Методические особенности подготовки учащихся к государственной итоговой аттестации по химии в условиях малокомплектной сельской школы

Максимальное количество баллов, которые может получить ученик - 33 балла.

Итак, результаты показали, что Иванов Айсен получил:

· в части А - 9 баллов из 15 (60% от части А);

· в части В - 2 балла из 8 (25% от части В);

· в части С 4 балла из 10 (40% от части С).

Общее количество баллов составляет 15 баллов из 33, что составляет 45,5% от всех заданий. Из его результатов видно, что ученик лучше справился с частью С, чем с В. Это значит что он может решать задачи, а на выявление правильного ответа в части В он путается.

Результаты Николаева Васи показали, что он получил:

· В части А - 12 баллов из 15 (80% от части А);

· В части В - 4 балла из 8 (50% от части В);

· В части С - 1 балл из 10 (10% от части С).

Общее количество полученных Васей баллов составляет 17 из 33, что составляет 51,5% от всех частей задания. Из его результатов видно, что ученик неплохо справился с частью А, часть В сделал наполовину, а в части С всего лишь 1 балл, что означает ему нужно углубленно изучить решение задач.

Результаты тестирования Поповой Насти показали следующее:

· В части А - 13 баллов из 15 (87% от части А);

· В части В - 5 балла из 8 (62,5% от части В);

· В части С - 3 балл из 10 (30% от части С).

Общее количество баллов полученных Настей составляет 21 балл из 33, что составляет 63,6% от всего задания. Результаты тестирования Насти показывают, что ученица хорошо справилась с заданием части А, часть В выполнила больше половины и 3 балла части С. Знания Насти по химии достаточно высокие, однако это не значит, что ей не надо заниматься, а как раз наоборот. Для сравнения уровня знаний по частям всех трех учеников создадим диаграмму, в %.

Рисунок 2. Сравнение уровня знаний учащихся по химии по частям задания

Из указанной выше диаграммы видно, что со всеми частями справилась лучше всего Попова Н. с баллами 87% части А, выше Иванова А. на 17% и выше Николаева В. на 27%. В части В больше на 37,5% и на 12,5% соответственно, а также в части С меньше Иванов А. на 10% и больше Николаева В. на 20%.

Общее количество баллов наибольшее у Поповой Н. - 63,6 %, больше чем у Иванова А. на 18,1%, а чем у Николаева В. на 12,1%.

Таким образом, результаты тестирования по выявлению уровня знаний по химии к сдаче ГИА, показали, что уровень знания у школьников среднее. Чтобы повысить этот уровень следует проводить уроки по темам части В и решением задач части С.

2.3.2 Постановка и проведение педагогического эксперимента

На основании диагностики уровня знаний школьников по химии к сдаче ГИА мы пришли к выводу, что необходимо применять такие формы и методы работы, которые будут способствовать её активизации и актуализации.

Описанные ниже занимательные уроки использовались в работе над некоторыми разделами программы по химии.

Таблица 2 Календарно-тематический план проведенных уроков

№ п/п	Содержание	Основные умения и знания	Деятельность учителя	Деятельность учащихся
1	Вид итоговой аттестации в форме ЕГЭ. Структура и содержание экзаменационной работы и условия ее проведения. Знакомство с КИМом, бланками ответов	Знать: § Структуру КИМа; § Типы тестовых заданий; Ш А-задания с выбором ответа: -Формулировка условия в виде вопроса; -В виде утверждения; -В виде двух суждений; Результат - выбор правильного ответа из 4х предложенных. Ш В-задания с кратким ответом: -выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня; -установление соответствия позиций, представленных в двух множествах. Правильный ответ записывается в виде набора цифр. Ш С-задания с развернутым ответом: -цепочка превращений, отражающая генетическую связь между основными классами неорганических соединений; -комбинированная задача: -задание, предполагающее мысленный эксперимент. Уметь: § работать с бланками ответов	Микролекция	Заполнение бланка ответов
2	Вещество Строение атома. Периодический закон.	Составлять: § схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Характеризовать: § химические элементы на основе их положения в ПС и особенностей строения их атомов; Объяснять: § физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода в ПС, к которым принадлежит элемент; § закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений	Беседа. Знакомство с тестами КИМа с выбором ответа и кратким ответом: -А-1; А-2; -В-1	Тренинг (выполнение тематических тестов); Работа в парах (умение комментировать)
3	Строение вещества. Химическая связь. Степень окисления элементов.	Определять: § вид химической связи и степень окисления элементов	Беседа. Знакомство с тестами КИМа с выбором ответа и кратким ответом: -А-3; А-4	Тренинг (выполнение тематических тестов) Автомониторинг
4	Простые и сложные вещества. Чистые вещества и смеси	Называть: § вещества по химическим формулам; § составлять формулы важнейших неорганических соединений изученных классов; Определять: § принадлежность веществ к определенному классу; Вычислять: § массовую долю химического элемента в веществе; § массовую долю растворенного вещества в растворе; § массовую долю вещества в смеси.	Беседа Знакомство с тестами КИМа : -А-5; А-15; -В-4; -С-2	Игра-соревнование Практическая работа 1 «Решение расчетных задач»
5	Химическая реакция. Методы познания веществ. Химическая реакция. Условия и признаки протекания. Химические уравнения. Классификация химических реакций по различным признакам.	Называть: § типы химических реакций; Составлять: § уравнения химических реакций; Определять: § сущность химических реакций; § тип химической реакции по известным классификационным признакам;	Беседа Знакомство с тестами КИМа части А и В: -А-6; -В-2	Лабораторная работа 1. Тренинг.
6	Вычисления по химическим уравнениям	Вычислять: § количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.	Знакомство с расчетными задачами части С-2.	Практическая работа 2 «Вычисления по химическим уравнениям»
7	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.	Определять: § возможность протекания реакций ионного обмена; Объяснять: § сущность реакций ионного обмена; Составлять: § уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном видах;	Беседа. Знакомство с тестами КИМа части А, В, С: -А-7; А-8; - В-3 - С-1; С-3;	Лабораторная работа 2 «Условия реакций ионного обмена». Групповая работа.
8	Качественные реакции на ионы в растворе. Получение аммиака	Характеризовать: § качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония	Беседа с применением таблиц-подсказок	Лабораторная работа 3 «Качественные реакции на ионы». Парная работа
9	Окислительно-восстановительные реакции	Составлять: § уравнения окислительно-восстановительных реакций; Определять: § окислитель и восстановитель; § процессы окисления и восстановления;	Беседа с применением опорных схем; -А-4; -В-3;	Тренинг. Работа в парах
10	Основы неорганической химии. Методы познания веществ и химических явлений. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов. Получение простых веществ: водорода и кислорода.	Характеризовать: § химические свойства металлов и неметаллов; § качественные реакции на водород и кислород;	Микролекция Знакомство с тестами КИМа части А и В: -А-9; А-14: -В-4;	Практическая работа 3 «Получение газов» Групповая работа
11	Химические свойства оксидов: основных, кислотных и амфотерных. Получение углекислого газа	Характеризовать: § химические свойства оксидов; § качественные реакции на углекислый газ;	Беседа с применением опорных схем; -А-10; А-14; -В-4; -С-3;	Лабораторная работа 4 «Качественные реакции на СО2 Тренинг (выполнение тематических тестов)
12	Химические свойства гидроксидов: оснований и кислот.	Характеризовать: § химические свойства оснований и кислот. § качественные реакции на ионы водорода и гидроксид-ионы	Беседа с применением опорных схем; -А-11; А-12; -В-4; -С-1;	Лабораторная работа 5 «Качественные реакции на ионы Н+ и ОН-« Тренинг
13	Химические свойства солей. Взаимосвязь веществ. Выявлять	Характеризовать: § химические свойства средних солей; Объяснять: § взаимосвязь состава, строения и свойств веществ § классификационные признаки изученных веществ и реакций.	Беседа с применением опорных схем -А-12; А-8; -С-1; С-3;	Групповая работа (умение аргументировать ответы)
14	Представления об органических веществах	Называть: - вещества по химическим формулам; Определять: - принадлежность вещества к определенному классу;	Беседа с применением опорных схем; Тесты КИМа: -В-2;	Тренинг. Самоконтроль.
15	Химия и жизнь	Применять теоретические знания о свойствах веществ в различных ситуациях	Беседа; Тесты КИМа: -А-13; -С-3	Практическая работа 4 «Решение ситуационных задач»

2.3.3 Анализ работ учащихся к ГИА по химии

После педагогического эксперимента по методике подготовки учащихся к сдаче ГИА по химии было повторно проведено аналогичное тестирование выявления уровня знаний по химии (Приложение №5).

Результаты повторного тестирования после внедрения методики подготовки к сдаче ГИА по химии показали, что уровень знания по химии значительно повысились.

Так, Иванов Айсен получил:

· В части А - 13 баллов (87% от части А);

· В части В - 4 балла (50% от части В);

· В части С - 4 балла (40% от части С).

Общее количество баллов составляет 21 балл, в процентах - 63,6%.

Николаев Вася получил:

· В части А - 12 баллов (80% от части А);

· В части В - 6 баллов (75% от части В);

· В части С - 3 балла (30% от части С).

Общее количество баллов составляет 21 балл, в процентах - 63,6%.

Попова Настя:

· В части А - 15 баллов (100% от части А)

· В части В - 7 баллов (87,5% от части В);

· В части С - 4 балла (40% от части С).

Общее количество баллов составляет 26 балл, в процентах - 78,7%.

Для сравнения уровня знаний до и после проведения педагогического эксперимента методики подготовки учащихся к сдаче ГИА по химии создадим диаграмму.



Рисунок 4. Сравнения уровня знаний по химии до и после внедрения мероприятия

Так, у Иванова А. по 100-балльной шкале всего задания уровень знания повысился на 18,1%, у Николаева В. - на 12,1%, у Поповой Н. - 15,1%.

Таким образом, в выше указанной диаграмме видно, что после внедрения педагогического эксперимента методики подготовки учащихся к сдаче ГИА по химии уровень знания у учеников школы значительно повысился.

итоговый аттестация экзаменационный химия

Выводы

1. Анализ научной и научно-методической литературы показывает, что определение соответствия уровня и качества подготовки выпускника требованиям государственных образовательных стандартов (включая федеральный, национально-региональный и другие компоненты) является формой государственного контроля (оценки) освоения выпускниками основных общеобразовательных программ основного общего и среднего (полного) общего образования.

2. Определены методические условия подготовки учащихся к ГИА по химии в малокомплектной сельской школе: образовательная среда, уровень знаний учащихся, средства и формы обучения по химии и др.;

3. Разработана методика подготовки учащихся малокомплектной сельской школы, нацеленные на активизацию и актуализацию теоретических и практических знаний учащихся.

4. Выявлена эффективность использованной методики подготовки учащихся к ГИА по химии. Количество баллов у Поповой Н. - 63,6 %, у Николаева В. - 51,5%, а у Иванова А. - 45,5%.

Список использованной литературы

1. Аблесимов Н.Е. Синопсис химии: Справочно-учебное пособие по общей химии -- Хабаровск: Изд-во ДВГУПС, 2005. -- 84 с.

2. Аблесимов Н.Е. Сколько химий на свете? ч. 1. // Химия и жизнь -- XXI век. -- 2009. -- № 5. -- С. 49-52.

3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. -- 4 изд., испр. -- Москва: Высшая школа, Издательский центр «Академия», 2001. -- С. 253-269. -- 743 с.

4. Бейдер Р. Атомы в молекулах. Квантовая теория. М.: Мир, 2001. -- 532 c

5. Бердоносов С.С., Менделеева Е.А. Химия 9 класс. Просвещение. 2008.

6. Бор О., Моттельсон Б. Структура атомного ядра. -- В 2-х т. -- М.: Мир, 1971--1977.

7. Габриелян О.С. Решебник «Химия. 9 класс».

8. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян-17- изд., стереотип- М.:Дрофа,2010

9. Гузей Л.С., В.В. Сорокин, Р.П. Суровцева. Химия. 9 класс: Учебник -- 6-е изд., перераб. и доп. -- М.: Дрофа, 2002 г.

10. Добротин Д.Ю. ГИА 2011. Химия: тематические тренировочные задания: 9 класс. М.: Эксмо, 2010. - 160 с.

11. Доронькин В.Н., Бережная А.Г. Химия. 9 класс. Тематические тесты для подготовки к ГИА-9. 2-е изд., исправл. и доп. - Р н/Д: 2011. - 368 с.

12. Егорова К.Е., Андреева М.П., Павлова М.С.,. Лазарева П.В, Нахова Н.А.. - Якутск: Изд-во ЯГУ, 2008. - 136 с.Лабораторно-практические работы по методике обучения химии в средней школе: учебно-методическое пособие для студентов.

13. Жамбулова М.Ш. Развитие неорганической химии (Историко-методологический аспект). Алма-Ата, 1981.- 187 с.

14. Контрольные измерительные материалы ГИА-2012.

15. Корощенко А.С. Химия. Государственная итоговая аттестация (в новой форме). 9 класс Издательство: Экзамен. Серия: ГИА. 9 класс. Типовые тестовые задания. 2011

16. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. и др. / Химия 8 класс. Под ред. Кузнецовой Н.Е. / Издательство: ВЕНТАНА-ГРАФ

17. Лапустинский А. Ф. Очерки по истории неорганической и физической химии в России. М.-Л., 1949

18. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л., Цветков А.А. Основы номенклатуры неорганических веществ / Под ред. Б.Д. Стёпина. -- М: Химия, 1983. -- 112 с.

19. Минченков Е.Е., Журин А.А., Оржековский П.А. Химия 9 класс. / Издательство: Мнемозина 2011

20. Мур Джон. Химия для чайников = Chemistry For Dummies. -- М.: «Диалектика», 2011. -- 320 с

21. Нахова Н.А. Химия. Часть 1. 2 изд., доп. учебное пособие. Якутск: изд-во Якутского госуниверситета, 2010. - 112 с.

22. Нахова Н.А. Химия. Часть 2. Учебное пособие. Якутск: изд.-полиграф. Комплекс СВФУ, 2011. - 133 с.

23. Неорганическое материаловедение в СССР. Под ред. И. В. Тананаева -- Киев: Наукова думка, 1983. -- 720 с.

24. Петров С.В. Глава 2. Асептика и антисептика // Общая хирургия. -- СПб.: Лань, 1999. -- С. 672.

25. Популярная библиотека химических элементов. Т. 1,2. / Под ред. И. В. Петрянова-Соколова -- М.: Наука, 1983. -- 575 с., -- 572 с.

26. Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактические материалы по химиии для 8-9 класса --3-е изд. -- М.: Просвещение, 2000.

27. Реми Г. Курс неорганической химии. Т. 1. М.: Изд-во иностранной ли-тературы, 1963. -- 920 с.

28. Реми Г. Курс неорганической химии. Т. 2. М.: Мир, 1974. -- 775 с.

29. Савинкина Е.В., Логинова Г.П. Химия 9 класс. / Издательство: Баласс. 2009.

30. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. 8-11 классы - М.: Новая волна, 2009

31. Шрайвер Э. Неорганическая химия. Т. 1,2. / Э. Шрайвер, П. Эткинс -- М.: Мир, 2004. -- 679 с., -- 486 с.

32. Энциклопедия неорганических материалов / Под ред. И.М. Федорчен-ко. В 2-х т. -- Киев: Укр. сов. энциклопедия, 1977. -- 1652 с.

33. Электронный ресурс ФИПИ

34. Электронный ресурс Югюлятская СОШ

Приложение №1

Периодическая система химических элементов Менделеева

Приложение №2

Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде

Приложение №3

Электрохимический ряд напряжений металлов

Li

Cs

K

Ba

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Co

Ni

Sn

Pb

H2

Cu

Ag

Hg

Pt

Au

-3,04

-3,01

-2,92

-2,90

-2,87

-2,71

-2,36

-1,66

-0,76

-0,44

-0,28

-0,25

-0,14

-0,13

0

+0,34

+0,80

+0,85

+1,28

+1,5

Li+

Cs +

K+

Ba2+

Ca2+

Na+

Mg2+

Al3+

Zn2+

Fe2+

Co2+

Ni2+

Sn2+

Pb2+

2 H

Cu2+

Ag+

Hg2+

Pt2+

Au3+

Восстановительная активность металлов (свойство отдавать электроны) уменьшается, а окислительная способность их катионов (свойство присоединять электроны) увеличивается в указанном ряду слева направо.

Приложение №4

Тестирование для диагностики уровня знаний

К каждому из заданий A1-A15 даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Номер этого ответа обведите кружком.

А1. Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого из химических элементов в ряду

1) C, Si, Sn

2) O, Cl, I

3) N, C, S

4) Mg, Be, Ca

А2. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1) алюминий >фосфор >хлор

2) фтор >азот>углерод

3) хлор >бром>иод

4) кремний >сера > фосфор

А3. Какой вид химической связи в молекуле фтора?

1) ионная

2) ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная

4) металлическая

А4. В каком соединении степень окисления азота равна +3?

1) Na₃N

2) NH₃

3) NH₄Cl

4) HNO₂

А5. Вещества, формулы которых - ZnO и Na₂SO₄, являются соответственно

1) основным оксидом и кислотой

2) амфотерным гидроксидом и солью

3) амфотерным оксидом и солью

4) основным оксидом и основанием

А6. Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и водородом является

1) появление запаха

2) изменение цвета

3) выпадение осадка

4) выделение газа

А7. Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль

1) H₂SO₄

2) (NH₄)₂S

3) BaCl₂

4) CuSO₄

А8. Газ выделяется при взаимодействии

1) MgCl₂ и Ba(NO₃)₂

2) Na₂CO₃ и CaCl₂

3) NH₄Cl и NaOH

4) CuSO₄ и KOH

А9. Не реагируют друг с другом

1) хлор и водород

2) кислород и кальций

3) азот и вода

4) железо и сера

А10. Оксид цинка реагирует с каждым из двух веществ:

1) Na₂O и H₂O

2) SiO₂ и Ag

3) NaOH и HCl

4) HNO₃ и O₂

А11. В реакцию с соляной кислотой вступает

1) нитрат серебра

2) нитрат бария

3) серебро

4) оксид кремния

А12. Среди веществ: NaCl, Na₂S, Na₂SO₄ - в реакцию с раствором Cu(NO₃)₂ вступает(-ют)

1) только Na₂S

2) NaCl и Na₂S

3) Na₂S и Na₂SO₄

4) NaCl и Na₂SO₄

А13. Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами?

А. Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро.

Б. Красками, содержащими соединения свинца, не рекомендуется покрывать детские игрушки и посуду.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А14. В приборе, изображённом на рисунке, получают

1) хлор

2) аммиак

3) кислород

4) хлороводород

А15. Массовая доля серы в сульфате алюминия равна

1) 28,1%

2) 9,4%

3) 64,0%

4) 32,0%

При выполнении заданий B1, B2 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в указанном месте без дополнительных символов.

В1. В ряду химических элементов: Al > Si > P - происходит увеличение (усиление)

1) числа протонов в ядрах атомов

2) числа заполняемых электронных слоёв в атомах

3) радиуса атомов

4) металлических свойств

5) степени окисления в высших оксидах

Ответ:

В2. Для этанола верны следующие утверждения:

1) в состав молекулывходит один атом углерода

2) атомыуглерода в молекуле соединеныдвойной связью

3) являетсяжидкостью (н.у.), хорошо растворимой в воде

4) вступает в реакцию со щелочными металлами

5) сгорает с образованием угарного газа и водорода

Ответ:

При выполнении заданий B3, B4 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться.

В3. Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-восстановителем в ней.

Схема реакции Восстановитель

А) HCl + MnO₂> MnCl₂ + Cl₂ + H2O 1) MnO₂

Б) H₂S + HClO₃> HCl + S + H₂O 2) HCl

В) HCl + Al > AlCl₃ + H₂ 3) HClO₃

4) H₂S

5) Al

В4. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

Название вещества Реагенты

А) сера 1) CO₂, Na₂SO₄(р-р)

Б) оксид цинка 2) HCl, NaOH(р-р)

В) хлорид алюминия 3) AgNO₃(р-р), KOH(р-р)

4) H₂SO₄(конц.),О₂

Для ответов на задания C1-C3 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (С1, C2 или С3), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

С1. Дана схема превращений:

CaO > X >(Na₂CO₃) CaCO₃ > CO₂

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

С2. 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра.

С3. Для определения качественного состава неизвестного кристаллического вещества белого цвета к его раствору добавили раствор гидроксида калия. При этом образовался осадок. К другой части раствора исследуемого вещества добавили раствор нитрата бария. Наблюдали образование нерастворимого в кислотах белого осадка. Известно, что катион металла, который содержится в данном соединении, входит также в состав хлорофилла, а сам металл ранее применялся в фотографии для получения вспышки.

Определите состав и запишите название исходного вещества. Запишите два уравнения реакций, которые были проведены в процессе определения качественного состава неизвестного вещества.

Приложение №5

Тестирование для диагностики уровня знаний после внедрения мероприятия

А1. Химическому элементу 3-го периода VA-группы соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2, 8, 5

2) 2, 8, 3

3) 2, 5

4) 2, 3

А2. От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду

1) CaO > SiO₂> SO₃

2) CO₂> Al₂O₃> MgO

3) SO₃> P₂O₅> Al₂O₃

4) Na₂O > MgO > Al₂O₃

А3. Какой вид химической связи в молекуле аммиака?

1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

3) металлическая

4) ионная

А4. Такую же степень окисления, как и в SO₂, сера имеет в соединении

1) K₂SO₄

2) H₂SO₃

3) (NH₄)2_S

4) SO₃

А5. Основным оксидом и кислотой, соответственно, являются

1) FeO, Ba(OН)₂

2) K₂O, (NH₄)2S

3) MgO, H₂SO₄

4) SO₂, HNO₃

А6. К химическим явлениям относится процесс

1) измельчения сахара до состояния пудры

2) превращения воды в лед

3) появления капель воды на крышке чайника

4) горения свечи

А7. Наименьшее число ионов образуется в разбавленном растворе при полной диссоциации 1 моль

1) FeCl₃

2) Na₂S

3) KNO₃

4) BaCl₂

А8. Сокращенному ионному уравнению Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄v соответствует левая часть уравнения химической реакции

1) BaСl₂ + H₂SO₄>

2) BaCO₃ + Na₂SO₄>

3) BaO + SO₃>

4) Ba + H₂SO₄>

А9. И литий, и железо при комнатной температуре реагируют с

1) гидроксидом натрия

2) водой

3) серой

4) соляной кислотой

А10. Химическая реакция возможна между

1) оксидом фосфора (V) и оксидом калия

2) оксидом алюминия и водой

3) оксидом кремния и соляной кислотой

4) оксидом цинка и кислородом

А11. Раствор гидроксида бария не реагирует с

1) железом

2) оксидом серы(VI)

3) сульфатом натрия

4) фосфорной кислотой

А12. И нитрат аммония, и нитрат цинка могут взаимодействовать с

1) гидроксидом калия

2) раствором хлорида натрия

3) разбавленным раствором серной кислоты

4) железом

А13. Верны ли следующие суждения о правилах хранения витаминов и предназначении моющих средств?

А. Хранение витаминов не требует строгого соблюдения указанных в инструкции правил.

Б. Для удаления жирных пятен с поверхности посуды целесообразно использовать моющие средства, имеющие щелочную среду.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А14. В лаборатории имеются следующие растворы реактивов:

А) NaOH

Б) фенолфталеин

В) K₂SO₄

Г) AgNO₃

Д) Al(NO₃)₃

Е) HCl

Ж)NaCl

Для установления качественного состава хлорида алюминия необходимо воспользоваться реактивами, указанными под буквами:

1) А и Г

2) Б и Ж

3) В и Д

4) Е и Ж

А15. Массовая доля азота в нитрате цинка равна

1) 7,4%

2) 11,0%

3) 14,8%

4) 22,2%

В1. В ряду химических элементов Si - Ge - Sn

1) увеличивается число электронных слоев в атомах

2) уменьшается число протонов в ядрах атомов

3) увеличивается значение электроотрицательности

4) усиливается оснувный характер высших оксидов

5) увеличивается число электронов во внешнем слое атомов

Ответ:

В2. Метан

1) является составной частью природного газа

2) относится к непредельным углеводородам

3) хорошо растворяется в воде

4) не реагирует с кислородом

5) вступает в реакцию с хлором

Ответ:

В3. Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней.

Схема превращений изменение степени окисления окислителя

A) Cl₂ + K₂MnO₄> KMnO₄ + KCl 1) Э⁺⁶>Э⁺⁷

Б) NH₄Cl + KNO₃> KCl + N₂O + H₂O 2) Э⁺⁵>Э⁺¹

В) HI + FeCl₃> FeCl₂+ HCl + I₂ 3) Э⁺³>Э⁺²

4) Э⁰>Э^-1

5) Э^-1>Э⁰

В4. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию.

ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ

A) железо 1) K₂O, Mg

Б) оксид углерода(IV) 2) Na₂SO₄, HNO₃

В) гидроксид натрия 3) HCl, O₂

4) CuSO₄, Al(OH)₃

С1. Дана схема превращений:

Cu > Cu(NO₃)₂> X >(t°) CuO

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

С2. После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

С3. На занятиях химического кружка учащиеся исследовали кристаллическое вещество белого цвета. В результате добавления к нему гидроксида калия и последующего нагревания полученной смеси выделился газ с резким специфическим запахом, при горении которого образовался азот.

Определите состав исследуемого вещества и запишите его название. Составьте 2 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания.

Приложение 6

Урок 1. Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы.

Цель: изучить строение атома, состав атомных ядер, изотопы; развивать логическое мышление, способность к рефлексии и познавательный интерес; формировать умение работать с книгой через групповую работу, культуру общения в микрогруппе.

Ход урока.

I. ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ ЭТАП.

Настроить ребят на познание нового.

II. ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА

Атом -- это частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

Атом состоит из атомного ядра и электронов. Если число протонов в ядре совпадает с числом электронов, то атом в целом оказывается электрически нейтральным. В противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом. В некоторых случаях под атомами понимают только электронейтральные системы, в которых заряд ядра равен суммарному заряду электронов, тем самым противопоставляя их электрически заряженным ионам.

Ядро, несущее почти всю (более чем 99,9 %) массу атома, состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов, связанных между собой при помощи сильного взаимодействия. Атомы классифицируются по количеству протонов и нейтронов в ядре: число протонов Z соответствует порядковому номеру атома в периодической системе и определяет его принадлежность к некоторому химическому элементу, а число нейтронов N -- определённому изотопу этого элемента. Число Z также определяет суммарный положительный электрический заряд (Ze) атомного ядра и число электронов в нейтральном атоме, задающее его размер.

Атомы различного вида в разных количествах, связанные межатомными связями, образуют молекулы.

Субатомные частицы.

Хотя слово атом в первоначальном значении обозначало частицу, которая не делится на меньшие части, согласно научным представлениям он состоит из более мелких частиц, называемых субатомными частицами. Атом состоит из электронов, протонов, все атомы, кроме водорода-1, содержат также нейтроны.

Электрон является самой лёгкой из составляющих атом частиц с массой 9,11·10?31 кг, отрицательным зарядом и размером, слишком малым для измерения современными методами. Протоны обладают положительным зарядом и в 1836 раз тяжелее электрона (1,6726·10?27 кг). Нейтроны не обладают электрическим зарядом и в 1839 раз тяжелее электрона (1,6929·10?27 кг).

При этом масса ядра меньше суммы масс составляющих его протонов и нейтронов из-за эффекта дефекта массы. Нейтроны и протоны имеют сравнимый размер, около 2,5·10?15 м, хотя размеры этих частиц определены плохо.

В стандартной модели элементарных частиц как протоны, так и нейтроны состоят из элементарных частиц, называемых кварками. Наряду с лептонами, кварки являются одной из основных составляющих материи. И первые и вторые являются фермионами. Существует шесть типов кварков, каждый из которых имеет дробный электрический заряд, равный +2?3 или ?1?3 элементарного. Протоны состоят из двух u-кварков и одного d-кварка, а нейтрон -- из одного u-кварка и двух d-кварков. Это различие объясняет разницу в массах и зарядах протона и нейтрона. Кварки связаны между собой сильными ядерными взаимодействиями, которые передаются глюонами.

Электроны в атоме.

При описании электронов в атоме в рамках квантовой механики обычно рассматривают распределение вероятности в 3n-мерном пространстве для системы n электронов.

Электроны в атоме притягиваются к ядру, между электронами также действует кулоновское взаимодействие. Эти же силы удерживают электроны внутри потенциального барьера, окружающего ядро. Для того чтобы электрон смог преодолеть притяжение ядра, ему необходимо получить энергию от внешнего источника. Чем ближе электрон находится к ядру, тем больше энергии для этого необходимо.

Электронам, как и другим частицам, свойственен корпускулярно-волновой дуализм. Иногда говорят, что электрон движется по орбитали, что неверно. Состояние электронов описывается волновой функцией, квадрат модуля которой характеризует плотность вероятности нахождения частиц в данной точке пространства в данный момент времени, или, в общем случае, оператором плотности. Существует дискретный набор атомных орбиталей, которым соответствуют стационарные чистые состояния электронов в атоме.

Каждой орбитали соответствует свой уровень энергии. Электрон может перейти на уровень с большей энергией, поглотив фотон. При этом он окажется в новом квантовом состоянии с большей энергией. Аналогично, он может перейти на уровень с меньшей энергией, излучив фотон. Энергия фотона при этом будет равна разности энергий электрона на этих уровнях (см.: постулаты Бора). [Савинкина, Логинова, 2009]

Атомное ядро -- центральная часть атома, в которой сосредоточена основная его масса (более 99,9 %). Ядро заряжено положительно, заряд ядра определяет химический элемент, к которому относят атом. Размеры ядер различных атомов составляют несколько фемтометров, что в более чем в 10 тысяч раз меньше размеров самого атома.

Атомное ядро состоит из нуклонов -- положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов, которые связаны между собой при помощисильного взаимодействия. Протон и нейтрон обладают собственным моментом количества движения (спином), равным и связанным с ним магнитным моментом.

Атомное ядро, рассматриваемое как класс частиц с определённым числом протонов и нейтронов, принято называть нуклидом.

Количество протонов в ядре называется его зарядовым числом -- это число равно порядковому номеру элемента, к которому относится атом, в таблице Менделеева. Количество протонов в ядре определяет структуру электронной оболочки нейтрального атома и, таким образом, химические свойства соответствующего элемента. Количество нейтронов в ядре называется его изотопическим числом . Ядра с одинаковым числом протонов и разным числом нейтронов называются изотопами. Ядра с одинаковым числом нейтронов, но разным числом протонов -- называются изотонами. Термины изотоп и изотон используются также применительно к атомам, содержащим указанные ядра, а также для характеристики нехимических разновидностей одного химического элемента. Полное количество нуклонов в ядре называется его массовым числом () и приблизительно равно средней массе атома, указанной в таблице Менделеева. Нуклиды с одинаковым массовым числом, но разным протон-нейтронным составом принято называть изобарами.

1. Как и любая квантовая система, ядра могут находиться в метастабильном возбуждённом состоянии, причём в отдельных случаях время жизнитакого состояния исчисляется годами. Такие возбуждённые состояния ядер называются ядерными изомерами. [Бор, Моттельсон. 1971--1977.]

Изотопы -- разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный номер, но при этом разные массовые числа. Название связано с тем, что все изотопы одного атома помещаются в одно и то же место (в одну клетку) таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством протонов в нём), и почти не зависят от его массового числа A (то есть суммарного числа протонов Z и нейтронов N). Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число (например, 12C, 222Rn). Можно также написать название элемента с добавлением через дефис массового числа (например, углерод-12, радон-222). Некоторые изотопы имеют традиционные собственные названия (например, дейтерий, актинон).

Пример изотопов: ¹⁶₈O, ¹⁷₈O, ¹⁸₈O -- три стабильных изотопа кислорода.

III. ЗАКРЕПЛЕНИЕ

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома кремния

А. 3s²3p² Б. 3s²3p⁴ В. 4s²4p² Г. 4s²4p⁴

2. Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

A. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома.

B. Числом электронных слоев в атоме. Г. Числом нейтронов в атоме.

3. Электронная формула атома 1s²2s22p⁶3s²3p². Химический знак и формула водородного соединения этого элемента

А. C и CH₄ Б. О и Н₂О В. Si и SiH₄ Г. S и H₂S

4. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А. В и Si. Б. S и Se. В. К и Са. Г. Мn и Fe.

5. s-элементом является:

А. Барий. Б. Галлий. В. Америций. Г. Ванадий.

Урок 2. Неметаллы

Цель урока: продолжить формирование знаний по теме «Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон»; создать условия для усвоения обучающимися знаний о неметаллах; ввести понятие электроотрицательности как меры неметалличности; рассмотреть: различные примеры зависимости строения атомов, свойств и применения неметаллов от их положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева, относительность понятий «металл» - «неметалл», особенности свойств неметаллов, причины аллотропии; содействовать развитию познавательного интереса, внимания, логического мышления через установление причинно-следственных связей «строение вещества -- свойства вещества -- применение вещества», коммуникативные навыками, способности к самостоятельному приобретению знаний.

Тип урока: формирование новых знаний и умений.

ХОД УРОКА.

I. ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ

II. ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА

Неметаллы -- химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее:

Таблица 1

Группа	III	IV	V	VI	VII	VIII
2-й период	B	C	N	O	F	Ne
3-й период		Si	P	S	Cl	Ar
4-й период			As	Se	Br	Kr
5-й период				Te	I	Xe
6-й период					At	Rn

Кроме того, к неметаллам относят также водород и гелий.

Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.

Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.

Благодаря высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные химические связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. В отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения.

В свободном виде могут быть газообразные неметаллические простые вещества -- фтор, хлор, кислород, азот, водород, инертные газы, твёрдые -- иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром.

У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. Так, для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации -- кислород (O₂) и озон (O₃), у твёрдого углерода множество форм -- алмаз, астралены, графен, графан, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, наноконусы, нанотрубки, нановолокна) и аморфный углерод уже открыты, а ещё возможны и другие модификации, например, чаоит и металлический углерод.

В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера. Чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: это вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. По распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. Наиболее распространёнными являются кислород, кремний, водород; наиболее редкими -- мышьяк, селен, иод.

III. Закрепление

1. Электронная конфигурация атома элемента главной подгруппы VII группы 4-го периода Периодической системы:

A….3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴. Б. ...3s²3p⁵. B….3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р⁵. Г. ...3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³.

2. Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы VI группы Периодиче­ской системы соответствуют общим формулам:

А. ЭО₂ и Н₂ЭО₃. Б. Э₂О₅ и Н₃ЭО₄. В. Э0₃ и Н₂ЭО₄. Г. Э₂О₇ и НЭО₄

3. Окислительные свойства усилива­ются в ряду элементов:

А. С--N--Р--As. Б. F--О--N--С. В. Si--С--N--О. Г. Р--Si--С--В.

4. Ковалентная неполярная связь образуется в соединении, формула которого:

А. СС₁₄. Б. S₈. В. КВг. Г. Н₂О.

5. Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно равны:

А. Четыре и -4. Б. Три и -3. В. Четыре и -3. Г. Три и +3.

Урок 3. Физические и химические явления. Химические реакции.

Цели: Формирование знаний о химических и физических явлениях; способствовать развитию логического мышления; Воспитывать любовь к химии, бережное отношение к природе.

Тип урока: изучение нового материала.

Ход урока.

I. Организационный момент.

II. Изучение нового материала

Человек, и все, что его окружает - живая и неживая природа непрерывно изменяются. Вся живая и неживая природа состоит из веществ. Изменения, происходящие с веществами называются явлениями.

Вещество может быть измельчено в порошок, расплавлено, растворено, вновь выделено из раствора. При этом оно останется тем же самым веществом.

При испарении вода переходит в пар. Водяной пар - это вода в газообразном состоянии. При охлаждении вода превращается в лед. Лед - это вода в твердом состоянии. Мельчайшая частичка воды - это молекула воды. Жидкая вода, лед и пар не разные вещества, а одно и то же вода в разных агрегатных состояниях.

Любой металл можно не только расплавить - перевести в жидкое состояние, но и превратить в газ. Во внешней оболочке Солнца, где температура 6000⁰С, металлы находятся в газообразном состоянии.

Наоборот, газ путем охлаждения, может, переведен в жидкое и твердое состояние. Например: кислород при обычных условиях бесцветный газ, а при температуре - 183⁰ С переходит в жидкое состояние, жидкий кислород - голубого цвета, при температуре - 218⁰ С кислород переходит в твердое состояние - синего цвета.

Во всех этих явлениях образование других веществ не происходит.

Явления, при которых не происходит, превращение одних веществ в другие называются физическими.

Возьмем бумагу - белое твердое вещество. Разорвем бумагу на клочки, что происходит? Да, нечего, бумага не изменяется, изменился только форма, размер. Что происходит если сжечь бумагу? Бумага превращается в пепел.

Возьмем пищевую соду, добавим уксус, что наблюдаем? Шипение, выделение газа. Во всех случаях мы наблюдаем превращение одних веществ в другие. Ребята, как вы думаете, из продуктов реакции снова исходные вещества мы можем получить?

Явления, при которых из одних веществ образуются другие вещества, называются химическими.

Химические явления называются химическими реакциями.

III. Закрепление

Признаки химических реакций.

1. Изменение цвета

2. Появление запаха

3. Выделение газа

4. Образование осадка

5. Излучение цвета

6. Выделение или поглощение теплоты.

Условия, необходимые для возникновения химических реакций.

1. Соприкосновение реагирующих веществ.

2. Нагревание.

а) нагревание только в начале реакции;

б) от начала до конца реакции;

в) без нагревания.

Какие из перечисленных явлений следует отнести к химическим?

1. Образование облаков

2. Подгорание пищи

3. Засахаривания варенья

4. Прокисание молока

5. Протухание куриного яица

6. Образование снежинок

7. Горение бензина

8. Испарение духов.

Урок 4. Кристаллические решетки

Цель урока: Создание условий для формирования информационной и коммуникативной компетенций; формирование представлений о типах кристаллических решеток; установление связи между типом кристаллической решётки и свойствами вещества; обобщить знания о типах химической связи, валентности. Закрепить навыки составления схем строения химических соединений; совершенствовать умение определять вещества молекулярного и немолекулярного строения; ознакомить с типами кристаллических решеток; научить определять свойства веществ в зависимости от типа кристаллических решёток.

Тип урока: Комбинированный урок

Оборудование: учебник: Таблицы: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», Виды химической связи», «Типы кристаллических решеток».

Ход урока

I. Организационный момент.

II. Изучение нового материала

Ионные кристаллические решётки

Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы вещества. Сложные вещества, состоящие из элементов с сильно отличающейся электроотрицательностью, имеют ионный тип связи между частицами (KF, CaF₂, NaCl, CaCl₂, и др.). Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды.

Связи между ионами в кристалле очень прочные, поэтому ионным соединениям свойственны высокие температуры плавления, малая летучесть, большая твёрдость. По прочности ионные решётки уступают атомным, но превышают молекулярные.

Атомные кристаллические решётки

Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся кристаллические бор, кремний и германий, также сложные вещества, например, кварц и горный хрусталь в состав которых входит SiO2. Большинство веществ с атомной кристаллической решёткой имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью (алмаз - самый твёрдый природный материал), практически нерастворимы. На рисунке 2 изображена кристаллическая решётка алмаза.

Молекулярные кристаллические решётки

Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в этих молекулах ковалентные, как полярные, так и неполярные. Атомы внутри молекул связаны очень прочно, но между молекулами действуют слабые силы межмолекулярного притяжения. Поэтому вещества с молекулярной кристаллической решёткой имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии. Веществ с молекулярной кристаллической решёткой известно очень много. Это твёрдые водород, хлор, благородные газы, хлороводород, сероводород, «сухой лёд» _ оксид углерода (IV), лёд (твёрдая вода), йод и другие. Молекулярную кристаллическую решётку имеют большинство органических веществ.

Металлические кристаллические решётки

Кристаллические решётки, образуемые металлами, называются металлическими. Кристаллы металлов строятся из атомов элементов, которые имеют один, два или три внешних (валентных) электрона (редко больше). Электроны утрачивают свою связь с отдельными атомами и становятся общими для положительно заряженных частиц. В узлах металлических решёток находятся атомы и положительные ионы металлов, а валентные электроны передвигаются между ними в различных направлениях. Совокупность свободных электронов иногда называют электронным газом. Такое строение решётки обусловливает большую электропроводность, теплопроводность и высокую пластичность (ковкость) металлов. Температура плавления и твердость металлов различны, изменяются в широких пределах. Из первых 104 элементов 75 образуют металлические решетки. Металлы имеют наиболее плотно построенные решетки.

Кристаллы, минералы (дополнительный материал)

Кристаллы - твёрдые тела, характеризующиеся закономерным периодическим расположением частиц (молекул, атомов или ионов) в пространстве. Строгая периодичность расположения частиц в кристалле определяет почти все основные законы и свойства кристаллов.

Важной особенностью кристаллов является их симметрия-свойство геометрических фигур в различных положениях приходить в совмещение с первоначальным положением. Симметрия кристаллов положена в основу их классификации.

Вследствие того что в структуре кристалла в разных направлениях различны расстояния и силы связи между частицами, большинство свойств кристалла анизотропно, т. е. различно в разных направлениях, но одинаково в направлениях, симметричных друг другу. Анизотропной являются и скорость роста кристалла. Если бы скорость роста была изотропной, кристалл вырастал бы в форме шара. Именно вследствие того, что скорости роста кристалла различны в разных направлениях и эти различия симметричны в пространстве, кристалл вырастает в форме симметричных правильных многогранников. Анизотропность проявляется и в том, что при воздействии на кристалл какого-либо растворителя скорость химических реакций различна по различным направлениям.

Аморфные же вещества характеризуются изотропностью (равносвойственностью) - физические свойства по всем направлениям проявляются одинаково.

Всякий кристалл есть однородное, но в то же время и анизотропное тело.

Наиболее известным внешним признаком кристалла является геометрическая форма, которую кристалл принимает при образовании в соответствующих условиях.

Все кристаллы одного вещества имеют одну и ту же структуру при одинаковых условиях кристаллизации (температура, давление). При изменении внешних условий одно и то же вещество может кристаллизоваться в разных кристаллических решетках и обладать весьма различными свойствами. Это явление называется полиморфизмом. Например, известны две полиморфные модификации углерода - алмаз и графит.

Кристаллы одного и того же вещества могут отличаться друг от друга своей величиной, при неравномерном росте кристаллы получаются сплющенными, вытянутыми и т.д., но неизменными остаются углы между соответственными гранями растущего кристалла. Эта особенность кристаллов известна как закон постоянства углов. Поэтому измерением углов можно доказать принадлежность исследуемого кристалла к тому или иному веществу. Закон постоянства углов граней объясняется тем, что все кристаллы одного вещества имеют одну и ту же структуру.

При нагревании кристаллического тела температура повышается до определенного предела; при дальнейшем же нагревании вещество начинает плавиться, а температура некоторое время остается постоянной, так как все тепло идет на разрушение кристаллической решетки. Температура, при которой начинается плавление, называется температурой плавления.

Аморфные вещества в отличие от кристаллических не имеют четко выраженной температуры плавления. По этому признаку легко отличить кристаллические вещества от аморфных.

Минералы - твёрдые, как правило, тела, относительно однородные по составу и свойствам, возникшие как продукт природных физико-химических процессов, протекающих на поверхности и в глубинах Земли, Луны и других планет. Минералы обычно представляют собой составную часть горных пород, руд и метеоритов.

В основу классификации минералов положены различия в типах химических соединений и кристаллических структур. Известно около 3000 минеральных видов. Лишь немногие минералы являются простыми телами; таковы, например, алмаз, графит, самородные Fe, Ni, Pt, Ir, Rh, Ru, Os, Cu, Aq, Hq, Pb, S, As, Sb. Bi, Pd, Au. В подавляющем большинстве минералы состоят из химических соединений.

Содержание различных минералов в исследованной части земной коры (в вес.%):

Силикаты...........................................................................................около 75

Оксиды и гидроксиды (в том числе 12,6% SiO2).............................. ок. 17

Карбонаты.............................................................................................ок. 1,7

Сульфиды, сульфаты.....................................................................ок. 3,0-4,0

Самородные элементы........................................................................ ок. 0,1

Обычно в природе минералы распространены в виде зёрен неправильной формы; хорошо образованные кристаллы, ограниченные естественными гранями, встречаются сравнительно редко. Чаще всего минералы встречаются в виде множества сросшихся кристаллических зёрен - минеральных агрегатов.