Технология личностно ориентированного обучения на уроках химии

7. А.Е. Маркачёв Применение метода проектов школьной практике./ А.Е. Маркачёв,Т.А. Боровских, профессор Г.М. Чернобельская.// Химия в школе.- 2007.- № 2.- с.34-36.

8. Т.Никитина. Урок проверки, оценки и коррекции знаний, умений в 8 классе в системе личностно - ориентированной технологии образования / Т. Никитина // Химия: методика преподавания в школе.- 2001.- № 2. -с.68.

9. Педагогические технологии в реализации государственного стандарта общего образования. Химия. Биология. География / М.А. Ахметов, Э.А. Мусенова, В.Д. Глебова, Е.В. Храмова; под ред. Т.Ф. Есенковой, В.В. Зарубиной.- Ульяновск : УИПКПРО, 2007. - 56 с.

10. Е.В.Тяглова. Исследовательская деятельность учащихся по химии: метод. пособие / Е.В. Тяглова.- М.: Глобус, 2007.- 224с.- (Уроки мастерства).

11. Д.Н.Осогосток Теория и практика развития творческой активности учащихся на уроках химии / Д.Н. Осогосток; Якут. Гос.ун-т им. М.К. Амосова. - М.: Асаdemia. 2001. - 127 с.

12. И.С. Якиманская Личностно- ориентированный урок: планирование и технология проведения / И.С. Якиманская, О. Якунина // Директор школы. - 1998. - № 3.- с.65.

13. И.С. Якиманская. Личностно - ориентированное обучение в современной школе.- М.: «Сентябрь», 2000.

Приложение

Дифференцированное обучение предполагает организацию разноуровневой познавательной деятельности учащихся. Наиболее слабым учащимся, не осваивающим понятия на достаточно высоком уровне, я предлагаю дидактические карточки А, обеспечивающие отработку доступных для них знаний, более сильным ученикам - задания карточек Ви С, в которых требуется объяснить суть явлений на основе изученных законов и теорий или использовать знания для решения качественных и количественных задач ( по известному алгоритму). Наиболее сильные ученики выполняют задания карточки D, предусматривающие предсказание свойств соединений, формулировку ведущих идей темы, решение нестандартных творческих задач.

Приведу пример использования дифференцированных дидактических карточек для самостоятельной работы учащихся на одном из уроков.

Тема: Галогены в периодической системе химических элементов. Строение их атомов. Физические свойства.

Цели урока: Организовать работу учащихся по изучению темы галогены положение в периодической системе химических элементов строение атомов, физические свойства, содействовать развитию познавательного интереса учащихся, предоставляя возможность выбора действия на уроке. Заинтересовать пассивную часть учащихся используя, игровую деятельность. На основе накопленного фактического материала способствовать формированию мировоззренческого характера.

Тип урока: Изучение нового материала.

Оборудование и реактивы: Образцы галогенов бром в ампуле), кристаллики йода.

Демонстрационные плакаты ( тип кристаллической решётки, виды химической связи).

Мультимедия ( Элементы 7 группы периодической системы).

План урока: Организационный момент.

1. Мотивация. Вопрос классу. Почему изучаем тему. Галогены в ПСХЭ. Физические свойства.

Ответы учащихся :

· Что вы знаете о галогенах?

· Опасные или полезные эти вещества для нас?

3. Вместе с учащимися формируем цель урока. Все высказывают своё мнение.

4. Актуализация знаний. Мозговой штурм по теме строение атома. Физический смысл (порядковый номера, номера группы, периода). Фронтальная работа.

5. Галогены. Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение их атомов. Работа в микрогруппах ( карточки А, В, С - разноуровневые.)

6. Физические свойства галогенов. Самостоятельная работа с учебником заполняют таблицу. Свойства простых веществ галогенов в зависимости от химической связи и типа кристаллической решётки.

Название вещества	Атомная масса	Агрегатное состояние	Запах	Цвет	Температура плавления	Температура кипения

7. Закрепление и контроль знаний. Домашнее задание.

После того как провели актуализацию знаний я предлагаю найти в периодической системе химических элементов 7 группу главную подгруппу и назвать галогены. Далее я приглашаю сыграть в игру

« Крестики - нолики». Например:

K	F	H
Br	N	Mg
Ca	Cl	I

Ответы учащихся: Выбирают выигрышный путь- линию, связывающий только галогены.

Учащиеся сами выбирают карточку по уровню сложности. Отводится определённое время 10-15 минут/

Карточка А

1. Найдите в Периодической системе химический элемент № 17. В каком периоде и какой группе находится данный элемент? Какие ещё элементы находятся в главной подгруппе этой группы? Выпишите знаки этих элементов в тетрадь. Сколько электронов на внешнем уровне атомов данных элементов?

2. 2. Физические свойства галогенов. Заполнить таблицу. Пользуясь учебником стр. 155-156.( рассмотрите имеющиеся образцы галогенов - демонстрационный стол)

Карточка В

1. Изобразите схемы строения атомов фтора и хлора, указав для каждого атома заряд ядра, число электронов, протонов и нейтронов, число электронных слоёв и количество электронов на них. Что общего в строении атомов элементов.

2. Назовите вид химической связи и тип кристаллической решётки в молекулах простых веществ галогенов.

3. Физические свойства галогенов. Заполнить таблицу. Пользуясь учебником стр. 155-156.

( рассмотрите имеющиеся образцы галогенов - демонстрационный стол)

Карточка С

1. Изобразите строение атомов химических элементов главной подгруппы 7 группы. Укажите сходства и различия в строении их атомов. Какие закономерности в строении и изменении свойств атомов в группе элементов галогенов вы можете выявить? Составьте схему, в которой стрелками обозначьте выявленные вами закономерности.

Какие степени окисления могут проявлять элементы- галогены?

2. Физические свойства галогенов. Заполнить таблицу. Пользуясь учебником стр. 155-156.

( рассмотрите имеющиеся образцы галогенов - демонстрационный стол)

По итогам работы с карточками проводится обсуждение.

Далее просматривается мультимедиа.

В конце урока небольшая самостоятельная работа на 8-10 минут.

Содержание:

1. В какой группе, подгруппе находятся галогены?

2. Сколько электронов находится на внешнем слое атомов галогенов?

3. Назовите тип кристаллической решётки и вид химической связи в молекулах простых веществ галогенов?

4. В молекулах галогенов закономерно возрастает атомная масса, температура плавления, кипения, плотность, но при этом разное агрегатное состояние ,с чем это связано?

5. Чем сходны по строению и чем различаются следующие частицы:

Использование проектов на уроках химии

(монопредметные проекты)

Цикл уроков по теме: « Минеральные удобрения»

Цели занятий:

1. Познакомить учащихся с содержанием темы « Минеральные удобрения»

2. Способствовать обретению умения учащимися использовать теоретические сведения и опытно-экспериментальные данные в проектировании практической деятельности.

3. Способствовать развитию культуры мышления.

Ход занятий

Микроцель	Содержания занятий	Форма организации урока
1-й урок
Активизировать внимание учащихся на постановке проблемы Познокомить учащихся с общей информацией о минеральных удобрениях Способствовать умению работать с дополнительной литературой Способствовать развитию умения обобщать материал и делать выводы	Предпосылка появления минеральных удобрений. Возможности минеральных удобрений в повышении урожайности. Беседа: 1. Вы бываете в торговых цетрах. Какого качества сельскохозяйственная продукция там продаётся? (Например, цветы - розы.) 2. Какая продукция (какие розы) прежде всего привлекает внимание? Опишите их вид. 3. А выращивается ли продукция такого вида и качества на наших участках? Почему? 4. Какие условия произрастания есть у нас? Вывод: видимо, этого не достаточно. 5. Выделите характерные признаки розы, являющиеся основой её товарного вида. 6. Видимо нужны условия, которые воздействуют на рост отдельных её частей. 7. Как вырастить растение с необходимыми нам признаками? Рассмотрим возможности, которыми обладает человек для достижения такой цели. Дается классификация видов удобрений ( органические, минеральные - макро- и микроудобрения ) Задание: По литературным данным описать каждый из видов удобрений, его характеристику и предназначение. Сделать выводы о возможностях применения удобрений. Подведение итогов урока	Фронтальная, групповая. Фронтальная. Микрогрупповая Фронтальная
2 урок
Активизировать внимание учащихся на взаимосвязях: свойства минеральных удобрений, их практическое использование	Практическая работа на тему «Возможность использования удобрений в связи с их особенностями» Заострить внимание учащихся на проблеме « Как использовать минеральные удобрения, не навредив почве, растению, человеку»	Микрогрупповая
Способствовать развитию умения безопасного использования химических веществ Способствовать обретению умений на практике: 1) определять свойства химических веществ; 2) проектировать их использование в зависимости от свойств; 3) делать выводы по использованию химических веществ Развитие умения самостоятельно работать с таблицами, схемами, сельскохозяйственной литературой.	Познокомить учащихся с правилами техники безопасности при работе с химическими веществами Задание микрогруппам: 1) определить свойства минеральных удобрений: · азотных · фосфорных · калийных · сложных (комплексных) · микроудобрений 2) определить возможность использования минеральных удобрений по времени, в зависимости от кислотности почвы, структуры почвы. Рассматриваемые вопросы: 1. Внешний вид (возможности транспортировки). 2. Растворимость в воде. 3. Кислотность. 4. Влияние на растение. Результаты оформить в виде таблицы с графами: · № п/п · Вид удобрения · Название удобрения. · Растворимость в воде. · Кислотность. · Влияние на растения. Общие выводы: 1. Сроки использования. 2. Использование в зависимости от типа почв. 3. Влияние на растение ( части растения) Домашнее задание: 1. Повторить содержание темы «Минеральные удобрения». 2. Познакомиться с особенностями развития и произрастания следующих растений, написать кнспект: · Томаты; · Огурцы; · Капуста; · Цветная капуста; · Баклажаны	Фронтальная Микрогрупповая
3 урок
Активизировать внимание учащихся на вопросе применения минеральных удобрений. Способствовать развитию умения групповой самостоятельной деятельности по обозначенной проблеме. Способствовать развитию умения аргументировано отстаивать свою точку зрения	Самостоятельная работа: Составление проектов по применению ( использованию) минеральных удобрений. Задание: Разработать групповые творческие проекты по применению минеральных удобрений. Рзбить классы на микрогруппы. Выдать задания: 1. Разобрать систему применения удобрений для выращивания: · Томатов (РН почвы: кислая); · Огурцов (РН почвы: слабо кислая); · Капусты (цветной капусты) (РН почвы: нейтральная); · Баклажанов (РН почвы: щелочная). 2. Защитить творческие проекты Информация на классной доске Проект должен включать: 1. Название темы. 2. Цель работы. 3. Предмет рассмотрения. 4. Гипотезы по улучшению технологии возделывания 5. Задачи. Теоретическая часть: 1. Особенности развития растения. 2. Особенности произрастания в окружающей среде. 3. Обоснование применения удобрения с указанием причины и следствия: вид удобрения- почва ( РН почвы); вид удобрения - влияние на растение. Положения, представленные на защиту проекта. Общие выводы.	Микрогрупповая

Урок с использованием компьютерных технологий по теме:

«Железо и его соединения»

Цель: Основываясь на знаниях учащихся о железе, полученных в курсе химии, физики, а также на известных учащимся данных о его свойствах, рассмотреть строение, нахождение в природе, получение, свойства, применение железа, используя современные технологии обучения.

Ход урока

1. Вступительное слово учителя.

Георг Агрикола в 1556 году сказал: «Человек не может обойтись без металлов…Если бы не было металлов, люди влачили бы самую омерзительную и жалкую жизнь среди диких зверей…»Сегодня изучая на уроке железо и его свойства, мы попытаемся ответить, прав ли автор данного высказывания.

2. Изучение нового материала.

Презентация группы1. Историческая справка о железе.

Задания учащимся класса: Прослушайте выступления группы 1 и запишите происхождения русского названия железа.

Презентация группы2. Положение железа в периодической системе химических элементов и строение его атома.

Задание учащимся класса: прослушав выступление группы 2 , запишите строение атома железа.

Презентация группы 3. Распространение в природе.

Задание учащимся класса: слушая сообщение учащихся группы 3, заполните таблицу « Важнейшие природные соединения железа».

Название минерала
Химическая формула

Презентация группы 4. Получение железа.

Задание учащимся класса: слушая выступление учащихся группы 4, запишите уравнения реакции получения железа. Первое уравнение ( восстановление оксидов железа водородом при высоких температурах) разберите с точки зрения окисления восстановления.

Презентация группы 5. Физические свойства железа.

Задания учащимся класса: посмотрите образец железа и запишите его физические свойства. Проверьте ваши предположения с ответом учащихся группы 5, подготовившими презентацию.

Презентация группы 6. Химические свойства железа.

Задания учащимся класса:

Прослушав выступление группы 6, запишите уравнения реакций в молекулярном виде; реакций с растворами кислот в молекулярном и ионном виде.

Проведите лабораторное исследование взаимодействия железа с растворами соляной и серной кислот. Совпадают ли ваши наблюдения, изложенными в отчёте группы 6? Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при выполнении данной работы?

Презентация группы 7. Применение железа.

Задания учащимся класса: Прослушав выступления учащихся группы 7, перечислите области применения железа.

Презентация группы 8. Биологическое значение железа.

Задания учащимся класса: прослушайте выступление учащихся группы 8 и запишите

а) какие продукты питания богаты железом;

б) биологическая роль железа;

в) к чему приводит избыток и недостаток железа в организме человека

Цель:

Образовательная - развитие интереса учащихся к химии и активизация их познавательной деятельности; формирование умений из накопленных знаний выделять главное, делать выводы, развитие творческого мышления.

Воспитательная - формирование чувств коллективизма и индивидуализма как свойств личности; развитие чувства прекрасного; воспитание умения отстаивать свои убеждения.

План проведения

I. Представление команды (название, эмблема, девиз)

II. Приветствие команды

1. соперникам

2. жюри

3. болельщикам

III. Разминка (по 3 вопроса)

IV. Домашнее задание (сочинить и инсценировать сказку о

веществах и их превращениях)

V. Конкурс капитанов

VI. Конкурс болельщиков

VII. Музыкальный конкурс (сочинить и исполнить песню на

химическую тему)

VIII. Подведение итогов

I. Представление команды 9 «А» класса

Команда «Галогены»

Девиз:

Мы команда «Галогены»

Мы ребята, высший класс!

В нас химические гены,

Обыграй попробуй нас!

Представление команды 9 «Б» класса

Команда «Молекулки»

Девиз:

Молекулки активные, весёлые, спортивные,

На суше, в воздухе, в воде,

Непобедимы мы нигде!

II. Приветствие команды «Галогены»

1. Соперникам:

Мы соперникам своим

Удачи пожелаем,

Трудно будет победить,

Мы им обещаем.

С «Галогенами» шутить

Мы вам не советуем,

Чтобы вам не насолить

Мирно побеседуем

В команде нашей собрались

Самые активные: F, Cl, Br, I, Al.

Разъедаем, разрушаем

Вот какие сильные.

2. Жюри:

А кто из нас сильнейший

Жюри определит,

Пусть царствует веселье,

Пусть сильный победит

Надеемся, вы сможете

Очков нам больше дать.

Да здравствует победа

Поблажек не давать.

3. Болельщикам:

Нынче грусти места нет

Все мы встрече рады

Зрителям большой привет

От всей команды

А болельщиков своих

Просим: «Помогите».

Доброй шуткой и улыбкой

Нас вы поддержите.

Приветствие команды «Молекулки».

1. Соперникам:

Когда мы вас не победим,

Когда провалимся мы с треском,

К вам чувство дружбы сохраним,

Вот не сойти нам с этого места.

А если вы на дно пойдёте,

Мы вас полюбим от души.

Надеемся, что вы поймёте

Все варианты хороши.

2. Жюри

Мы рады празднику такому:

Веселье, юмор, шутки, смех.

И пусть за труд вам всем наградой

Будет заслуженный успех.

Вы справедливо нас судите,

Не делайте суровый вид!

Вы вместе с нами отдыхайте-

Пусть наша дружба победит!

3. Болельщикам:

(под песню «Пусть бегут неуклюже»)

Эх, не сесть бы нам в лужу!

И болельщик нам нужен,

Чтоб он мог обеспечить успех,

Постарайтесь ребята,

Постарайтесь девчата,

Чтоб мы выступили лучше всех

Припев:

Вы болейте непременно,

У народа на виду,

Очень жаль, что КВНы,

Только раз в году.

III. Разминка:

вопросы команды «Галогены»

1. Горячая вода сгорает в струе этого галогена с образованием кислорода. В переводе с греческого его название означает «разрушающий». Недостаток этого элемента в организме человека приводит к гниению зубов.

2. Вопрос в стихах:

Металл амфотерный.

К столу подаётся.

А в мире ещё он крылатым зовётся.

Крылатым его вы не зря назовете

Металл неотъемлем в любом самолёте

Ещё про него вам подсказку я дам:

С ложками дружит крылатый металл.

(алюминий)

вопросы команды «Молекулки»

1. Какие 5 географических названий и название одной из крупнейших «Малых планет» спрятались в периодической таблице Менделеева.

Ответы: Франций - в честь Франции,

Германий - в честь Германии,

Калифорний - в честь Калифорнии,

Полоний - в честь Польши,

Скандий - в честь Скандинавского полуострова,

Палладий - в честь планеты Паллады.

2. Название какого химического элемента зашифровано в этих стихах:

1) Листья падают вниз и вниз,

Дождик капает на карниз,

Птицы улетают на юг,

И похолодало вдруг. (осень).

2)Когда нет войны, когда нет раздора,

Когда веселятся все люди, в покое

Находится наша родная земля,

Тогда наступает и это время навсегда. (мир).

3)На первый взгляд эта буква не нужна,

Но если подумать, будет важна

Запомни! Эта буква согласная

Не перепутай, смотри, понапрасну ты. (й).

Третий вопрос команды представляют в виде ребусов.

IV. Домашнее задание:

Сказка- загадка «О Прекрасной Деве»

В дивном царстве щелочей,

Кислот, оксидов и солей

Дева в пузырьке живёт,

Как огнём вокруг всё жжёт.

Только вот в один из дней

Без хороших, без друзей

Дева эта загрустила,

Заскучала, захандрила.

Пригласила докторов.

Их диагноз был таков:

«Устроить надо пышный бал,

Чтоб гость какой-то другом стал».

Придут на бал к девице

Жители столицы:

Герцоги и пэры,

Дамы, кавалеры.

В гости первая пришла

Баронесса кислота.

Хозяйка у дверей встречает

И в дом скорее провожает.

Гостью под руку берёт,

К столу скорей её ведёт

Отводит место во главе,

Прибор дает богатый ей.

И сразу чувствует:

Они для дружбы просто созданы.

Ведут весёлый разговор;

Пришёл тут в гости MgO.

«Оксида основного я в даме не стерплю!»

Кричит хозяйка рьяно.

MgO: «Пожалуй, я пойду.

Не надо мне скандалов!»

А в дверь уже опять стучат.

Родители на бал спешат!

Кислота: «Бонжур, светлейшая Водейль!

Бонжур, о герцог Натриэль!»

Родители проходят в зал.

А тут явилась соль на бал!

«Гуд ивнинг, дамы, господа!

Я рада видеть вас всегда!»

Хозяюшка приветила

Её, с почётом встретила.

(стучат)

Дева: «Минутку! Что это за стук?!»

Оксид: «Оксид кислотный. Тут- как- тут!»

Хозяйка очень встрече рада.

С оксида не спускает взгляда.

И был сражён оксид такой

Необычайной красотой.

С тех пор прошло

Немало дней,

А дружба их

Ещё сильней.

(Все участники замирают на сцене)

Вопрос: Догадайтесь теперь

Без подсказки,

Как же назвать

Героиню сказки?

(А так же напишите уравнения реакций в которые вступают герои сказки)

2Na + 2H2O > 2NaOH + H2

NaOH + HCl > NaCl + H2O

NaOH + SO3 > Na2SO4 + H2O

2NaOH + CuSO4 > Cu(OH)2v + Na2SO4

Дева- NaOH- в белом бальном платье.

Кислота- HCl- платье жёлтое.

Оксид кислотный- на шляпе формула SO3/

Соль- CuSO4- дама в голубом платье.

Сказка: «В неорганическом государстве».

Автор: В химическом царстве, в неорганическом государстве жила- была госпожа кислота. Она была строгая, чопорная, любила порядок во всех мелочах. И за это она и нравилась всем жителям города Периодического. Однажды к ней в гости пришёл друг с приятелем.

Магний: Тук- тук. Здравствуйте, госпожа кислота. (Целует её руку).

Приятель: Здравствуйте! (Целует её руку, кислота одергивает руку).

Кислота: Здравствуйте! Проходите, пожалуйста. (Сама садится) Я слышала, что вы переехали на новую квартиру, а на новоселье меня не пригласили.

Магний: Я присылал приглашение, но вас, вероятно, не было дома. Теперь я живу в уютной квартире №12 на третьем этаже, а мой приятий в квартире №29 на четвёртом этаже. Приходите ко мне в гости.

Кислота: Хорошо, я буду вас навещать. А с вашим приятелем, (топает ногой) я не хочу иметь ничего общего.

Автор: С тех пор он часто заходил к ней в гости. Они ходили вместе по ночному городу, разговаривали на разные темы, слушали музыку самого известного в их городе певца Танталла. Скоро госпожа кислота поняла, что влюблена в этого господина.

Магний: (Тук-тук). Я хотел навестить вас, но не находил повода.

Кислота: Я очень польщена вашим вниманием. Не хотите ли чашечку кофе?

Магний: Я полюбил вас с первого взгляда. Прошу вашей руки и сердца. Дальнейшая жизнь без вас бессмысленна.(Встает на колено и целует ее руку).

Кислота: Я согласна.

Автор: На свадьбе было очень много гостей. Их пришли поздравить кислотные и основные оксиды. С одними она была радушна и приветлива, других же обходила стороной.

Оксид СО2: Поздравляю вас!

ОксидNa₂O: Поздравляю вас! Желаю счастья!

Автор: Через некоторое время у них в семье появилось прибавление - маленький малыш. Астроном Силициум предсказал, что у малыша будет буйный характер. Так оно и случилось.

Кислота: Маленький мой, иди сюда, хочешь ли мороженого?

Малыш: Не хочу! Не хочу!

Кислота обращается к мужу, который читает газету: Дорогой, я не справляюсь с нашим малышом. (Топает ногой). Я с тобой разговариваю!

Магний: Дай объявление в газету, что нам нужна няня.

Кислота: Хорошо.

Няня №1: Всем большой привет! Кого здесь нянчить, тебя что ли?

Кислота: Что вы, что вы. Вот этого замечательного малыша.

Няня №1: А, мы с этим быстро справимся! Дай своей няне пять!

Малыш: Дай мне молока, молока хочу!

Няня №1: Ноги есть, руки есть, бери!

Малыш: Хочу молока, хочу молока!

Няня №1: На тебе молока!

Малыш: Горячее!

Няня №1: На, вот другое. Что за молодежь наглая пошла!

Малыш: А теперь холодное.

Няня №1: Эй, маманя! Шевели поршнями! Базар есть! У тебя ребенок какой-то не такой, молока какого-то просит. Чупахтайся, короче со своим малышом сама!

Няня №2: Здравствуйте! Ах, какой хороший малыш! Как тебя зовут, золотце мое, солнышко мое красное!

Малыш: Магниус Сульфатиус.

Няня №2: Ты любишь играть! А во что?

Малыш: Да, люблю. В мячик.

Няня №2: А где же наш мячик. А вот он (няня играет с малышом в мяч).

Автор: С тех пор они живут счастливо, не знают горести и бед.

Назовите героев сказки и напишите уравнения реакций, в которые они вступили.

Кислота - платье белое.

Малыш - в чепчике, на котором написано «Магниус Сульфатиус».

Няня №1 - на руке браслет с формулой Na2SO4.

Няня №2 - на фартуке написано «бабушка Хлоридушка свет Бариевна».

Кислота - Н2SO4

Молодые люди -Mg,Сu.

Оксиды - СО2, Na₂О.

Няня №1 - Na2 SO4.

Няня №2 - ВаСl2.

Малыш -MgSO4.

Mg + H2SO4 > MgSO4 +H2

Na₂O + H2SO4 >Na₂SO4 + H2O

MgSO4 + BaCl2 > BaSO4 v+ MgCl₂

V. Конкурс капитанов:

Капитаны получают карточки с одинаковым заданием:

«Порядковые номера химических элементов А, В, С соответственно n; n+2; n+4.»

а) Если атом химического элемента А имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁵, то каким химическим элементом будет В?

б) Если атом химического элемента С имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p¹, а В- металл, то каким химическим элементом является А?

Ответ:

а) А- элемент 2 периода; 7 группы- это F, его порядковый номер 9, значит В будет иметь порядковый номер n+2=9+2=11. Это - натрий.

б) С- элемент 2 периода; 3 группы- это В, его порядковый номер 5, значит можно найти n. n+4=5, n=1. Отсюда найдём порядковый номер В. n+2=1+2=3. Это- литий, тогда элемент А имеет порядковый номер n=1. Это- водород.

VI. Конкурс болельщиков:

1. 1. В предложенных рядах исключи (вычеркни) «лишнюю» формулу. Объясни свой выбор. Назови вещества:

Na2O; SO2; BaO; K2O;

NaCl; K2SO4; Ba(NO3)2; NaOH;

H2SO4; HCl; NaCl; H3PO4.

2. Найди ошибку:

Формулы каких соединений написаны неправильно:

FeOH, HNO3, Ca(OH)3, H₂SO2, Mg2O, Cu₂SO4,NaO.

3. Кроссворд:

Разгадайте кроссворд, составленный из названий химических

элементов.

1	Х	Р	О	М
2	Н	И	К	Е	Л	Ь
	М	А	Г	Н	И	Й
	Ц	И	Р	К	О	Н	И	Й
М	Ы	Ш	Ь	Я	К

1. Без первой буквы названия химического элемента - напиток, который очень любил капитан Сильвер.

2. Если первые три буквы названия химического элемента поставить в конец, то получиться название леса.

3. Первыми тремя буквами названия химического элемента называют волшебников.

4. Если отбросить вторую половину названия химического элемента, останется название места, куда вы любили ходить в детстве.

5. Название химического элемента состоит из названий двух животных.

VII. Музыкальный конкурс:

Песня команды «Галогены». (На мотив песни «Электричка»)

I В школе страданье-

Чуть не взлетело

На воздух всё зданье

А мы так ждали…

Все вещества мы перемешали

Тогда

Но не успели нагреть и вылить.

Колбы упали, мы всё пролили,

И в наказанье к директору попали мы.

Припев: «Что же, вы ребята,

Там натворили

Нашу школу вы ведь

Чуть не сгубили!

Мы вас так любили,

Уму научили.

Чем же вы за это

Нам отплатили

Мы же из-за вас

Уже поседели,

Но лишь добра

Всегда вам хотели

Жалко, что понять

Вы нас не сумели

Боже, как жаль!- Очень, очень жаль.»

II. «Вы нас поймите:

Нам очень трудно.

Всю жизнь учиться,

Ведь это так нудно.

Вас понимаем,

Но вы поймите

И нас. А лучше

На дискотеку

К нам приходите

И настроенье приподнимите

Знаем, что после

Вы всей душой простите нас»

Припев: «Школу взрывать мы

Больше не будем

И про эти мысли пока позабудем,

Свойства всех веществ

Всю жизнь помнить будем,

Вы простите нас, вы простите нас.»

Песня команды «Молекулки» (По мотивам песни «Маленькая страна»)

I. В хим. кабинете за замками

Маленькая страна,

Там вещества взрываем сами,

Там жизнь идет сполна,

Там кислота на щёлочь злиться,

Что кислота сильней,

Все вещества её боятся,

И реагируют с ней.

Припев: Маленькая страна,

Ты веществами полна

Кто нам покажет,

Кто подскажет,

Как получить вещества.

II. Если возьмём мы щёлочь с солью,

Будем их нагревать.

То мы добьёмся результата,

И золото будет сверкать.

Там все искали чудный камень,

Но так и не нашли,

Мы получили его сами,

И вам преподнесли.

Припев: Маленькая страна,

Ты веществами полна

Кто нам покажет,

Кто подскажет,

Как получить вещества.

VIII. Подведение итогов:

Результативность обучения в 8- 9 классах 2006-2007уч. г., 2007-2008 уч.г.

Уровень обученности

Результативность обучения в 9-10 классах 2006-2007уч. г., 2007-2008 уч.г.

Уровень обученности

Уровень обучаемости по химии в 8-9 классах

2006-2007уч.г.

Класс 8

четверть	1	2	3	4
Уровень обучаемости	75	77	80	80

Класс 9 «А»

четверть	1	2	3	4
Уровень обучаемости	70	72	72	80

Класс 9»Б»

четверть	1	2	3	4
Уровень обучаемости	65	68	70	70