже знаете ребята, что различный способ связи обуславливает различные их свойства, различный тип решетки. Но это оказывается не все. Различия соединений с ионной и ковалентной связью проявляется также в особенностях их водных растворов.

Существуют р-ры, способные и неспособные проводить эл. ток. Проверим на опыте: для этого нам понадобится прибор для испытания электропроводности. В первую очередь, проверим что дистиллированная вода не проводит эл. ток. Кристаллы NaOH (или NaCl) также неэлектропроводные. А вот если растворить их в дистиллированной воде, то полученный р-р проводит эл. ток, лампочка ярко загорается. Также проводят эл. ток имеющиеся р-ры кислот, солей, щелочей. А вот такие органические вещества как спирт, р-р сахара ток не проводят, т.к. в этих соединениях ковалентная слабополярная связь. Ребята запишите полученные результаты в тетрадях. Опытным путем мы убедились, что вещества делят на две группы электролиты и неэлектролиты.

Скажите пожалуйста, какие в-ва называют электролитами?

У-ки: Электролитами называют в-ва растворы которых проводят эл. ток. Например: р-ры кислот, щелочей, и почти все соли.

У-ль: В нашем опыте те вещества которые являются электролитами, проводят эл. ток за счет того что в водном р-ре они диссоциируют на ионы. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией. Запишем уравнения р-ий этого процесса:

CuSO4Cu²⁺+SO₄^2- HCl H⁺ + Cl^- NaOH Na⁺+OH^-

Р-р глюкозы и спирт не проводят эл. ток, сл-но являются неэлектролитами.

У-ль: Какие в-ва называют неэлектролитом?

У-ки: Неэлектролиты - это вещества, растворы которых не проводят эл. ток. Например:р-р сахара, спирт, водород…

У-ль: При диссоциации вещества распадаются на ионы. Общие свойства некоторых классов неорганических соединений обусловлены наличием в их растворах одинаковых ионов.

Растворы всех кислот содержат ион водорода, поэтому для них характерны общие свойства, такие как: Кислый вкус; Разъедающие действия на растительных и животных тканях; Изменение окраски индикатора (лакмус-красный); Способность взаимодействовать с металлами, их оксидами, основаниями и солями.

Растворы щелочей содержат гидроксид ион, для них характерны: Мылкость на ощупь; изменение окраски индикатора (лакмус - синий); Разъедающие действия на растительных и животных тканях; Способность взаимодействовать с кислотами, кислотными оксидами, растворами солей.

У-ль: Электролиты по способности диссоциировать на ионы при растворении делятся на сильные и слабые.

Слабые электролиты при растворении под действием растворителя распадаются на ионы не полностью, т.е. в растворе присутствуют недиссоциированные молекулы. Процесс диссоциации слабых электролитов обратим, т.к. при столкновении ионы легко ассоциируются: CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺

В растворе укс. кислоты присутствуютацетат ионы и ион водорода. Они могут столкнуться, и снова образуется молекула укс. кислоты т.е. произошла ассоциация- процесс одратный диссоциации.

При растворении сильных электролитов диссоциация происходит полностью, все молекулы распадаются с образованием ионов: КВг=> K⁺+Br ^-

У-ль: Важной характеристикой электролитов является степень диссоциации.

Степенью диссоциации называется отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N).

Ст.дис. обозначается греческой буквой альфа и измеряется в долях единицы: от 0 (дис-ии нет) до 1 (все молекулы дис-ся); или в % от0 до100%

Например, если степень диссоциации составляет 40%, значит, что из каждых 100 молекул на ионы распались 40.

III. Домашнее задание:

К следующему занятию выучите все определения, которые мы записали в тетрадях; прочитайте параграф 35, выполните упражнения 1-6.

Приложение 3

Класс: 8 класс

Тема урока: Контрольная работа.

Тип урока: урок проверки и оценки знаний.

Цели урока: Проверка знаний и умений, учащихся по пройденному материалу.

Ход урока:

I. Организационный момент. Здравствуйте. Садитесь.

II. Контрольная работа

Вариант 1

Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид фосфора (5) + вода фосфорная кислота

б) соляная кислота + алюминий хлорид алюминия + вода

в) нитрат серебра + хлорид железа (3) хлорид серебра + нитрат железа (3)

г) гидроксид цинка (2) оксид цинка (2) + вода

Задача 1. Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), полученного при полном сгорании 2,4 г углерода.

Задача 2. Какое количество вещества и масса железа потребуется для реакции с 16 г серы? Схема реакции: Fe + S = FeS

Вариант 2

Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид серы (4) + вода сернистая кислота

б) серная кислота + цинк сульфат цинка + водород

в) азотная кислота + гидроксид хрома (3) вода + нитрат хрома (3)

г) гидроксид железа (2) оксид железа (2) + вода

Задача 1. Рассчитайте объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 48 г магния с избытком соляной кислоты.

Задача 2. Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7 г хлорида натрия в избытке хлора. Схема реакции: 2Na + Cl₂ = 2NaCl

Вариант 3

Приведены схемы реакций. Составьте уравнения химических реакций и укажите их тип:

а) оксид кальция + оксид углерода (4) карбонат кальция

б) серная кислота + алюминий сульфат алюминия + водород

в) фосфорная кислота + гидроксид натрия вода + фосфат натрия

г) азотная кислота оксид азота(4) + вода+ кислород

Задача 1. Рассчитайте объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 14,4 г цинка, содержащего 10% примесей с избытком раствора соляной кислоты.

Задача 2. Вычислите массу и количество вещества фосфора, необходимого для реакции с кислородом объемом 11,2 л (н.у).

Приложение 4

Класс: 8 класс

Тема урока: Подгруппа азота.

Метод обучения: технология «мастерская»

Цели урока:

1. Образовательные - сформировать знания об элементах подгруппы азота и их соединениях;

2. Развивающие - развивать умения анализировать и обобщать, развивать речь учащихся и волевые усилия.

3. Воспитательные - воспитывать личную ответственность перед другими учащимися, учить работать в командах.

Задачи урока:

1. Дать характеристику элементам подгруппы азота.

2. Изучить свойства простого вещества азота (N₂).

3. Рассмотреть свойства азотной кислоты и ее применение.

Таблица. Ход урока

Этапы	Деятельность уч-ля	Деятельность уч-ка
Организационный момент Индукция (Учитель нейтрально произносит слово - азот) Социализация Социоконструкция Афиширование Социоконструкция Афиширование Резюме учителя Афиширование Резюме учителя Социоконструкция Афиширование Резюме учителя Самоконструкция Социализация Афиширование Резюме учителя Разрыв Рефлексия	- Здравствуйте. Садитесь. Кто сегодня отсутствует на уроке? Кто дежурный? Начинаем урок. - Ребята, на доске написана тема сегодняшнего урока «Подгруппа азота». Сейчас я предлагаю вам в тетради записать название темы, а затем все ассоциации, которые вызывает у вас эта тема. Работайте индивидуально, постарайтесь раскрепостить свое воображение. - А сейчас покажите друг другу в паре свои ассоциации, зачитайте и разъясните, найдите общее в них. - Теперь объединитесь в малые (4-6 чел) группы, найдите общее у пар участников и запишите на доске. - Каждая группа зачитает свои ассоциации. Все остальные внимательно слушайте, затем будем задавать вопросы, если в этом возникнет необходимость Теперь разделитесь па 4 команды. Каждой команде я выдаю карточку с изображением элемента, относящегося к подгруппе азота: азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут, Вы должны вспомнить все химические свойства элементов и записать их в тетради, и сравнить их свойства. Ребята, садимся на свои места. Представители каждой группы представьте, пожалуйста, свои результаты. Итак, ребята, подведем итоги вашей работы, Давайте посмотрим, правильно ли вы записали химические свойства. Для этого посмотрите на доску, на которой записаны правильные уравнения реакций. Правильные уравнения: 1.Взаимодействие азота с водородом: N2+3H2=2NH3 2.Взаимодействие азота с кислородом: N2+O2=2NO 3.Взаимодействие аммиака с кислородом: 4NH3+3O2=2N2+6H2O,4NH3+5O2=4NO+6H2O 4.Взаимодействие аммиака с соляной кислотой:NH3+HC1=NH4C1Исправьте свои ошибки и запишите выводы, к которым вы пришли. -Зачитайте свои выводы и поясните. Рассмотрев химические свойства элементов, мы можем сделать вывод, что химические свойства элементов, входящих в подгруппу азота, схожи. Теперь разделимся на 2 команды: 1 команда записывает свойства разбавленной азотной кислоты и ее применение; 2 команда записывает химические свойства концентрированной азотной кислоты и ее применение. Представители каждой команды запишите, пожалуйста, свои варианты на доске Молодцы! Займите свои места. А теперь давайте посмотрим, правильно ли вы записали химические свойства азотной кислоты. Для этого прочитайте §25 на странице 50-53 и запишите основные выводы в тетради. Объединитесь вновь в группы и обсудите выводы, к которым пришел каждый из вас. Подготовьте обобщение изученного материала Ребята, озвучьте свои выводы и обобщения. -Молодцы! Таким образом, мы пришли к выводу, что азотная кислота обладает типичными свойствами, характерными для многих кислот, кроме того, азотная кислота имеет специфические свойства и широкое применение. -Ребята, расскажите, что для вас значит азот. К следующему уроку напишите небольшие доклады об азоте -Сядьте в круг, икаждый по очереди расскажите, к чему он пришел по итогам урока.	Приветствуют учи теля, садятся. Учащиеся открывают тетради, записывают название темы «Подгруппа азота» и ассоциации, связанные с ней. Работа в парах, обсуждение ассоциаций и нахождение общих ассоциаций. Обсуждают, оформляют на доске. Учащиеся слушают, задают вопросы и получают обратную связь. Ребята разделяются на 4 команды, обдумывают задания, анализируют, обсуждают, делают записи в тетрадях, сравнивают. Рассаживаются по местам. Представители и из каждой группы зачитывают свои результаты. Сравнивают свои уравнения реакций с правильными, исправляют ошибки и записывают в выводы. Зачитывают, поясняют, задают вопросы. Слушают учителя делают выводы Делятся на 2 команды, записывают химические свойства и применение азотной кислоты Представители записывают свои ответы на доске. Читают текст, записывают выводы. Объединяются в команды. Каждый озвучивает свои выводы. Обсуждают, находят общее. Готовят обобщение изученного материала Озвучивают обобщения и выводы. Слушают учителя Рассказывают о своем личном результате

Приложение 5

Класс: 9 класс

Тема урока: Кислоты и их классификация

Метод обучения: обучение в сотрудничестве.

Тип урока и форма его организации: урок изучения нового материала.

Цель урока: познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями кислот. Продолжить знакомство со сложными ионами на примере ионов кислотных остатков кислородных кислот. Продолжить формирование знания о различиях между зарядами ионов и степенями окисления, об индикаторах.

Задачи урока:

а) образовательные - изучить состав, названия, классификацию и представителей кислот;

б) развивающие - учащиеся должны развивать умения анализировать и обобщать, рефлексировать, слушать, развивать речь, волевые усилия;

в) воспитательные - воспитывать личную ответственность и ответственность перед другими учащимися, научиться работать в команде.

Таблица. Ход урока

Этапы урока, методы, средства, приемы	Содержание урока Речь учителя	Деятельность учителя	Деятельность учащихся
Организационное начало урока - 1 мин.	- Здравствуйте, ребята!	Приветствует учащихся.	Приветствуют учителя.
Пропедевтика (введение в тему) - 5 мин.	- Ребята, попробуйте на вкус драже аскорбиновой кислоты. Он кислый, отсюда и название класса: «Кислоты». Но ни один химик не подумает распознавать, таким образом, кислоты - это может быть смертельно опасно! Ведь к ним относят и , и страшную . Существуют иные способы.	Раздает ребятам по таблетке (драже или несколько кристалликов аскорбиновой или лимонной кислот) и просит попробовать на вкус. Остерегает ребят!	Пробуют на вкус драже.
Настрой на изучение новой темы.	- Сегодня на уроке мы познакомимся и поведем разговор о кислотах, их составах, классификации. Разберемся с названиями кислот и узнаем любопытные факты.	Определяет цель урока.	Учащиеся записывают в тетради тему урока.
Орг.момент - 2 мин.	- А знакомится с новым материалом мы будем, работая в малых группах. Я называю номер группы, он стоит на столе, и называю фамилии учащихся каждой группы.	Называет группу и фамилии учеников, входящих в эту группу (группа формируется следующим образом: один сильный, два средних и один слабый ученик).	Дети расставляют парты и рассаживаются по группам.
Психологический настрой педагогические установки на организацию работы на уроке - 1 мин.	- Открыли тетради, записали число и тему сегодняшнего урока: «Кислоты». - Итак, ребята, девиз нашего сегодняшнего урока «Один за всех и все за одного». - Каждый из вас сегодня будет выступать то в роли учителя, то в роли ученика. Мы работаем малыми группами, где каждый будет учить каждого, поэтому и группа будет получать одну на всех оценку. - А для этого, каждый член группы должен хорошо знать материал, т. к. при подведении итогов, я могу спросить любого ученика и на любой вопрос и по его ответу оценю работу всей группы.		Дети записывают в тетрадях число и тему урока.
Распределение ролей в группе - 1 мин.	- Для того чтобы работа была слаженной и результативной, давайте распределим роли в группе. Роли записаны на доске. Даю вам одну минуту, чтобы вы их распределили (Роли: командир - отвечает за слаженность в команде, редактор - проверяет правильность выполнения, ответственный за общение - отвечает за культуру общения и своевременное оказание взаимопомощи, организатор - отвечает за активную деятельность в команде каждого ученика).		Распределяют роли.
1 задание Цель: изучить материал.	- Возьмите все учебники. Каждый прочитайте материал §47.	Наблюдает за работой учащихся.	Читают материал.
2 задание Цель: разделить параграф на смысловые части. Озаглавить каждую часть.	- Прочитали? А теперь всей группой распределите параграф на три смысловые части и попытайтесь их озаглавить. Отвечает первая, вторая, третья группы.	Направляет деятельность учащихся, наблюдает за работой групп.	Распределяют текст на смысловые части и озаглавливают каждую часть. Представитель каждой группы называет части и их названия.
Работа каждого ученика над своей частью.	- Распределите между собой эти части. Каждый пусть более подробно изучит свою часть и отберет дополнительный материал, касающийся вашей части, для того чтобы стать экспертом по этой части.	Наблюдает за работой групп.	Распределяют части между собой. Читают свою часть и дополнительный материал.
Встреча экспертов	- А сейчас ребята, мы проведем встречу экспертов. Для этого организуем новые группы. В первую группу, приглашаются те, кто работал над первой частью, во вторую - над второй частью, в третью - над третьей частью. - Обсудите и сравните свои мысли по поводу материала и выводов вашей части, и составьте рассказ, который вы представите в своей группе.	Подходит к группе экспертов, слушает, направляет их деятельность и помогает выделить главное в случае затруднения.	В группе экспертов обсуждают основные моменты по своей части и выделяют то главное, о чем будут рассказывать в группе.
Первичное закрепление материала в группах Цель: обсудить содержание новой темы в группе.	- Встреча экспертов закончилась. Все возвращаются в свои группы. - А теперь ребята, каждый из вас расскажет в своей группе свою часть, начиная с первой. Не забывайте, что вы все сегодня учителя. Научите так своему материалу каждого члена группы, чтобы он мог его воспроизвести и ответить на вопросы. А остальные внимательно слушают, чтобы не подвести своих товарищей при опросе учителя.	Наблюдает за работой групп.	Каждый рассказывает свою часть материала.
Закрепление материала Цель: основные выводы, связанные с новой темой.	- Итак, давайте подведем итоги изучения сегодняшнего материала. - Для этого я буду задавать вопросы, и спрашивать любого ученика. Вопросы: 1) Укажите основные формулы и названия кислот и охарактеризуйте их состав. 2) Дать определение понятию «кислота». 3) Назовите классификацию кислот. 4) Каким образом можно распознать кислоты? 5) Назовите отличие между степенью окисления и зарядом ионов. И поясните на примере. 6) Назовите правило разбавления .	Задает вопросы.	Отвечают на вопросы Ответы: 1) HCl, , , , , , , , (называют их). В них обязательно входит водород - он определяет особый признак кислот - основность. Вся остальная часть молекул называется кислотным остатком. Состав кислотных остатков различен: в одни остатки входит кислород, в другие нет. 2) Кислота - это сложное вещество, состоящее из атомов водорода и кислотного остатка. 3) Кислоты можно классифицировать по двум признакам: 1. по числу атомов водорода (одноосновные, двухосновные, трехосновные). 2. по наличию кислорода в кислотном остатке (бескислородные, кислородные). 4) Распознают кислоты с помощью индикаторов. 5) Число видов С. О. в соединении равно числу элементов в составе вещества, число видов ионов равно числу частей вещества. Так, для : а) заряды ионов - б) С. О. - 6) В стакан наливаем воду, а затем тоненькой струйкой льем и перемешиваем ее. Т. к. разбавление сопровождается большим выделением тепла (энергии).
Рефлексия Цель: самоанализ и самооценка своей деятельности и знаний по новой теме.	- А теперь давайте подведем итоги того, как удалась работа в группах, умеем ли мы учить друг друга. - А для этого, я попрошу ответить мне на следующие вопросы: 1) Как удалось достигнуть высоких результатов? (отвечает организатор). 2) Какие записи были сделаны в тетради и у всех ли были сделаны? (отвечает редактор). 3) В каких выражениях велось обсуждение? (отвечает ответственный за общение). 4) Какие трудности испытывали при изучении нового материала (отвечает командир). 5) Что вам дала сегодняшняя работа? (отвечает каждый).	Организует рефлексию, задавая ребятам наводящие вопросы.	Отвечают на вопросы.
Оценивание результатов работы учащихся.	- На основе ваших ответов, вашего самоанализа, я оцениваю вас следующим образом.	Оценивает учащихся.
Организованный конец урока - 1 мин.	- Ребята, я предлагаю вам выполнить домашнее задание: прочитать §47 (стр.145-148) и ответить на вопросыв конце параграфа, выполнить упр.1-5. - На этом наш урок закончен. Я благодарю вас за хорошую эффективную работу.		Записываю домашнее задание.

7. Литература для учителя и учащихся: Иванова Р.Г.. «Химия. 9 класс».

Приложение 6

Класс: 10 класс

Тема урока: Углеводороды

Метод обучения: Портфель ученика по химии.

Цели создания портфеля: систематизация знаний и умений потеме «Углеводороды».

Задачи:

Образовательная: обобщить изученный материал раздела: «Углеводороды».

Развивающая: сформировать у ученика навыки самооценки, умение использовать исследовательские и прочие методы познания.

Воспитывающая: воспитывать умение анализировать собственную работу; объективно оценивать свои возможности и видеть способы преодоления трудностей.

«Портфель ученика» должен отбираться по следующим параметрам:

ь Самостоятельность вашего мышления;

ь Работы подвергаются объяснениям - почему отобраны вами именно эти работы;

ь К каждой работе должны быть комментарии: что у вас получилось, а что нет;

ь Должно быть аргументированное согласие или несогласие с оценкой;

ь Необходима коррекция ошибок проделанной вами работы, а также выводы из результатов работы.

Содержание «Портфеля» и критерии отбора работ:

1. Титульная страница: Портфель ученика по химии

Период создания:

Учитель:

Выполнил ученик 10 класса (Ф.И. ученика).

2. Содержание портфеля:

Краткая история ваших успехов (3 страницы - анализ собственных результатов по химии):

а) Ваше отношение к предмету.

б) Что легче дается, а что труднее?

в) Что вам нравится больше: лабораторные, практические работы или изучение нового материала? Почему?

Записи, доклады, домашние работы

а) Необходимо включить один пример, иллюстрирующий вашу индивидуальность, оригинальность мышления.

б) Должен быть хотя бы один пример описывающий несколько разных подходов к решению одной и той же проблемы, задачи.

Контрольные, самостоятельные работы (пять работ, не менее чем по трем темам)

а) Необходимо включить одну работу, демонстрирующую ваш подход к исправлению ошибок и коррекции своего понимания тех или иных химических понятий.

б) Есть ли какие-то работы, которые вы не сумели включить в свой «Портфель»?

Тесты (четыре различных теста, не менее чем по трем темам)

Как вы относитесь к тестовым заданиям?

Групповой проект

а) Необходимо детально описать групповой проект, в котором вы принимали участие.

б) В чем состояла ваша работа в проекте. Успешно ли вы ее выполнили?

Ваша любимая работа

а) Почему именно эту работу вы отнесли к разделу «Моя любимая работа»?

б) Что вызвало трудности при выполнении этой работы?

в) Какие вопросы затронула эта задача?

Дополнительные вопросы для ученика при написании комментариев:

1. Какую работу вы провели для отбора материала в «Портфель»?

2. Что получилось, что вызвало трудности?

3. Есть ли у вас образец, по которому вы действовали?

4. Есть ли что-то, что вы не сумели включить в «Портфель»?

5. Как вы организовали информацию?

6. Можете ли вы переформулировать задачу/проблему более простыми словами?

7. Какие слова при этом оказались наиболее значимыми?

8. Насколько такая переформулировка оказалась рациональной?

9. Какие вопросы эта задача затронула?

10. Что для вас было наиболее трудным при решении этой задачи/проблемы?

11. Что нового вы узнали, решая эту задачу/проблему?

12. Можете ли вы представить себе жизненную ситуацию, в которой данная задача/проблема могла бы быть использована?

13. Была ли работа над «Портфелем» полезна для вашего продвижения в области химического знания?

Оценка родителей/рецензента. (Должна быть письменная оценка родителей или независимого рецензента).

Анкета для родителей (экспертной комиссии):

1. Каково было ваше впечатление от «Портфеля»?

2. Что вас удивило в комментарии ученика?

3. Что вызвало у вас чувство гордости (у родителей)?

4. Насколько аккуратно и логично организован материал «Портфеля»?

5. Насколько самостоятельно ученик создавал свой «Портфель»?

6. Как часто он консультировался с вами?

7. Какие дополнительные материалы ученик использовал при оформлении «Портфеля»?

8. Что вы можете сделать, чтобы помочь ученику в дальнейшем?

9. Ваши пожелания ученику.

Примерные задания по разделу химии: «Углеводороды»:

Домашние работы:

Выполнение упражнений по учебнику;

Домашние контрольные работы;

Составление конспектов по темам: «Ацетилен и его химические свойства», «Природные источники углеводородов»;

Контрольные и самостоятельные работы:

Предельные углеводороды. Изомерия и гомология

Алкины

Диеновые углеводороды

Связь между углеводородами

Тест:

Свойства предельных, непредельных и ароматических углеводородов;

Получение и применение углеводородов

Групповой проект по теме «Каучуки» (Необходимо составить плакат на тему: «Каучуки. Важнейшие виды каучуков и их применение. Нахождение в природе»).

Размещено на Allbest.ru