Титрование раствора слабой кислоты раствором сильного основания
Расчет индикаторных погрешностей для выбранных индикаторов, кривой титрования 25 мл 0,05 М раствора CH3COOH 0,05 М раствором KOH. Кислотно-основные индикаторы. Этапы титрования: начальная точка, область до точки и область после точки эквивалентности.
| Рубрика | Химия |
| Вид | контрольная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 18.12.2013 |
| Размер файла | 72,8 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Размещено на http://www.allbest.ru/
Российский Химико-Технологический Университет им. Д.И. Менделеева
Кафедра аналитической химии
Расчётно графиеская работа
«Титрование раствора слабой кислоты раствором сильного основания»
Вариант 7Б
Выполнил:
Чебышев Юрий Николаевич
Задание. Рассчитать и построить кривую титрования 25 мл 0,05 М раствора CH3COOH (Кб= 1,74•10?5). Титрант: раствор KOH 0,05 M.
Пояснения: Кривую титрования строят по расчетным точкам. Расчетные точки должны соответствовать следующим этапам титрования:
1. Начальная точка
2. Область до точки эквивалентности
3. Точка эквивалентности (ТЭ)
4. Область после точки эквивалентности
Расчет приводят в виде таблицы:
индикатор титрование раствор эквивалентность
Таблица 1. Расчет кривой титрования 25 мл 0,05 М раствора CH3COOH 0,05 М раствором KOH
|
Этап титрования |
Оттитровано, кислоты, % |
Объем добавленного ттитранта, мл |
Общий объем смеси в колбе для титрования, мл |
Состав раствора |
Расчетная формула |
рН |
|
|
1 |
0 |
0 |
25 |
CH3COOH |
[H+] = |
3 |
|
|
2 |
50 |
12,5 |
37,5 |
CH3COOH+ CH3COOK |
[H+] =[H+] = |
4,8 |
|
|
99,0 |
24,75 |
49,75 |
CH3COOH+ CH3COOK |
[H+] |
6,8 |
||
|
99,9 |
24,975 |
49,975 |
CH3COOH+ CH3COOK |
[H+] = |
7,8 |
||
|
3 |
100 |
25 |
50 |
CH3COOK |
[OH] =[H+] = |
8,2 |
|
|
4 |
Избток титранта 0,1% |
25,025 |
50,025 |
CH3COOH+ KOH |
[OH] =[H+][H+] |
9,4 |
|
|
Избток титранта 1% |
25,25 |
50,25 |
CH3COOK+ KOH |
[OH] =[H+] |
10,4 |
||
|
Избток титранта 10% |
27,5 |
52,5 |
CH3COOH+ KOH |
[OH] =[H+] |
11,4 |
||
|
Избток титранта 50% |
37,5 |
62,5 |
CH3COOK+ KOH |
[OH][H+] |
12 |
Выбор индикатора
Пояснения. Правило выбора индикатора:
интервал перехода окраски индикатора должен находиться в пределах скачка титрования или частично перекрываться с ним;
рТ индикатора должен быть как можно ближе к точке эквивалентности и находиться в пределах скачка титрования.
Учитывая правило выбора индикатора выбираем 2 индикатора из справочной литературы (Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1989. 190 с.).
Таблица 2. Некоторые кислотно-основные индикаторы
|
Название |
Интервал перехода окраски, ?рН |
Показатель титрования, рТ |
|
|
Метиловый оранжевый |
3,1- 4,4 |
4,0 |
|
|
Метиловый красный |
4,4 - 6,2 |
5,5 |
|
|
Метиловый желтый |
2,4 - 4,0 |
3,0 |
|
|
Фенолфталеин |
8,2 - 9,8 |
9,0 |
|
|
Тимолфталеин |
9,3 - 10,5 |
9,6 |
|
|
Феноловый красный |
6,4 - 8,2 |
7,5 |
|
|
Тимоловый синий |
8,0 - 9,6 |
9,2 |
|
|
Бромтимоловый синий |
6,0 - 7,6 |
7,0 |
|
|
Бромкрезоловый зеленый |
3,9 - 5,4 |
4,5 |
|
|
Бромкрезоловый пурпурный |
5,2 - 6,8 |
6,0 |
Выбираем 2 индикатора: фенолфталеин (рТ=9,0) и тимоловый синий (рТ=9,2)
Расчет индикаторных погрешностей
При недотитровывании (рТ < рНТЭ) формула для расчета индикаторной погрешности ():
,
где Ka - константа кислотности
При перетитровывании (рТ > рНТЭ) формула для расчета индикаторной погрешности ():
,
где V(KOH)ТЭ - объем титранта, прибавленный от начала титрования до точки эквивалентности.
Рассчитываем индикаторные погрешности для выбранных индикаторов:
- фенолфталеин (рТ=9,0>рНТЭ):
- тимоловый синий (рТ=9,2 > рНТЭ):
Кривая титрования
Рис. 1. Теоретическая кривая титрования 25 мл 0,05 М раствора CH3COOH 0,05 М раствором KOH.
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Последовательность расчета кривой титрования раствора соляной кислоты раствором слабого основания гидроксида аммония. Построение кривой титрования, определение точки эквивалентности и прямой нейтральности. Подбор индикатора и вычисление его ошибки.
контрольная работа [32,6 K], добавлен 03.01.2016Характеристика процесса титрования раствора аммиака с заданной молярной концентрацией раствором азотной кислоты. Уравнения в молекулярной и ионной форме. Выбор индикатора. Аммиачный буферный раствор и его водородный показатель. Расчет водородной ошибки.
контрольная работа [33,8 K], добавлен 03.01.2016Сущность и классификация методов кислотно-основного титрования, применение индикаторов. Особенности комплексонометрического титрования. Анализ методов осадительного титрования. Обнаружение конечной точки титрования. Понятие аргенометрии и тицианометрии.
контрольная работа [28,3 K], добавлен 23.02.2011Выбор наиболее оптимального варианта индикатора, соответствующего скачку рН на заданной кривой титрования. Определение точки эквивалентности линии нейтральности. Титрование NaOH и HCl с помощью индикатора фенолфталеина. Интервал перехода окраски.
контрольная работа [81,4 K], добавлен 03.01.2016Понятие титраметрического анализа. Окислительно-восстановительное титрование, его виды и условия проведения реакций. Расчет точек кривой титрования, потенциалов, построение кривой титрования. Подборка индикатора, расчет индикаторных ошибок титрования.
курсовая работа [399,3 K], добавлен 10.06.2012Метод потенциометрического титрования. Кислотно-основное титрование. Определение конечной точки титрования. Методика проведения потенциометрического титрования. Потенциометрическое титрование, используемые приборы и обработка результатов анализа.
курсовая работа [1,5 M], добавлен 24.06.2008Классификация методов окислительно-восстановительного титрования. Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Перманганатометрия, йодометрия и дихроматометрия. Окраска окисленной и восстановленной формы. Фиксирование точки эквивалентности.
реферат [24,7 K], добавлен 23.02.2011Понятие индикаторов как химических веществ, изменяющих окраску, люминесценцию, образующих осадок при изменении концентрации какого-либо компонента в растворе. Обратимые и необратимые индикаторы, их основные виды. Точка эквивалентности - момент титрования.
презентация [359,9 K], добавлен 15.04.2014Отличительные признаки окислительно-восстановительных реакций. Схема стандартного водородного электрода. Уравнение Нернста. Теоретические кривые титрования. Определение точки эквивалентности. Окислительно-восстановительные индикаторы, перманганатометрия.
курсовая работа [319,6 K], добавлен 06.05.2011Классификация методов окислительно-восстановительного титрования. Факторы, оказывающие влияние на скорость реакции. Специфические и редокс-индикаторы. Сущность перманганатометрии, иодометрии, дихроматометрии. Приготовление раствора дихромата калия.
презентация [940,6 K], добавлен 19.03.2015
