Главная База знаний "Allbest" Педагогика Интеграция биологических знаний обучаемых в базовом курсе химии

Интеграция биологических знаний обучаемых в базовом курсе химии

Сущность интегративного подхода к обучению. Описание видов и функций межпредметных связей. Методические приемы, этапы и формы реализации интегративного подхода при изучении химии. Содержание обучения как основа реализации принципа межпредметности.

Рубрика Педагогика
Вид дипломная работа
Язык русский
Дата добавления 22.01.2018
Размер файла 308,9 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Страница:

Межпредметная внеклассная работа. Эта форма организации обучения позволяет не только устанавливать различные межпредметные связи, но развивать умение и стремление работать с дополнительными источниками информации, осуществлять исследовательскую работу и т.п.

Комплексные формы организации обучения способствуют решению общепредметных задач развития и воспитания и подразумевают обобщение знаний по нескольким учебным дисциплинам. Сюда можно отнести комплексные экскурсии и семинары, которые позволяют рассмотреть объект изучения со всех сторон в естественных условиях.

Межпредметный урок является ведущей формой организации процесса обучения с использованием межпредметных связей. Систематическое использование межпредметных связей на различных этапах урока способствует пониманию взаимосвязи учебных дисциплин и тем самым помогает сформировать у обучающихся научное мировоззрение. Так как именно на уроке происходит непосредственное взаимодействие учителя и ученика, то появляется возможность для развития и воспитания обучающихся средствами предметного обучения. Учитывая особенности изучаемого материала и цель урока учителю необходимо использовать разные типы межпредметных уроков. [15] Водный урок используется, когда целью занятию является обобщение изученного материала перед тем, как перейти к новой теме. Текущий урок используется, когда цель занятия - изучение отдельных вопросов темы. Для закрепления и систематизации изученного материала используется обобщающий урок. Также урок может быть фрагментарным, в том случае, когда лишь на определенных этапах (фрагментах) урока используются межпредметные связи. Если же межпредметный синтез знаний и умений происходит в течение всего урока, то такой урок называют интегративным [4,15].

В разделе про этапы реализации принципа межпредметности подчеркивалось, что наиболее важным и сложным при подготовке к уроку является отбор межпредметного материала к уроку. Для этого преподавателю необходимо провести анализ содержание курсов смежных дисциплин, выявить точки соприкосновения и возможности применения межпредметных связей, затем определить методы и приемы подачи материала на уроке, и наконец, подготовить необходимые средства обучения и оборудование. При этом необходимо наладить работу и с другими учителям-предметниками. Также важно отметить тот факт, что учитель не сможет реализовать в обучении весь объем межпредметного материала, а значит возникает необходимость дозирования материала. Данную проблему можно решить, если в процессе отбора межпредметного материала использовать комплексный подход, важнейшими принципами которого являются [27]:

1. соответствие между содержанием межпредметного материала и специализации образовательного учреждения;

2. соответствие межпредметного материала целям и задачам обучения химии;

3. использование межпредметных связей в процессе решения учебных проблем урока, укладывающихся в общую систему учебных проблем курса химии.

4. использование различных видов межпредметных связей с применением предшествующих и сопутствующих связей.

Таким образом, межпредметная интеграция является неотъемлемой частью практики обучения химии. Без ее инструментария невозможно решать поставленные задачи и достигать намеченных целей химического и естественнонаучного образования в школе. При анализе содержания школьного химического курса химии раскрывается выраженный интегративный характер всех структурных компонентов обучения. Такая тесная взаимосвязь химии с материалом естественнонаучных дисциплин показывает, что выстраивать процесс обучения очень важно на широкой межпредметной основе с использованием комплекса межпредметных и внутрипредметных связей как механизма интеграции. В настоящее время преподавателю предоставляется широкий выбор приемов для эффективного использования межпредметных связей, а выбор приемов зависит от особенностей изучаемого материала и уровня подготовки учеников, а также от интересов и потребностей как учителя, так и обучающихся.

ГЛАВА 3. МАТЕРИАЛЫ И РЕЗУЛЬТАТЫ ИССЛЕДОВАНИЯ

Одной из ведущих задач нашего исследования являлась задача по оценке влияния интегрированных уроков по химии на мотивацию школьников к изучению химии. Изучение степени сформированности мотивации к изучению химии и ее изменение после проведения интегративных уроков происходило в ходе педагогического эксперимента, проведенного на базе ГБОУ№1253 г. Москвы во время педагогической практики. Педагогический эксперимент заключался в анкетировании обучающихся, анализе успеваемости обучающихся и сопоставлении результатов до и после проведения интегрированных уроков.

До начала педагогической практики нами были разработаны конспекты интегрированных уроков по следующим темам: «Всемогущий и вездесущий элемент»; «Элемент основных начал природы»; «Безжизненный элемент»; «Важнейший элемент-биоген» и «Элемент жизни и мысли». (См. приложения 1, 2,

3) [39, 40, 41, 42, 43, 44]. В начале педагогической практики до проведения интегрированных уроков было проведено первое анкетирование учеников 9«А» класса ГБОУ №1253 г. Москвы. Анкета, которая использовалась для эксперимента состояла из 30 вопросов, на которые школьники должны были ответить «да» или «нет». (См. приложение 4) [45]. Кроме анкетирования, в ходе беседы с учителем химии, был проведен сбор информации об успеваемости учеников 9 «А» класса по химии за 2014/2015 учебный год, эти данные были сопоставлены с результатами анкетирования. Результаты первого анкетирования и данные об успеваемости обучающихся представлены в таблице 1 и рисунке 3.

Таблица 1. Результаты анкетирования и сведения об успеваемости за 2014/2015 учебный год по химии обучающихся 9 «А» класса ГБОУ №1253 г. Москвы.

№ п/п

Список класса

Количество баллов

Уровень сформированности мотивации

Годовая оценка

1.

Кристина А.

33

Высокий

5

2.

Александра А.

23

Средний

4

3.

Никита Б.

10

Низкий

3

4.

Светлана Б.

11

Низкий

3

5.

Дарья В.

24

Средний

4

6.

Ксения Д.

15

Средний

3

7.

Алина Д.

8

Низкий

3

8.

Марина Е.

17

Средний

4

9.

Екатерина Е.

11

Низкий

3

10.

Анастасия И.

9

Низкий

3

11.

Софья К.

24

Средний

4

12.

Даниил К.

10

Низкий

3

13.

Кристина Л.

38

Высокий

5

14.

Владислав Л.

16

Средний

3

15.

Юлия Л.

32

Высокий

4

16.

Николь М.

11

Низкий

3

17.

Анастасия Н.

21

Средний

4

18.

Нгуен З.

10

Низкий

3

19.

Нгуен Л.

9

Низкий

3

20.

Нгуен Ч.

13

Низкий

3

21.

Галина П.

21

Средний

4

22.

Владимир П.

19

Средний

4

23.

Святослав Р.

11

Низкий

3

24.

Илья С.

27

Средний

4

25.

Ксения Т.

13

Низкий

3

26.

Анна Ц.

23

Средний

4

27.

Елена Ц.

37

Высокий

5

По итогам тестирования, было обнаружено, что большинство обучающихся 9 «A» класса имеют низкий 44,44% уровень мотивации к изучению химии, средний уровень мотивации имеют 40,74% и высокий уровень - 14,82%.

Полученные данные были соотнесены с годовой оценкой по химии за 2014/ 2015 учебный год. Результаты представлены на рисунках 3, 4.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Рисунок 3. Результаты соотнесения показателей высокого уровня мотивации с данными об успеваемости учеников 9 «А» класса ГБОУ № 1253 г. Москвы по химии за 2014/2015 учебный год.

Рисунок 4. Результаты соотнесения показателей среднего уровня мотивации с данными об успеваемости учеников 9 «А» класса ГБОУ № 1253 г. Москвы по химии за 2014/2015 учебный год.

В ходе анализа данных, представленных на рисунках 4, 5, 6 была выявлена тенденция, что обучающиеся с высоким и средним уровнем мотивации имеют в основном отметку «5» и «4» соответственно, а с низким уровнем - отметку «3».

Для анализа влияния интегрированных уроков на мотивацию к изучению химии после проведения запланированных уроков в конце педагогической практики ученики 9 «А» класс вновь получили анкеты, позволяющие определит их уровень мотивации к изучению химии. Результаты повторного анкетирования представлены в таблице 2.

Таблица 2. Результаты повторного анкетирования обучающихся 9 «А» класса ГБОУ №1253 г. Москвы.

№ п/п

Список класса

Количество баллов

Уровень сформированности мотивации

1.

Кристина А.

38

Высокий

2.

Александра А.

22

Средний

3.

Никита Б.

10

Низкий

4.

Светлана Б.

13

Низкий

5.

Дарья В.

23

Средний

6.

Ксения Д.

19

Средний

7.

Алина Д.

10

Низкий

8.

Марина Е.

21

Средний

9.

Екатерина Е.

17

Средний

10.

Анастасия И.

8

Низкий

11.

Софья К.

26

Средний

12.

Даниил К.

12

Низкий

13.

Кристина Л.

40

Высокий

14.

Владислав Л.

22

Средний

15.

Юлия Л.

31

Высокий

16.

Николь М.

16

Средний

17.

Анастасия Н.

21

Средний

18.

Нгуен З.

10

Низкий

19.

Нгуен Л.

8

Низкий

20.

Нгуен Ч.

11

Низкий

21.

Галина П.

27

Средний

22.

Владимир П.

24

Средний

23.

Святослав Р.

12

Низкий

24.

Илья С.

28

Средний

25.

Ксения Т.

21

Средний

26.

Анна Ц.

25

Средний

27.

Елена Ц.

39

Высокий

Полученные результаты были сопоставлены с результатами анкетирования, которое проводилось в начале педагогической практики. Результаты представлены ниже в сравнительной таблице 3 и рисунке 7.

Таблица 3. Изменение уровня мотивации до и после проведения интегрированных уроков.

Уровень мотивации

% обучающихся до проведения интегрированных уроков

% обучающихся после проведения интегрированных уроков

Высокий уровень мотивации

14,82%

14,82%

Средний уровень мотивации

40,74%

51,85%

Низкий уровень мотивации

44,44%

33,33%

По итогам тестирования после проведения интегративных уроков было выявлено, что преобладающим стал средний уровень мотивации. Однако в процентном содержании произошли небольшие изменения. Показатели среднего уровня мотивации возросли до 51,85%, показатели низкого уровня мотивации снизились до 33,33%, а показатели высокого уровня оказались неизменными. Опираясь на полученные данные, можно судить о положительном влиянии интегрированных уроков на мотивацию школьников к изучению химии.

ВЫВОДЫ

1. Проведен анализ педагогических и методических источников литературы, в которых изложены теоретические основы интегративного подхода. В ходе анализа выявлено, что в настоящее время в школьном образовании идея межпредметной интеграции является одной из ведущих. Интегративное обучение осуществляется при системном использовании межпредметных связей. Комплекс общедидактических и специально-предметных межпредметных связей создает базу для планирования и осуществления интегративного учебно-воспитательного процесса.

2. Разработаны конспекты интегрированных уроков по изучаемым темам школьного курса химии 9 класса. Во время разработки конспектов было выявлено, что содержание курса химии предоставляет учителю возможности для установления широких и разнообразных межпредметных связей с содержаниями других учебных дисциплин. При анализе содержания школьного химического курса химии раскрывается выраженный интегративный характер всех структурных компонентов обучения.

3. При проведении интегрированных уроков в ходе педагогической практики было выявлено, что межпредметная интеграция с биологией является неотъемлемой частью обучения химии и предполагает разнообразные формы ее реализации.

4. В ходе педагогического эксперимента выявлено положительное влияние интегрированных уроков химии с биологией на мотивацию школьников к изучению химии.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Гребенников А.В. Рациональный подход к изучению интегративных дисциплин // Ученые записки: электрон. науч. журн. Курского государственного университета. 2008. №4. С.17-24. // URL: http://www.scientific-notes.ru/pdf/008-11.pdf (дата обращения 25.11.15).

2. Гриценко Л.И. Основы интегративного подхода // Образование и наука. 2009. № 5 (62).С.3-12.

3. Лямин А.Н. Интегративное обучение химии в современной школе: моногр. Киров: КИПК и ПРО. 2007. 294 с.

4. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Обучение химии на основе межпредметной интеграции: 8-9 классы: учебно-методическое пособие. М.: Вентана-Граф. 2008. 352 с.

5. Кочуров В.Н. Развитие ключевых компетенций учащихся на основе межпредметных связей курса химии // Муниципальное образование: инновации и эксперимент. 2008. № 1.С. 26-31.

6. Журин А.А., Заграничная Н.А. Химия: метапредметные результаты обучения: 8-11 классы. М.: ВАКО. 2014. 208 с.

7. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Химия. Достижение метапредметных результатов обучения. Решение интегративных учебных проблем: 8-9 классы: методическое пособие. М.: Вентана-Граф. 2012. 256 с.

8. Максимова В.Н. Межпредметные связи и совершенствование процесса обучения: книга для учителя. М.: Просвещение.1984.140 с.

9. Безруких Е.Г. Интегрированное обучение как средство организации современного научного процесса // Проблемы педагогики. 2015. № 6(7). С. 9-13.

10. Панферов В.Н. Интегративный подход в образовании // Известия Российского государственного педагогического университета им. А.И. Герцена. 2003. № 6. С.114-124.

11.Усова А.В. Пути совершенствования естественнонаучного образования.

Поиски и находки // Мир науки, культуры, образования. 2007.№3.С. 83-85.

12. Ужан О.Ю. Интегративное обучение как следствие модернизации образования // Профессиональное образование в России и за рубежом: электрон. науч. журн. 2011. №4. С.90-94. // URL: http://www.istu.edu/docs/science_periodical/izwestia_vuzov_stroi/ssilki.pdf (дата обращения: 17.01.16).

13. Максимова В.Н. Межпредметные связи в обучении и воспитании учащихся

// Биология в школе.1989. № 1. С. 53-55.

14. Федорова В.Н. Общие вопросы проблемы межпредметных связей естественно-математических дисциплин // Межпредметные связи естественно-математических дисциплин. 1980. №3.С. 3-7.

15. Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе: учебники и учеб. пособия для студ. высш. учеб. заведений. М.: Гуманит. изд. Центр ВЛАДОС. 2000.336 с.

16. Глинская Е.А., Титова С.В. Межпредметные связи в обучении 3-е изд. Тула: Инфо.2007. 44 с.

17. Квасных Г.С. Межпредметные связи как принцип интеграции процесса обучения // Вектор науки Тольяттинского государственного университета. - 2013. № 1(12).С. 105-107.

18. Устинова Е.И. Развитие творческого потенциала учащихся при изучении биологии и химии с использованием межпредметных связей // Альманах современной науки и образования. 2013. №8 (75). С. 176-190.

19. Шаталов М.А. О способах решения учебных проблем // Химия в школе. - 2002. № 8. С. 17-23.

20. Платонычева О.В. Реализация системно-деятельностного подхода посредством межпредметных связей химии, физики и биологии // Проблемы и перспективы развития образования в России: электрон. журн. 2013. № 21. С. 80-83. // URL: http://cyberleninka.ru/article/n/realizatsiya-sistemno-

deyatelnostnogo-podhoda-posredstvom-mezhpredmetnyh-svyazey-himii-fiziki-i- biologii (дата обращения: 3.02.16).

21. Ильченко В.Р. Перекрестки физики, химии и биологии: книга для учащихся. М.: Просвещение.1986.174 с.

22. Всесвятский Б.В. Системный подход к биологическому образованию в средней школе: книга для учителя. М.: Просвещение. 1985. 143 с.

23. Овсянников А.О. К вопросу об оптимизации школьного расписания (зоны пересечения дисциплин «иностранный язык» с другими предметами школьного цикла) // Известия Российского государственного педагогического университета им. А.И. Герцена. 2012. № 145. С. 162-170.

24. Пилипец Т.С. Использование межпредметных связей предметов естественнонаучного (химия, физика) и гуманитарного (иностранные языки) циклов обучения для формирования практических языковых навыков// Современные проблемы науки и образования. 2015. № 2. С. 29-32.

25. Ермоленко Н.В. Интегративный подход в обучении химии: билингвальный аспект // Сборник конференций НИЦ Социосфера. 2013. № 9. С. 50-52.

26. Шаталов М.А. Программа формирования у учащихся универсальных учебных действий как компонент содержания методической подготовки будущего учителя // Международный журнал экспериментального образования.2013. № 4. С. 317-321.

27. Завельский Ю.В. Как подготовить современный урок // Завуч. 2000. № 4. С. 11-15.

28. Лямин А.Н.: Обучение химии в современной школе: традиции и инновации, ретроспективы и перспективы: моногр. Киров: ИРО Кировской области. 2012. 329 с.

29. Стихова А.М. Система взаимосвязи интегративного и дифференцированного подходов в обучении химии // Ученые записки Орловского государственного университета: электр. журн. 2009. № 3. С. 274-276. // URL: http://cyberleninka.ru/article/n/sistema-vzaimosvyazi-

integrativnogo-i-differentsirovannogo-podhodov-v-obuchenii-himii (дата обращения: 7.02.16)

30. Хайбрахманова Д.Ф. Концептуальные основы проектирования технологии обучению химии в профильной школе // Казанский педагогический журнал. 2014. № 1 (102). С. 229-234.

31. Гребенников А.В. Интегративные дисциплины: содержание и функции // Ученые записки: электрон. науч. журн. Курского государственного университета. 2010. № 2 (14). С. 31-35. // URL: http://www.istu.edu/docs/science_periodical/izwestia_vuzov_stroi/ssilki.pdf (дата обращения: 10.02.16)

32. Seybert D.W., Evanseck J.D. Integrated Biological and Chemical Laboratory Experiences Education // Cur Focus. 2006. №3. P. 104-108.

33. Философский словарь / Под ред. И.Т. Фролова. 5-е изд. М.: Политиздат, 1986. C. 590

34. Ситаров В.А. Дидактика: учеб. пособие для студ. высш. пед. учеб. заведений / Под ред. В. А. Сластенина. 2-е изд., стереотип. М.: Издательский центр «Академия». 2004. 368 с.

35. Подласый И. П. Педагогика. Теоретическая педагогика и практическая педагогика: учеб. для бакалавров. В 2 т. М.: Юрайт. 2013. 1576 с.

36. Зверев И.Д., Максимова В.Н. Межпредметные связи в современной школе М.: Просвещение.1985.160 с.

37. Klein J.T. Integrative Learning and Interdisciplinary Studies // Analysis. 2012.

№5. P.8-10.

38. Никишов А.И. Теория и методика обучения биологии: учебники и учеб. пособия для студентов высш. учеб. заведений. М.: КолосС. 2007. 304 с.

39. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник. 2-е изд., стереотип. М.: Дрофа. 2014. 319 с.

40. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Неорганическая химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений с приложением на электронном носителе. 15-е изд. М.: Просвещение. 2011. 176 с.

41. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Химия. 9 класс: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений. Под. ред. проф. Н.Е. Кузнецовой. 4-е изд., перераб. М.: Вентана-Граф. 2012. 288 с.

42. Пономарева И.Н., Корнилова О.А., Чернова Н.М. Основы общей биологии: Учебник для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений.3-е изд., перераб. М.: Вентана-Граф. 2006. 240 с.

43. Петросова Р.А., Теремов А.В. Биология. Биологические системы и процессы 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (профильный уровень). 2-е изд., испр. М.: Мнемозина. 2012. 400с.

44. Пичугина Г.В. Ситуационные задания по химии. 8?11 классы. М.: ВАКО.

2014.144 с.

45. Жигалева С.В. Развитие мотивации школьников при изучении химии в условиях перехода к профильному обучению: дисс…канд. пед. наук. - Пенза, ПГПУ, 2005. С.62 .

ПРИЛОЖЕНИЕ

Конспект урока «Всемогущий и вездесущий элемент» Тема: Всемогущий и вездесущий элемент.

Цель: Сформировать систему знаний о простом веществе кислород, играющем важную роль в природе и жизни человека.

Задачи:

Образовательные

- Вспомнить с обучающимися из курса 8 класса химические и физические свойства кислорода и его аллотропные модификации, зависимость свойств вещества от особенностей его состава и строения.

- Дать представления о редко встречающихся степенях окисления кислорода.

- Сформировать понятия о пероксидах, их свойствах и биологической роли.

- Углубить имеющиеся знания о биологической роли кислорода.

- Развить и обобщить знаний о нахождении и роли кислорода как элемента в природе, характере действия простого вещества кислорода на живые организмы. Воспитательные

- Продолжить формировать мотивацию изучения предмета при обращении к жизненному опыту школьников;

- Раскрыть прикладное значение материала.

Развивающие

- Продолжить развитие научного мышления обучающихся в процессе применения имеющихся теоретических знаний и умений из смежных дисциплин в новых ситуациях.

- Продолжить развитие научного мышления обучающихся при усвоении ведущих мировоззренческих идей курса: единство и познаваемость мира, единство живой и неживой природы.

Тип урока: Комбинированный

Обо ру до ва ние:

1) ПСХЭ Д.И. Менделеева 4) мультимедийная презентация

2) компьютер 5) классная доска с маркерами

3) мультимедийный проектор

6) реактивы: Н2О2; KMnO4.

7) лабораторное оборудование: штатив, пробирки, держатель, газовая горелка, лучинка, пробка с газоотводной трубкой, химический стакан, картофель.

8) Материалы для интегративной игры «Всемогущий и вездесущий элемент».

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Приветствует обучающихся.

- Здравствуйте, ребята. Наш урок, я бы хотела начать с загадки: «По мнению религиозных людей, вездесущим, всемогущим и в то же время невидимым может быть только Бог. В действительности эти три эпитета вполне можно отнести и к химическому элементу, о котором пойдет речь на нашем уроке. Что это за элемент?»

Действительно, речь идет о кислороде.

С этим элементом мы уже знакомились в прошлом году, поэтому наша задача углубить и расширить знания об этом элементе, о его свойствах и биологическом значении.

Где в Периодической системе химических элементов находится кислород? Какие элементы еще относятся к этой подгруппе? Как они называются?

Какие степени характерны для кислорода? Действительно, из курса 8 класса Вам известны лишь эти степени окисления для кислорода, однако кислород может проявлять и другие окисления, например, в соединении с более сильным окислителем - фтором:

О+2 F2-1. А в пероксидах степень окисления у кислорода равна -1: Н2+1 О2-1.

Приветствуют учителя. Высказывают свои предположения. Отгадывают загадку.

Правильный ответ: кислород.

Записывают тему урока. Слушают учителя.

Отвечают на вопросы учителя:

Кислород находится в шестой группе главной подгруппе. Является родоначальником подгруппы кислорода, к которой также относятся S, Se, Te, Po. Элементы этой подгруппы имеют общее название

«халькогены».

Для кислорода характерны следующие степени окисления: -2; 0.

Дополняют свои записи.

Вспомним строение атома кислорода.

Какая химическая связь между атомами азота в молекуле О2?

Со способами получения кислорода мы знакомились в 8 классе. Давайте вспомним, как же получают кислород в лаборатории и запишем уравнения реакций, а также составим электронно-ионный баланс для уравнения разложения перекиси водорода. Вызывает двоих обучающихся к доске.

Записывают электронное строение кислорода.

В молекуле кислорода ковалентная неполярная связь.

Двое ребят выходят к доске и записывают уравнения реакций для получения кислорода в лабораторных условиях:

1) 2Н2О2 MnO2 2Н2О + О2

ок-ль О-1 + 1е О-2 2

восс-ль 2О-1- 2е О20 2 1

2) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2

Демонстрирует химические опыты по получению кислорода.

Посмотрев опыты по получению кислорода, назовите его физические свойства.

Дополняет физические свойства: В жидком состоянии имеет светло-голубую окраску, в твердом - синюю.

А теперь вспомним аллотропную модификацию кислорода. Что является аллотропной модификацией кислорода? Какая формула у озона? Какие свойства характерны для озона? Каково его значение в природе?

Химические свойства кислорода:

1) Кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами. Вспомните исключения.

2) Кислород реагирует с металлами, образуя оксиды или пероксиды. Запишите примеры реакций.

3) Реакции кислорода с металлами и неметаллами чаще всего сопровождаются воспламенением и

Смотрят опыты по получению кислорода в лаборатории.

Кислород - бесцветный газ, не имеет запаха. Газообразный кислород хорошо растворим в воде. Кислород тяжелее воздуха.

Аллотропной модификацией кислорода является озон. Формула озона: О3. Является более сильным окислителем, чем кислород. На этой его особенности основано его применение:

Отбеливание тканей, дезодорирование жиров и масел, обеззараживание воды. Озон имеет большое значение для сохранение всего живого на нашей планете. Так как формирует озоновый слой Земли на высоте 20-25 км, который задерживает ультрафиолетовое излучение, которое губительно для клеток живых организмов.

1) Кислород не вступает в реакции с галогенами, благородными газами, золотом и платиновыми металлами.

2) 4Li + O2 = 2Li2O

восс-ль Li0 - 1е Li+ 1

выделением большого количества тепла. Как называются такие реакции?

ок-ль О 0+2е 2О-2 1

2Na + O2= Na2O2

восс-ль Na0 - 1е Na+ 1

Напишите реакции горения для серы, угля и фосфора. Укажите цвет пламени.

4) Почти все реакции с участием кислорода являются экзотермическими. Однако, есть исключение: взаимодействие кислорода и азота:

N2 + O2 = 2 NO - Q

5) Не только простые, но и сложные вещества окисляются кислородом. При этом образуются оксиды элементов, из которых состоят сложные вещества. Напишите пример реакции.

ок-ль О 0+2е 2О-1 2 1

3) Реакции, которые сопровождаются выделением тепла и воспламенением, называются реакциями горения.

S + O2 = SO2 ( синий цвет пламени) восс-ль S0 - 4е S+4 1

ок-ль О2 +4е 2О 4 1

0 -2

С + O2 = СО2

восс-ль C0 - 4е C+4 1

ок-ль О 0+4е 2О-2 4 1

4P + 5O2 =2 P2O5 (яркое желтое пламя и образуется белый дым).

восс-ль P0 - 5е P+5 4

ок-ль О2 +4е 2О-2 5

4) Записывают уравнение реакции.

5) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

восс-ль S-2- 6е S+4 2

ок-ль О 0+4е 2О-2 3

Итак, мы вспомнили основные химические сведения о кислороде, многие из которых были известны нам еще из курса. Вторую часть урока, я бы хотела, посвятить рассуждению о роли кислорода в природе.

На уроках биологии вы совсем недавно закончили изучение раздела «Клетка». И изучали химический состав клеток. Давайте вспомним, какие вещества составляют основу химической организации клетки?

Слушают учителя. Заполняют схему:

Размещено на http://www.allbest.ru/

И сегодня, мы постараемся рассмотреть кислород как элемент-биоген. И я предлагаю это сделать в игровой форме.

Объясняет правила игры: класс делится на две команды. На слайде появляются шесть зашифрованных вопросов:

1) «Понять воду- значит понять Вселенную, все чудеса природы и саму жизнь.» М. Эмото

2) «Закрученные кислоты»

3) Почему и зачем растение зелено?

4) Dum spiro spero

5) Точный расчет.

6) «Энергетические станции». Заранее стоимость вопросов (в баллах) ребятам неизвестна. Команды по очереди выбирают вопрос, учитель его открывает и озвучивает его стоимость в баллах. Если команда отвечает на вопрос верно, то получает то количество баллов, которое указано в стоимости вопроса. Если команда затрудняется ответить, то ход переходит другой команде. Если команда ответила не на все задания вопроса, то другая команда может им помочь, в этом случае баллы делятся пополам. Выигрывает команда с большим количеством баллов.

(См. внизу материалы для игры).

После игры, подсчитывает баллы и называет команду победителей. Все ребята из команды победительницы получают отличные оценки за урок.

Демонстрирует следующий опыт:

На кусочки сырого и варенного картофеля капает несколько капель перекиси водорода. Задает вопросы:

Что Вы наблюдаете?

Пользуясь имеющимися биологическим и химическими знаниями, объясните данные наблюдения.

Как вы думаете, будет ли протекать этот процесс также в животных клетках?

А правильность своего ответа Вы проверите дома, выполнив такой же опыт, но только с кусочками сырого и варенного мяса ковалентные связи. Данными свойствами и объясняется их биологическое значение.

Слушают правила.

Играют в игру.

Подводят итоги игры

Смотрят опыт. Отвечают на вопросы:

На кусочке сырого картофеля наблюдается

«вспенивание», а на кусочке варенного картофеля ничего не происходит.

Пероксид водорода - ядовитое вещество, которое образуется в клетке в процессе жизнедеятельности. Это вещество принимает участие в обеззараживании многих токсичных веществ, но может вызвать и самоотравление (денатурацию белков).

Накоплению перекиси водорода препятствует фермент-каталаза, путем расщепления перекиси водорода до воды и кислорода. «Вспенивание» - выделение кислорода. В варенном картофеле фермент каталаза

И так мы сказали, что важнейшая биологическая роль кислорода состоит в том, что он входит в состав воды, нуклеиновых кислот (и других органических соединений), образуется в процессе фотосинтеза и участвует в процессах дыхания. В конце урока предлагаю заполнить иллюстрированную схему, которая отразит биологическую роль кислорода разрушен -за денатурации белков, возникающей при высоких температурах.

Высказывают предположения. Заполняют схему вместе с учителем.

Задает домашнее задание: Прочитать параграф «Кислород» Выполнить опыт «Ферментативное расщепление пероксида водорода» с кусочками сырого и варенного мяса, наблюдения и результаты записать в тетрадь.

Записывают домашнее задание.

Материалы для интегративной игры «Всемогущий и вездесущий элемент».

Название категории

Карточка с заданием

Ответ

«Понять воду- значит понять

Каково содержание воды в

В клетке содержание воды от

вселенную, все чудеса

клетке? Какими

60 до 98%, зависит от типа

природы и саму жизнь»

уникальными свойствами

клеток. Уникальные свойства

М.Эмото

обладает вода? С чем связаны

воды: полярность молекул,

уникальные свойства воды?

способность образовывать

Изобразите строение

водородные связи, большое

молекулы воды. Какой тип

поверхностное натяжение,

химической связи между

высокая теплоемкость,

молекулами воды?

высокие температуры

Стоимость задания: 20

плавления и кипения.

Баллов

Уникальные свойства

связаны со строением

молекулы воды.

Между молекулами воды возникает водородная связь.

«Закрученные кислоты»

Какие типы нуклеиновых кислот находятся в клетке? Как расшифровываются названия эти кислот? Почему они получили такие названия?

Из каких компонентов состоят нуклеиновые кислоты?

Стоимость задания: 25 баллов

В клетке находятся ДНК и РНК.

ДНК -

дезоксирибонуклеиновая кислота.

РНК - рибонуклеиновая кислота.

ДНК получила такое название, так как у дезоксирибозы отсутствует кислород у второго атома углерода.

ДНК состоит из дезоксирибозы, азотистых оснований (А, Г, Ц, Т) и остатка фосфорной кислоты. РНК состоит из рибозы, азотистых оснований (А, Г, Ц, У ) и остатка фосфорной кислоты.

Почему и зачем растение

Дайте определение понятию

Фотосинтез - процесс

зелено?

фотосинтез. Докажите, что

первичного синтеза

от него зависит жизнь на

органических веществ из

Земле. При каких условия

неорганических,

происходит фотосинтез.

осуществляемых с

Напишите общее уравнение

использованием энергии

для фотосинтеза. Придумайте

солнца. Общее уравнение:

наглядную схему-

6 Н2О + 6 СО2=С6Н12О6 + 6О2

иллюстрацию для этого

( на свету).

процесса.

Стоимость задания: 25

баллов

Dum spiro spero

В каком важном

Кислород участвует в

физиологическом процессе

процессе дыхания и

участвует кислород в нашем

процессах медленного

организме? Каково значение

окисления различных

дыхания для нашего

веществ. Окисление пищи

организма? Какой белок

является главным

помогает доставить кислород

источником энергии для

во все клетки организма?

нашего организма. Белок,

Какова роль кислорода в

помогающий доставить

процессе дыхания?

кислород во все клетки

Предположите, как

организма - гемоглобин.

переводится фраза, которая

Кислород окисляет все

используется для названия

органические вещества,

карточки?

образуя при этом углекислый

Стоимость задания: 20

газ и воду и высвобождая

баллов

энергию, необходимую для

жизнедеятельности

организма.

Фраза: пока дышу, надеюсь.

Точный расчет

Всемирный Фонд Охраны

Ответ: В год человеку

Дикой Природы (WWF)

необходимо 301*365=109865

подсчитал, дерево средней

л кислорода. Если 1 дерево

величины поглощает около

поглощает 30 кг углекислого

30 кг углекислого газа в год.

газа в год, то это 15272 л в

А человеку необходимо

год, значит и выделяет 1

около 301 л кислорода в

дерево 15272 л кислорода в

сутки. Сколько деревьев

год. 109865/15272= 7

необходимо, чтобы

деревьев на одного человека.

обеспечить одного человека

кислородом?

Стоимость задания: 10

баллов

«Энергетические станции»

Какие органоиды клетки

«Энергетическими

называют «энергетическими

станциями» клетки называют

станциями»? Зарисуйте схему

митохондрии, потому что в

строения этих органоидов.

них происходит

Стоимость задания: 10

окончательное окисление

баллов

веществ кислородом воздуха.

При этом выделяется энергия

в молекулах АТФ.

Конспект урока «Элемент основных начал природы» Тема: Элемент «основных начал природы».

Цель: Сформировать на межпредметном уровне систему знаний о сере, ее строении, физико-химических свойствах, о роли в природе и жизни человека. Задачи:

Об ра зо ват ел ьные

- Сформировать понимание причин и условий проявления окислительных и восстановительных свойств серы в окислительно-восстановительных процессах.

- Ознакомить обучающихся с аллотропными модификациями серы.

- Дать представления знания о распространении серы в природе.

- Расширить имеющиеся знания о биологической роли серы.

Во спитат ельные

- Продолжить формировать мотивацию изучения предмета при обращении к уже имеющимся знаниям обучающихся.

Ра звивающие

- Продолжить развитие научного мышления обучающихся в процессе применения имеющихся теоретических знаний и умений из смежных дисциплин в новых ситуациях.

- Продолжить развитие научного мышления обучающихся при усвоении ведущих мировоззренческих идей курса: единство и познаваемость мира, единство живой и неживой природы.

Тип урока: Комбинированный

Обо ру до ва ние:

1) ПСХЭ Д.И. Менделеева 4) классная доска с маркерами

2) компьютер 5) карточки с интегративными заданиями

3) мультимедийный проектор и презентация

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Приветствует обучающихся.

На уроках химии мы продолжаем знакомиться с химией элементов. И название элемента, изучением которого мы начнем на сегодняшнем уроке, я бы хотела Вам загадать в виде шарады:

Вы с буквы «В» меня начн?те - Я имя девочки и т?ти.

А если буква «С» в начале, Меня вы в порохе встречали.

Совершенно верно, это химический элемент- сера.

Вы заметили, что наш сегодняшний урок я назвала Элемент «основных начал природы». Может кто-нибудь догадался, почему?

В период арабской алхимии возникла ртутно- серная теория состава металлов. Согласно этой теории, сера считалась обязательной составной частью (отцом) всех металлов. В теоретических представлениях алхимиков сера играла большую роль, потому что считалась наиболее совершенным выразителем одного из "основных начал" природы - горючести.

В какой группе химических элементов находится сера? Как называется эта подгруппа? Чем атом серы отличается от атома кислорода? Как это влияет на химические свойства серы?

Для серы характерны следующие степени окисления: +2, +4, +6, а по отношению к элементам, которые обладают меньшей электроотрицательностью (водород, металлы), сера проявляет окислительные свойства и приобретает степень окисления -2. В простом веществе для серы характерная степень окисления 0.

Рассмотрим электронное строение серы.

Физические свойства серы.

Приветствуют учителя.

Разгадывают название элемента: сера.

Записываю тему урока. Высказывают свои предположения.

Слушают учителя.

Атом серы находится в шестой группе, в главной подгруппе. Эта подгруппа кислорода, элементы, относящиеся к этой подгруппе, еще называют халькогенами. По сравнению с атомом кислорода у атома серы больший радиус и меньшее значение электроотрицательности, поэтому характерны более выраженные восстановительные свойства.

Записывают характерные степени окисления для серы.

Пользуясь ПСХЭ помогают составить электронную формулы серы.

Сера является твердым кристаллическим веществом желтого цвета. Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток. Кусочки ее тонут в воде, а порошок всплывает, потому что не смачивается водой.

Для серы также, как и для кислорода характерны аллотропные модификации. Используя учебник заполните таблицу.

Слушают учителя. Записывают физические свойства.

1) 2 Na + S = Na2S;

восс-ль Na0 - 1е Na+ 2

Химические свойства серы:

1) При обычных условиях сера вступает в реакцию с щелочными и щ?лочноземельными металлами, медью, ртутью. Реакция серы с ртутью используется для сбора ртути. Такой процесс называют демеркуризацией. При

ок-ль S0+2е S-2 2 1

2Al + 3S = Al2S3

восс-ль Al0 - 3е Al+3 2

ок-ль S0+2е S-2 6 3

Hg + S = HgS

восс-ль Hg0 - 2е Hg+2 1

нагревании сера реагирует и с другими металлами (Zn, Al, Fe) и только золото не взаимодействует с ней ни при каких условиях.

Напишите уравнения реакций, а также электронно-ионный баланс.

ок-ль S0+2е S-2 1

Cu + S = CuS;

восс-ль Cu0 - 2е Cu+2 1

ок-ль S0+2е S-2 2 1

Zn + S = ZnS

восс-ль Zn0 - 2е Hg+2 1

ок-ль S0+2е S-2 2 1

2) В реакции с водородом сера проявляет окислительные свойства.

2) При повышенной температуре реагирует с водородом:

Н2 + S = H2S

Какие свойства проявляет сера в этой реакции? Из неметаллов с серой не реагирует только азот и йод, а также благородные газы.

3) Сера при нагревании реагирует с кислородом:

Н2 + S = H2S

восс-ль H 0 - 2е 2H+ 1

2 2

ок-ль S0+2е S-2 1

3) S + O2 = SO2

ок-ль O 0 +4е 2O-2 1

0 +4 4

S + O2 = SO2

Это соединение называется сернистый газ. Каким цветом пламя при горении серы? Какие свойства проявляет сера в этой реакции?

В природе сера встречается в трех формах: самородная, сульфидная и сульфатная.

Демонстрирует коллекцию минералов «Сера в природе».

Из курса биологии Вы уже знаете, что сера является одним из жизненно важных химических элементов. Чтобы расширить знания о биологической роли серы, разделимся на группы. Каждая группа получит карточку с вопросом и время на подготовку ответа, а затем мы выслушаем ответы каждой команды и, если будет необходимо дополним их.

Раздает карточки с вопросом.

Карточка 1. Известно, что сера входит в состав белков. Чтобы доказать это химическим опытом, необходимо провести эксперимент: к раствору белка прилить несколько миллилитров концентрированного раствора гидроксида натрия и вещество Х, после нагревания смеси в пробирке образуется черный осадок. Назовите вещество Х. Карточка 2. Какие структуры характерны для

восс-ль S -4е S 1

Сера горит синеватым пламенем. В этой реакции сера выступает в роли восстановителя.

Рассматривают коллекцию минералов «Сера в природе». Слушают учителя.

Делятся на группы. Каждая группа получает карточку с вопросом и 5-7 минут на обсуждение ответа.

Примерные ответы обучающихся:

1) Веществом Х должна быть растворимая соль свинца, например, Pb(NO3)2. Тогда в результате реакции получится осадок PbS (сульфида свинца) черного цвета.

Ответ можно сверить, продемонстрировав видеофрагмент опыта.

2) Для белка характерны следующие структуры:

· первичная структура - длинная нить последовательно белка? Дайте краткую характеристику каждой структуре. Для какой структуры белка важное значение играет сера? Назовите функции белков.

Карточка 3. Сера входит в состав многих белков, которые выполняют роль катализаторов в клетке и упорядочивают протекающие в ней процессы.

Как называются такие белки? Какова их роль в клетке?

Некоторые такие белки ингибируются ионами присоедин?нных друг к другу аминокислот;

· вторичная структура - спирально скрученная нить молекулы, возникающая за счет водородных связей;

· третичная структура - пространственная конфигурация белка в виде компактных глобул. Для этой структуры важную роль играет сера, так как ее структура поддерживается за счет дисульфидных мостиков и других видов связей;

· четвертичная структура - надмолекулярная структура, образованная взаимодействием нескольких субъединиц.

Функции белков: транспортная, структурная, защитная, ферментативная и другие.

Конспект урока «Безжизненный элемент» Тема: «Безжизненный элемент»

Цель: Сформировать систему знаний об азоте, играющем важную роль в природе и жизни человека.

Задачи:

Об ра зо ват ел ьные

- Ознакомить обучающихся с историей открытия и изучения свойств азота.

- Изучить физические и химические свойства азота.

- Объяснить причины инертности молекулярного азота при обзоре особенностей электронного строения вещества.

- Сформировать знания о нахождении, о роли азота как элемента в природе и значении азота для живых организмов.

Во спитат ельные.

- Продолжить формировать материалистическое мировоззрение об окружающих их веществах.

- Продолжить формировать мотивацию изучения предмета при обращении к жизненному опыту школьников, раскрытии прикладного значения материала.

Ра звивающие

- Продолжить развитие мышления, внимания, памяти.

- Продолжить развитие научного мышления обучающихся при усвоении ведущих мировоззренческих идей курса: единство и познаваемость мира, единство живой и неживой природы

Тип урока: Комбинированный

Обо ру до ва ние:

1) ПСХЭ Д.И. Менделеева

2) компьютер и мультимедийный проектор

3) презентация к уроку

4) классная доска с маркерами

5) реактивы: раствор белка, раствор гидроксида натрия.

6) лабораторное оборудование: пробирки, держатель для пробирок, газовая горелка, лакмусовая бумажка, спички.

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Приветствует учеников.

Начать наш урок, я бы хотела с загадки: "Он безжизненным зовется, но жизнь без него не создается."

О каком химическом элементе идет речь?

И сегодня на уроке мы обсудим свойства азота и его биологическую роль. И выясним, справедлива ли эта загадка для этого химического элемента.

Азот в природе.

- Где в природе находится азот?

Основная масса сосредоточена в атмосфере. В воздухе его содержится 78 %. Он занимает 17 место по распространенности, и его массовая доля в земной коре составляет 0,0019%.

Где в периодической таблице находится азот?

-3,0, +1, +2, +3, +4, +5 степени окисления характерные для азота.

Составим электронную формулу строения атома азота:

Вы посмотрели химический опыт по получению азота, перечислите его физические свойства.

Мы выяснили, что азот входит в состав воздуха. Немного легче воздуха. Не поддерживает дыхание и горение, малорастворим в воде.

Молекулярный азот инертен. Находясь в составе воздуха, он не реагирует даже с

Приветствуют учителя. Высказывают свои предположения. Правильный ответ: азот.

Много азота находится в атмосфере. Слушают учителя.

Азот находится во 2 периоде,5 группе в ПСХЭ.

Записывают схему строения атома азота.

Азот - газ, без цвета, запаха и вкуса. Записывают физические свойства азота.

Слушают учителя.

таким сильным окислителем как кислород. Однако, одиночные атомы азота обладают высокой реакционной способностью. Все дело, в строении молекулы азота.

Строение молекулы азота.

Молекула азота состоит из двух атомов. При образовании молекулы азота одиночные атомы связываются за счет трех неспаренных р-электронов от каждого атома. Это приводит к образованию прочной, тройной связи.

Какая химическая связь в молекуле азота? Получение азота.

А) в промышленности азот получают из воздуха, используя различие в температурах кипения азота и кислорода.

Б) В лаборатории:

В лабораториях его можно получать по реакции разложения нитрита аммония: NH4NO2 t°C> N2^ + 2H2O

Показывает видеофрагмент с опытом по получению азота в лаборатории.

Химические свойства

При обычных условиях азот малоактивен, из- за прочности химических связей в его молекуле. При высоких температурах связи ослабевают и азот становится реакционноспособным.

С металлами:

1) При обычных условиях азот взаимодействует только с литием с образованием нитрида лития. С другими металлами он взаимодействует только при высоких температурах. Составьте уравнения реакций, используя метод электронного баланса.

2) Также при высоких температурах, давлении и присутствии катализатора азот реагирует с водородом, образуя аммиак. N2+3H2 -2NH3

Зарисовывают строение молекулы азота.

В молекуле азота ковалентная неполярная химическая связь

Слушают учителя. Записывают уравнения реакции получения азота.

Смотрят видеофрагмент.

Записывают уравнения реакций химических свойств азота.

1) 6 Li +N2=2Li3N

восс-ль Li0 - 1е Li+ 1

ок-ль N 0 + 6е 2N-3 6 1

3Mg + N2 t°C> Mg3N2

восс-ль Mg0 -2е Mg+2 3

ок-ль N 0 + 6е 2N-3 6 1

2) Записывают уравнение реакции N2+3H2 t°C,p,кат. - 2NH3

восс-ль Н2 -2е 2Н+ 3

0 -3

3) При температуре электрической дуги

ок-ль N2

+ 6е 2N 6 1

он соединяется с кислородом, образуя оксид азота(II). Запишите уравнение реакции. Такая же реакция происходит во время грозы.

3) N2+O2= 2NO

ок-ль О 0 + 4е 2О-2 1

2 4

восс-ль N20 - 4е 2N+2 1

В 1772 году английский ученый Резерфорд и шведский исследователь К. Шееле в экспериментах по сжиганию веществ обнаружили газ, который не поддерживал дыхание и горение. Позднее, в 1787 г А. Лавуазье установил наличие в воздухе газа, не поддерживающего дыхания и горения.

Первое название "азот" прочно закрепившееся в научной среде предложил А. Лавуазье, это название переводится как

«безжизненный». Пожалуй, никто больше не совершал такой грубой номенклатурной ошибки. Давайте подумаем можно ли назвать азот "безжизненным"? Для этого вспомним курс биологии и сыграем в игру «Верю-не верю».

Я буду зачитывать вам утверждение и мы, опираясь на знания, полученные сегодня на уроке и знания полученные на уроках биологии в разделе «Клетка», будем рассуждать верно это утверждение или нет. Какие из утверждений верны?

1) Азот относится к макроэлементам клетки. Какие еще химические элементы относятся к макроэлементам?

2) Массовая доля азота в организме человека составляет около 10 %.

3) Человеческий организм способен усваивать атмосферный азот.

4) Азот входит в состав всех органических веществ клетки.

5) В состав всех аминокислот (а значит и белков) входит азот.

6) Азот входит в состав гормона - инсулина.

7) В состав нуклеиновых кислот входят четыре вида азотистых оснований: аденин, гуанин, цитозин, урацил.

8) Некоторые вещества, имеющие в своем составе атом азота, могут передавать нервные сигналы.

9) В организм человека азот в основном поступает в составе белков, пептидов и аминокислот (растительных и животных).

10) Суточная потребность в азоте: 10-20 г (соответствует 60-100г белка в сутки).

Итак, в состав каких веществ клетки входит

Слушают учителя.

Слушают правила игры.

Примерные ответы и рассуждения обучающихся:

1) Утверждение верно. К макроэлементам еще относятся О, C, H, S, P, K, Na, Ca.

2) Утверждение верно. Массовая доля азота в организме человека составляет до 2,5%.

3) Утверждение неверно. Человеческий организм не способен усваивать атмосферный азот. Атмосферный азот могут усваивать некоторые бактерии (клубеньковые).

4) Утвержедение неверно. Например, азот не входит в состав углеводов и жиров.

5) Утвержедение верно. Все аминокислоты имеют аминогруппу, а значит и азот.

6) Утверждение верно.

7) Утверждение неверно, потому что в составе нуклеиновых кислот встречается еще одно азотистое основание - тимин.

8) Утверждение верно. Например, медиатор ацетилхолин, при помощи которого «общаются» нервные клетки.

9) Утверждение верно.

10) Утверждение верно.

азот?

Справедливо ли для азота его название («безжизненный»)?

Учитель демонстрирует опыт (или показывает видеофрагмент с опытом): Чтобы доказать, что в состав белков входит азот, проведем следующий опыт:

К раствору белка добавляем раствор гидроксида натрия и нагреваем. Выделяется аммиак (NH3), которым можно обнаружить с помощью лакмусовой бумажки и по резкому запаху.

Результаты опыта оформите в таблицу «Химические элементы, входящие в состав белка», которую Вы начали заполнять на прошлом уроке. Это выполните дома.

Составим иллюстрированную схему, в которой отразим биологическую роль азота:

Азот входит в состав нуклеиновых кислот, белков (аминокислот), гормонов, ферментов, витаминов, медиаторов.

Для азота несправедливо его название, так как входит во многие жизненно важные соединения живых организмов.

Смотрят демонстрацию опыта и фиксируют результаты.

Составляют схему вместе с учителем:

Азот

Гормоны и ферменты

АТФ

Задает домашнее задание. Прочитать параграф «Азот». Продолжить заполнять таблицу:

«Химические элементы, входящие в состав белка».

Анкета для определения уровня мотивации школьников к изучению химии

Вопросы анкеты:

Дорогой друг! Ответив на вопросы анкеты, ты сможешь облегчить свое изучение химии в дальнейшем. Ответить на вопросы только «да» или «нет». Укажи свою фамилию и имя.

1) Я хочу связать свою жизнь с химией.

2) При изучении химии я не испытываю никаких трудностей.

3) Я с большим интересом решаю усложненные задачи по химии из сборника для поступающих в вузы.

4) Я выберу профессию, не связанную с химией.

5) Я постоянно посещаю факультативы по химии.

6) Я принимаю участие в городских олимпиадах школы по химии.

7) Я хочу, чтобы моя будущая профессия была связана с химией.

8) Обычно я ленюсь делать домашние задания по химии.

9) При выполнении домашней работы мне не понятно заданий больше половины.

10) Я регулярно участвую в химических олимпиадах в школе.

11) Я участвую в научных конференциях по химии в школе.

12) Я выполняю домашнее задание по химии (устные и письменные) регулярно.

13) Я редко хожу на факультативные занятия по химии.

14) Мне нравится самому «химичить» и я делаю это в школе, дома, на даче и т.д.

15) Я участвую в областных олимпиадах по химии и более высокого уровня.

16) Дома у меня есть своя химическая лаборатория.

17) Я посещаю факультативные занятия по другим предметам.

18) Мне скучно на уроках химии.

19) Я занимаюсь научно-исследовательской работой по химии под руководством преподавателя.

20) Дома у меня есть хорошая химическая библиотека.

21) При поступлении в вуз мне нужно будет сдавать химию.

22) Я хочу поступить в химический вуз на химический факультет

23) Я хочу поступить в нехимический вуз, где мне придется сдавать химию.

24) Дома у меня есть книги по химии в основном по школьной программе.

25) При изучении некоторых тем по химии я использую вузовские учебники, химические энциклопедии и другую специальную литературу.

26) У меня дома есть несколько вузовских учебников по химии.

27) Я с удовольствием читаю химическую литературу.

28) Решение задание по химии и чтение химической литературы доставляет мне удовольствие.

29) Я хочу поступить в вуз, не связанный с химией.

30) Я выписываю издания периодической печати по химии.

Ключ к анкете:

«Да»

1 (2б)

11 (2б)

19 (2б)

26 (1б)

2 (1б)

12 (1б)

20 (2б)

27 (2б)

5 (1б)

13б (1б)

21 (1б)

28 (2б)

6 (2б)

14 (3б)

22 (2б)

29 (2б)

7 (2б)

15 (2б)

23 (1б)

30 (2б)

10 (2б)

16 (3б)

25 (2б)

«Нет»

4 (1б)

9 (1б)

17 (2б)

24 (2б)

8 (1б)

13а (1б)

18 (2б)

Критерии оценки уровня сформированности мотивации по результатам анкетирования:

Низкая мотивация

Средняя мотивация

Высокая мотивация

0-14 баллов

15-29 баллов

32-48 баллов

Размещено на Allbest.ru

Страница:


Подобные документы

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.

© 2000 — 2023, ООО «Олбест» Все права защищены