Химическое исследование снежного покрова в г. Рязани

Принципы отбора проб. Источники поступления загрязнений. Азот и его соединения. Кальций, магний, хлор, сульфат-ион. Определение ионов: водорода, аммония, нитрит-ионов, хлорид-ионов, Ca2+. Результаты химического анализа снежного покрова в г. Рязань.

Рубрика Химия
Вид курсовая работа
Язык русский
Дата добавления 15.03.2015
Размер файла 224,5 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

[Введите текст]

Министерство образования и науки Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Рязанский государственный университет имени С.А. Есенина»

Естественно-географический факультет

Кафедра химии

Курсовая работа

«Химическое исследование снежного покрова в г. Рязани»

Рязань 2011

Введение

Увеличение водопотребления и повышение требований к качеству водных ресурсов являются неизбежным следствием развития народного хозяйства, роста жизненного уровня и культуры населения. Состав воды в значительной мере определяет качество продукции многих производств: рыборазведение, выращивание сельскохозяйственных культур, приготовление напитков и продуктов питания. Необходимость все более подробных сведений о химическом составе вод возрастает и по мере развития науки, расширения наших знаний о воздействии на организм человека различных веществ, содержащихся в воде.

Наблюдения за состоянием водных ресурсов и объектов на территории области включают в себя наблюдения за гидрологическим режимом водных объектов, наблюдения и контроль гидрохимических показателей поверхностных вод, контроль санитарного состояния водных объектов.

Актуальность исследований снежного покрова в том, что проблема рационального комплексного использования водных ресурсов требует в основном определенного объема и качества гидрохимической информации. Методика химического анализа вод идет по пути повышения специфичности, чувствительности, точности методов, их инструментализации и автоматизации.

Кроме наблюдений непосредственно за уровнем загрязнения атмосферы, используются также косвенные методы, к числу которых относится отбор проб атмосферных осадков, определение содержания вредных веществ в снеге, почве и растительности.

Несомненно, одним из показателей загрязнения окружающей среды становится химический состав снежного покрова, сточные воды которого впоследствии попадают в грунтовые воды и становятся частью рек, озер, водохранилищ [8].

Среди неорганических соединений, находящихся в воде, необходимо указать на соли кальция и магния, количество которых определяет ее жесткость, а также на возможность содержания других минеральных соединений, что, прежде всего, относится к хлоридам и сульфатам. В воде также могут обнаруживаться соли аммиака, азотной и азотистой кислот, наличие которых служит одним из показателей загрязнения воды белковыми веществами.

Результаты анализа химического состава осадков позволяют не только оценивать вклад локальных источников выбросов примесей, но и перенос этих примесей вместе с воздушными массами. Сбор атмосферных осадков и их химический анализ для получения надежных характеристик должны продолжаться не менее двух - трех лет.

Цель исследования: продолжение мониторинга состояния окружающей среды в городе Рязани.

Задачи:

систематический отбор проб;

постоянство в выборе мест забора;

комплексность исследований.

1. Отбор проб

Основным условием получения надежных данных химического состава осадков является точное исполнение методических рекомендаций.

Принципы отбора проб. Проблема отбора проб весьма сложна и обширна. Проба должна представлять определенную часть снежного покрова и максимально достоверно характеризовать его за определенный промежуток времени. Степень, до которой одиночная малая проба может считаться характерной для большой водной массы, зависит от следующих факторов:

однородности отбираемой снежной массы;

количество точек пробоотбора;

размера отдельных проб;

способа отбора.

Предварительная обработка, транспортировка и хранение проб должны производиться таким образом, чтобы в содержании и составе определяемых компонентов и свойствах воды не происходило существенных изменений.

Отбор снега относится к простым пробам, то есть отобранным в полном объеме в определенный момент времени, характеризующие качество снега во время отбора.

Рисунок 1 - Виды анализа почвенного покрова [5]

Место отбора пробы выбирают в соответствии с целями анализа и на основании исследования местности. Чтобы исключить влияние случайных факторов пробы отбираются вдали от автодорог.

Сосуды для хранения проб. Общим требованиям, предъявляемым к сосудам для хранения пробы (сопротивление растворению, прочность, эффективность закрытия) лучше всего отвечает полиэтиленовая посуда или сосуды (бутылки, склянки) из прозрачного, бесцветного, химического стекла. Для органического анализа наиболее желательны стеклянные бутылки.

Бутылки для проб перед использованием следует тщательно вымыть концентрированной соляной кислотой.

До начала анализа рекомендуется сохранять пробы в холодильнике при температуре 3-5є C и вынимать из него только перед самым началом работы [6].

2. Источники поступления загрязнений

Степень загрязнения атмосферы зависит от количества выбросов вредных веществ и их химического состава, от высоты, на которой осуществляются выбросы, и от климатических условий, определяющих перенос, рассеивание и превращение выбрасываемых веществ.

Источники загрязнения атмосферы различаются по мощности выброса (мощные, крупные, мелкие), высоте выброса (низкие, средней высоты и высокие), температуре выходящих газов (нагретые и холодные). К мощным источникам загрязнения относятся производства типа металлургических и химических заводов, заводов строительных материалов, тепловые электростанции и др. К мелким источникам загрязнения - небольшие отельные и предприятия местной и пищевой промышленности, трубы печного отопления и т.п. Большое количество мелких источников может значительно загрязнять воздух. Под низкими источниками понимают такие, в которых выброс осуществляется ниже 50 м, под высокими - выброс выше 50 м. Нагретыми условно называют источники, у которых температура выбрасываемой газовоздушной смеси выше 50° С; при более низкой температуре выбросы считаются холодными.

В отраслях промышленности - основными загрязнителями окружающей среды являются: электроэнергетика - 0,2%, цветная металлургия - 3%, химические и нефтепромышленные предприятия - 5%, машиностроение и металлообработка - 8,7%, черная металлургия - 99,4%, целлюлозно-бумажная промышленность - 119,8% [7].

В выбросах предприятий различных отраслей промышленности и транспорта содержится большое число различных вредных примесей. Почти из всех источников в атмосферу поступают диоксид серы (SO2), пыль, оксид углерода (CO), оксиды азота (NO, NO2). Много вредных веществ образуется при сжигании топлива. Только тепловые электростанции являются источником почти половины (45 %) общего количества сернистых соединений, поступающих в воздушный бассейн [8].

Количество автомобилей, в основном легковых, выросло за последние 10-15 лет на порядок. Этот источник загрязнения атмосферы стал сейчас главным и превысил выбросы промышленных предприятий.

Большой вклад в загрязнение атмосферы вносят предприятия черной металлургии. Выбросы предприятий этой отрасли составляют 10 - 15 % общих выбросов промышленности в целом по стране.

От предприятий химической промышленности в атмосферу поступают разнообразные вредные вещества, главным образом в виде газов. При производстве серной кислоты с отходящими газами выбрасываются в атмосферу сернистые соединения, оксиды азота, соединения мышьяка и токсичная пыль. При производстве азотной кислоты - оксиды азота, аммиак и оксид углерода, при производстве хлора - хлор и соляная кислота, при производстве суперфосфата - фтористоводородная и кремнийфтористоводородная кислота, при производстве целлюлозы и бумаги - диоксид серы, дисульфид, сероводород, сероуглерод, хлор, формальдегид и меркаптаны, при производстве искусственного волокна - сероводород и сероуглерод.

Азот и его соединения. К числу существенных источников азотсодержащих соединений относятся атмосферные осадки, в которых концентрация этих веществ близка к наблюдающейся в поверхностных водах.

Присутствие ионов аммония связано главным образом с процессами биохимической деградации белковых веществ, разложения мочевины под действием уреазы. В составе атмосферных осадков ионы NH4+ нередко преобладает над остальными катионами. Естественными источниками аммиака служат так же прижизненные выделения животных.

Появление нитритов в повышенных количествах возможно в районах, где рядом находятся предприятия, использующие нитритные соли в качестве ингибиторов коррозии [6].

Влияние на организм человека: При повышенных концентрациях возникают замедленные реакции на зрительные, слуховые, обонятельные раздражения, на прикосновения, ослабление умственной деятельности; расстройство мышечных движений. Высокие концентрации аммиака вызывают обильное слезотечение и боль в глазах, удушье, сильные приступы кашля, головокружение, боли в желудке, рвоту, задержку мочи. Тяжелое отравление протекает на фоне резкого уменьшения легочной вентиляции, острой эмфиземы, увеличения печени, ацидоза [1].

Кальций. Главными источниками поступления кальция в поверхностные воды являются процессы химического выветривания и растворения минералов. Влияние на организм человека: при частом контакте с ионами кальция выявлены атрофические изменения слизистой верхних дыхательных путей, хронические бронхиты (иногда приобретает характер астмоидного) и эмфизема легких, часто эти изменения сочетаются с пневмосклерозом.

В небольших дозах ионы кальция вызывают боль и тяжесть в груди, одышку, кашель, сухость во рту, охриплость, понижение обоняния, носовые кровотечения. Зарегистрированы так же хронические конъюнктивиты, сухость слизистой носа, притупление вкуса, развитие неспецифических болезней дыхательной системы [1].

Магний. У лиц, подвергающихся воздействию магния, наблюдаются хронический атрофический назофарингит, носовые кровотечения, частые насморки, выпадение волос, потливость и синюшность рук, языка и век, повышение сухожильных рефлексов, увеличение уровня Mg в сыворотке крови до 3,03-5,1 мг. Отмечаются так же заболевания желудка, сопровождающиеся болями, иногда тошнотой и рвотой. Соли магния действуют как «осмотическое» слабительное, причем токсического эффекта обычно не наблюдается вследствие медленного их всасывания и быстрого выделения [1].

Хлор. Первичными источниками хлоридов являются магматические породы, в состав которых входят хлорсодержащие минералы, соленосные отложения, в основном галит (NaCl). В условиях города чаще всего ионы хлора обуславливается присутствием реагентов, применяемых для предотвращения обледенений. Хлориды обладают наименьшей миграционной способностью, что объясняется их хорошей растворимостью, слабовыраженной способностью к сорбции [6].

Отравление высокими концентрациями может привести к молниеносной смерти из-за рефлекторного торможения дыхательного центра. Пострадавший задыхается, лицо синеет, он мечется, делает попытку бежать, но тотчас падает, движения становятся нескоординированными, сознание теряется, пульс учащается, затем становится нитевидным.

При отравлении средними и низкими концентрациями - резкие загрудинные боли, жжение и резь в глазах, слезотечение, мучительный сухой кашель. Повышается возбуждение или подавленность. Через 2-3 часа развивается легочный отек [1].

Сульфат-ион. Главным источником сульфатов являются процессы химического выветривания и растворения серосодержащих минералов, окисление сульфидов и серы [6]:

CaCO3 + H2SO4 > CaSO4 + H2O + CO2

2FeS2 + O2 + 2H2O > 2FeSO4 + 2H2SO4

2S + 3O2 + 2H2O > 2H2SO4

При длительном воздействии наблюдаются заболевания слизистой рта, разрушение зубов, атрофические изменения слизистых верхних дыхательных путей, бронхиты, пневмосклерозы и в ряде случаев бронхиальная астма, гастриты, язвенная болезнь, дерматиты, изъязвления. Указывают так же на функциональные изменения центральной нервной системы и сердечнососудистой системы, заболевания печени [1].

Ионы водорода и гидроксильные ионы (рН). Содержание в воде водородных ионов в основном определяется количественным соотношением концентраций угольной кислоты и ее ионов. В воде угольная кислота диссоциирует:

H2CO3 > H + HCO3

поэтому талые воды, содержащие большое количество растворенной двуокиси углерода, имеют, кислую реакцию. При диссоциации гидрокарбонатов Са(НСО3) также образуются ионы НСО3. Увеличение их концентрации ведет к увеличению рН вследствие гидролиза:

НСО3 + Н2О > Н2СО3 + ОНЇ

Источниками ионов водорода являются также и другие кислоты, находящиеся в талой воде (серная, ортофосфорная). Гидролиз солей тяжелых металлов имеет значение в тех случаях, когда в атмосферу попадает значительное количество сульфатов железа, алюминия, меди, и других металлов. В результате гидролиза выделяются ионы водорода:

Fe + 2H2O > Fe(OH)2 + 2H+

Величина концентрации ионов водорода (рН) обычно колеблется в атмосферных осадках от 4,6 до 6,1 [6].

Являясь важным показателем качества воды и почвы, ионы водорода имеют большое значение для химических и биологических процессов, происходящих в природных водах. От количества протонов зависит развитие и жизнедеятельность водных растений, агрессивное действие растворов на металл, токсичность загрязняющих веществ.

Ионы водорода входят в состав почвенно-поглощающего комплекса, обуславливая кислотность почвы, участвуют в конкуренции растений за почвенную влагу. Некоторые группы растений могут существовать лишь на почвах с повышенной кислотностью. Поэтому этот показатель - важный фактор в сельском хозяйстве.

3. Методы определения

Химический состав проб осадков трансформируется как со временем, так и при смешивании отдельных проб для получения суммарной (недельной, месячной), поэтому рекомендуется производить измерение неустойчивых параметров в пункте отбора проб сразу после выпадения осадков, например водородного показателя pH, кислотности (щелочности) атмосферной воды.

Определение ионов водорода проводится потенциометрическим методом, который предназначен для определения содержания ионов водорода в широком диапазоне pH (от 0 до 14) и температур (от 0 до 100).

Стеклянный электрод представляет собой трубку с полым шариком на конце из специального электродного стекла с водородной функцией. В качестве внутреннего вспомогательного электрода используют хлорсеребряный электрод в стандартном растворе соляной кислоты или в хлоридном буферном растворе.

Электродвижущая сила (ЭДС) этого элемента может быть выражена как сумма межфазных скачков потенциала (ц1, ц2, ц3, ц4) и диффузного потенциала (цд) внутристеклянной мембраны:

E = ц1 - ц2 + ц3 - ц4 + цд

Потенциал ц1, т. е. потенциал внутреннего хлорсеребряного электрода, является постоянной величиной. Состав стандартного раствора, заполняющего стеклянный электрод, во время его работы не меняется. Поэтому ц2 не вносит своего вклада в водородную функцию стеклянного электрода. Следовательно, зависимость ЭДС гальванического элемента от активности водородных ионов в исследуемом растворе характеризуют потенциалы ц3 и цд.

Ход определения. Электроды и термометр тщательно ополаскивают дистиллированной водой. Исследуемую воду наливают в стакан и измеряют pH. Через 3 и 5 минут повторяют измерения. Последние два показания прибора должны быть одинаковыми, так как время установления потенциала чистого электрода 2 - 3 минуты.

Определение иона аммония. Метод основан на взаимодействии аммонийных солей и аммиака со щелочным раствором ртутноиодистоводородного калия (реактивом Несслера)

2K2HgI4 + 2NH3 > NH2Hg2I3 + NH4I + 4KI.

Ход определения: в пробирку отбирают 25 мл пробы и добавляют реактив Несслера, дают постоять 10-15 минут. После этого по интенсивности окраски образующегося соединения определяют фотометрическим методом содержание ионов аммония.

Определение сульфат иона. Метод основан на определении сульфатов в виде BaSO4, образующегося при взаимодействии сульфатных ионов с хлоридом бария:

Ba + SO4 > BaSO4 v

Ход определения: 25 мл пробы воды наливают в кювету, добавляют хлорид бария, перемешивают и фотометрируют относительно анализируемого раствора, без добавления реактивов, на спектрофотометре DR-2000 (при длине волны 530нм) [4].

Определение нитрит-ионов. Метод основан на восстановлении нитрит-ионов реактивом Грисса-Илосвая. Нитрит-ион взаимодействует с сульфаниловой кислотой (первичный ароматический амин), образуя соль диазония:

HO3S NH2 + NO3Ї + 2H+ >

> HO3S N+? N + 2H2O

Соль диазония реагирует с 1-нафтиламином с образованием сильно окрашенного азосоединения:

По интенсивности окраски образующегося азотосоединения определяют фотометрическим методом содержание нитрит-ионов [4].

Определение хлорид-ионов. Меркуриметрическое определение. Метод основан на титровании ионов хлора раствором азотнокислой ртути Hg(NO3)2 с индикатором дифенилкарбазон. Ионы ртути при титровании связывают хлориды в малодиссоциированную HgCl2, а избыток их вступает в реакцию с индикатором, образуя комплекс фиолетового цвета.

2NaCl + Hg(NO3)2 > HgCl2 + 2NaNO3

При высоких значениях pH окрашенный комплекс образуется, когда в растворе еще остаются хлоридные ионы, а при низких значениях - требуется большой избыток ионов ртути для образования окрашенного комплекса.

Определение Ca2+. Наиболее распространен титрометрический метод с трилоном Б в присутствии индикатора - мурексида. При использовании его окраска изменяется из розовой в фиолетовую.

Ход определения. В колбу для титрования отбирают 100 мл пробы. Добавляют небольшое количество мурексида и NaOH, и титруют трилоном Б. Расчет количества ионов кальция в пробе проводится согласно формуле:

, (I)

где Vпр - объём пробы, Vтб - объём трилона Б, Сэ - эквивалент элемента.

Сократив и подставив объём пробы, получаем формулу:

(II)

Определение Mg2+. Константы устойчивости комплексонов кальция и магния различаются на 2 порядка (логарифмы констант устойчивости равны 10,7 и 8,7 для кальция и магния соответственно при 20° С и ионной силе 0,1). Поэтому эти ионы нельзя оттитровать раздельно, используя только различие в константах устойчивости. При pH = 10 в качестве металлиндикаторов используют эриохромовый черный Т. При этих условиях определяют сумму кальция и магния. В другой аликвотной части создают pH > 12, вводя NaOH, при этом магний осаждается в виде гидроксида, его не отфильтровывают, и в растворе определяют кальций в присутствии мурексида, являющегося металлоиндикатором на кальций. Магний определяют по разности. Объём титранта, израсходованный на титрование магния, вычисляют по разности объёмов трилона Б, пошедшего на титрование при pH = 10 и при pH = 12 [3].

Далее вычисление идет по формуле II.

4. Результаты исследований

Весной 2011 года в городе Рязани в нескольких районах было проведено исследование снежного покрова. Для анализа были взяты пробы с четырех участков, а именно: территория РГУ им. С. А. Есенина, площадь Ленина, площадь Театральная, микрорайон Кальное. Отбор проб проводился 9 марта 2011 года.

Для проб был взят объём снежного покрова, соответствующий площади в 0,16 м2. Глубина снежного покрова одного участка не совпадала с глубиной другого. После оттаяния растворы были собраны в стеклянные бутылки и этикерованы.

По сравнению с остальными пробами проба с площади Ленина отличается по прозрачности, являясь наиболее мытной. Содержит механические примеси, в том числе антропогенного происхождения. После отстаивания на дне образовался осадок. Остальные пробы при первом осмотре достаточно чистые и не содержат видимых загрязнителей.

По результатам проведенных исследований среди четырех проанализированных проб наибольшую кислотность имеет проба с площади Ленина, где pH = 7. Покров снега на площади Театральной, территории университета и микрорайона Кальное имеют pH соответственно 6, 6.2, 6.3.

Общая минерализация проб находится в пределах нормы, исключение составляет проба с площади Ленина, где этот показатель (558 мг/л) более чем в 18 раз превышает остальные.

Содержание ионов хлора так же является завышенным для данной пробы среди остальных и составляет 197,6 мг/л для площади Ленина, 10,323 мг/л для микрорайона Кальное, 8,849 мг/л для территории университета, 11,79 мг/л для площади Театральной.

По содержанию сульфат-ионов наибольшую цифру имеет проба с площади Ленина.

Ионы аммония присутствуют во всех пробах примерно в одинаковых количествах, находится в пределах от 1,11 мг/л до 1,26 мг/л.

В пробах обнаружены следы нитрит-ионов и наименьшее их содержание в пробе с площади Ленина (мг/л), тогда как наибольшее в пробах с площади Театральной и м-на Кальное (0.014 мг/л).

По содержанию ионов магния, так же как и кальция лидирует проба с площади Ленина.

Все результаты исследования приведены в таблице 1:

проба загрязнение ион аммоний

Таблица 1 - Результаты химического анализа снежного покрова

Место взятия

пробы

Проба мг/л

Площадь

Ленина

Площадь

Театральная

РГУ им. С.А. Есенина

Микрорайон Кальное

pH

7

6

6.2

6.3

Электропроводность

558

24

25

30

ClЇ

197,6

11,79

8,849

10,323

SO42Ї

17

9

8

9

NH4+

1,11

1,26

1,13

1,22

NO2Ї

0,008

0,014

0,012

0,014

Mg2+

8,512

1,216

1,216

2,432

Ca2+

12,024

1,002

2,004

2,004

Исследования снежного покрова некоторых районов города Рязани проводится периодически, что позволяет нам сравнить результаты данного исследования с предыдущими. Сравнение, возможно, провести только для районов: площадь Ленина, площадь Театральная, микрорайон Кальное - по четырём параметрам (pH, электропроводность, содержание ионов ClЇи SO42Ї).

По кислотности свои показатели уменьшили на 0,5 площадь Театральная, и на 0,2 м-н Кальное. Кислотность в пробе с площади Ленина увеличилась на 0,5 [2].

Электропроводность в пробе с площади Ленина является завышенной, свое значение она повысила и в пробе с м-на Кальное (на 5 мг/л), а на площади Театральной снизила (на 5,7 мг/л) [2].

Так же завышенным является количество ионов хлора в пробе с площади Ленина - увеличение на 197,157 мг/л, в пробе с площади Театральной - на 10, 904 мг/л, в пробе с м-на Кальное - на 9,437 мг/л [2].

Количество сульфат-ионов увеличилось в пробах с площади Ленина и м-на Кальное на 4 и 1 мг/л соответственно, а на площади Театральной увеличилось на 3 мг/л [2].

Для сравнения представлены диаграммы, опирающиеся на полученные данные.

Рис. 1 - Сравнительная таблица химического анализа проб с площади Ленина

Рис. 2 - Сравнительная таблица химического анализа проб с площади Театральной

Рис. 3 - Сравнительная таблица химического анализа проб из микрорайона Кальное

Заключение

В ходе работы было решено несколько задач, а именно:

проведен отбор проб в тех местах, где ранее уже производились заборы для исследований;

проведено комплексное исследование химического состава проб;

изучены результаты предыдущих исследований;

на основании вышеизложенного проведен сравнительный анализ результатов нескольких лет исследований.

В целом, исходя из полученных данных и сравнивая их с предыдущими можно сделать вывод, что в атмосферных осадках с каждым годом все больше увеличивается количество примесей, увеличивается и их концентрация.

Список литературы

1. Вредные вещества в промышленности. Справочник для химиков/ Н. В. Лазарева, Э. Н. Левина, Т3, Л., «Химия», 1976 г., 608 стр.

2. Мелешина А. В., «Химическое исследование снежного покрова», выпускная квалификационная (дипломная) работа, Рязань, 2006 г., 42 стр.

3. Основы аналитической химии. Практическое руководство/ Ю. А. Золотов, М., «Высшая школа» 2001 г., 463 стр.

4. Отто М. Современные методы аналитической химии, (перевод с немецкого под редакцией А. В. Гармаша), Т1, М., «Техносфера», 2003 г., 407 стр.

5. Отто М. Современные методы аналитической химии, (перевод с немецкого под редакцией А. В. Гармаша), Т2, М., «Техносфера», 2003 г., 277 стр.

6. Руководство по химическому анализу поверхностных вод суши/А. Д. Семенов, Гидрометеоиздат, Л., 1977 г.

7. Руководящий документ. Руководство по контролю загрязнения атмосферы, РД 52.04.186-89, Государственный комитет СССР по гидрометеорологии Министерство здравоохранения СССР, М., 1991г., 556 стр.

8. Среднесрочная экологически ориентированная стратегия развития г. Рязани в области, сбора и утилизации твердых бытовых отходов и озеленения населенного пункта/ Фрагменты Местной повестки дня на 21 век для г. Рязани, Рязань, 2003 г., 154 стр.

Размещено на Allbest.ru


Подобные документы

  • Исследование химического состава снежного покрова районов г. Рязани. Определение примесей воздуха и веществ, которые снег накапливает за зиму. Источники поступления загрязнений, их биологическое значение. Правила отбора проб снега. Оценка результатов.

    дипломная работа [46,8 K], добавлен 18.05.2011

  • Определение ионов Ва2+ с диметилсульфоназо-ДАЛ, с арсеназо III. Определение содержания ионов бария косвенным фотометрическим методом. Определение сульфатов кинетическим турбидиметрическим методом. Расчёт содержания ионов бария и сульфат-ионов в растворе.

    контрольная работа [21,4 K], добавлен 01.06.2015

  • Обзор методов качественного и количественного определения нитрит-ионов. Характеристика и особенности разнообразия методов определения нитрит-ионов. Метрологические особенности и погрешности тест-методов. Тестовое хемосорбционное определение нитрит-иона.

    курсовая работа [91,9 K], добавлен 30.10.2009

  • Инструментальные методы решения задач химического анализа. Определение ионов Zn2+, Fe3+, Na+: роданильный, пламенно-фотометрический методы; потенциометрическое, кондуктометрическое титрование; люминесцентный анализ. Нефелометрическое определение Cl-ионов.

    курсовая работа [120,7 K], добавлен 08.07.2015

  • Характеристика, классификация и химические основы тест-систем. Средства и приёмы анализа различных объектов окружающей среды с использованием тест-систем. Определение ионов кобальта колориметрическим методом из растворов, концентрации ионов меди.

    дипломная работа [304,6 K], добавлен 30.05.2007

  • Химический состав воды - натрий, магний, калий, кальций. Концентрация основных ионов. Процесс формирования кристаллов воды из-за различного воздействия. Причины изменения структуры воды – изменения физического, химического и микробиологического состава.

    презентация [1,7 M], добавлен 29.03.2012

  • Общие сведения о сульфатных соединениях. Получение водного раствора сульфатов. Опрессование, центрифугирование, вытеснение, вакуум-фильтрационный и лизиметрический метод. Методики количественного и качественного анализа наличия сульфата в растворе.

    реферат [19,2 K], добавлен 27.11.2002

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.