Определение ионов хлорида цинка, хлорида железа, хлорида натрия

Размещено на http://www.allbest.ru/

Размещено на http://www.allbest.ru/

Федеральное агентство по образованию

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Алтайский государственный университет

Химический факультет

Кафедра аналитической химии

Курсовая работа

Определение ионов ZnCl₂, FeCl₃, NaCl

Барнаул - 2011



Содержание

Введение

Литературный обзор

1. Методы определения ионов цинка (Zn²⁺)

1.1 Титрование цинка (II) раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) с индикатором эриохромовым черным Т

1.2 Совместное обнаружение ионов Cu²⁺, Cd²⁺, Zn²⁺, Mn²⁺

1.3 Определение ионов Cd²⁺ И Zn²⁺

1.4 Определение ионов Zn²⁺

1.5 Разделение и определение меди и цинка

2. Методы определения Fe³⁺-ионов

2.1 Роданильный метод. Люминесцентный анализ

2.2 Определение С сульфосалициловой кислотой. Фотометрический метод

2.3 Определение С 1,10-фенантролином (О-фенантролином). Фотометрический метод

2.4 Определение высокочастотным титрованием

2.5 Определение железа в растворе

Потенциометрическое титрование

3. Методы определения хлора

3.1 Нефелометрическое определение хлорид-ионов в электролите никелирования

3.2 Кондуктометрическое титрование хлороводородной и уксусной кислот

3.3 Потенциометрическое определение иодид- и хлорид-ионов в их смеси

3.4 Фотометрическое определение по окраске роданоферрата (III)

3.5 Фотометрическое определение по окраске роданоферрата (III)

4. Методы определения натрия

4.1 Пламенно-фотометрический метод определения окисей натрия и калия

4.2 Пламенно-фотометрический метод определения окисей натрия и калия (в огнеупорных материалах и изделиях с массовой долей двуокиси циркония до 65%, кроме бадделеитовых)

4.3 Метод определения натрия и калия в водной вытяжке

4.4 Определение содержания натрия и калия, растворимых в разбавленной соляной кислоте, методом экстракции

4.5 Метод определения концентрации обменных катионов натрия и калия

5. Экспериментальная часть: определение ионов Zn²⁺

Заключение

Список литературы



Введение

Современная аналитическая химия испытывает сильное влияние экспериментальной физики и физической химии. Прогресс этих наук, разнообразие и точность их методов изучения материи в значительной степени изменяют основное направление развития аналитической химии. Все большее значение в аналитической химии приобретают физические и физико-химические (инструментальные) методы анализа.

Инструментальные методы применяют для решения задач химического анализа, они составляют неотъемлемую часть аналитической химии. Несмотря на прогресс инструментальных методов анализа, позволяющих решать химико-аналитические задачи, неразрешимые обычными методами гравиметрического и титриметрического анализа, классические методы по-прежнему играют доминирующую роль и являются основой аналитической химии - науки о методах анализа. Не учитывая характер исследуемого объекта, его назначение, агрегатное состояние, концентрацию, наличие примесей, цели анализа, требуемую точность определения, длительность выполнения анализа и многие другие факторы, нельзя отдать предпочтение тому или иному методу анализа. Лишь овладев самыми разнообразными методами анализа и сочетая химические, физические и физико-химические методы анализа с методами разделения и концентрирования и использования ЭВМ, химик-аналитик сможет успешно разрешить любую поставленную перед ним химико-аналитическую задачу.

Физические методы анализа. Определение состава и структуры самых разнообразных веществ можно осуществлять, не прибегая к химическим или электрохимическим реакциям. Такого рода методы определения основываются на изучении с помощью различных прецизионных приборов физических свойств исследуемого вещества. Физические методы обладают существенными достоинствами, например многие из них характеризуются высокой чувствительностью и экспрессностью. Применение этих методов дает возможность автоматизировать измерения и решать задачи, которые нельзя разрешить методами химического анализа. К недостаткам физических методов относятся сравнительно слабая избирательность их и необходимость использования стандартных образцов (эталонов) - материалов с точно установленным химическим составом по ряду элементов.

Физико-химические методы анализа. Для анализа веществ широко используются химические реакции, которые сопровождаются изменением физических свойств анализируемой системы. Все методы такого рода объединяют под общим названием «физико-химические методы». Другими словами, сущность физико-химических методов анализа сводится к изучению соотношений между составом и свойствами исследуемых систем. Различают прямые и косвенные физико-химические методы. В прямых методах анализа данное свойство является критерием содержания определяемого вещества, эти методы основаны на изучении диаграмм «состав-свойство». В косвенных методах определенное свойство служит указателем (подобно индикатору) конца реакции, т.е. в косвенных методах используется данное свойство определяемого вещества для фиксирования конца процесса взаимодействия определяемого вещества с реактивом точно известной концентрации.

Физико-химические методы, отличаясь высокой чувствительностью и экспрессностью выполнения, дают возможность автоматизировать химико-аналитические определения и являются незаменимыми при анализе малых и ультрамалых количеств неорганических и органических веществ. Физико-химические методам принадлежит ведущая роль в аналитическом контроле производства на больших предприятиях химической промышленности, и особенно в контроле производств, использующих в технологических процессах высокие температуры и давления, огнеопасные, ядовитые, взрывчатые и радиоактивные вещества.

Недостатками физико-химических методов является относительно невысокая точность многих из них и неуниверсальность. Многие из них целесообразно применять лишь для массовых анализов.

Предмет работы: определение ионов цинка, железа, натрия, хлора.

Цель работы: отбор и изучение методик определения ионов Zn³⁺, Fe³⁺, Na⁺, Cl^-.

Для достижения поставленной цели следует решить ряд задач:

1. Поиск литературы по теме

2. Сбор и обобщение материала по теме

3. Выделение интересующих моментов

Поставленные задачи были решены с помощью методов научного исследования: изучения литературы по теме.



1. Методы определения ионов Zn²⁺

1.1 Титрование цинка(II) раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) с индикатором эриохромовым черным Т

Метод основан на индикаторном фотометрическом титровании ионов цинка раствором ЭДТА с индикатором эриохромовым черным Т.

Zn²⁺+H₂Y^2- > ZnY^2- +2H⁺.

Взаимодействие ионов цинка с ЭДТА приводит к образованию устойчивого хелата:

H₂C - CH₂

^?OOCCH₂ - N N - CH₂COO^?

H₂CCOO - Zn - OOCCH₂

Устойчивость образующегося комплексоната может быть определена через условную константу устойчивости

в^уст_ZnY^2- = в _ZnY^2-/ б_{Zn(NH )} б_Y(H)

где б_{Zn(NH ),} б_Y(H) -- коэффициенты побочных реакций ионов металла и ЭДТА.

Эта константа учитывает влияние рН раствора и побочные реакции ионов металла с ЭДТА, из которых наибольшее значение имеют реакции образования аммиакатов ионами цинка и протонирование реагента. Титрование проводят в среде аммиачного буферного раствора при рН = 9, так как в этих условиях достигается наибольшая устойчивость комплексоната цинка, что иллюстрируется данными рис. 1.30.

В качестве металлоиндикатора на ионы цинка используют эриохромовый черный Т, проявляющий кислотно-основные свойства, за счет ионизации комплексообразующих групп.

Рис. 1.30 Зависимость условных констант устойчивости комплексонатов цинка и магния от рН раствора

Взаимодействие ионов цинка с эриохромовым черным Т происходит по о-окси-о'-оксиазогруппировке и приводит к образованию комплекса, менее устойчивого, чем комплексонат цинка, что подтверждается приведенным ниже расчетом условных констант устойчивости комплексоната цинка и комплекса цинка с металлоиндикатором:

O - Zn - O

^?O₃S N = N

NO₂

lgв_ZnY^2- ₌ lgK_ZnY^2- - lgб_Zn(NHs)n= 16,5--4,2 = 12,3

lgв_ZnInd= lgK_ZnInd - lgб_Zn(NH3)n= 12,9--4,2= 8,7

Ионное состояние эриохромового черного Т сильно подвержено влиянию рН раствора. Значительное различие в условных константах устойчивости комплексов цинка с ЭДТА и с эриохромовым черным Т, а также достаточная контрастность цветной реакции позволяют использовать ее для фотометрической индикации конечной точки титрования.

Учитывая сложность равновесий в растворе, оптимальной для фотометрического титрования ионов цинка будет среда, содержащая 0,1 М NH₃ (pH = 9). Фотометрическому титрованию ионов цинка раствором ЭДТА не мешают ионы Ba^(II), Ca^(II), Mg^(II), Sr^(II), так как у них lgв_MY<10. Если различие в устойчивости комплексов оказывается недостаточным, то для обеспечения избирательности применяют маскирование и разделение.

Приборы и реактивы:

Абсорбциомер ЛМФ-69, ЛМФ-72 с оранжевым светофильтром.

Рабочий раствор сульфата цинка ZnSO₄· 7H₂O хч, с концентрацией цинка 6,54 мг/мл, 0,05 М.

Раствор ЭДТА чда, 0,05 М.

Раствор хлорида аммиака NH₄C1 хч 0,1 М.

Раствор аммиака хч, 0,1 М

Раствор эриохромового черного Т, 0,1%-ный.

Установка титра ЭДТА по цинку. В стакан для фотометрического титрования помещают 1 мл стандартного раствора ZnSO₄ 7H₂O, 5 мл раствора NH₄C1, 25 мл раствора аммиака, 0,5 мл раствора эриохромового черного Т и 10 мл дистиллированной воды. Стакан с приготовленным раствором помещают в прибор и титруют раствором ЭДТА, снимая показания прибора после прибавления каждой 0,1 мл титранта (вблизи точки эквивалентности по 0,05 мл). По результатам титрования строят график T=f(V). Титруют не менее трех проб, находят среднее значение объема титранта и рассчитывают титр ЭДТА:

Т_ЭДТА/Zn = T_Zn (V_Zn/V_ЭДТА)

Выполнение работы

К анализируемому раствору добавляют 5 мл раствора NH₄C1, 25 мл раствора аммиака, 0,5 мл эриохромового черного Т, 10 мл дистиллированной воды и титруют раствором ЭДТА (не менее трех титрований). По результатам строят кривые титрования и находят V_эдта. По среднему значению рассчитывают содержание цинка в растворе. Методом наименьших квадратов находят доверительный интервал и стандартное отклонение.

1.2 Совместное обнаружение ионов Cu²⁺, Cd²⁺, Zn²⁺, Mn²⁺

На фоне аммиачного буферного раствора полярографические волны ионов, образующих аммиакаты, достаточно четко выражены и EЅ существенно различаются.

Приборы:

Полярограф любой марки

Электролизер

Ртутный капающий электрод

Насыщенный каломельный электрод

Очищенный азот

Градуированные пипетки вместимостью 10 мл

Кристаллический сульфат натрия

Фоновый электролит -- аммиачный буферный раствор

Стандартные растворы сульфатов кадмия, марганца, меди, цинка, 10~³ М

Анализируемый раствор сульфатов солей, 10~³ М

Выполнение работы

Регистрируют полярограмму фонового электролита. Для этого в электролизер вносят 10 мл аммиачного буферного раствора, несколько кристаллов Na₂SO₃, перемешивают, опускают электроды, ячейку подключают к полярографу и регистрируют полярограмму при потенциалах: -0,2 ? -1,8В.

Регистрируют полярограмму стандартных растворов: в электролизер вносят 10 мл аммиачного буферного раствора, 0,5 мл стандартного раствора CdSO₄ и полярографируют, как указано выше. Аналогично полярографируют растворы MnSO₄, CuSO₄, ZnSO₄.

Исследуемые растворы анализируют, как стандартные растворы.

Полученные полярограммы обрабатывают графически и путем построения полулогарифмического графика рассчитывают EЅ и число электронов, участвующих в электродном процессе. Значения EЅ для полярограммы неизвестного раствора сравнивают с найденными значениями EЅ для стандартных растворов и табличными данными. Делают вывод о качественном составе анализируемого раствора.

1.3 Определение ионов Cd²⁺ и Zn²⁺

Для титрования используют реакции осаждения:

5Cd²⁺ + 4K₄[Fe(CN)₆] > K₆Cd₅[Fe(CN)₆]₄v + 10K⁺,

3Zn²⁺ + 2K₄[Fe(CN)₆] > K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₄v + 6K⁺

с регистрацией тока электрохимического окисления титранта на вращающемся платиновом аноде:

[Fe(CN) ₆]^4- > [Fe(CN)₆]^3- + e^-.

В качестве катода выбирают насыщенный каломельный электрод.

Приборы и реактивы:

Амперометрическая установка любого типа

Платиновый вращающийся микроэлектрод

Насыщенный каломельный электрод

Мерная колба вместимостью 50 мл

Градуированная пипетка вместимостью 5 мл

Мерный цилиндр вместимостью 50 мл

Микробюретка вместимостью 5 мл

Стаканы вместимостью 50 мл

Раствор сульфата калия, 0,5 М

Раствор гексацианоферрата II калия, 0,03 М

Анализируемый раствор сульфата цинка (кадмия), ?^10-3 М

Выполнение работы

Перед титрованием выбирают потенциал электрохимического окисления K₄[Fe(CN)₆], для чего необходимо зарегистрировать вольтамперную кривую. Очищают поверхность платинового электрода погружением его в раствор HNO₃ (1:1), затем несколько раз рабочую поверхность электрода обмывают дистиллированной водой. Вводят в электролизер 1мл раствора титранта, добавляют 30 мл фонового электролита, замыкают цепь, включают электромотор, вращающий рабочий микроэлектрод, и постепенно изменяя внешнюю э.д.с. в интервале 0?2,0В через каждые 0,2В, регистрируют показания микроамперметра. Строят функциональную зависимость I--Е и выбирают значение потенциала, соответствующее предельному току окисления K₄[Fe(CN)₆].

Анализируемый раствор ZnSO₄ (CdSO₄) помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл, раствор разбавляют дистиллированной водой до метки, перемешивают, микробюретку заполняют раствором K₄[Fe(CN)₆].

В электролизер пипеткой вносят 5 мл этого раствора, 30 мл раствора фонового электролита, погружают электроды, включают электромотор, устанавливают потенциал, соответствующий предельному току окисления титранта, и титруют раствором K₄[(Fe(CN)₆], прибавляя его порциями по 0,1мл и регистрируя показания микроамперметра. Титрование повторяют несколько раз. По результатам титрования строят кривую в координатах I--V_K4[Fe(CN)6], по излому на этой кривой определяют объем раствора K₄[(Fe(CN)₆], соответствующий точке эквивалентности и рассчитывают содержание цинка (кадмия) в анализируемом раствором.



1.4 Определение ионов Zn²⁺

Определение основано на реакции осаждения ионов цинка гексацианоферрат (II)-ионами, генерируемыми из гексацианоферрат (III)-ионов на платиновом катоде в кислых растворах. При этом протекают следующие реакции:

Fe(CN)₆^3- + e^- > Fe(CN)₆^4- на электроде,

3Zn²⁺+2Fe(CN)₆^4- + 2K⁺> K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂v в растворе.

Конечную точку титрования определяют потенциометрическим или амперометрическим методом с двумя поляризованными платиновыми электродами.

Приборы и реактивы:

Кулонометрическая установка с потенциометрической индикацией конечной точки титрования

Генераторный и индикаторный серебряные электроды

Вспомогательный электрод -- стальной стержень

Хлорсеребряный электрод сравнения

Мерная колба вместимостью 100 мл

Пипетка вместимостью 10 мл

Раствор K₃Fe(CN)₆, 0,2 М в буферной смеси рН = 1 - 3 (вспомогательный реагент)

Анализируемый раствор соли цинка, 10^-2 М

Выполнение работы

Исследуемый раствор разбавляют дистиллированной водой в мерной колбе до метки и перемешивают. Переносят пипеткой 10 мл в кулонометрическую ячейку, добавляют 15 мл раствора вспомогательного реагента, опускают генераторный и индикаторный электроды. Титрование ведут при величине тока 5мА.

По данным титрования строят кривую зависимости потенциала от времени при потенциометрической индикации или тока от времени при амперометрической индикации и находят конечную точку титрования. Содержание цинка (в мг) рассчитывают по формуле:

G = 0,01036ItMfV_k/V_п,

где I- ток,

t- время генерации, с;

M - молекулярная масса цинка;

f_экв - фактор эквивалентности;

V_k - вместимость мерной колбы;

V_п - вместимость пипетки.

1.5 Разделение и определение меди и цинка

Определение основано на электроосаждении меди на катоде из азотнокислого раствор и взвешивании полученного осадка:

Cu²⁺ + 2e^- > Cu

После отделения меди ионы цинка определяют потенциометрическим титрованием исследуемого раствора стандартным раствором NaOH в водно-ацетоновой среде (1:2). При этом наблюдаются два скачка потенциалов, первый из которых соответствует оттитровыванию сильной кислоты, присутствующей в растворе, а второй - оттитровыванию цинка:

HNO₃ + NaOH >NaNO₃ + Н₂О

Zn(NO₃)₂ + 2NaOH > Zn(OH)₂ + 2NaNO₃



Приборы и реактивы:

Установка для электроосаждения металлов

Потенциометр: рН-метр -- милливольтметр рН = 12

Магнитная мешалка

Аналитические весы

Электроды для электролиза: катод и анод -- платиновые цилиндрические сетки

Стеклянный индикаторный электрод

Хлорсеребряный электрод сравнения

Мерная колба вместимостью 250 мл

Микробюретка вместимостью 2 мл

Пипетки вместимостью 10 и 50 мл

Стаканы вместимостью 100 мл

Раствор HNO_3> (1:1) и 2 M

Раствор NaOH, 0,1 М и 25%-й

Этиловый спирт

Ацетон

Анализируемый раствор смеси солей меди и цинка, ?0,1М

Выполнение работы

Определение меди. Поверхности катода и анода предварительно очищают, погружая в раствор HNO₃ (1:1) (под тягой), после чего их тщательно промывают дистиллированной водой. Катод ополаскивают этиловым спиртом, высушивают в сушильном шкафу при 110°С, охлаждают в эксикаторе и взвешивают на аналитических весах.

Катод и анод закрепляют в электродержателях, присоединяя к источнику тока соответственно полюсам. В электролизер помещают анализируемый раствор, добавляют 1 мл 2 М раствора НNOз, погружают в него электроды и разбавляют исследуемый раствор таким количеством дистиллированной воды, чтобы часть катода (5--7 мм) выступала над поверхностью раствора. Это необходимо для проверки в дальнейшем полноты осаждения меди. Электроды не должны касаться друг друга, а также дна и стенок стакана. Включают магнитную мешалку и регулируют перемешивание раствора. Включают ток и проводят электролиз 35--40 мин, контролируя напряжение (2--2,5 В) или ток (1-- 0,5 А) по прибору. По мере осаждения меди катод окрашивается в красный цвет, а раствор постепенно обесцвечивается. Затем для проверки полноты осаждения меди приливают в электролизер 10--15 мл дистиллированной воды. Если через 10 мин на вновь погруженной поверхности катода не наблюдается дальнейшего выделения меди, электролиз заканчивают. В противном случае электролиз продолжают еще 10--15 мин.

По окончании электролиза, не выключая ток, извлекают электроды из раствора, поднимая осторожно электродержатель, и промывают электроды струей дистиллированной воды над стаканом с исследуемым раствором. Промывание электродов под током необходимо во избежание химического растворения выделенной меди. Выключают ток, ополаскивают катод этиловым спиртом, высушивают в сушильном шкафу при 110°С охлаждают в эксикаторе и взвешивают на аналитических весах. Содержание меди в исследуемом растворе определяют по разности между массой катода с осадком и массой чистого катода.

Определение цинка методом потенциометрического титрования. После электроотделения Сu²⁺ раствор из электролизера количественно переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл, доводят объем до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой аликвотную часть полученного раствора в стакан для титрования, прибавляют 20 мл ацетона, опускают в раствор индикаторный электрод и электрод сравнения, включают магнитную мешалку и потенциометр. Титруют 0,1 М раствором NaOH порциями по 0,1 мл, записывая показания потенциометра по шкале потенциалов (мВ). Титрование повторяют до получения трех сходящихся результатов.

Строят кривые потенциометрического титрования (интегральную и дифференциальную), по которым находят конечные точки титрования азотной кислоты (V₁) и суммы HNO₃+Zn²⁺(V₂). Разность объемов титранта (V₂--V₁) соответствует содержанию ионов цинка в исследуемом растворе. Содержание Zn²⁺ рассчитывают по формуле:

g_Zn²⁺ = C_NaOH(V₂--V₁) A_Zn²⁺f_эквZn²⁺V_k/1000V_п

Определение цинка на платиновом катоде, предварительно покрытом медью. После отделения меди электролизом, как описано выше, раствор переносят в мерную колбу вместимостью 250 мл и доливают до метки дистиллированную воду. Отбирают 50 мл раствора в электролизер, добавляют 25%-й раствор NaOH в количестве, необходимом для растворения гидроксида цинка, и еще 5 мл избытка щелочи. Осаждение проводят на взвешенном омедненном платиновом катоде, проверяют полноту осаждения и промывают электроды, как описано выше. Катод ополаскивают этиловым спиртом, высушивают при 110°С в сушильном шкафу, охлаждают в эксикаторе и взвешивают на аналитических весах. Содержание цинка вычисляют по формуле:

g_Zn =(m₁-- m₂)V_K/V_п.



2. Методы определения Fe³⁺-ионов

2.1 Роданильный метод. Люминисцентный анализ

Ионы железа (III) в кислой среде образуют красные родонильные комплексы.

Это один из наиболее часто применяемых методов, хотя он имеет много недостатков. Действительно, роданоферратные комплексы малоустойчивы, полученные окраски зависят от концентрации этих комплексов, ионной силой связывающих железо (III) в комплексы, например хлорид- и сульфат- ионов. Зависят окраски и от величины рН раствора.

Интенсивность получаемой окраски можно повысить, уменьшая диэлектрическую постоянную среды: добавляя ацетон или диоксан.

Ионы Fe³⁺ постепенно восстанавливаются роданид-ионами, быстрее на свету и особенно, когда колориметрическую кювету освещают сильными пучками света. Этого можно избежать, прибавляя окислитель (персульфат, перекись водорода).

Можно стабилизировать комплекс в отношении света, добавлением смеси метилэтилкетона и ацетона.

Роданид железа Fe(CNS)₃ можно экстрагировать эфирами и спиртами; он также имеет красный цвет.

Точность и чувствительность:

Молярный коэффициент светопоглощения е = 7000 при л = 480 нм и е = 15000 в присутствии ацетона. Результаты воспроизводимы только при работе в точно одинаковых условиях. Большое значение имеет соблюдение одинаковой температуры.

Мешающие ионы:

Некоторые ионы мешают определению. Следующие вещества, присутствуя в концентрации, в 250 раза превышающие концентрацию ионов железа, могут привести к ошибке, которая не будет больше 2%: ацетат-, арсенат-, бромид-, цитрат-, хлорид-, нитрат-, сульфат-, и тартрат-ионы, синильная, муравьиная, фосфорная и кремневая кислоты, ионы алюминия.

Медь (II), кобальт, висмут, титан, рутений, осмий и молибден (VI) образуют с роданит-ионам окрашенные комплексы.

Вольфрам (VI) осаждается в виде вольфрамовой кислоты, медь (I) и серебро осаждаются в виде родонитов, ртуть (II) связывает роданид-ионы в комплекс.

Кислотность раствора должна быть постоянной. Роданид обычно вводят в концентрации, равной 0,3М. Если надо провести определение с ошибкой, не превышающей 1%, то указанная концентрация роданида должна соблюдаться с отклонениями в пределах +1%.

Реактивы:

Роданид калия, 15% раствор. Когда определяют очень малые количества железа, надо проверить реактив на чистоту. Для этого к небольшому количеству (объёму) роданида калия прибавляют равный объём ацетона.

Если появиться розовое окрашивание, прибавляют немного соли алюминия и осаждают аммиаком алюминий, который захватывает с собой и примесь железа (III), которая была в реактиве, осадок отфильтровывают и отбрасывают; раствор нейтрализуют.

Соляная или азотная кислота. Проверяют реактивы на чистоту. Если для анализа взяли азотную кислоту, пропускают через неё некоторое время воздух, чтобы удалить окислы азота.

Ход определения:

К 20 мл анализируемого раствора, содержащего 50-300 мкг железа (III), прибавляют 5 мл концентрированной соляной кислоты и 12 мл раствора роданида калия. Разбавляют водой до 50 мл и определяют оптическую плотность раствора при л = 480 нм.



2.2 Определение с сульфосалициловой кислотой. Фотометрический метод

Молярный коэффициент светопоглащения е = 6000 при л = 430 нм. Сульфосалициловая (5-моносульфосалициловая) кислота образует в аммиачном растворе жёлтое соединение как с ионами железа (III), так и с ионами железа (II). Это одно из значительных преимуществ данного метода: при определении общего содержания железа не требуется предварительного окисления, в то же время иметься возможность раздельного определения обеих форм железа.

Интенсивность получаемой окраски практически не зависит от количества прибавленного аммиака. В кислых растворах тот же реактив образует красное соединение только с железом (III). Интенсивность окраски зависит от концентрации кислоты, необходимо добавление буферного раствора. При различном значении рН сдвигается, и максимум светопоглащения (при рН 1,5 максимум находиться у л=500 нм, при рН 5,0 - у л = 460 нм.)

Фосфор не мешает, даже если его содержание превышает содержание железа более чем в 100 раз. Не мешает и умеренный избыток солей аммония. Мешает влияние кальция и магния (устраняется добавлением ортофосфата). Сильные окислители должны отсутствовать. Медь, кобальт и никель мешают цветом своих ионов, но ионы меди можно связать в бесцветный комплекс добавлением небольшого количества цианида.

Чаще всего определяют общее содержание железа в щелочной среде. В этих условиях мешающее влияние марганца может быть преодолено добавлением солянокислого гидроксиламина. При большом содержании марганца отделяют от него железо окисью цинка. Большие количества алюминия и магния образуют комплексы с реактивом. В этих случаях рекомендуется добавление солей аммония и увеличение количества реактива; кроме того, в стандарт вводят соответствующее количество этих мешающих солей.

Реактивы:

Сульфосалициловая кислота 10%-й раствор, или сульфосалицилат натрия, насыщенный раствор. Аммиак, разбавленный (2:3) раствор. Соляная кислота, разбавленный (3:2) раствор.

Ход определения общего содержания железа:

Анализируемый раствор должен содержать в 10 мл от 1 до 10 мкг железа. Более концентрированные растворы предварительно разбавляют в мерной колбе так, чтобы отобранная аликвотная часть в 10 мл содержала железо в указанных пределах. Раствор должен быть нейтральным или слабокислым. Прибавляют 5 мл раствора сульфосалициловой кислоты или сульфосалицилата натрия, 5 мл раствора аммиака, перемешивают и через 10 мин измеряют оптическую плотность при л = 420 - 430 нм.

Определение железа (III): Анализируемый раствор, содержащий в 10 мл от 1 до 10 мкг железа (III) сначала нейтрализуют по конго красному (необходимое количество кислоты или щёлочи находят титрованием по этому индикатору другой порции пробы), приливают 0,1 мг разбавленной соляной кислоты, 5 мл раствора реактива и через 10 мин измеряют оптическую плотность при л = 500-520 нм. Результаты определения находят по калибровочным кривым, которые строят в тех же условиях, пользуясь стандартным раствором соли железа (III) и применяя те же светофильтры. По разности между общим содержанием железа и содержанием железа (III) находят содержание железа (II).

2.3 Определение с 1,10-фенантролином (о-фенантролином). Фотометрический метод

Железо (III) надо предварительно восстановить до железа (II). Для этого применяют солянокислый гидроксиламин или гидрохинон.

Ион Fe²⁺ образуют с 1,10-фенантолином красные комплексные ионы, в которых на один ион Fe²⁺ приходиться три молекулы 1,10-фенантролина. Получаемая окраска устойчива более шести месяцев. Интенсивность её не зависит от рН в границах от 2 до 9. Комплекс очень устойчив. Однако, надо учитывать влияние некоторых факторов, которые могут оказаться причиной небольших ошибок, это: порядок прибавление реактивов, время, температура, рН раствора, мешающие ионы.

Чувствительность метода:

Молярный коэффициент светопоглощения е = 10600 при л = 490 нм и е = 10900 при л = 505 нм.

Мешающие ионы:

Мешают многие ионы, образуя или осадки, или окрашенные соединения. В осадок могут выпасть гидроксиды и фосфаты многих элементов, но часто этого можно избежать, добавляя цитрат. Висмут мешает определению, но в его присутствии определение возможно при добавлении ЭДТА. Следующие элементы и ионы не мешают, по крайней мере, в концентрациях ниже 500мг/л: ацетат-, хлорид-, хлорат-, бромид-, иодид-, нитрат-, сульфат-, сульфит-, роданид- и цитрат ионы, мышьяк (V), мышьяк (III), алюминий, свинец, марганец, щелочноземельные и щелочные металлы.

Реактивы:

Гидроксиламин солянокислый, 10% раствор. Ацетат натрия, 25% -ный (2М) раствор. 1,10-фенантролин солянокислый, 0,5%-й раствор.

Ход определения:

Стандартный раствор железа помещают в мерную колбу ёмкостью 50 мл. Готовят 5-6 растворов с концентрацией железа 25-125 мг/мл путём разбавления точно отмеренного объёма железа в мерной колбе на 50 мл. Пользуясь другой аликвотной порцией пробы, определяют сколько надо прибавить раствора ацетата, чтобы привести рН к 3,5 (по бромфеноловому синему) и требуемое количество ацетата прибавляют в мерную колбу. Приливают 1 мл раствора солянокислого гидроксиламина и 1 мл 1,10-фенонтролина. Дают постоять 1 час, разбавляют водой до метки и определяют оптическую плотность раствора при 490-520 нм.

2.4 Определение высокочастотным титрованием

Ионы Fe³⁺ образуют устойчивые комплексные соединения с ЭДТА (Na₂H₂Y) при рН=2-3 (lg в_FeY=14,33) и могут быть определены методом высокочастотного титрования. При этом происходят следующие реакции:

Fe³⁺ + H₃Y^--FeY^- + 3H⁺,

H⁺+H₃Y^--H₄Y(pК_а1 = l,0Ч10^-2)

На кривой титрования наблюдается два излома - первый соответствует количественному связыванию ионов Fe³⁺ комплексоном, второй - указывает на завершение кислотно-основного взаимодействия.

Приборы и реактивы:

Высокочастотный титратор; магнитная мешалка; мерная колба вместимостью 50 мл; пипетка вместимостью 5 мл; бюретка вместимостью 25 мл; стакан для титрования вместимостью 100 мл; раствор ЭДТА, 0,1 М; раствор H₂S0₄, 1 М.

Ход определения:

К анализируемому раствору в мерной колбе прибавляют 20 мл 1 М раствора H₂S0₄, до метки доливают дистиллированную воду и тщательно перемешивают. В стакан для титрования отбирают пипеткой 5 мл приготовленного раствора, доливают дистиллированную воду на 3-5 мм выше верхнего электрода и при перемешивании титруют раствором ЭДТА, приливая его порциями по 0,1 мл и регистрируя показания прибора. Строят кривую титрования. По первому излому на кривой определяют объем ЭДТА, затраченный на титрование ионов Fe³⁺. Пользуясь формулами титриметрического анализа, рассчитывают содержание железа.



2.5 Определение железа в растворе. Потенциометрическое титрование

1) Титрование смеси 2-х восстановителей (Sn²⁺ и Fe²⁺) раствором К₂Сr₂О₇

Определение основано на предварительном восстановлении Fe³⁺ до Fe²⁺ хлоридом олова SnCl₂ и последующем титровании смеси двух восстановителей (Sn²⁺ и Fe²⁺) раствором К₂Сr₂О₇. При этом сначала титруется ион Sn²⁺, а затем Fe²⁺:

3SnCl₄^2- + Cr₂O₇^2- + 14Н⁺ + 6С1^->3SnCl₆^2- + 2Cr³⁺ + 7H₂О

6Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + 14H⁺>6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂О

Кривая титрования характеризуется двумя скачками: первый соответствует окислению Sn²⁺, а второй окислению Fe²⁺. Объем (V₂-V₁) соответствует объему дихромата калия, израсходованному на титрование железа.

Реактивы:

Дихромат калия К₂Сr₂О₇, 0,1М (1/6 К₂Сr₂О₇) титрованный раствор. Хлорид олова SnCl₂, раствор с массовой долей 5%. Хлороводородная кислота НС1, разбавленный раствор (1:1).

Посуда:

Колба мерная (100 мл), пипетка (10 мл), цилиндр мерный (50 мл), бюретка (25 мл).

Аппаратура:

Установка для потенциометрического титрования, индикаторный электрод - платиновый, электрод сравнения - хлорсеребряный.

Выполнение работы:

1. Приготовление раствора титранта. Рассчитывают массу навески К₂Сг₂О₇, необходимую для приготовления 100 мл 0,1М (1/6 К₂Сг₂О₇) раствора дихромата калия. Навеску взвешивают на аналитических весах, количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют в небольшом объеме воды и доводят до метки водой.

2. Анализ исследуемого раствора. В мерную колбу вместимостью 100 мл отбирают анализируемый раствор, доводят до метки водой, тщательно перемешивают. Аликвоту 10 мл этого раствора переносят в электрохимическую ячейку, добавляют мерным цилиндром 50 мл разбавленного раствора (1:1) НСl и нагревают раствор почти до кипения. К горячему раствору прибавляют по каплям из бюретки раствор SnCl₂ до полного обесцвечивания, а затем еще 1-2 капли раствора SnCl₂.

Подготавливают к работе установку для потенциометрического титрования. В горячий раствор помещают платиновый электрод и замыкают цепь с помощью солевого мостика, заполненного насыщенным раствором КС1.

Бюретку заполняют раствором К₂Сг₂О₇, включают магнитную мешалку и титруют анализируемую смесь, приливая титрант медленно по каплям. После каждого приливания записывают объем титранта и показания прибора. Когда олово (П) будет оттитровано (первый скачок титрования), раствор К₂Сг₂О₇ приливают более крупными порциями (по 0,2 мл), а вблизи второго скачка титрования добавляют титрант снова по каплям. Строят интегральную и дифференциальную кривые титрования и находят объемы титранта, соответствующие первой (V₁) и второй (V₂) точкам эквивалентности. Титрование повторяют два-три раза. По полученным данным рассчитывают массу ионов Fe³⁺ в растворе.

2) Комплексонометрическое титрование раствором ЭДТА

Содержание железа (III) можно определить также комплексометрическим титрованием раствором ЭДТА (двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты - Na₂H₂Y). Образующийся при титровании комплексонат железа характеризуется константой устойчивости в_FeY- = 10^25,1.

Приборы и реактивы:

Установка для потенциометрического титрования; платиновый индикаторный электрод; хлорсеребряный электрод сравнения; пипетка вместимостью 1 мл; раствор СНзСООН, 50%-й; стандартный раствор ЭДТА, 0,05 М.; анализируемый раствор FeCl₃, ? 0,03 М.

Выполнение работы:

Раствор соли железа (III) в ячейке для титрования разбавляют 100 мл дистиллированной воды, добавляют 1 мл 50%-го раствора СН₃СООН, погружают в раствор электроды и измеряют ЭДС цепи. Прибавляют ЭДТА из бюретки порциями по 1 мл, измеряя ЭДС цепи. По кривой Е - V определяют точку эквивалентности. Содержание железа рассчитывают по формулам титриметрического анализа.

химический роданильный фотометрический нефелометрический



3. Методы определения хлора

3.1 Нефелометрическое определение хлорид-ионов в электролите никелирования

Электролит никелирования имеет вид NiSO₄*7H₂O-200г/л, NaCl-20г/л,H₃BO₃-15-20г/л. Определение хлорид-ионов основано на измерении кажущейся оптической плотности взвеси хлорида серебра, образующегося по реакции:

Cl^-+Ag⁺=AgClv. Стабилизатором суспензии служит раствор желатина.

Посуда и реактивы:

- NaCl,стандартный раствор с содержанием Cl^- 0,5 мг/мл

- HNO₃-0,1М раствор

- AgNO₃,0,005М раствор

- желатин 0,5%-й раствор.

- мерные колбы-50 и 100 мл

- пипетка-2 мл

- бюретка -25мл.

Аппаратура: абсорбциометр-нефелометр ЛМФ-69 или фотометр ЛМФ-72.М.1

Выполнение работы:

1) построение градуировочного графика. Для этого приготовляют серию разбавленных стандартных растворов NaCl в воде.

Для этого в мерную колбу на 100 мл пипеткой помещают 20 мл стандартного раствора NaCl доводят до метки водой и тщательно перемешивают (раствор 1). Приготовленный раствор наливают в бюретку. В мерные колбы на 50 мл вносят по 10 мл HNO₃, добавляют по 2 мл раствора желатина и разбавляют примерно до 25 мл водой. Затем добавляют по 10 мл AgNO₃, вводят в каждую колбу последовательно при перемешивании точно отмеренные объемы раствора 1 (из бюретки) = 10,8,6,4,2 мл. Каждый из стандартных растворов рекомендуется готовить не раньше, чем за 5 минут до начала измерений. Содержимое колб доводят до метки водой, тщательно перемешивают, оставляют стоять в темноте (AgCl на свету разлагается), затем переносят в кювету прибора (l = 5 см) и ровно через 5 минут после приготовления измеряют кажущуюся оптическую плотность раствора при зеленом светофильтре.

Измерения начинают с раствора, имеющего наиболее высокую концентрацию хлорид-ионов (10 мл раствора 1). Помещают растворов кювету прибора и измеряют кажущуюся оптическую плотность раствора. Таким же образом измеряют А_КАЖ остальных приготовленных растворов. Строят гралуировачный график в координатах А_КАЖ-lg c(Cl^-).

2) анализ исследуемого раствора. В мерную колбу вместимостью 100 мл пипеткой помещают 2 мл анализируемого раствора, доводят до метки дистиллированной водой. В мерную колбу на 50 мл вносят 10 мл HNO₃,добавляют по 2 мл раствора желатина и разбавляют примерно до 25 мл водой. Затем добавляют по 10 мл AgNO₃ и 5 мл разбавленного анализируемого раствора, доводят до метки водой и перемешивают. Ровно через 5 минут измеряют кажущуюся оптическую плотность раствора.

По графику находят концентрацию хлорид-ионов в анализируемом растворе. Вычисляют массовую концентрацию хлорида натрия в исходном растворе электролита.

3.2 Кондуктометрическое титрование хлороводородной и уксусной кислот

Определение основано на последовательном взаимодействии с раствором сильного основания NaOH кислот, отличающихся друг от друга степенью ионизации. В первую очередь взаимодействует сильная кислота, что вызывает понижение электрической проводимости раствора вследствие связывания высокоподвижных водородных ионов. При титровании слабой кислоты, проводимость обычно возрастает, так как вместо слабого электролита образуется хорошо диссоциирующая соль. И наконец, после точки эквивалентности проводимость резко возрастает благодаря появлению в растворе гидроксильных ионов, обладающих высокой подвижностью. Объем щелочи V₁ соответствует оттитровыванию HCl, а объем V₂-оттитровыванию суммы HCl и СН₃COOH.

Посуда и реактивы:- NaOH-0,1М раствор

- HCl-0,5М титрованный раствор

- HNO₃-разбавленный раствор 1:1

- колбы мерные -50 мл и пипетки-10 мл

Аппаратура: установка для кондуктометрического титрования в комплексе с кондуктометром КЭЛ-1М.

Выполнение работы:

1) подготовка прибора к работе. Собирают установку для кондуктометрического титрования. Получают у лаборанта электролитическую ячейку и промывают платиновые электроды. Для этого наливают в ячейку азотную кислоту (1:1) до полного погружения электродов и выдерживают их в растворе 2-3 минуты. Затем кислоту сливают в склянку, в которой она хранится, а электроды и ячейку промывают под струей водопроводной воды, после чего дважды ополаскивают дистиллированной водой. Прибор включают в сеть и подготавливают его к работе. Бюретку моют и заполняют раствором NaOH.

2) стандартизация раствора NaOH по HCl. В мерную колбу вместимостью 50 мл помещают 10 мл титрованного раствора HCl, доводят до метки водой и тщательно перемешивают. Отбирают 10 мл полученного раствора в электролитическую ячейку, добавляют дистиллированную воду до полного погружения электродов, включают магнитную мешалку и начинают титрование, приливая по 0,5 мл раствора NaOH. После приливания каждой порции титранта измеряют электрическую проводимость в растворе, титрование продолжают до тех пор, пока не обнаружат излом на кривой титрования, после чего снимают показания еще в 4-5 точках. По полученным данным строят кривую титрования в координатах показания прибора - объем титранта. Находят объем титранта в точке эквивалентности и рассчитывают концентрацию раствора NaOH.

3) анализ исследуемого раствора: Исследуемый раствор, содержащий смесь HCl и СН₃COOH,помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки водой. Пипеткой отбирают 10 мл раствора в электролитическую ячейку, добавляют дистиллированную воду до полного погружения электродов и включают магнитную мешалку. Титруют раствором NaOH, приливая его порциями по 0,5 мл и в каждой точке записывая значения электрической проводимости раствора. Титрование прекращают после того, как будут обнаружены 2 излома на кривой титрования-то резкого падения показаний к плавному, а затем резкому росту значений. Строят кривую титрования, по которой находят V₁ и V₂-объемы титранта в первой и второй точках эквивалентности: V₁-нейтрализация HCl, а V₂- V₁- нейтрализация СН₃COOH.рассчитывают массу HCl и СН₃COOH во взятом на анализ образце.

3.3 Потенциометрическое определение иодид- и хлорид-ионов в их смеси

Определение основано на последовательном осаждении I^- и Cl^- нитратом серебра AgNO_3. Вследствие различия в растворимости ПР(AgCl)=1,78*10^-10, ПР(Agl)=8,3*10^-17, в первую очередь оттитровываются иодид-ионы, а затем хлорид-ионы: в моменты завершения первой и второй реакций наблюдается резкое изменение потенциала серебряного электрода. Электродом сравнения служит насыщенный каломельный электрод. Так как Е_Н.К.Э>Е_AgI/I^-_,Ag, при титровании иодид-ионов индикаторный электрод подключают к клемме со знаком (-),а н.к.э. - клемме со знаком (+). Когда иодид-ионы оттитрованы и начинается реакция между ионами серебра и хлорида, потенциал индикаторного электрода становится больше потенциала н.к.э., поэтому необходимо переключить электроды к соответствующим клеммам: индикаторный электрод подключают к (+), а н.к.э - к (-), что следует учитывать при записи результатов.

Необходимо помнить, что равновесный потенциал индикаторного электрода устанавливается во времени. Поэтому показания потенциометра, особенно вблизи точки эквивалентности, следует фиксировать только после того, как ЭДС примет постоянное значение в пределах 0,1 мВ, после этого можно добавлять следующую порцию титранта.

Для уменьшения адсорбции иодид-ионов осадком Agl титрование ведут в присутствии постороннего электролита (обычно нитрата или ацетата бария). Соединительный мостик заполняют раствором сульфата калия, но не хлорида, во избежание диффундирования Cl^- из соединительного мостика в титруемый раствор.

Посуда и реактивы:- AgNO₃, 0,02М титрованный раствор.

- Ва(NO₃)₂, 10%-й раствор

- Na₂S₂O₃*5H₂O, насыщенный раствор

- мерные колбы-50 мл, пипетка-10 мл, мерный цилиндр-25 мл

Аппаратура: установка для потенциометрического титрования в комплексе с рН-метром в режиме милливольтметра.

- Индикаторный электрод - серебряный,

- электрод сравнения - н.к.э.

Выполнение работы: приготавливают к работе серебряный электрод. Очищают его от пленки галогенидов серебра, для чего опускают электрод в раствор Na₂S₂O₃*5H₂O на 10-15 минут, а затем тщательно промывают дистиллированной водой, высушивают поверхность электрода фильтровальной бумагой.

После этого собирают установку для титрования. Настраивают потенциометр в соответствии с инструкцией к прибору данного типа.

Анализируемый раствор смеси иодид- и хлорид-ионов доводят до метки водой в мерной колбе на 50 мл и тщательно перемешивают. Берут пипеткой 10 мл в стакан для титрования и прибавляют цилиндром 10 мл раствора Ва(NO₃)₂. Бюретку заполняют растворм AgNO₃. Включают магнитную мешалку и начинают ориентировачное титрование галогенидов, приливая из бюретки в стакан по 0,2 мл раствора AgNO₃.После каждой порции записывают объем прилитого раствора титранта и соответствующее ему значение ЭДС цепи (Е,мВ). При этом не следует забывать о переключении электродов в тио момент, когда ЭДС начнет изменяться в противоположном направлении.

Обнаружив два скачка потенциала, выполняют с новой порцией анализируемого раствора точное титрование, прибавляя раствор AgNO₃ по 0,1 мл, а около точки эквивалентности - по 2 капли. По данным, полученным в результате второго титрования, строят две кривые: в координатах Е-V(AgNO₃) и дифференциальную в координатах ДЕ/ДV - V(AgNO₃). Находят объемы в точках эквивалентности, V₁ соответствует объему AgNO₃,затраченному на титрование I^-, а V₂- объему AgNO₃,затраченному на титрование суммы I^- и Cl^-. Разность V₂- V₁ дает объем раствора AgNO₃,затраченному на титрование Cl^-. Рассчитывают массу иодид- и хлорид-ионов в исходной смеси.

3.4 Фотометрическое определение по окраске роданоферрата (III)

Используется реакция обмена между роданидом ртути (II) и хлорид ионами, приводящая к образованию комплексного хлорида ртути (II) и вытеснению роданид ионов. Последние определяют колориметрически в виде роданоферрата. Так можно определить до 0,05мг/л хлорид ионов. Число мешающих ионов очень велико: мешают все ионы, образующие комплексы с ртутью (II); их можно определить этим же способом.

Реактивы:

- Hg(SCN)₂ ,насыщенный 0,07%-й раствор

- Fe(ClO₄)₃, 6%-й раствор в 4н хлорной кислоте. Этот раствор может быть приготовлен следующим образом: растворяют 14,0 г Fe в разбавленной HNO₃, прибавляют 120 мл HClO₄ и выпаривают до появления белых паров последней. Продолжают нагревать, пока раствор не станет пурпурный, и тогда разбавляют водой до 1000 мл

- Мерные колбы на 50 мл

- Мерная колба на 1000 мл

- Пипетки градуированные на 10,5 и 2 мл

Аппаратура: фотоэлекроколориметр

Выполнение работы: В мерную колбу на 50 мл помещают 10 мл анализируемого раствора, содержащего 5 мг/л Cl^-, прибавляют 5 мл 60%-й HClO₄, 1 мл раствора Hg(SCN)₂ и 2 мл раствора Fe(ClO₄)_3. Разбавляют водой до 50 мл, перемешивают, дают постоять 10 минут и определяют оптическую плотность при л=480нм.

3.5 Фотометрическое определение по цвету хлорферрата (III)

Бесцветные ионы Fe³⁺ образуют с хлорид ионами жёлтые комплексные соединения FeCl²⁺, поглощающие ультрафиолетовое излучение. Оптимальная концентрация - 5 мг/л хлорид ионов.

Мешают все ионы, образующие комплексы с хлорид ионами, также многочисленные анионы, дающие окрашенные комплексы с ионами Fe³⁺: сульфат-ионы, роданид-ионы и т.п. Не мешают те анионы, которые дают с Fe³⁺, бесцветные комплексы: фторид-ионы.

Приборы и реактивы:

- Fe(ClO₄)₃. Твёрдую соль очищают взбалтыванием с концентрированной хлорной кислотой, отфильтровывают перхлорат железа (III) и растворяют, обрабатывая 120 г его смесью 540 мл 60% - хлорной кислоты и 460 мл воды

- Мерные колбы на 50 мл и 100 мл