Химическая связь

Характерные особенности химических реакций комплексообразования, свойств различных комплексов, применяемых для разделения и открытия катионов и их количественного определения, в технологии очистки металлов и их обработки. Двойные и комплексные соли.

Рубрика Химия
Вид лабораторная работа
Язык русский
Дата добавления 15.11.2011
Размер файла 23,6 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Размещено на http://www.allbest.ru/

Федеральное агентство по образованию Российской Федерации

Уфимский Государственный Авиационный Технический Университет

Кумертауский филиал

Кафедра «ЕН и ОТД»

Отчёт

по лабораторной работе №2

«Химическая связь»

Выполнил:

студент гр. ТМ-108

Тимербаев Рафаэль

2008 г.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2.

Химическая связь

Цель работы: изучение характерных особенностей химических реакций комплексообразования, свойств различных комплексов с целью использования их в технологии получения, очистки металлов и их обработки.

Краткая справка

Взаимодействие атомов, приводящее к образованию молекул простых и сложных веществ, а также кристаллов, называют химической связью.

Основным критерием химического взаимодействия атомов, ионов и молекул является изменение электронной плотности.

Образовавшаяся новая молекула устойчива только в том случае, ее; энергия возникших частиц ниже энергии исходных, то есть имеет место выделение энергии и уменьшение энтальпии системы.

Полностью заполненные (согласно принципу Паули) двумя электронами атомные орбитами являются стабильными. По этой причине и атомы, имеющие такие орбитами, являются устойчивыми и не проявляют химической активности (например, инертные газы). Поскольку любая система (в том числе и атомная) стремится занять устойчивое положение, то атомы в химических реакциях стремятся приобрести завершенные электронные оболочки.

При образовании более сложных систем происходит перераспределение валентных электронов между атомами, участвующими в образовании химической связи. В зависимости от характера распределения электронной плотности в веществе различают три основных типа химической связи: ковалентную, ионную и металлическую.

Экспериментальная часть

Получение комплексных катионов и анионов

Цель работы: научиться использовать реакции комплексообразования для разделения катионов.

Порядок выполнения работы:

а) в одну пробирку налили 3 капли 0,1 М раствора соли Mn2S04, в другую - 3 капли 0,1 М раствора соли NiSO4. В каждую пробирку добавили постепенно 15 капель концентрированного раствора NH2OH.

Отметили первоначальное образование осадка в обеих пробирках дальнейшее растворение его во второй пробирке. Напишем уравнения химических реакций, в результате которых образуется комплексный катион [Ni(NH3)6]:

MnSO4 + 2NH4OH = Mn(OH)2 + (NH4)2 SO4

NiSO4 + 6NH4OH = [Ni(NH3)6] SO4+ 6H2O

б) в одну пробирку налили 3 капли 0,2 М раствора соли FeCl, в другую - 3 капли 0,1 М раствора соли Cr2(SO4)3. В каждую пробирку добавляли по каплям раствор NaOH (в избыточном количестве). Отметили первоначальное образование осадков в каждой пробирке и растворение осадка во второй пробирке. Напишем уравнения химических реакций с учетом образования комплексного аниона [Сr(ОН)6]3- (это говорит о возможности использования реакций, комплексообразования для качественного анализа катионов):

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

Cr2(SO4)3 + 6NaOH 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4

Комплексные соединения в реакциях обмена

Цель работы: научиться использовать реакции комплексообразования для открытия отдельных катионов.

Порядок выполнения работы:

а) в две пробирки налили по 3 капли 0,1 М раствора соли FeSO4. Затем в одну пробирку добавили 3 капли 0,1 н раствора соли K4[Fe(CN)6], в другую - 3 капли раствора K3[Fe(CN)6].

Отметили, в какой пробирке появилось синее окрашивание, обусловленное образованием турибуллевой сини Fe3[Fe(CN)6] 2.

FeSO4 + K4[Fe(CN)6] =

FeSO4 + K3[Fe(CN)6] =

б) в две пробирки налили по 3 капли 0,1 н раствора соли FeCl3. Затем в одну пробирку добавили 3 капли раствора соли K3[Fe(CN)6], в другую - 3 капли раствора K4[Fe(CN)6].

Отметили, в какой пробирке появилось синее окрашивание, обусловленное образованием берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6] 8+. Напишем уравнения химических реакций. Это показывает о возможности использования реакций комплексообразования для качественного анализа катионов:

3FeCl3 + K3[Fe(CN)6] =Fe3[Fe(CN)6] 2 + 3KCl

4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3+ 12KCl

Образование внутрикомплексных соединений.

Цель работы: изучить возможности использования реакции образования внутрикомплексных соединений для открытия катионов и их количественного определения.

Порядок выполнения работы:

На фильтровальную бумагу нанесли каплю 0,5 М раствора соли NiSО4. После того, как капля впиталась, нанесли каплю спиртового раствора диметилглиоксима. После впитывания этой капли нанесли еще каплю концентрированного раствора аммиака. Наблюдали появление розового окрашивания за счет образования диметилглиоксимата никеля.

Ni2+ + Размещено на http://www.allbest.ru/

Размещено на http://www.allbest.ru/

+2H+

Диметилглиоксимат никеля

Двойные и комплексные соли

Цель работы: изучить механизм электролитической диссоциации комплексных и двойных солей. Выявить различие между комплексными соединениями и двойными солями.

Необходимо различать двойные и комплексные соли, которые образуются из более простых солей по реакции соединения.

Образование комплексной соли гексацианоферрата (II) калия:

Fe(CN)2 + 4KCN = К4[Fe (CN)6]

Образование двойной соли Мора:

(NH4) 2SO4 + FeSO4 = (NH4)2Fe(SO4) 2.

Двойные соли устойчивы в твердом состоянии. В растворах эти соли полностью диссоциированы на ионы:

(NH4)2Fe(SO4) 2 2NH4+ + Fe3+ + 2 SO42-

Комплексные соли устойчивы в твердом состоянии. В растворах эти соли диссоциируют на простые и комплексные ионы:

К4[Fe (CN)6] 4K+ + [Fe (CN)6] 4-

химический реакция комплексный соль

Таким образом, комплексные и двойные соли различаются по механизму электролитической диссоциации в водных растворах.

Порядок выполнения работы:

а) в три пробирки налили по 5-6 капель 2М раствора соли Мора - (NH4)2Fe(SO4) 2. В первую добавили 1-2 капли 0,1 М раствора ВаСl2, во вторую - 3 - 4 капли 2М раствора NaOH, нагрели и поднесли к парам красную лакмусовую бумагу, в третью - 3 - 4 капли раствора К3[Fe (CN)6]. Напишем уравнения прошедших реакций.

(NH4)2Fe(SO4) 2 + ВаСl2 = (NH4)2SO + ВаSO4 + FeCl2

Наличие иона SO42-

(NH4)2Fe(SO4) 2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + (NH4)2 SO4 + Na2SO42-

Наличие иона Fe2+

3 (NH4)2Fe(SO4) 2 + 2К3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 3(NH4)2 SO4 + 3K2SO4

б) в три пробирки налили по 5-6 капель раствора соли К4[Fe(CN)6].

В первую пробирку добавили 2М раствор NaOH.

К4[Fe(CN)6] + 4NaOH 4KOH + Na4[Fe(CN)6]

Во вторую пробирку добавили 5-6 капель раствора виннокислого натрия NaHC4H4O6. Слегка потерли стеклянной палочкой о внутреннюю стенку пробирки. Образовалась тонкая муть осадка КHC4H4O6.

К4[Fe(CN)6] + 4NaHC4H4O6 = 4КHC4H4O6 + Nа4 [Fe(CN)6]

В третью пробирку добавили 1-2 капли 1М раствора FeCl3. Наблюдали за образованием синего осадка берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]8+. Напишем уравнение реакции.

4FeCl3 +3 K4[Fe(CN)6] =Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl

Вывод: на лабораторной работе мы экспериментально изучили характерные особенности химических реакций комплексообразования, свойства различных комплексов с целью использования их в технологии получения, очистки металлов и их обработки.

Размещено на Allbest.ru


Подобные документы

  • Химическая реакция как превращение вещества, сопровождающееся изменением его состава и (или) строения. Признаки химических реакций и условия их протекания. Классификация химических реакций по различным признакам и формы их записи в виде уравнений.

    реферат [68,7 K], добавлен 25.07.2010

  • Рассмотрение пособов разделения смесей. Изучение особенностей качественного и количественного анализа. Описание выявления катиона Сu2+. Проведение анализа свойств веществ в предлагаемой смеси, выявление метода очистки и обнаружение предложенного катиона.

    курсовая работа [87,8 K], добавлен 01.03.2015

  • Основные понятия и законы химической кинетики. Кинетическая классификация простых гомогенных химических реакций. Способы определения порядка реакции. Влияние температуры на скорость химических реакций. Сущность процесса катализа, сферы его использования.

    реферат [48,6 K], добавлен 16.11.2009

  • Классификация физических и физико-химических методов количественного анализа, схема полярографической установки, прямая полярография и количественный анализ. Определение цинка в растворе методом стандарта и исследование реакций комплексообразования.

    реферат [174,2 K], добавлен 30.04.2012

  • Общее понятие о химической реакции, ее сущность, признаки и условия проведения. Структура химических уравнений, их особенности и отличия от математических уравнений. Классификация и виды химических реакций: соединения, разложения, обмена, замещения.

    реферат [773,3 K], добавлен 25.07.2010

  • Графическое изображение формул солей. Названия, классификация солей. Кислые, средние, основные, двойные, комплексные соли. Получение солей. Реакции: нейтрализации, кислот с основными оксидами, оснований с кислотными оксидами, основных и кислотных оксидов

    реферат [69,9 K], добавлен 27.11.2005

  • Исследование физических и химических свойств металлов, особенностей их взаимодействия с простыми и сложными веществами. Роль металлов в жизни человека и общества. Распространение элементов в природе. Закономерность изменения свойств металлов в группе.

    презентация [1,7 M], добавлен 08.02.2013

  • Понятие и условия прохождения химических реакций. Характеристика реакций соединения, разложения, замещения, обмена и их применение в промышленности. Окислительно-восстановительные реакции в основе металлургии, суть валентности, виды переэтерификации.

    реферат [146,6 K], добавлен 27.01.2012

  • Сущность и общие сведения о комплексных соединениях. Методы получения этих химических соединений и их свойства. Применение в химическом анализе, в технологии получения ряда металлов, для разделения смесей элементов. Практические опыты и итоги реакций.

    лабораторная работа [26,7 K], добавлен 16.12.2013

  • История открытия йода французским химиком-технологом Б. Куртуа. Описание физических и химических свойств йода, его биологическая роль в организме. Болезни при избытке или недостатке йода. Методы количественного определения и качественный анализ йода.

    реферат [37,9 K], добавлен 09.08.2012

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.