Основные вопросы химии

Способы вычисления эквивалентной массы металла. Рассмотрение особенностей составления формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы. Анализ этапов составления ионно-молекулярных и молекулярных уравнений гидролиза солей.

Рубрика Химия
Вид контрольная работа
Язык русский
Дата добавления 08.09.2013
Размер файла 129,2 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Чему равен при н.у. эквивалентный объём водорода?

Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017г. его оксида израсходовалось 0,28л водорода (н.у.). Ответ: 32,68г/моль.

эквивалентный молекулярный гидролиз соль

mMeO = vH2

mэ(MeO) vmэ(H2)

vmэ(H2) = 22,4 : 2 = 11,2л

mэ(MeO) = = 40,68г/моль

mэ(Me) = mэ(MeO) - mэ (O2)

40,68 - 8 = 32,68 г/моль

Изотоп никеля-57 образуется при бомбардировке б-частицами ядер атомов железа-54.

Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращённой форме

54 Fe + 4He > 57Ni + 1n 54 Fe (б, n) 57Ni

26 2 28 0

Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.

Изменение химического характера оксидов и гидроксидов элементов 3 периода

Таблица

В первой из приведенных ниже реакций Al(OH)3 реагирует как обычное основание, а в следующих - как кислота:

Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O.

Al(OH)3 ? H3AlO3 + NaOH = NaH2AlO3 + H2O,

причем если реакцию проводить при нагревании, то соль NaH2AlO3 теряет одну молекулу воды и образуется алюминат натрия NaAlO2. В растворе алюминат натрия, наоборот, легко присоединяет воду и существует в виде соли Na[Al(OH)4]. Итак:

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O (при сплавлении);

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (при добавлении раствора NaOH без нагревания)

Таким образом, амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с растворами кислот, так и с растворами щелочей.

Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбуждённом состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равны валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?

Последовательное возбуждение электрона из трех пар в атоме хлора на незанятые энергетические состояния в d - подуровне позволяет повысить валентность его от 1 до 3, 5 и 7.

Рис.

Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO?

Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравненений:

4 NH3(г) + 5 O2 (г) = 4 NO (г) + 6 H2O (ж); Д H = -1168,80 кДж.

4 NH3(г) + 3 O2 (г) = 2 N2(г) + 6 H2O (ж); Д H = 1530,28 кДж.

Ответ: 90,37 кДж.

Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком.

Реакция N2 (г.) + О2 (г.) = 2NО (г.) - 180,7 кДж эндотермическая

Q = ДH = +90,37кД

4 NH3(г) + 3 O2 (г) = 2 N2(г) + 6 H2O (ж)

4 NH3(г) + 5 O2 (г) = 4 NO (г) + 6 H2O (ж)

- 2 O2 (г) = 2 N2(г) - 4NO(г)

- 2 O2 (г) - 2 N2(г) + 4NO(г) = 1530,28 - (- 1168,80) = 2699,08

4NO(г) = 2699,08

NO(г) = 90,37

Д H NO = 90,37 кДж.

Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция

H2(г) + СO2 (г) = СО(г) + H2O (ж); Д H = -2,85 кДж.?

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите Д Gє298 этой реакции.

Ответ: +19,91 кДж.

H2(г) + СO2 (г) = СО(г) + H2O (ж); Д H = -2,85 кДж.?

ДGo = ДHo - TДSo ДHoх.р= ?ДHопрод. - ?ДHoисх.

ДS oх.р= ? ДS опрод. - ?ДSoисх.

ДHoх.р= -110,52 - 285,84 - (-393,51) =-2,85кДж;

ДS oх.р= (197,91 + 69,94) - (213,65 +130,59) = -76,39 = 0,07639кДж/(моль• К);

ДGo =-2,85 + 298 • 0,07639 = 19,91 кДж.

Так как ДGo > 0, то реакция при стандартных условиях невозможна.

Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80єС. Температурный коэффициент скорости реакции 3.

= T+10/T.

При повышении температуры от T до T' отношение скоростей реакций T' и T равно температурному коэффициенту скорости в степени (T' - T)/10:

T'/T = (T'-T)/10.

vT2 = vT1 г = = -4 vT2 = vT1 3-4 = vT1 = ;

Скорость реакции уменьшится в 81раз.

Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3н раствора H2SO4 прибавить 125 см3 0,2н. раствора KOH?

Ответ: 0,14 г KOH.

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

Количества эквивалентов: n(H2SO4) = 0,3 • 75/1000 = 0,0225;

n(KOH) = 0,2 • 125/1000 = 0,025.

Следовательно, КОН в избытке: 0,025 - 0,0225 = 0,0025 моль-эквивалента.

Эквивалентная масса КОН - 56 г/моль

Тогда масса оставшегося в избытке КОН равна: 0,0025 • 56 = 0,14 г

Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25г этого вещества в 250г воды, кристаллизуется при -0,279єС. Криоскопическая константа воды 1,86є.

Ответ: 60 г/моль.

Дt = 0 - (-0,279) = 0,279

m = = 9

M = K = = 60

Составьте молекулярные и ионно - молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HNO3;

в) FeCl3 и KOH.

a) CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4

Cu2+ + H2S = CuS + 2H+

б) BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2^

BaCO3 +2H++ 2NO3?= Ba2++ 2NO3?+ H2O + CO2

BaCO3 +2H+ = Ba2+ + H2O + CO2

в) FeCl3 + 3 KOH = Fe(OH)3 + 3 KCl

Fe3+ + 3Cl3? + 3K+ +3OH3= Fe(OH)3 + 3K+ 2NO3? + 3Cl3?

Fe3+ + 3 OH- = Fe(OH)3

Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na2S, AlCl3, NiSO4?

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Сульфид натрия Na2S - соль, образованная слабой кислотой (Н2S) и сильным основанием (NaOH). Гидролиз соли идет по аниону в две ступени, среда раствора соли - щелочная (рН > 7). I:

Na2S + H2O NaOH + NaHS 2 Na+ + S2- + H2O Na+ + OH- + Na+ + HS- S2- + H2O OH- + HS- II: NaHS + H2O NaOH + H2S

Na+ + HS- + H2O Na+ + OH- + H2S HS- + H2O OH- + H2S

Гидролиз хлорид алюминия AlCl3:

Первая ступень:

а) Al3+ + HOH AlOH2+ + H+;

б) Al3+ + 3Сl- + H2O AlOH2+ + 2Сl- + H+ + Сl-;

в) AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl.

Вторая ступень:

а) AlOH2+ + H2O Al(OH)2+ + H+

б) AlOH2+ + 2Сl- + H2O Al(OH)+2+ Сl- + H+ + Сl-;

в) AlOHCl2 + H2O Al(OH)2Cl + HCl.

Итак, в растворе [Н+] > [ОН-] pH < 7.

NiSO4 гидролизуется по катиону, поэтому в растворе избыток катионов водорода H+, среда кислая, и pH<7. гидролиз по первой ступени:

Ni 2+ + SO42- + HOH Ni(OH)+ + SO42- + H+ Ni2+ + HOH Ni(OH)+ + H+ 2 NiSO4 + 2H2O (NiOH)2SO4 + H2SO4

по второй ступени (практически не идёт без условий):

Ni(OH)+ + SO42- + HOH Ni(OH)2v + SO42- + H+ Ni(OH)+ + HOH Ni(OH)2v + H+ (NiOH)2SO4 + 2H2O 2 Ni(OH)2v + H2SO4

Размещено на Allbest.ru


Подобные документы

  • Расчетные методы определения рН. Примеры уравнений реакций гидролиза солей. Понятие и формулы расчета константы и степени гидролиза. Cмещение равновесия (вправо, влево) гидролиза. Диссоциация малорастворимых веществ и константа равновесия этого процесса.

    лекция [21,7 K], добавлен 22.04.2013

  • Вычисление относительной молекулярной массы газа. Составление электронной формулы атома, молекулярных химических уравнений реакций. Написание электронных уравнений анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии технического цинка в кислой среде.

    контрольная работа [39,9 K], добавлен 02.05.2015

  • Общая характеристика, отличительные признаки химических d-элементов. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов. D-элементы как хорошие комплексообразователи. Руды и способы их получения. Ряд напряжения металлов, их основные химические свойства.

    презентация [672,8 K], добавлен 22.04.2013

  • Определение количества вещества. Вычисление молярной массы эквивалента, молярной и относительной атомной массы металла. Электронные формулы атомов. Металлические свойства ванадия и мышьяка. Увеличение атомных масс элементов в периодической системе.

    контрольная работа [130,2 K], добавлен 24.04.2013

  • Периодическая система элементов, периодичность и тенденции изменения характеристик атомов. Метод молекулярных орбиталей. Классические (неквантовые) модели химических связей. Принцип формирования разрыхляющих и связывающих молекулярных орбиталей.

    презентация [1,4 M], добавлен 08.05.2013

  • Основные особенности гидролиза, который приводит к образованию слабого электролита. Характеристика гидролиза солей в водном растворе. Значение гидролиза в химическом преобразовании земной коры. Развитие гидролиза в народном хозяйстве и в жизни человека.

    конспект урока [124,7 K], добавлен 20.11.2011

  • Основные достоинства и недостатки теории валентных связей. Приближенные квантовохимические способы расчета волновых функций, энергетических уровней и свойств молекул. Метод молекулярных орбиталей Хюккеля. Связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали.

    презентация [180,6 K], добавлен 31.10.2013

  • Изучение свойств неорганических соединений, составление уравнений реакции. Получение и свойства основных и кислотных оксидов. Процесс взаимодействия амфотерных оксидов с кислотами и щелочами. Способы получения и свойства оснований и основных солей.

    лабораторная работа [15,5 K], добавлен 17.09.2013

  • Специфика химии как науки. Магическая матрица периодической системы химических элементов. Ковалентные, полярные и ионно-ковалентные химические связи. Термодинамический и кинетический методы. Роль ферментов, биорегуляторов в процессе жизнедеятельности.

    курсовая работа [989,1 K], добавлен 17.11.2014

  • Свойства молибдена и его соединений. История открытия элемента. Электронная структура атома, его расположение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Химические и физические свойства молибдена, его оксидов и гидроксидов.

    курсовая работа [2,3 M], добавлен 24.06.2008

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.