- Пипетки градуированные - 10 мл

Аппаратура: фотоэлекроколориметр

Выполнение работы: К 4,9 мл реактива приливают 5мл анализируемого раствора, содержащего не более 100 мг/л хлорид ионов, и разбавляют до 10 мл. Определяют оптическую плотность полученного раствора при л=348 нм. Проводят «холостой» опыт. Учитывают влияние температуры.

• 
• 4. Методы определения натрия
• 4.1 пламенно-фотометрический метод определения окисей натрия и калия
• Сущность метода: Метод основан на введении раствора сернокислых солей натрия и калия в пламя горелки в виде аэрозоля и измерении интенсивности излучения методом спектрофотометрии пламени: натрия - при длине волны (589 ± 5) нм, калия - при (768 ± 5) нм.
• Аппаратура, реактивы и растворы:
• Фотометр пламенный типа ПФ-102 или другие, обеспечивающие требуемую точность измерения;
• Кислота серная;
• Кислота фтористоводородная, раствор с массовой долей 40%;
• Аммоний щавелевокислый, насыщенный раствор;
• Натрий сернокислый безводный;
• Калий сернокислый;
• Аммиак водный, раствор с массовой долей 25 %;
• Чашка платиновая;
• Выполнение работы: Навеску материала массой 0,5 г помещают в платиновую чашку, смачивают водой, прибавляют 1 см³ серной кислоты, 10-15 см³ фтористоводородной кислоты (если в пробе содержатся органические вещества или свободный углерод, то навеску пробы предварительно прокаливают при (700±20)°С в окислительной среде), выпаривают на закрытой электроплитке при периодическом помешивании до получения влажного остатка, затем приливают 10 см³ фтористоводородной кислоты и выпаривают досуха.
• Сухой остаток прокаливают в муфельной печи при 700-800°С в течение 5-10 мин. Остаток в чашке обрабатывают горячей водой, приливают раствор аммиака до появления легкого запаха. Содержимое в платиновой чашке нагревают до кипения, отфильтровывают, собирая фильтрат в стакан вместимостью 100-150 см³. Остаток на фильтре промывают 5-6 раз горячей водой, фильтрат нагревают до кипения, приливают 15-20 см³ насыщенного раствора щавелевокислого аммония и оставляют на 1,5 ч в теплом месте.
• Раствор вместе с осадком после охлаждения переводят в мерную колбу вместимостью 100 см³, доводят до метки водой, перемешивают и фильтруют через сухой фильтр. Первые порции фильтрата отбрасывают. 25-30 см³ раствора используют для определения массы окислов натрия и калия на пламенном фотометре. Анализируемый раствор подносят к всасывающему капилляру пламенного фотометра, измеряют интенсивность излучения при соответствующем определяемому элементу светофильтре: натрия - при длине волны (589±5) нм, калия - при (768±5) нм.
• Массу окислов натрия и калия в граммах определяют по градуировочному графику.
• Построение градуировочного графика
• Стандартный раствор сернокислых солей натрия и калия: 0,5730 г сернокислого натрия и 0,4625 г сернокислого калия, предварительно высушенных в течение 2 ч при 100°С, растворяют в стакане вместимостью 150-200 см³ и переносят в мерную колбу вместимостью 1000 см³, доводят до метки водой и перемешивают.
• Стандартный раствор в пересчете на окислы с массовой концентрацией окиси натрия 0,00025 г/см³ и массовой концентрацией окиси калия 0,00025 г/см³.
• В мерные колбы вместимостью 100 см³ отбирают пипеткой аликвотные части стандартного раствора: 1,0; 3,0; 5,0; 7,0; 9,0; 11,0; 13,0; 15,0; 17,0; 20,0 см³, доводят до метки водой и перемешивают.
• Приготовленные растворы переносят в стаканчики непосредственно перед их измерением, затем растворы последовательно распыляются и снимаются показания гальванометра по всей серии растворов при установке ручки диска светофильтров в положение измеряемого элемента (натрия или калия).
• Для каждого раствора производят три измерения. По средним значениям этих измерений строят градуировочный график в координатах: масса окиси натрия или калия в граммах в 100 см³ раствора - показания шкалы гальванометра (число делений).
• Перед началом работы проверяют градуировочный график по одному или двум стандартным растворам.
• Обработка результатов: Массовую долю окиси натрия или окиси калия (X) в процентах вычисляют по формуле
• где m₁ - масса окиси натрия или окиси калия, найденная по градуировочному графику, г;
• m - масса навески пробы, г.
• 4.2 Пламенно-фотометрический метод определения окисей натрия и калия (в огнеупорных материалах и изделиях с массовой долей двуокиси циркония до 65%, кроме бадделеитовых)
• Сущность метода: Измеряют на пламенном фотометре излучения, соответствующие массовым долям щелочных металлов, возникающие при распылении анализируемого раствора в ацетилено-воздушном пламени (длина волны для натрия - 589 нм, для калия - 768 нм).
• Междуэлементное влияние и взаимное спектральное влияние щелочных металлов на результаты измерений подавляют с помощью добавляемых растворов, содержащих в избытке конкурирующий катион и комплексообразующий реагент.
• 
• Аппаратура, реактивы и растворы:
• Фотометр пламенный типа ПФ-102 или другие, обеспечивающие требуемую точность измерения;
• Чашка платиновая;
• Кислота серная, разбавленная 1:1;
• Кислота фтористоводородная, раствор с массовой долей 40 %;
• Кислота соляная;
• Калий хлористый;
• Натрий хлористый;
• Аммоний фосфорнокислый двузамещенный;
• Дополнительный раствор для определения окиси натрия: 100 г двузамещенного фосфорнокислого аммония и 9,4 г хлористого калия растворяют приблизительно в 500 см³ воды, прибавляют 250 см³ соляной кислоты, переводят в мерную колбу вместимостью 1000 см³, доводят до метки водой и перемешивают.
• Дополнительный раствор для определения окиси калия: 100 г двузамещенного фосфорнокислого аммония и 9,4 г хлористого натрия растворяют приблизительно в 500 см³ воды, прибавляют 250 см³ соляной кислоты, раствор переводят в мерную колбу вместимостью 1000 см³, доводят до метки водой и перемешивают.
• Стандартный раствор хлористого натрия: взвешивают после предварительного высушивания в течение 24 ч при температуре (110±2)°С 0,3772 г хлористого натрия и растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 1000 см³, доводят водой до метки и перемешивают.
• Стандартный раствор хлористого натрия с массовой концентрацией окиси натрия 0,0002 г/см³.
• Стандартный раствор хлористого калия: после предварительного высушивания в течение 24 ч при (110±2)°С взвешивают 0,3166 г хлористого калия, растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 1000 см³, доводят водой до метки и перемешивают.
• Стандартный раствор хлористого калия с массовой концентрацией окиси калия 0,0002 г/см³.
• Дополнительные и стандартные растворы следует хранить в полиэтиленовых сосудах.
• Выполнение работы: Для приготовления исходного раствора навеску материала массой 1,0 г помещают в платиновую чашку вместимостью 50 см³, осторожно приливают 1 см³ раствора серной кислоты (1:1) и 10 см³ раствора фтористоводородной кислоты. Нагревают на песчаной бане до прекращения выделения паров серной кислоты. Чашку с сухим остатком прокаливают в течение 10-15 мин при (700±10)°С.
• Остаток после охлаждения обрабатывают 5 см³ соляной кислоты и 20 см³ воды, накрывают чашку часовым стеклом, растворяют остаток при умеренном нагреве на песчаной бане примерно 15-20 мин.
• Если раствор остался мутным, его фильтруют через фильтр «синяя лента». Фильтрат собирают в мерную колбу вместимостью 100 см³, доливают водой до метки, перемешивают и переливают в сухой полиэтиленовый сосуд.
• Для определения массовой доли окиси натрия отбирают пипеткой 25 см³ исходного раствора в мерную колбу вместимостью 50 см³, прибавляют 10 см³ дополнительного раствора для определения окиси натрия, доводят водой до метки и перемешивают. Измеряют интенсивность излучения на пламенном фотометре при длине волны 589 нм и регистрируют соответствующие показания гальванометра. Проводят три измерения и вычисляют среднее значение.
• Массу окиси натрия в граммах определяют по градуировочному графику, построенному в тех же условиях.
• Для определения массовой доли окиси калия отбирают пипеткой 25 см³ исходного раствора в мерную колбу вместимостью 50 см³, прибавляют 10 см³ дополнительного раствора для определения окиси калия, доводят водой до метки и перемешивают. Измеряют интенсивность излучения на пламенном фотометре при длине волны 768 нм и регистрируют соответствующие показания гальванометра. Производят три измерения и вычисляют среднее значение.
• Массу окиси калия в граммах определяют по градуировочному графику, построенному в тех же условиях.
• Допускается проводить определение щелочных металлов по методу ограничивающих растворов.
• Построение градуировочного графика
• Для построения градуировочного графика, по которому определяют окись натрия, в шесть из семи мерных колб вместимостью 50 см³ отбирают из бюретки 0,5; 1,0; 5,0; 10,0; 20,0 и 35,0 см³ стандартного раствора окиси натрия. Прибавляют в каждую колбу 10 см³ дополнительного раствора для определения окиси натрия, доводят водой до метки и перемешивают.
• Для построения градуировочного графика, по которому определяют окись калия, в шесть из семи мерных колб вместимостью 50 см³ отбирают из бюретки 0,5; 1,0; 5,0; 10,0; 20,0 и 35,0 см³ стандартного раствора окиси калия. Прибавляют в каждую колбу 10 см³ дополнительного раствора для определения окиси калия, доводят водой до метки и перемешивают.
• После настройки прибора распыляют контрольный раствор средней концентрации определенного щелочного элемента и устанавливают диафрагму так, чтобы показания гальванометра соответствовали всей шкале или ее определенной части.
• Затем устанавливают при распылении раствора контрольного опыта нулевое значение измерительного прибора (гальванометра). После этого последовательно распыляют градуировочные растворы, начиная с наименьшей концентрации. Каждый раствор измеряют по три раза. По средним значениям показания гальванометра и соответствующим им массовым концентрациям окиси натрия (окиси калия) в граммах в 50 см³ строят градуировочные графики для каждого соответственно.
• Перед анализом градуировочный график подлежит проверке не менее чем по одному контрольному раствору.
• Для определения окисей натрия и калия при массовой доле менее 0,1% рекомендуется проводить определение из всей навески пробы массой в 1,0 г.
• Обработка результатов: Массовую долю окиси натрия или окиси калия (X₁) в процентах вычисляют по формуле
• где m - масса окиси натрия (калия), найденная по градуировочному графику, г;
• V - объем исходного раствора, см³;
• V₁ - объем аликвотной части раствора, см³;
• m₁ - масса навески, г.
• 4.3 Метод определения натрия и калия в водной вытяжке

Настоящий стандарт устанавливает метод определения натрия и калия в водной вытяжке из засоленных почв при проведении почвенного, агрохимического, мелиоративного обследования угодий, контроля за состоянием солевого режима почв, а также при других изыскательских и исследовательских работах.

Суммарная относительная погрешность метода составляет:

7,5% - при определении натрия;

10% - при определении калия.

Сущность метода заключается в определении интенсивности излучения атомов определяемых элементов с помощью пламенного фотометра. Натрий определяют по аналитическим линиям 589,0 и 589,9 нм, калий - по аналитическим линиям 766,5 и 769,9 нм.

Аппаратура, материалы и реактивы

Для проведения анализа применяют:

Пламенный фотометр с монохроматором или интерференционными светофильтрами с максимумом пропускания в области 588-590 нм для определения натрия и 766-770 нм для определения калия (допускается использование газовой смеси состава пропан - бутан - воздух и сетевой газ - воздух);

Весы лабораторные 2-го класса точности с наибольшим пределом взвешивания 200 г и 4-го класса точности с наибольшим пределом взвешивания 500 г по гост 24104-80;

Натрий хлористый по гост 4233-77, х. Ч.;

Калий хлористый по гост 4234-77, х. Ч.;

Посуду мерную лабораторную 2-го класса точности по гост 1770-74;

Пипетки и бюретки 2-го класса точности по гост 20292-74;

Воду дистиллированную по гост 6709-72.

подготовка к анализу

Приготовление раствора концентрации натрия с (Na⁺) = 0,1 моль/дм³ и калия с (К⁺) = 0,01 моль/дм³

5,845 г хлористого натрия и 0,746 г хлористого калия, прокаленных до постоянной массы при температуре 500°С, взвешивают с погрешностью не более 0,001 г, помещают в мерную колбу вместимостью 1000 см³ и растворяют в дистиллированной воде, доводя объем раствора до метки. Приготовленный раствор тщательно перемешивают.

Приготовление растворов сравнения

В мерные колбы вместимостью 250 см³ помещают указанные в таблице объемы раствора, приготовленного по п. 3.1, и доводят объемы до меток дистиллированной водой. Приготовленные растворы тщательно перемешивают. Растворы хранят в склянках с притертыми пробками не более 1 мес.

Растворы сравнения используют для градуировки пламенного фотометра в день проведения анализа.



Характеристика раствора	Номер раствора сравнения
	1	2	3	4	5	6	7
Объем раствора, приготовленного по п. 3.1, см3	0	5,0	10	20	30	40	50
Концентрация натрия:
в растворе сравнения, моль/дм3	0	0,002	0,004	0,008	0,012	0,016	0,02
в пересчете на 100 г почвы, ммоль	0	1,0	2,0	4,0	6,0	8,0	10
Концентрация калия:
в растворе сравнения, моль/дм3	0	0,0002	0,0004	0,0008	0,0012	0,0016	0,002
в пересчете на 100 г почвы, ммоль	0	0,1	0,2	0,4	0,6	0,8	1,0

Выполнение работы: Приготовление вытяжки из почвы

Для анализа используют фильтраты вытяжек, приготовленных по ГОСТ 26423-85.

Определение натрия и калия. Пламенный фотометр настраивают на измерение концентрации натрия или калия в соответствии с инструкцией по его эксплуатации. Растворы сравнения и анализируемые вытяжки вводят в пламя и регистрируют показания прибора.

Обработка результатов

По результатам фотометрирования растворов сравнения строят градуировочный график. По оси абсцисс откладывают концентрации натрия или калия в растворах сравнения в пересчете в миллимоли в 100 г почвы, а по оси ординат - соответствующие им показания прибора.

Количество эквивалентов натрия или калия в анализируемых почвах определяют непосредственно по градуировочному графику.

За результат анализа принимают значение единичного определения натрия и калия.

Если результат определения выходит за пределы градуировочного графика, определение повторяют, предварительно разбавив фильтрат дистиллированной водой. Результат, найденный по графику, увеличивают во столько раз, во сколько был разбавлен фильтрат.

Массовую долю натрия в анализируемой почве (X) в процентах вычисляют по формуле:

,

где С - количество эквивалентов натрия в почве, ммоль в 100 г;

0,023 - коэффициент пересчета в проценты.

Массовую долю калия в анализируемой почве (X₁) в процентах вычисляют по формуле:

,

где С - количество эквивалентов калия в почве, ммоль в 100 г;

0,0391 - коэффициент пересчета в проценты. Результаты анализа выражают в мг·экв на 100 г почвы и в процентах с округлением до трех значащих цифр.

При проведении массовых анализов вместо построения градуировочного графика допускается градуирование шкалы прибора по растворам сравнения в день проведения анализа. Допускаемые относительные отклонения при доверительной вероятности Р = 0,95 от среднего арифметического результатов повторных анализов при выборочном статистическом контроле составляют:

11% - для определения натрия;

14% - для определения калия.

4.4 Определение содержания натрия и калия, растворимых в разбавленной соляной кислоте, методом экстракции

Сущность метода: Пробу бурого угля или лигнита подвергают экстрагированию в кипящей соляной кислоте 0,005 н. и полученный экстракт центрифугируют.

Содержание натрия и калия в растворе определяют любым точным аналитическим методом (например, гравиметрическим или пламенно-фотометрическим методом).

Реактивы: При проведении анализа используют только реактивы квалификации не ниже ч.д.а. и дистиллированную воду или воду эквивалентной чистоты.

Соляная кислота, 0,005 н. раствор.

Этиловый спирт, 95 %-й по объему.

Оборудование: Все калиброванные приборы должны быть максимально точными.

Мерная колба с одной отметкой объема вместимостью 250 см3.

Лабораторная центрифуга со скоростью вращения 2000 об/мин.

Полиэтиленовая бутыль минимальной вместимостью 250 см3.

Весы с точностью взвешивания до 0,1 мг.

Проба: Лабораторную пробу помещают на противень и доводят до воздушно-сухого состояния. Измельчают испытуемую пробу до размера частиц, проходящих через сито с размером квадратных ячеек 212 мкм. Приготовленную таким образом пробу для анализа хранят в закрытом пробкой сосуде, наполнив его более чем на 80% его объема.

Выполнение работы: Точно отвешивают (1,5±0,05) г пробы и переносят в химический стакан вместимостью 250 см3. Смачивают пробу 3 см3 этилового спирта, добавляют 100 см3 соляной кислоты и медленно кипятят в течение 15 мин. Стакан должен быть открытым, чтобы этиловый спирт мог свободно испаряться. Суспензию охлаждают и переносят количественно в сосуды центрифуги и центрифугируют в течение 5 мин со скоростью вращения 2000 об/мин. Сливают раствор в мерную колбу. Остаток смывают в тот же химический стакан, используя 100 см3 соляной кислоты, вновь кипятят в течение 15 мин и снова центрифугируют.

Переливают раствор в ту же мерную колбу, остаток в стакане промывают теплой соляной кислотой, вновь центрифугируют и сливают промывную воду в ту же мерную колбу. Охлаждают содержимое колбы до комнатной температуры и доводят объем до метки соляной кислотой. Хранят в полиэтиленовой бутыли.

Определяют содержание натрия и калия в растворе любым точным методом (например, гравиметрическим методом или методом пламенной фотометрии).

Определяют содержание влаги в отдельной порции пробы методом, указанным в ГОСТ 27314.

Рассчитывают содержание натрия и калия на сухую массу по формулам, предназначенным для методов, принятых для данных испытаний.

Примечание. Раствор может быть светло-желтого цвета вследствие присутствия в нем органических кислот, но на результаты определений это не влияет.

4.5 Метод определения концентрации обменных катионов натрия и калия

Аппаратура и реактивы:

Спектрофотометр или пламенный фотометр

Аммоний хлористый по ГОСТ 3773, раствор 1 моль/дм³

Стандартный раствор калия

1,98 г хлористого калия растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 1 дм³, доливают водой до метки и перемешивают.

Стандартный раствор натрия

2,542 г хлористого натрия растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 1 дм³, доливают водой до метки и перемешивают.

Стаканы химические вместимостью 250-300 см³ по ГОСТ 23932

Колба мерная вместимостью 500 см³ по ГОСТ 1770

Выполнение работы:

Навеску глины массой 5 г помещают в стакан вместимостью 250-300 см³, приливают 150 см³ раствора хлористого аммония, перемешивают в течение 5-10 мин, дают отстояться и отфильтровывают через фильтр «синяя лента» диаметром 12-14 см в мерную колбу вместимостью 500 см³. Обработку хлористым аммонием заканчивают после получения 500 см³ фильтрата. Раствор в мерной колбе перемешивают и на спектрофотометре измеряют интенсивность излучения натрия и калия. Натрий определяют по интенсивным резонансным линиям 589,0-589,6 нм, калий - по линиям 766,5-769,9 нм. По интенсивности излучения натрия или калия в растворе исследуемой пробы (измеренной в делениях шкалы прибора) находят их содержание по градуировочному графику.

Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 1 дм³ отмеривают 5, 10, 25, 50, 75 и 100 дм³ стандартного раствора, содержащего равные количества натрия и калия, доводят водой до метки, перемешивают и измеряют интенсивность излучения.

Обработка результатов: Массовую долю катионов натрия и калия Х в процентах вычисляют по формуле

(1)

где С - концентрация катионов натрия или калия по градуировочному графику, мг/дм³;

V - объем раствора анализируемой пробы, см³;

m - масса навески глины, г.

Концентрацию обменных катионов натрия или калия X₁, мг/экв на 100 г глины, вычисляют по формуле

(2)

где Е - эквивалентная масса катионов натрия или калия.

Результат анализа рассчитывают до третьего и округляют до второго десятичного знака.

Точность определения: Расхождение результатов двух параллельных определений не должно превышать 0,05% при массовой доле оксида натрия (или калия) до 1% и 0,10% - при массовой доле оксида натрия (или калия) свыше 1%. Если расхождение превышает указанные значения, то испытание повторяют.

За результат испытания принимают среднее арифметическое результатов трех испытаний.



5. Экспериментальная часть

1. Определение ионов Zn²⁺

Определение основано на реакции осаждения ионов цинка гексацианоферрат (II)-ионами, генерируемыми из гексацианоферрат (III)-ионов на платиновом катоде в кислых растворах. При этом протекают следующие реакции:

Fe(CN)₆^3- + e^- > Fe(CN)₆^4- на электроде,

3Zn²⁺+2Fe(CN)₆^4- + 2K⁺> K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂v в растворе.

Конечную точку титрования определяют потенциометрическим или амперометрическим методом с двумя поляризованными платиновыми электродами.

Приборы и реактивы:

Кулонометрическая установка с потенциометрической индикацией конечной точки титрования

Генераторный и индикаторный серебряные электроды

Вспомогательный электрод -- стальной стержень

Хлорсеребряный электрод сравнения

Мерная колба вместимостью 100 мл

Пипетка вместимостью 10 мл

Раствор K₃Fe(CN)₆, 0,2М в буферной смеси рН = 1 -- 3 (вспомогательный реагент)

Анализируемый раствор соли цинка, 10^-2 М

Выполнение работы

Исследуемый раствор разбавляют дистиллированной водой в мерной колбе до метки и перемешивают. Переносят пипеткой 10 мл в кулонометрическую ячейку, добавляют 15 мл раствора вспомогательного реагента, опускают генераторный и индикаторный электроды. Титрование ведут при величине тока 5мА.

По данным титрования строят кривую зависимости потенциала от времени при потенциометрической индикации или тока от времени при амперометрической индикации и находят конечную точку титрования. Содержание цинка (в мг) рассчитывают по формуле:

g = 0,01036ItMfV_k/V_п,

где I- ток, t- время генерации, с;

M - молекулярная масса цинка;

f_экв - фактор эквивалентности;

V_k - вместимость мерной колбы;

V_п - вместимость пипетки.



Заключение

Главной целью данной курсовой работы являлся самостоятельный поиск методик по определению ионов, как электрохимическими, так и оптическими методами.

При написании курсовой работы, мною были изучены методики определения ионов: ZnCl₂, FeCl₃, NaCl, которые изложены в теоретической части курсовой работы.

Для определения любого иона используют различные методы. Каждый из методов в чем-то уникален и имеет свою специфику - у одних это возможность количественного определения геометрических параметров молекулы, у других - определение электрических свойств, у третьих - энергетических состояний или спектральных характеристик.

Однако при определении, какого либо иона предпочтение отдают тому или другому методу. Выбор метода зависит от целей и задач, поставленных в основе анализа, а также от теоретической базы данного метода.

Выбор метода может определяться наличием используемых приборов и реактивов, а также задачами, поставленными в ходе анализа.

Использование одного метода возможно для определения большого количества ионов, но данные полученные одним методом являются оценочными или косвенными. Совокупность этих данных не дает полного представления обо всех необходимых характеристиках иона. Лишь комплексное изучение ионов несколькими физико-химическими методами сделает возможным повышение надежности результатов анализа.

Совершенствование экспериментальной техники исследований, повышение качества и новизна характера получаемых данных расширяют круг тех задач, которые могут ставиться и решаться при использовании того или другого метода, что, в свою очередь, стимулирует развитие теории физико-химических методов исследования.



Список литературы

1. Золотов Ю.А. Основы аналитической химии: учеб. для хим. фак. ун-тов/ Ю.А. Золотов. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Высш. шк., 1999. - 493 с.

2. Дорохова Е.Н. Аналитическая химия: учебник для вузов / Е.Н. Дорохова, Г.В. Прохорова; под ред. С.С. Трапезникова. - М.: Высш. шк.,1991. - 255 с.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия: учеб. для хим. фак. ун-тов / В.П. Васильев. - 2-е изд. - М.: Высш. шк., 1989. - 383 с.

4. Марченко З. Фотометрическое определение элементов: учебник для вузов / З. Марченко. - М.: Мир, 1971. - 230 с.

5. Пешкова В.М. Практическое руководство по физико-химическим методам анализа./ В.М Пешкова, М.И. Громова - М.: Высш. шк.,1965. - 230 с.

6. Барковский В.Ф. Практикум по физико-химическим методам анализа./В.Ф. Барковский, С.М. Горелик - М.: Высш. шк., 1963. - 350 с.

7. Крешков А.П. Основы аналитической химии: учеб. для хим. фак. ун.-тов / А.П. Крешков . - 4 е изд., перераб. - М.: Химия, 1976. - 480 с.

8. Коренман И.Н. Аналитическая химия калия: учеб. для хим. фак. Ун-тов / И.П. Коренман. - М.: Наука, 1964. - 235 с.

9. Гурецкий И.Я., Кузнецов В.В., Кузнецова Л.Б. и др. Практикум по физико-химическим методам анализа/ Под ред. О.М. Петрухина. М.: Химия, 1987. 248с.

10. В.П. Живописцев, Е.А. Селезнева. Аналитическая химия цинка. Издательство «Наука», М., 1975.

Размещено на Allbest.ru