Исследование комплексных соединений

Сущность и общие сведения о комплексных соединениях. Методы получения этих химических соединений и их свойства. Применение в химическом анализе, в технологии получения ряда металлов, для разделения смесей элементов. Практические опыты и итоги реакций.

Рубрика Химия
Вид лабораторная работа
Язык русский
Дата добавления 16.12.2013
Размер файла 26,7 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Исследование комплексных соединений

Цель работы: познакомиться с методами получения комплексных соединений и их свойствами.

Общие сведения:

Комплексные соединения-- это частицы (нейтральные молекулы или ионы), которые образуются в результате присоединения к данному иону или атому, называемому комплексообразователем (центральным атомом или металлоцентром), нейтральных молекул или других ионов, называемых лигандами.

Комплексные соединения мало диссоциируют в растворе. Комплексные соединения могут содержать комплексный малодиссоциирующий анион, комплексный катион. Комплексные соединения разнообразны и многочисленны. Применяются в химическом анализе, в технологии при получении ряда металлов (золота, серебра, металлов платиновой группы и др.), для разделения смесей элементов, например, лантаноидов.

Ход работы:

Опыт №1.Образование и разрушение амминокомплекса серебра.

Наливаем в пробирку 3-4 капли AgNO3 и добавляем ещё несколько капель NaCl.

комплексный соединение химический

AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl

Ag++NO3-+Na++Cl-=Na++NO3-+AgCl

Ag+2+ Cl-= AgCl

Наблюдения: Выпал осадок белого цвета.

Добавляем 3-5 капель концентрированного раствора аммиака и немного встряхиваем пробирку.

AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

AgCl+2NH4++2OH-=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O

Наблюдения: Осадок растворился, раствор стал прозрачным.

Подкислить раствор аммиаката серебра азотной кислотой.

[Ag(NH3)2]Cl+2HNO3=2NH4NO3+ AgCl

[Ag(NH3)2]++Cl-+2H++2NO3-=2NH4++NO3-+AgCl

[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+=2NH4++AgCl

Наблюдения: Образовался осадок белого цвета.

Опыт №2

Получение аминокомплекса никеля.

Наливаем в пробирку 3-4 капли NiSO4 и одну каплю разбавленного раствора аммиака

2NiSO4 + 2(NH3*H2O)= (NiOH)2SO4+(NH4)2SO4+H2O

2Ni2++ 2SO42-+2(NH3*H2O)=(NiOH)2SO4+H2O+2NH4++SO42-

2Ni2++SO42-+2(NH3*H2O)=(NiOH)2SO4+H2O+2NH4+

Наблюдения: Выпал студенистый осадок.

В эту же пробирку добавляем 4-10 капель концентрированного раствора аммиака

(NiOH)2SO4+(NH4)2SO4+10NH4OH=2[Ni(NH3)6]SO4+12H2O

(NiOH)2SO4v +2NH4++SO42- = 2[Ni(NH3)6]2+ + SO42- + 12H2O

(NiOH)2SO4v +2NH4+=2[Ni(NH3)6]2+ +12H2O

Наблюдения: Раствор стал сине-фиолетового цвета.

Добавим 1 млKBr.

[Ni(NH3)6]SO4 +2NaBr=[Ni(NH3)6]Br2+Na2SO4

[Ni(NH3)6]+2+SO42-+2Na++2Br-=[Ni(NH3)6]Br2+2Na++SO42-

[Ni(NH3)6]+2+2Br-=[Ni(NH3)6]Br2

Наблюдения: Образовался осадок белого цвета.

Опыт 6

Получение комплексного йодида ртути. Наливаем в пробирку 3-4 капли раствора Hg(NO3)2 и добавляем 1-2 капли раствора иодида калия:

Hg(NO3)2 +2KI = HgI2 + 2KNO3

Hg+2 + 2NO3- + 2K+ + 2I- = HgI2 + 2K+ + 2NO3-

Hg2+ + 2I- = HgI2

Наблюдения: Выпал осадок морковного цвета.

Добавляем в эту же пробирку 1-2 капли раствора KI:

HgI2 + 2KI = K2[HgI4]

HgI2 + 2K+ + 2I- = 2K+ + [HgI4]2-

HgI2 + 2I- = [HgI4]2-

Наблюдения: Осадок растворяется и раствор становится прозрачным.

Комплексообразователем является ион Hg2+, лигандом в данном растворе является ион I-.

В пробирку добавляем AgNO3:

K2[HgI4] + 2Ag(NO3) = Ag2[HgI4] + 2KNO3

2K+ + [HgI4] + 2Ag+ + 2NO3- = Ag2[HgI4] + 2K+ + 2NO3-

[HgI4]2- + 2Ag+ = Ag2[HgI4]

Наблюдения: выпал желтый осадок.

Опыт №9

Образование труднорастворимого гексоцианоферрата(III).

А. Налить в пробирку 3-4 капли раствора K4[Fe(CN)6] и добавить 2-3 капли раствора FeCl3:

3K4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl

12K+ + 3[Fe(CN)6]4- + 4Fe+3 + 12Cl- = Fe4[Fe(CN)6]3 +12K+ +12Cl-

3[Fe(CN)6]4- + 4Fe+3 = Fe4[Fe(CN)6]3

Наблюдения: Раствор стал темно-синего цвета.

Опыт №10

Образование труднорастворимого гексоцианноферратa(II).

Наблюдения: образовался светло-жёлтый, почти белый осадок.

Наблюдения: образовался осадок бурого цвета

Вывод: Комплексные соединения - это соединения, в структуре которых можно выделить центральный атом - акцептор электронов, находящихся в донорно-акцепторной связи с определенным числом доноров-лигандов.

Чем выше прочность связей лиганда и комплексообразователя тем в меньшей степени в растворе проявляются свойства центрального атома и лигандов и тем заметнее сказываются особенности комплекса.

Комплексные соединения проявляют химическую активность в результате свободных орбиталей центрального атома и наличии свободных электронных пар лигандов.

В этом случае комплекс обладает электрофильными и нуклеофильными свойствами, отличными от свойств центрального атома и лигандов.

Размещено на Allbest.ru


Подобные документы

  • Общая характеристика комплексных соединений металлов. Некоторые типы комплексных соединений. Комплексные соединения в растворах. Характеристика их реакционной способности. Специальные системы составления химических названий комплексных соединений.

    контрольная работа [28,1 K], добавлен 11.11.2009

  • Роль и значение комплексных соединений в современной науке, их классификация. Основные положения координационной теории А. Вернера. Лиганды и их виды. Теории химической связи в координационных соединениях, магнитные и оптические свойства комплексов.

    курсовая работа [9,0 M], добавлен 22.03.2011

  • Преимущество электрохимического метода синтеза комплексных соединений. Выбор неводного растворителя. Принципиальная схема синтеза и конструкция электрохимической ячейки. Основные методы исследования состава синтезированных комплексных соединений.

    курсовая работа [1,2 M], добавлен 09.10.2013

  • Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов и их изменение. Восстановительные и окислительные свойства d-элементов. Ряд напряжения металлов. Химические свойства металлов. Общая характеристика d-элементов. Образование комплексных соединений.

    презентация [541,6 K], добавлен 11.08.2013

  • Общие характеристики и свойства урана как элемента. Получение кротоната уранила, структура его кристаллов. Схематическое строение координационных полиэдров в структуре соединений уранила. Синтез комплексных соединений уранила, их основные свойства.

    реферат [1,0 M], добавлен 28.09.2013

  • Практические выводы теории электролитической диссоциации. Характеристика основных реакций, которые протекают в растворах электролитов. Анализ свойств амфотерных гидроксидов, образование малодиссоциированных соединений, комплексных соединений и газов.

    лабораторная работа [27,6 K], добавлен 17.12.2014

  • Метод валентных химических связей, ионная и ковалентная связи в комплексных соединениях. Теория кристаллического поля. Развитие на квантовомеханической основе электростатической теории Косселя и Магнуса. Анализ изомерии в комплексных соединениях.

    контрольная работа [274,4 K], добавлен 13.02.2015

  • Исторические сведения о серебре и его соединениях, физические и химические свойства, нахождение и добыча в природе, основные лабораторные и промышленные методы их получения. Качественные и количественные методы определения серебра и его соединений.

    курсовая работа [2,5 M], добавлен 15.01.2014

  • Рассмотрение реакций, основанных на образовании комплексных соединений металлов и без их участия. Понятие о функционально-аналитической и аналитико-активной группах. Использование органических соединений как индикаторов титриметрических методов.

    курсовая работа [1,5 M], добавлен 01.04.2010

  • Медь, электронное строение и свойства. Электрохимический синтез и его применение для получения координационных соединений. Определение концентрации соляной кислоты и раствора гидроксида калия. Спектрофотометрическое и ИК-спектроскопическое исследования.

    дипломная работа [2,9 M], добавлен 09.10.2013

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.