Расчет кривой титрования

Характеристика процесса титрования раствора аммиака с заданной молярной концентрацией раствором азотной кислоты. Уравнения в молекулярной и ионной форме. Выбор индикатора. Аммиачный буферный раствор и его водородный показатель. Расчет водородной ошибки.

Рубрика Химия
Вид контрольная работа
Язык русский
Дата добавления 03.01.2016
Размер файла 33,8 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Федеральное агентство по образованию Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

"Сибирский государственный технологический университет"

Кафедра аналитической химии

Факультет Химических Технологий

Расчетно-графическая работа

Расчет кривой титрования

Руководитель:

Сухова Г.И.

Разработал:

Студент группы 62-4

Степаненко Р.В.

Задание

1. Рассчитать кривую титрования.

Рассмотрим процесс титрования 50 см3 раствора аммиака NH4OH с молярной концентрацией эквивалента равной 0,07 моль/дм3 раствором азотной кислоты HNO3 с молярной концентрацией эквивалента равной 0,02 моль/дм3. Запишем соответствующие уравнения в молекулярной и ионной форме:

NH4OH + HNO3 > NH4NO3 + H2O в молекулярной форме,

OH? + H+ > H2O в ионной форме.

Так как NH4OH - слабое основание, по справочнику Лурье найдем константу диссоциации NH4OH:

K NH4OH = 1,76•10-5, pK = -lg1,76•10-5 = 4,76

1. В начальный момент титрования имеем раствор слабого основания NH4OH, pH которого рассчитывается по формуле:

pH = pKH2O - 1/2pKосн + 1/2lgCосн.

Имеем, pH = 14 - 1/2•4,76 + 1/2•lg0,07 = 14 - 2,38 - 0,58 = 11,04

2. В процессе титрования, когда наряду с оставшимся неоттитрованным основанием NH4OH, в растворе присутствует образовавшаяся при реакции соль NH4NO3, образуется аммиачный буферный раствор NH4OH + NH4NO3. Расчет его водородного показателя можно провести по формуле:

pH = 14 - pKосн + lg(Cосн/Cсоли)

Рассмотрим несколько случаев:

1) пусть добавлено 25,0 см3 азотной кислоты, тогда C[1/1 NH4OH] = C[1/1 NH4NO3],

pH = 14 - 4,76 + lg(25•0,07/25•0,02) = 14 - 4,76 + 0,54 = 9,78

2) при добавлении 40,0 см3 азотной кислоты, pH находится следующим образом:

pH = 14 - 4,76 + lg(10•0,07/40•0,02) = 9,18

3) если добавлено 49,0 см3 HNO3, то pH = 14 - 4,76 + lg(1•0,07/49•0,02) = 8,09

4) если добавлено 49,9 см3 HNO3, то pH=14 - 4,76+lg(0,1•0,07/49,9•0,02)=7,09

3. В точке эквивалентности, при добавлении 50 см3 азотной кислоты, присутствует соль NH4NO3, подвергающаяся гидролизу:

NH4+ + H2O > NH4OH + H+

Расчет pH проводим по гидролизу соли NH4NO3:

pH = 1/2pKH2O - 1/2 pKосн - 1/2lgCсоли, где pKH2O = 14

Получаем, pH = 1/2•14 - 1/2•4,76 + 1/2•lg0,02 = 3,77

4. За точкой эквивалентности имеем избыток азотной кислоты. Азотная кислота - сильная поэтому ее pH = - lg[H+]. Величина pH вычисляется по формуле для расчета pH сильных кислот без учета коэффициента активности.

1) пусть добавлено 50,1 см3 азотной кислоты, тогда ее избыток составляет 0,1 см3

[H+] = 0,02•0,1/50 = 4•10-5, pH = -lg[H+] = -lg(4•10-5) = 4

2) Добавлено 51,0 см3 азотной кислоты, тогда ее избыток составляет 1,0 см3

[H+] = 0,02•1/50 = 4•10-4, pH = -lg[H+] = -lg(4•10-4) = 3

3) Добавлено 60,0 см3 азотной кислоты, тогда ее избыток составляет 10,0 см3

[H+] = 0,02•10/50 = 4•10-3, pH = -lg[H+] = -lg(4•10-3) = 2,4

4) Добавлено 100,0 см3 азотной кислоты, тогда ее избыток составляет 50,0 см3

[H+] = 0,02•50/50 = 2•10-2, pH = -lg[H+] = -lg(2•10-2) = 1

В таблице обобщены проведенные расчеты.

Таблица. Изменение pH при титровании 50 см3 раствора аммиака NH4OH с молярной концентрацией эквивалента равной 0,07 моль/дм3 раствором азотной кислоты HNO3 с молярной концентрацией эквивалента равной 0,02 моль/дм3.

добавлено HNO3, см3

избыток, см3

С основан

С соли

[H+]

pH

NH4OH

HNO3

1

0

50

11,04

2

10

40

14,0000

10,39

3

15

35

8,1667

10,15

4

20

30

5,2500

9,96

5

25

25

3,5000

9,78

6

30

20

2,3333

9,61

7

35

15

1,5000

9,42

8

40

10

0,8750

9,18

9

45

5

0,3889

8,83

10

49

1

0,0714

8,09

11

49,9

0,1

0,0070

7,09

12

50

0

0

3,77

13

50,1

0,1

0,00004

4,00

14

51

1

0,00040

3,00

15

60

10

0,00400

2,40

16

85

25

0,01000

2,00

17

100

50

0,02000

1,00

Скачек титрования в данном случае меньше, чем при титровании сильных оснований и точка эквивалентности имеет pH<7, вследствие того, что образующаяся соль NH4NO3 имеет вследствие гидролиза кислую реакцию, т.е. по гидролизу соли можно судить о величине pH.

По полученным данным строим график кривой титрования.

На рисунке кривая титрования 50 см3 раствора аммиака NH4OH с молярной концентрацией эквивалента равной 0,07 моль/дм3 раствором азотной кислоты HNO3 с молярной концентрацией эквивалента равной 0,02 моль/дм3.Область скачка находится в пределах измерения pH от 4,0 до 7,09 т.е. значение pH изменяется на 3,09 единицы.

Выбор индикатора

аммиак молярный титрование водородный

К рассматриваемому титрованию можно применить все те индикаторы, у которых величина показателя титрования pT лежит в пределах от 4,0 до 6,67, в частности, метиловый оранжевый (pT = 4,0), метиловый красный (pT = 5,5), но нельзя титровать фенолфталеином (pT = 9).

При титровании NH4OH метиловым оранжевым титрование заканчивается при pH = 4,0

Рассчитываем водородную ошибку:

[H+]ошибка = (10-pT•V2/C[1/1 HNO3]•V1)•100%

Где V1 - исходный объем раствора NH4OH, взятый для титрования, см3;

V2 - общий объем раствора в конце титрования после добавления 50 см3 HNO3;

C[1/1 HNO3] - молярная концентрация эквивалента кислоты моль/дм3;

pT - показатель титрования индикатора.

[H+]ошибка = (10-4•2V1/0,02•V1)•100% = 1%

Так как величина 1% не выходит за обычные пределы аналитических погрешностей, заключаем, что метиловый оранжевый применять в качестве индикатора можно.

Литература

1. Алексеев В.Н. Аналитическая химия: Количественный анализ. - М.: Химия, 1972-504с.

2. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. -Изд.4-е, М.: Химия, 1971.-180с.

Размещено на Allbest.ru


Подобные документы

  • Последовательность расчета кривой титрования раствора соляной кислоты раствором слабого основания гидроксида аммония. Построение кривой титрования, определение точки эквивалентности и прямой нейтральности. Подбор индикатора и вычисление его ошибки.

    контрольная работа [32,6 K], добавлен 03.01.2016

  • Расчет индикаторных погрешностей для выбранных индикаторов, кривой титрования 25 мл 0,05 М раствора CH3COOH 0,05 М раствором KOH. Кислотно-основные индикаторы. Этапы титрования: начальная точка, область до точки и область после точки эквивалентности.

    контрольная работа [72,8 K], добавлен 18.12.2013

  • Выбор наиболее оптимального варианта индикатора, соответствующего скачку рН на заданной кривой титрования. Определение точки эквивалентности линии нейтральности. Титрование NaOH и HCl с помощью индикатора фенолфталеина. Интервал перехода окраски.

    контрольная работа [81,4 K], добавлен 03.01.2016

  • Понятие титраметрического анализа. Окислительно-восстановительное титрование, его виды и условия проведения реакций. Расчет точек кривой титрования, потенциалов, построение кривой титрования. Подборка индикатора, расчет индикаторных ошибок титрования.

    курсовая работа [399,3 K], добавлен 10.06.2012

  • Метод кислотно-основного титрования: понятие и содержание, основные этапы и принципы реализации, предъявляемые требования, главные условия и возможности применения. Расчет рН растворов. Построение кривых титрования. Выбор индикатора и его обоснование.

    презентация [1,4 M], добавлен 16.05.2014

  • Классификация методов титраметрического анализа. Сущность метода "нейтрализации". Приготовление рабочих растворов. Расчет точек и построение кривых кислотно-основного и окислительно-восстановительного титрования. Достоинства и недостатки йодометрии.

    курсовая работа [383,9 K], добавлен 17.11.2013

  • Понятие и виды титриметрического анализа. Характеристика комплексонообразующих агентов и индикаторов. Приготовление оттитрованного раствора для проведения комплексонометрического титрования. Методика исследования алюминия, висмута, свинца, магния, цинка.

    курсовая работа [150,0 K], добавлен 13.01.2013

  • В настоящее время в промышленных масштабах азотная кислота производится исключительно из аммиака. Физико-химические основы синтеза азотной кислоты из аммиака. Общая схема азотнокислотного производства. Производство разбавленной азотной кислоты.

    контрольная работа [465,6 K], добавлен 30.03.2008

  • История развития промышленного производства азотной кислоты, особенности ее получения и сферы применения. Методика проведения расчета производительности, тепловых и конструктивных расчетов оборудования цеха по производству азотной кислоты из аммиака.

    курсовая работа [63,8 K], добавлен 09.05.2010

  • Сущность и классификация методов кислотно-основного титрования, применение индикаторов. Особенности комплексонометрического титрования. Анализ методов осадительного титрования. Обнаружение конечной точки титрования. Понятие аргенометрии и тицианометрии.

    контрольная работа [28,3 K], добавлен 23.02.2011

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.