Метод микромасштабной фронтальной хроматографии в исследовании накопления тяжелых металлов почвами

По истечению времени, которое было отведено для выполнения практической работы, собираю тетради.

Домашнее задание.

На следующем занятии будет проведена контрольная работа по данным темам

Приложение 4

Проведение урока на тему «Приемы обращения с простейшим лабораторным оборудованием»

Цель работы:

1. Учащиеся должны знать: правила работы в кабинете химии;

2. Учащиеся должны уметь: обращаться с простейшим лабораторным оборудованием, необходимым для проведения эксперимента (лабораторный штатив, спиртовка, электронагреватель, мерная и лабораторная посуда; разделять смеси способом фильтрования и выпаривание;

3. На материале урока воспитываю: чувство бережного отношения к своему здоровью и здоровью окружающих через соблюдения ими основных правил поведения и работы в кабинете химии.

Мотивация и целеполагание: беседа на тему значение эксперимента в становлении и развитии химической науки. Далее говорю о том, что учащиеся будут изучать свойства веществ экспериментально.

Ход урока

1. Организационные моменты.

2. Проверка знаний.

Ученикам раздаю карточки с вопросами для проверки знаний по пройденной теме.

3. Этапы урока.

Правила по охране труда, которые необходимо соблюдать при выполнении работы.

Перед тем, как приступить к выполнению практической работы сейчас повторим правила по технике безопасности при работе на уроке химии.

4) Прежде чем приступить к выполнению работы, изучите по тетради для лабораторных работ последовательность ее проведения. Следует соблюдать все указания по безопасному обращению с веществами и растворами, методами нагревания, наполнения сосудов и т.д.

5) Проверить наличия исправности приборов, посуды и других приборов, необходимых для выполнения работ в кабинете химии.

6) Освободить место выполнения работ от всех ненужных для работы предметов и материалов.

4) Подготовленное к работе место и прибор необходимо показать учителю.

5) Приступать к выполнению работы только после разрешения учителя химии.

6) Выполняйте только ту работу, которая предусмотрена заданием.

19) При выполнении работы не отвлекайтесь сами и не отвлекайте других учащихся от выполнения работы.

20) При выполнении работ пользуйтесь посудой, приборами и веществами, представленными учителем.

21) Химические вещества для опыта берите строго в количествах, предусмотренных методикой проведения опыта.

22) Не берите химические вещества не защищенными руками, используйте для этой цели фарфоровые ложечки или шпатели.

23) Насыпайте или наливайте реактивы на столе.

24) Не пробуйте химические вещества на вкус.

25) При определении вещества по запаху не наклоняйтесь над горловиной сосуда и не вдыхайте сильно пары или выделяющейся газ. Для этого нужно легким движением ладони над горловиной сосуда направить пары или газ к носу и осторожно вдохнуть.

26) При нагревании жидкостей держите сосуд (колбу, пробирку) отверстием от себя и не направляйте их на соседей.

27) Растворение щелочи следует производить в фарфоровой посуде путем прибавления к воде небольших порций вещества при непрерывном помешивании.

28) Пользуясь кислотами, не приливайте воду к кислоте, следует делать наоборот - приливать кислоту в воду.

29) Запрещается выливать остатки кислот, щелочей и других реактивов, а также растворов, полученных в результате опыта, после проведения лабораторных занятий в канализацию. Отработанную жидкость следует собирать в отведенную стеклянную посуду.

30) По окончании практических и лабораторных работ учащиеся должны вымыть руки с мылом, так как при неопрятном состоянии рук под ногтями могут скапливаться вредно действующие вещества, которые при попадании с пищей в организм приводят к отравлению.

Беседа по выполнению работы.

Выполнение работы.

· Назначение и устройство штатива. Рассмотрите лабораторный штатив, разберите его на составные части. Соберите штатив.

· Нагревательные приборы.

1) Устройство спиртовки. Спиртовка состоит из резервуара, металлической трубки с диском, фитиля и колпачка. Заправляется спиртовка только этиловым спиртом (только учителем или лаборантом!). Рассмотрите спиртовку, зарисуйте ее устройство в тетрадь.

2) Работа со спиртовкой. Зажигается спиртовка от спички. Зажигать ее с помощью зажигалки или от другой спиртовки строго запрещено, так как это может быть причиной пожара. Гасить спиртовку следует, только накрыв пламя колпачком. Зажгите спиртовку, погасите пламя при помощи колпачка.

3) Электронагреватель. Электронагреватель предназначен для нагревания пробирок и подключается к источнику постоянного электрического тока. Подключать электронагреватель к источнику следует только после того, как пробирка установлена, а нагревательный элемент.

· Химическая посуда. Рассмотрите наиболее часто употребляемую химическую посуду: химический стакан, коническую колбу, пробирку, стеклянную трубку, круглодонную колбу, плоскодонную колбу, пробку с газоотводной трубкой, фарфоровую чашку, стеклянную воронку.

· Измерительная химическая посуда. Рассмотрите химическую посуду, предназначенную для измерения объемов жидкостей и газов: мензурку, мерный цилиндр, мерный стакан.

· Рассмотрите рисунки 20 и 21. Подберите названия для каждого образца химической посуды и запишите их в тетрадь.

· Наберите в пробирку немного воды (примерно 1/3 объема), закрепите в держателе для пробирок. Нагрейте воду до кипения. При нагревании пробирки на пламени спиртовки прогрейте ее сначала по всей длине, а затем только в нижней части.

· Отмерьте мерным цилиндром 25 см3 воды.

· Налейте в фарфоровую чашку немного выданного вам раствора поваренной соли. Установите чашку на кольцо штатива и выпарьте воду, осторожно нагревая раствор.

· Приготовьте из фильтровальной бумаги фильтр, вложите его в воронку. Закрепите воронку в лапке штатива. Смочите фильтр водой и профильтруйте выданную вам смесь мела и воды.

Приложение 5

Проведение урока на тему «Получение кислорода и изучение его свойств»

В 8"Г" классе я провела урок на тему "Получение кислорода и изучение его свойств". Во время проведения урока я ставила перед собой следующие цели: учащиеся должны знать способы получения кислорода в лаборатории и его химические свойства; учащиеся должны уметь экспериментально получить кислород, доказать его получение, наблюдать, ставить цель эксперимента и, исходя из цели наблюдения делать выводы; развивать умение записывать химические реакции; закрепит знания основных правил охраны труда. На материале урока воспитываю такие личностные качества, как аккуратность, чувство бережного отношения к своему здоровью через соблюдение правил охраны труда, умение работать в паре.

Цель работы:

1) учащиеся должны знать способы получение О2 в лаборатории и его химические свойства;

2) учащиеся должны уметь экспериментально получить О2, познакомиться с одним из лабораторных способов получения О2 , доказать его получение, наблюдать, ставить цель эксперимента и исходя из цели наблюдения, делать выводы; закрепить знания о физических и химических свойствах углекислого газа:

Ї развить умения записывать химические реакции;

Ї закрепить знания основных правил охраны труда;

Ї воспитываю такие личностные качества, как аккуратность, чувство бережного отношения к своему здоровью через соблюдения правил охраны труда, умения работать в паре.

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Актуализация знаний.

В начале урока учащиеся вспоминают способы получения кислорода в лаборатории; как правильно его собрать; каким способом можно доказать, что это кислород; какие вещества образуются при взаимодействии кислорода с веществами; как нужно нагревать пробирки с веществом на спиртовке.

3. Этапы урока.

Правила по охране труда, которые необходимо соблюдать при выполнении работы.

Перед тем, как приступить к выполнению практической работы сейчас повторим правила по технике безопасности при работе на уроке химии.

7) Прежде чем приступить к выполнению работы, изучите по тетради для лабораторных работ последовательность ее проведения. Следует соблюдать все указания по безопасному обращению с веществами и растворами, методами нагревания, наполнения сосудов и т.д.

8) Проверить наличия исправности приборов, посуды и других приборов, необходимых для выполнения работ в кабинете химии.

9) Освободить место выполнения работ от всех ненужных для работы предметов и материалов.

4) Подготовленное к работе место и прибор необходимо показать учителю.

5) Приступать к выполнению работы только после разрешения учителя химии.

6) Выполняйте только ту работу, которая предусмотрена заданием.

31) При выполнении работы не отвлекайтесь сами и не отвлекайте других учащихся от выполнения работы.

32) При выполнении работ пользуйтесь посудой, приборами и веществами, представленными учителем.

33) Химические вещества для опыта берите строго в количествах, предусмотренных методикой проведения опыта.

34) Не берите химические вещества не защищенными руками, используйте для этой цели фарфоровые ложечки или шпатели.

35) Насыпайте или наливайте реактивы на столе.

36) Не пробуйте химические вещества на вкус.

37) При определении вещества по запаху не наклоняйтесь над горловиной сосуда и не вдыхайте сильно пары или выделяющейся газ. Для этого нужно легким движением ладони над горловиной сосуда направить пары или газ к носу и осторожно вдохнуть.

38) При нагревании жидкостей держите сосуд (колбу, пробирку) отверстием от себя и не направляйте их на соседей.

39) Растворение щелочи следует производить в фарфоровой посуде путем прибавления к воде небольших порций вещества при непрерывном помешивании.

40) Пользуясь кислотами, не приливайте воду к кислоте, следует делать наоборот - приливать кислоту в воду.

41) Запрещается выливать остатки кислот, щелочей и других реактивов, а также растворов, полученных в результате опыта, после проведения лабораторных занятий в канализацию. Отработанную жидкость следует собирать в отведенную стеклянную посуду.

42) По окончании практических и лабораторных работ учащиеся должны вымыть руки с мылом, так как при неопрятном состоянии рук под ногтями могут скапливаться вредно действующие вещества, которые при попадании с пищей в организм приводят к отравлению.

Беседа по выполнению работы.

Выполнение работы.

Перед выполнением практической работы проверяю знание методики проведения опыта методом фронтального опроса. Затем учащиеся приступают к выполнению практической работы. Инструкция выполнения работы в учебнике на страницах 81-83, 98.

1. Получение и собирание газов

Соберите прибор для получения газов. Проверьте герметичность прибора.

В пробирку примерно 1/4 ее объема насыпьте калий-перманганата KMnO4. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, предварительно положив у самого отверстия пробирки кусочек ваты. Закрепите прибор в штативе в наклонном положении так, чтобы дно пробирки было немного выше пробки с газоотводной трубкой. Подготовьте стакан с подобранной для него крышкой. Нагрейте сначала всю пробирку, а потом только ту ее часть, где находится вещество. Нагревание начинайте от дна пробирки, а потом по мере разложения калий-перманганата надвигайте спиртовку под ту часть пробирки, где это вещество еще не разложилось.

Убедитесь, что из трубки выходит кислород (как это сделать?), а затем опустите ее конец в стакан до самого дна (как должен стоять стакан - дном вверх или вниз и почему?). После заполнения стакана кислородом (как узнать, когда это произошло?) закройте его крышкой. Отставьте в сторону штатив с прибором для получения кислорода.

2. Исследование свойств кислорода.

Какие физические свойства кислорода можно установить, рассматривая полученный кислород?

Внесите в стакан с кислородом тлеющую лучинку. Что вы наблюдаете? Когда процесс закончиться, добавьте в стакан немного известковой воды и взболтайте. Что произошло с известковой водой? О чем свидетельствуют наблюдаемые вами изменения?

3. Сделайте отчет о проделанной работе по плану.

Название работы.

Цель работы.

Использованное оборудование.

Название каждой части работы с краткой записью результатов, рисунком прибора, пояснительными надписями и ответами на поставленные вопросы. Уравнения соответствующих химических реакций. Общий вывод из проделанной работы.

Приложение 6

Проведение урока на тему «Получение этена и изучение его свойств»

Цель урока:

1. Учащиеся должны знать способы получения этена в лаборатории и его свойства;

2. Учащиеся должны уметь экспериментально получить этен, доказать его получение, наблюдать, ставить цели эксперимента и, исходя из цели наблюдения, делать выводы:

Ї развивать умения записывать химические реакции;

Ї закрепить знания основных правил охраны труда;

3. На материале урока воспитываю такие личностные качества, как чувство аккуратности, чувство бережного отношения к своему здоровью через соблюдения правил по охране труда, умение работать в паре.

Ход урока

1. Организационные моменты.

2. Проверка знаний.

3. Этапы урока.

Правила по охране труда, которые необходимо соблюдать при выполнении работы.

Перед тем, как приступить к выполнению практической работы сейчас повторим правила по технике безопасности при работе на уроке химии.

10) Прежде чем приступить к выполнению работы, изучите по тетради для лабораторных работ последовательность ее проведения. Следует соблюдать все указания по безопасному обращению с веществами и растворами, методами нагревания, наполнения сосудов и т.д.

11) Проверить наличия исправности приборов, посуды и других приборов, необходимых для выполнения работ в кабинете химии.

12) Освободить место выполнения работ от всех ненужных для работы предметов и материалов.

4) Подготовленное к работе место и прибор необходимо показать учителю.

5) Приступать к выполнению работы только после разрешения учителя химии.

6) Выполняйте только ту работу, которая предусмотрена заданием.

43) При выполнении работы не отвлекайтесь сами и не отвлекайте других учащихся от выполнения работы.

44) При выполнении работ пользуйтесь посудой, приборами и веществами, представленными учителем.

45) Химические вещества для опыта берите строго в количествах, предусмотренных методикой проведения опыта.

46) Не берите химические вещества не защищенными руками, используйте для этой цели фарфоровые ложечки или шпатели.

47) Насыпайте или наливайте реактивы на столе.

48) Не пробуйте химические вещества на вкус.

49) При определении вещества по запаху не наклоняйтесь над горловиной сосуда и не вдыхайте сильно пары или выделяющейся газ. Для этого нужно легким движением ладони над горловиной сосуда направить пары или газ к носу и осторожно вдохнуть.

50) При нагревании жидкостей держите сосуд (колбу, пробирку) отверстием от себя и не направляйте их на соседей.

51) Растворение щелочи следует производить в фарфоровой посуде путем прибавления к воде небольших порций вещества при непрерывном помешивании.

52) Пользуясь кислотами, не приливайте воду к кислоте, следует делать наоборот - приливать кислоту в воду.

53) Запрещается выливать остатки кислот, щелочей и других реактивов, а также растворов, полученных в результате опыта, после проведения лабораторных занятий в канализацию. Отработанную жидкость следует собирать в отведенную стеклянную посуду.

54) По окончании практических и лабораторных работ учащиеся должны вымыть руки с мылом, так как при неопрятном состоянии рук под ногтями могут скапливаться вредно действующие вещества, которые при попадании с пищей в организм приводят к отравлению.

Беседа по выполнению работы.

Выполнение работы.

1. Поместите в пробирку 5 - 7 кусочков полиэтилена, каждый размером с горошину, плотно закройте пробкой с газоотводной трубкой, закрепите пробирку в штативе и проверьте прибор на герметичность.

2. Нагрейте пробирку в пламени спиртовки, соблюдая правила по техники безопасности.

3. Когда содержимое пробирки расплавится и начнет кипеть, пропустите выделяющийся газ в другую пробирку с 1 - 2 см3 йодной воды, опустив свободный конец газоотводной трубки до дна пробирки. Наблюдайте происходящие изменения. Составьте уравнения реакций.

4. Пропустите этен в пробирку с 1 - 2 см3 разбавленного раствора калия перманганата. Составьте уравнение реакции.

5. Выньте газоотводную трубку из раствора, поверните ее отверстием кверху и подожгите газ. Составьте уравнение реакции.

Приложение G

Проведение урока на тему «Получение уксусной кислоты и изучение ее свойств»

Цель урока:

1) учащиеся должны знать способы получение уксусной кислоты в лаборатории и его химические свойства;

2) учащиеся должны уметь экспериментально получить уксусную кислоту, познакомиться с одним из лабораторных способов получения уксусной кислоты, доказать ее получение, наблюдать, ставить цель эксперимента и исходя из цели наблюдения, делать выводы; закрепить знания о физических и химических свойствах уксусной кислоты:

Ї развить умения записывать химические реакции;

Ї закрепить знания основных правил охраны труда;

Ї воспитываю такие личностные качества, как аккуратность, чувство бережного отношения к своему здоровью через соблюдения правил охраны труда, умения работать в паре.

Ход урока

1. Организационные моменты.

2. Проверка знаний.

3. Этапы урока.

Правила по охране труда, которые необходимо соблюдать при выполнении работы.

Перед тем, как приступить к выполнению практической работы сейчас повторим правила по технике безопасности при работе на уроке химии.

13) Прежде чем приступить к выполнению работы, изучите по тетради для лабораторных работ последовательность ее проведения. Следует соблюдать все указания по безопасному обращению с веществами и растворами, методами нагревания, наполнения сосудов и т.д.

14) Проверить наличия исправности приборов, посуды и других приборов, необходимых для выполнения работ в кабинете химии.

15) Освободить место выполнения работ от всех ненужных для работы предметов и материалов.

4) Подготовленное к работе место и прибор необходимо показать учителю.

5) Приступать к выполнению работы только после разрешения учителя химии.

6) Выполняйте только ту работу, которая предусмотрена заданием.

55) При выполнении работы не отвлекайтесь сами и не отвлекайте других учащихся от выполнения работы.

56) При выполнении работ пользуйтесь посудой, приборами и веществами, представленными учителем.

57) Химические вещества для опыта берите строго в количествах, предусмотренных методикой проведения опыта.

58) Не берите химические вещества не защищенными руками, используйте для этой цели фарфоровые ложечки или шпатели.

59) Насыпайте или наливайте реактивы на столе.

60) Не пробуйте химические вещества на вкус.

61) При определении вещества по запаху не наклоняйтесь над горловиной сосуда и не вдыхайте сильно пары или выделяющейся газ. Для этого нужно легким движением ладони над горловиной сосуда направить пары или газ к носу и осторожно вдохнуть.

62) При нагревании жидкостей держите сосуд (колбу, пробирку) отверстием от себя и не направляйте их на соседей.

63) Растворение щелочи следует производить в фарфоровой посуде путем прибавления к воде небольших порций вещества при непрерывном помешивании.

64) Пользуясь кислотами, не приливайте воду к кислоте, следует делать наоборот - приливать кислоту в воду.

65) Запрещается выливать остатки кислот, щелочей и других реактивов, а также растворов, полученных в результате опыта, после проведения лабораторных занятий в канализацию. Отработанную жидкость следует собирать в отведенную стеклянную посуду.

66) По окончании практических и лабораторных работ учащиеся должны вымыть руки с мылом, так как при неопрятном состоянии рук под ногтями могут скапливаться вредно действующие вещества, которые при попадании с пищей в организм приводят к отравлению.

Беседа по выполнению работы.

Выполнение работы.

1. Поместите в пробирку 0,5 ложечки безводного натрий-ацетата и прибавьте по каплям раствор серной кислоты (1:10) так, чтобы он смочил соль.

2. Нагревайте пробирку со смесью веществ на пламени спиртовки (рис. 48), соблюдая правила по техники безопасности, в течение 1 - 2 мин. Обратите внимание на появление запаха.

3. Составьте уравнение реакции. Сделайте вывод о лабораторных способах получения карбоновых кислот.

4. Налейте в две пробирки 0,5 - 1 см3 раствора уксусной кислоты, выданной для проведения опыта. В первую пробирку добавьте несколько капель раствора лакмуса, а затем нейтрализуйте кислоту раствором щелочи. Составьте уравнение реакции. Во вторую пробирку с уксусной кислотой поместите немного порошка магния. Составьте уравнения реакции.

5. Налейте в две пробирки примерно по 0,5 - 1 см3 раствора уксусной кислоты, выданной для проведения опыта. В одну пробирку добавьте оксид металла (магний оксид), в другую добавьте соль (натрий гидрокарбонат или натрий гидросульфид). Наблюдайте, что происходит в пробирках. Составьте уравнения реакций.

Сделайте выводы о свойствах уксусной кислоты, сравните их со свойствами неорганических кислот.

Приложение 7

Проведение урока на тему «Угольная кислота и ее соли»

Цели урока:

1) изучить химические свойства кислоты и ее солей;

2) развить умения и навыков составления уравнений химической реакции с участием угольной кислоты.

3) Развить такие качества как: собранность, самостоятельность;

4) воспитать умения анализировать, объективно оценивать свои знания.

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Проверка знаний.

Сейчас вы напишете самостоятельную работу (25 минут)

Раздаю на каждый стол задание (4 варианта - по 3 задания).

Вариант 1.

1) Определите степень окисление следующих веществ:

МgCl2, Мg (ОН)2, НСlO3, KMnO4, Fe2O3, Н3PO4

2) Укажите окислитель и восстановитель, и переход электронов. Дайте название веществ, расставьте необходимые коэффициенты.

а) С + О2 > СО2

б) S +O2 > H2S

в) Si + HF > SiF4^ + H2 ^

3) Определите массу осадка (СаСО3), образовавшегося при взаимодействии Са (ОН)2 с СО2: m (Са (ОН)2 = 10 г.

Вариант 2.

1) Определите степень окисление следующих веществ:

H2S, Al2(SO4)3, KMnO4, Р2О5, СО, Nа2СО3

2) Укажите окислитель и восстановитель, и переход электронов. Дайте название веществ, расставьте необходимые коэффициенты.

а) Si + С > SiC

б) С + СО2 > СО

в) Fe + Al2О3 > Fe2O3 + Al

3) При взаимодействии С массой 4 г с Fe2O3 образуется газ и выпадает в осадок Ме. Определите химическое количество газа СО2?

Вариант 3.

1) Определите степень окисление следующих веществ

NH3, N2O5, HNO3, KMnO4, MgCO3, Al2(SO4)3

2) Укажите окислитель и восстановитель, и переход электронов. Дайте название веществ, расставьте необходимые коэффициенты

а) С + Fe2O3 > Fe + СО2

б) С + Н2O > H2 ^ + CO^

в) Mg + Si > Mg2Si

3) Определите количество оксида СО2, которое образуется при разложении СаСО3 m = 36 г.

Вариант 4.

1) Определите степень окисление следующих веществ:

AgCl, СO, H2S, Са (ОН)2, H2SO4, KMnO4.

2) Укажите окислитель и восстановитель, и переход электронов. Дайте название веществ, расставьте необходимые коэффициенты.

а) Si + HF > SiF4^ + H2 ^

б) Si + С > SiC

в) С + СО2 > СО

3) При горении Si с химическим количеством 2 моль, образуется SiО4, определите его массу?

3. Объяснение нового материала.

Запишите новую тему: «Угольная кислота и ее соли».

Как вы уже знаете, что при растворении СО2 в Воде образуется угольная кислота.

СО2 + Н2О > Н2СО3

Н2СО Ї непрочное вещество.

Угольная кислота при выделении из раствора разлагается на СО2 и Н2О.

Н2СО3 > Н2О + СО2^

На прошлом уроке мы проделали опыт: « Взаимодействия с водой». Т.е. пропускали СО2 через воду подкрашенную лакмусом. Т.к. образовалась угольная кислота (Н2СО3), то раствор с синей окраской перешел в розовую.

В этом растворе Н2СО3 являясь слабой двухосновной кислотой, диссоциирует ступенчато, т.е. постепенно отщепляя ионы водорода. При этом на первой ступени такой диссоциации, помимо иона водорода Н+, образуется ион НСО3-:

Н2СО3 - Н+ + НСО3-

НСО3- - Н++ СО32-

НСО3- Ї это гидрокарбонат-ион. Соли, которые содержат такой кислотный остаток, называются кислыми:

NаОН + Н2СО3 > NаНСО3 + Н2О

Соли, у которых замещены на металл все ионы водорода - средними:

2NаОН + Н2СО3 > Nа2СО3 + Н2О

Химические свойства солей угольной кислоты

1. Соли угольной кислоты, кроме карбонатов щелочных металлов, при нагревании разлагаются с выделением СО2 .

СаСО3 > СаО + СО2^

2 NаНСО3 > Nа2СО3 + СО2^ + Н2О

2. Карбонаты и гидрокарбонаты как соли очень слабой кислоты взаимодействуют со всеми более сильными кислотами.

СаСО3 + 2НСl > СаСl2 + Н2О + СО2^

3. Превращение карбонатов и гидрокарбонатов.

Если пропустить углекислый газ через раствор кальций-гидроксида, то будет наблюдаться помутнение раствора за счет выпадения осадка кальций-карбоната:

Са (ОН)2 + СО2 > СаСО3 v + Н2О

При дальнейшем пропускании углекислого газа через образовавшуюся взвесь твердых частиц кальций - карбоната в воде твердые частицы будут растворяться, жидкость снова станет прозрачной. Это связано с образованием растворимого в воде кальций-гидрокарбоната:

СаСО3 + Н2О + СО2> Са (НСО3)2

При нагревании кальций-гидрокарбоната переходит в карбонат:

Са (НСО3)2 > СаСО3 + Н2О + СО2^

Сейчас мы проведем лабораторный опыт 6. Но перед тем как приступить к выполнению опыта, давайте вспомним правила по техники безопасности (ребята зачитывают основные правила по технике безопасности). Затем приступают к выполнению лабораторного опыта.

Лабораторный опыт 6

Взаимодействие карбонатов и гидрокарбонатов

1) В выданный вам раствор кальций- гидроксида осторожно через чистую стеклянную трубочку пропустите выдыхаемый воздух (что в нем содержится?) до помутнения раствора. Отметив образование мути, пропускайте выдыхаемый воздух более интенсивно до ее исчезновения.

2) Объясните наблюдаемые явления. Запишите уравнения происходящих реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.

После проведения опыта учащиеся записывают в тетради наблюдения и уравнения реакций в сокращенной ионной и молекулярной формах.

Затем мы продолжаем рассматривать новую тему.

При нагревании гидрокарбонаты, как уже отмечалось выше, превращаются в карбонаты с выделением углекислого газа и воды. Реакцию разложения натрий-гидрокарбоната:

2 NаНСО3 > Nа2СО3 + СО2^ + Н2О

используют в хлебопекарной промышленности и дома, добавляя это вещество в тесто.

Одной из наиболее широко применяемых солей угольной кислоты является натрий-карбонат. Это кальцинированная сода. Соду применяют при производстве мыла, стекла, для получения неорганических красителей и т.д. Кислую соду NаНСО3 называют пищевой содой. Ее широко используют в медицине при изжоге, а также ее используют в пищевой промышленности.

4. Закрепление нового материала.

Фронтальный опрос. Задаю вопросы классу.

· Как можно получить угольную кислоту?

· Какие соли угольной кислоты бывают?

· Как называются кислые соли?

· Как называются средние соли?

· Где применяют натрий-карбонаты?

· Что образуется при взаимодействии карбонатов с соляной кислотой?

· Что происходит с солями угольной кислоты при нагревании?

· С чем взаимодействуют соли уксусной кислоты?

5. Домашнее задание.

§ 20. стр. 108 - 109. № 5, 9,10 (в тетради)

Приложение 8

Проведение урока на тему «Простые и сложные вещества»

Цели урока:

1. Учащиеся должны знать: определение атома, простого и сложного вещества. Знать отличие смеси и сложного вещества.

2. Учащиеся должны уметь: различать простые и сложные вещества; смеси и сложные вещества.

3. На материале урока воспитываю: чувство бережного отношения к своему здоровью и здоровью окружающих через соблюдения ими основных правил поведения и работы в кабинете химии.

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Проверка знаний.

На 5 минут провожу небольшую проверочную работу по прошедшей теме. Класс делится на два варианта, раздаю задания (по две задачи в каждом варианте).

Вариант 1.

Задача №1. Масса образца лития равна 3,5 г, а масса образца железа - 14 г. В каком образце содержится больше атомов и во сколько раз?

Задача №2. В земной коре содержание кислорода составляет 49,13 % по массе. Рассчитайте, сколько атомов кислорода содержится в образце земной коры массой 10 кг.

Вариант 2.

Задача №1. В образце золота число атомов в 3 раза меньше числа атомов в образце серебра. Рассчитайте отношение массы образца серебра к массе образца золота.

Задача №2. Рассчитайте, сколько атомов кислорода приходится на 100 атомов кремния в земной коре, если содержание кислорода и кремния в земной коре соответственно равны 49,13 % и 26,00 % по массе.

3. Объяснение нового материала.

Химические элементы в природе существуют в самых различных формах, как в свободном, так и в связанном состоянии. Например, благородные газы: гелий, неон, аргон, ксенон находятся в воздухе в виде одиночных атомов.

Атомы всех остальных элементов в природе не существуют изолированно друг от друга. Они всегда стремятся соединиться, связаться с другими атомами за счет особых сил. Как вы думаете, почему так происходит? В таком состоянии они достигают более устойчивого, стабильного состояния.

Сейчас рассмотрим что же такое простые вещества и молекулы. Если вещества состоят из одинаковых атомов, то они относятся к простым веществам.

Итак, давайте запишем, какие вещества называются простыми.

Простыми называются вещества, которые образованы атомами одного химического элемента.

Из курсов «Вселенная» и «Физика» вы уже знаете немного о молекулах - частицах вещества, состоящих обычно из двух и более атомов. Что же такое молекула?

Молекула - наименьшая частица вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая его химические свойства.

Можно сказать, что молекулы благородных газов одноатомны. Молекулы таких веществ, как кислород, водород, азот, состоят из двух атомов (рис. 29). Молекула белого фосфора содержит четыре атома, а серы - восемь (рис. 30).

Запишите себе в тетради «Молекулярное и немолекулярное строение простых веществ. Металлы и неметаллы».

Простые вещества, состоящие из молекул, относятся к веществам молекулярного строения. Элемент кислорода существует в виде двух простых веществ молекулярного строения: одно из них (просто кислород) состоит из двухатомных молекул, а второе (озон) из трехатомных (рис. 31).

Гораздо больше простых веществ, которые имеют немолекулярное строение. Они обычно представляют собой твердые кристаллы, построенные из атомов (рис. 32).

По своим свойствам простые вещества делятся на металлы и неметаллы. Все металлы (за исключением ртути) - твердые вещества, которые хорошо проводят электрический ток и теплоту, имеют характерный «металлический» блеск. Большинство из них пластичны, т.е. меняют форму при внешнем воздействии.

Простых веществ неметаллов гораздо меньше, но по своим свойствам они различаются между собой значительно сильнее, чем металлы. Почти все они плохо проводят электрический ток и теплоту.

Если, например, рассмотреть алмаз и графит, то можно увидеть, что это простые вещества, состоящие из одного и того же химического элемента - углерода. Хотя они оба имеют немолекулярное строение, свойства этих веществ сильно отличаются: алмаз - бесцветное, прозрачное, самое твердое вещество в природе, а графит - темно-серое, непрозрачное, мягкое вещество. Их свойства различны потому, что различно строение их кристаллов, хотя и построенных из одних и тех же атомов углерода.

Название простых веществ

В настоящее время известно более 400 простых веществ, хотя элементов пока открыто только 115. Название большинства простых веществ такие же, как и названия соответствующих химических элементов.

Необходимо различать понятия простое вещество и химический элемент, особенно если их названия совпадают. Например, если говорят о том, что в состав какого-то вещества входит азот, то имеют в виду химический элемент, а когда говорят об азоте, который входит в состав воздуха, то, конечно, речь идет о простом веществе.

Сложные вещества

Химические элементы существуют не только в виде свободных атомов и простых веществ. Они также могут входить в состав самых различных химических соединений.

Вещества, состоящие из атомов различных химических элементов, называются сложными веществами или химическими соединениями.

Подавляющее большинство химических веществ - это сложные вещества. Вы уже знаете некоторые из них. Вода, метан, сахар, поваренная соль - сложные вещества. Атомы химических элементов, из которых построено сложное вещество, определяют его состав - качественный и количественный.

Качественный состав вещества показывают, из атомов каких элементов оно состоит. Например, вода состоит из атомов водорода и кислорода, а метан - из атомов углерода и водорода.

Количественный состав показывает число атомов каждого элемента в молекулах этого вещества. Например, молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, а молекула метана - из одного атома углерода и четырех атомов водорода.

Любое сложное вещество можно с помощью различных химических методов разложить на несколько новых веществ, и так до тех пор, пока не получатся вещества, каждое из которых будет являться простым. Вы это уже видели на примере сахара и воды в курсе «Вселенная»:

сахар > вода + уголь (углерод);

вода > водород + кислород.

Свойства простых веществ, которые при этом получались (углерода, кислорода и водорода), совершенно не похожи на свойства сложных веществ (сахар и вода). Это разные вещества с разными свойствами. Свойства сложного вещества не являются суммой свойств простых веществ, которые образуются при его разложении.

Сейчас мы проведем лабораторный опыт 2. Но перед тем как приступить к выполнению опыта, давайте вспомним правила по техники безопасности (ребята зачитывают основные правила по технике безопасности). Затем приступают к выполнению лабораторного опыта.

Лабораторный опыт 2

Ознакомление с образцами простых и сложных веществ

1. Из выданных вам веществ выберите металлы и неметаллы. По каким признакам вы разделили выданные вещества на две группы?

2. Рассмотрите выданные вам простые вещества: железо, серу, медь, уголь. Охарактеризуйте их устно. Обратите внимание на отношение к воде. Попробуйте нагреть каждое вещество. Что вы наблюдаете?

3. Сравните свойства сложного вещества глюкозы со свойствами одного из простых веществ, выданных вам. Нагрейте глюкозу на пламени спиртовки в пробирке или ложечке для сжигания веществ. Что вы наблюдаете?

Сложные вещества, как и простые, имеют либо молекулярное, либо немолекулярное строение. При этом вещества молекулярного строения могут существовать в различных агрегатных состояниях. Например, метан - газ, вода - жидкость, сахар - твердое вещество.

Необходимо различать сложные вещества и смеси веществ. Посмотрите в учебнике таблицу 2. «Отличия между сложными веществами и смесями веществ».

А сейчас закрепим пройденный материал.

4. Закрепление нового материала.

Задаю вопросы классу. Опрос фронтальный.

· Какие вещества называют простыми?

· Какие вещества называют сложными?

· Чем отличается понятия «химический элемент» и «простое вещество»? Поясните на примере кислорода.

· Что такое молекула?

· Чем отличаются между собой сложные вещества и смеси? Поясните на примере воды и смеси водорода и кислорода.

Затем трем ученикам даю индивидуальное задание на карточках.

Карточка 1. Можно ли из одного простого вещества получить: а) одно новое сложное вещество; б) одно новое простое вещество; в) несколько новых простых веществ; г) несколько новых сложных веществ; д) новые простое и сложное вещество? Объясните ответ.

Карточка 2. Можно ли из одного сложного вещества получить: а) одно новое сложное вещество; б) несколько новых сложных веществ; в) одно простое и одно сложное вещество; г) два простых вещества; д) одно простое вещество? Объясните ответ.

Карточка 3. Какие простые вещества являются металлами, а какие - неметаллами: магний, азот, железо, алюминий, водород, бром, натрий, кремний, медь, золото, фосфор, кальций, марганец? Как можно отличить вещества металлы от веществ неметаллов?

Вызываю к доске одного ученика для решения задачи.

Задача. Анализ порции вещества показал, что оно содержит 24 г углерода и 32 г кислорода. Сколько атомов кислорода приходится на каждый атом углерода в этом веществе?

Размещено на Allbest.ru