Расчет основных параметров горения и взрыва

Вид горения и его основные параметры. Химическое превращение горючего и окислителя в продукты горения. Уравнения материального и теплового баланса реакции горения. Влияние коэффициента избытка воздуха на состав продуктов горения и температуру горения.

Рубрика Химия
Вид контрольная работа
Язык русский
Дата добавления 17.01.2013
Размер файла 46,0 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Размещено на http://www.allbest.ru/

Введение

Горение - основной процесс на пожаре, поэтому изучение явления горения следует начинать с рассмотрения механизма протекания элементарных реакций, а затем переходить к представлениям о нем на уровне брутто - реакций с позиций общей и химической термодинамики. Такой подход к проблеме горения обеспечивает понимание разнообразных практических вопросов, с которыми сталкиваются специалисты пожарной охраны в своей повседневной деятельности, будь то профилактика пожаров, динамика их развития или же вопросы тушения.

На молекулярно - кинетическом уровне представлений о химических реакциях возможность возникновения и протекания горения обусловлена числом и энергией столкновения молекул горючего и окислителя. В свою очередь оба этих параметра являются функцией температуры. С увеличением температуры возрастает скорость теплового движения молекул, увеличивается число эффективных соударений, появляются условия для реагирования горючего с окислителем, т.е. возникновения и развития горения. Здесь уместно вспомнить законы химической кинетики, которые изучались в курсе общей химии.

Представив, как протекают реакции в горючей смеси на молекулярном уровне, становится понятным смысл суммарных характеристик процесса - скорости и теплового эффекта. При изучении этого материала обратите внимание на основные законы химической кинетики, зависимость скорости реакции от температуры (закон Аррениуса) и давления горючей смеси, закон действия масс, т.е. увеличение скорости реакции с возрастанием концентрации реагентов. Скорость реакции максимальна при стехиометрическом составе смеси. Соответственно при этой концентрации максимальна и интенсивность тепловыделения экзотермических реакций.

Упомянутые вопросы из раздела химической кинетики важны в физике и химии процессов горения для объяснения понятий концентрационных пределов воспламенения, механизма действия огнетушащих веществ, гасящего влияния «холодной стенки» и т.д.

Законами химической кинетики строго можно описать только один вид горения - гомогенное кинетическое, когда горючее и окислитель находятся в одной фазе и предварительно перемешаны, тогда скорость собственно химической реакции зависит от природы реагирующих веществ. Но поскольку интенсивность протекания процесса горения зависит в общем случае от характера передачи вещества и тепла в зону реакции, т.е. от движения газа, пара, воздуха, диффузии и теплопроводности, то степень подготовленности горючей смеси в газодинамические условия, в которых находится горючая смесь, оказываются факторами, определяющими все параметры горения на пожаре. Следует различать диффузионное и кинетическое горение, гомогенное и гетерогенное, ламинарное и турбулентное, знать, что степень турбулизации газового потока определяется числом Рейнольдса и зависит от плотности и вязкости среды, скорости потока, его поперечного сечения. При Re<Reкр, равного 2300, движение носит ламинарный характер. При более высоких числах - турбулентный, что в значительной степени определяет режим горения.

Вид горения, его параметры определяются физическими процессами и условиями, они являются доминирующими, но в основе горения лежит химическое превращение горючего и окислителя в продукты горения. Поэтому все характеристики процесса горения в конечном итоге определяются условиями протекания химической реакции. В этой связи важно уметь составлять уравнения материального и теплового баланса реакции горения, учитывать влияние коэффициента избытка воздуха на состав продуктов горения и температуру горения, т.к. они определяют пожароопасные характеристики веществ и материалов, дают возможность оценивать реальную обстановку на пожаре и правильно организовывать деятельность пожарных.

Исходные данные

Номер варианта

Номер задачи

1

1, 2, 4, 5, 6

2

1, 3, 4, 5, 6

3

2, 3, 4, 5, 6

4

1, 2, 4, 5, 6

5

2, 3, 4, 5, 6

6

1, 3, 4, 5, 6

7

1, 2, 4, 5, 6

8

2, 3, 4, 5, 6

9

1, 2, 4, 5, 6

10

2, 3, 4, 5, 6

Задача 1

Вычислить состав и объем продуктов горения соединения анилин, если горение протекает при коэффициенте избытка воздуха В=1.1, потери тепла излучением зоны горения составляют =0.20, %.

Решение. Из возможных способов решения задачи следует остановиться на расчете объема воздуха и продуктов горения по уравнению химической реакции, т.к. в условии задачи указана химическая формула горючего вещества (или ее можно записать по названию соединения). Следовательно, необходимо записать уравнение реакции горения анилина в воздухе:

C6H5NH2+7.75O2+7.753,76N2=6CO2+3.5H2O+7.754,76N2.

Определив молекулярную массу горючего, можно, составив пропорцию, рассчитать и количество воздуха, необходимое для сгорания анилина, а также и объем продуктов горения.

Молекулярная масса анилина=93

м3/кг

Действительное количество воздуха с учетом коэффициента избытка воздуха В=1,3 рассчитывается по выражению: VВ=1,19.77=10.75 м3, а избыток воздуха: VВ-VВ0=10.75-9.77=0.98 м3.

Объем продуктов горения также определяется по уравнению реакции: из 93 кг анилина образуется 622,4 м3 углекислого газа, 3.522,4 м3 водяного пара, 7.54,7622,4 м3 азота, расчетный объем продуктов горения анилина находятся из выражения:

м3.

С учетом избытка воздуха полный объем продуктов горения:

VП.Г. = 10.89+9.77=20.66 м3.

Определяем низшую теплоту сгорания анилина:

Qн = ?(ni*?HI-nj*?Hj)

Теплота образования анилина=29.7 кДж/моль

Теплота образования СО2=369,9 кДж/моль, Н2О=242,2 кДж/моль

Qн = 6*369.9+3.5*242,2-29.7*1=3037.4кДж/моль

Так как по условию задачи 20% тепла теряется, то определяем количество тепла пошедшее на нагрев продуктов горения

Qпг = Qн*(1-з)

Qн = Qпг =3031.4*(1-0,20)=2429.92 кДж/моль

Определяем действительную температуру горения:

Тг =Т0+

Таким образом, практический объем продуктов горения при t=1509.66 К

м3/м3

Задача 2

Вычислить состав и объем продуктов горения вещества церезин, если элементный состав его: C-85%, H-14%, O-1%, S-%, N-%, W-%, золы-%. Горение протекает при избытке воздуха В=1,2 потери тепла излучением составляют =0,20 %.

Решение. Для решения задачи необходимо записать балансы элементарных реакций горения углерода, водорода с учетом процентного содержания каждого элемента в 1 кг горючего, но есть уже готовые формулы, которыми можно воспользоваться, например, объем воздуха:

м3/кг.

Поскольку азот, влага и зола не горят. Тогда объем воздуха, пошедший на горение, будет: м3/кг.

Объем продуктов горения рассчитывается исходя из элементного состава горючего следующим образом. Из уравнений элементарных реакций известно, что объем углекислого газа при горении 1 кг углерода составляет 1,86 м3,сернистого газа из 1 кг серы - 0,7 м3 и т.д. Но в условии задачи углерода в горючем 85 %, что составляет 0,85 кг углерода, равно . В состав продуктов горения войдут азот, углекислый газ, водяной пар с учетом влаги из горючего вещества: м3/кг;

м3/кг;

м3/кг,

м3/кг.

Qн = 339,4С+1257Н-108,9(О-S)-25,1(9Н+W)

Qн=339,4*0,85+1257*0,14-108,9*1-25,1(9*0,14)=323.944 кДж/моль

Так, как по условию задачи потери тепла излучением составляют =0,20 %,то

Qпг = Q*(1-з)

Qн = Qпг =323.944*(1-0,2)=259.155 кДж/моль

Определяем действительную температуру горения:

Тг=Т0+

Тг

Таким образом, практический объем продуктов горения при t=284.58 К

м3/м3

Задача 4

Рассчитать температуру самовоспламенения вещества 2,3-диметил-4-этил-октан по средней длине углеродной цепи, определив число концевых групп и число цепей. При решении задачи воспользоваться табл.1-3 прил. данного пособия.

Решение. 1. Записываем структурную формулу соединения, нумеруя все атомы углерода:

1CH3 - 2CН - 3CН - 4CH - 5СН2 - 6СН2- 7СН2 - 8СН3

9СН3 10СН3 11СН2 - 12СН3

2. В молекуле соединения определяем число цепей:

.

3. Определяем состав цепей:

1-2-3-4-5-6-7-8 1-2-9 1-2-3-10 1-2-3-4-11-12 12-11-4-5-6-7-8 10-3-4-11-12

9-2-3-4-5-6-7-8 C=3 9-2-3-10 9-2-3-4-11-12 10-3-4-5-6-7-8 C=5

С=8 C=4 C=6 C=7

m=2 m=2 m=2 m=2

4. Рассчитываем среднюю длину цепи:

5. По табл.1 прил. находим температуру самовоспламенения 2,3-диметил-4-этил-октан, отыскивая ее по значению средней длины цепи в молекуле соединения: ТСВ=567К.

6. Находим по справочной литературе ТСВ 2,3-диметил-4-этил-октан и сравниваем с расчетной.

Твсп=300+3.8 303.4 К

Задача 5

Вычислить температуру вспышки Твсп метанола по формуле В.И. Блинова. Постоянная прибора А=40 и коэффициент диффузии паров жидкости D0=13,2 * 10-6 м2/с.

Решение. Для решения задачи по формуле В.И. Блинова необходимо иметь значение коэффициента в, для чего записываем уравнение реакции горения метанола:

CH3OH + 1,5О2 +1,5 ·3,76N2 = СО2 +2Н2О + 1,5·3,76N2,

откуда в=1,5.

2. Вычислим произведение

,

рвпс·Твсп = 40/(13,2 * 10-6 ·1,5) = 2,02020202020*10-6 Па·К.=

=2020202,020202 Па·К

3. Принимаем Т=278,0 К, находим, что давление пара при этой температуре составляет 5332,88 Па (табл.4 прил.). Тогда (р·Т)278,0К = 278,0*5332,88 = 1482540,64 Па·К, что меньше, чем произведения р·Т при Твсп.

4. Принимаем Т=285,1 К, находим, что давление пара 7999,32 Па. (р·Т)285,1К = 285,1*7999,32 = 2280606,132 Па·К, что уже больше произведения рвсп·Твсп.

5. Поскольку рвсп·Твсп находится между найденными значениями произведений р·Т при 278,0 и 285,1 К интерполяцией находим искомую Твсп:

6.Справочное значение Твсп=278К

Погрешность расчета Д=(282,78-278)/278*100%=1,72%

Задача 6

горение химический тепловой материальный

Рассчитать концентрационные пределы воспламенения метилового спирта, значения которых вычислить по теплоте сгорания.

Решение. Зная, что предельная теплота сгорания 1м3 газовоздушной смеси равна приблизительно 1830 кДж/м3, НКПВ находим по формуле

НКПВ = 1830·100/Qн,

НКПВ = 1830·100/71600,0 = 2,56 %.

Экспериментально найденное значение предела - 2,56 %. В таблице приведены значения низших теплот сгорания некоторых веществ.

Низшая теплота сгорания некоторых горючих материалов

Наименование вещества

Низшая теплота сгорания, кДж/м3

Наименование вещества

Низшая теплота сгорания, кДж/м3

Метан

35874,78

Пропилен

86087,74

Этан

63838,84

Бутилен

113620,23

Пропан

91350,38

Ацетилен

56091,53

Бутан

118761,36

Бензол

142560,56

Этилен

59104,14

Метиловый спирт

71600,0

Амиловый спирт

20190.0

Заключение

Приступая к изучению курса «Теория горения и взрыва», необходимо представлять, что горение есть главный и основной процесс на пожаре. Знание химической и физической сути явления и законов горения необходимо для успешной работы инженера противопожарной техники и безопасности в любой области его деятельности. Этот курс является теоретической основой ряда специальных дисциплин.

Использованная литература

1. Абдурагимов И.М., Андросов А.С., Исаева Л.К., Крылов Е..В. Процессы горения: Учеб. пособие - М.: ВИПТШ МВД СССР, 1984.

2. Абдурагимов И.М., Говоров В.Ю., Макаров В.Е.. Физико-химические основы развития и тушения пожаров: Учеб. пособие. - М.: ВИПТШ МВД СССР, 1980.

3. Монахов В.Т. Методы исследования пожарной опасности веществ. - М.: Химия, 1979.

Приложение

Таблица 6

Номер варианта

Название соединения

В

, %

1

Анилин

1,1

0,20

2

Гексан

1,3

0,30

3

Бутанол-1

1,2

0,40

4

Толуол

1,2

0,30

5

Амиловый спирт

2

0,40

6

Глицерин

1,5

0,20

7

Этиленгликоль

1,3

0,25

8

Пропанол-1

1,6

0,20

9

Диэтиловый эфир

1,1

0,40

10

Уксусноэтиловый эфир

1,2

0,30

Таблица 7

Номер варианта

Название соединения

Содержание веществ, %

В

, %

C

H

O

S

N

W

зола

1

Церезин

85

14

1

-

-

-

-

1,2

0,20

2

Уголь

70

4

3,4

3

0,6

19

-

1,3

0,10

3

Древесина

46

6

37

-

2

9

-

1,2

0,20

4

Бензин

85

15

0,1

-

0,1

-

-

1,1

0,30

5

Соляровое масло

87

13

0,3

0,4

-

-

-

1,2

0,30

6

Мазут

83

11

1

4

-

1

-

1,3

0,20

7

Керосин

80

14

0,3

-

-

6

-

1,5

0,30

8

Горючий сланец

35

5

10

4

1

15

30

1,2

0,10

9

Горючий сланец

24

1,8

4,1

2,9

-

20

47

1,3

0,20

10

Антрацит

67

2,7

3,4

0,4

0,5

5,5

21

1,1

0,20

Таблица 8

Состав смеси, % объемн.

Номер варианта

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Окись углерода

-

10

-

-

-

-

-

-

-

11

Водород

50

-

-

-

-

-

-

-

10

-

Метан

-

-

15

-

-

35

-

35

-

-

Этан

-

-

-

42

-

-

24

-

-

-

Пропан

-

-

-

-

60

-

-

-

-

9

Бутан

8

-

-

-

-

-

-

-

-

-

Пентан

-

-

5

3

-

8

-

-

-

10

Этилен

20

22

28

-

-

-

-

-

-

-

Пропен

-

-

-

-

-

-

16

-

-

-

Бутен

-

-

-

20

-

-

-

15

-

-

Пентен

-

-

-

-

14

19

-

-

35

20

Бензол

-

-

-

5

-

-

-

-

-

-

Ацетилен

-

8

-

-

10

-

10

20

25

-

Углекислый газ

20

10

18

15

-

17

10

13

-

-

Азот

-

50

24

-

16

-

15

-

10

30

Кислород

2

-

10

15

-

21

25

17

20

20

В

1,2

2

1,3

1,1

1,1

1,2

1,2

1,1

1,5

1,4

, %

0,10

0,15

0,20

0,20

0,15

0,15

0,20

0,20

0,15

0,10

Таблица 9

Номер варианта

Название соединения

1

2,3-диметил-4-этил-октан

2

2,2,4-триметилпентан

3

1,3-диметил-4-пропилбензол

4

2, 2,3,3 - тетраметилбутан

5

1-метил-4,5-диизопропилбензол

6

2,2-диметилбутанол-1

7

2,2-диметил-3-этил-пропанол-1

8

2,3-диметил-3-этил-бутанол-1

9

1-метил-2этил-3пропилбензол

10

2,2-диэтилпентанол-1

Таблица 10

Номер варианта

Вещество

Т0

А

D0106 , м2/с

1

Метанол

15

40

13,2

2

Этанол

17

45

10,2

3

Пропанол

20

40

8,5

4

Бутанол

20

40

7,0

5

Амиловый спирт

20

40

5,9

6

Ацетон

20

45

8,6

7

Октан

20

40

6,0

8

Сероуглерод

23

40

8,8

9

Толуол

100

45

7,1

10

Этиловый эфир уксусной кислоты

19

40

7,1

Таблица 11

Номер варианта

Название соединения

Метод расчета КПВ

1

Метиловый спирт

По теплоте сгорания

2

Уксусный альдегид

По аппроксимационной формуле

3

Амиловый спирт

По теплоте сгорания

4

Ацетон

По аппроксимационной формуле

5

Октан

По аппроксимационной формуле

6

Диэтиловый эфир

По аппроксимационной формуле

7

Бутиловый спирт

По аппроксимационной формуле

8

Пропиловый спирт

По аппроксимационной формуле

9

Бензол

По аппроксимационной формуле

10

Этиловый спирт

По аппроксимационной формуле

Связь единиц параметров с постоянной прибора А

Определяемый параметр

Численное значение постоянной А

Коэффициент диффузии

Давление

Температура

Единица измерения

Твсп

40 К·Па·м2/с

м2/с

Па

К

Твоспл

45 К·Па·м2/с

м2/с

Па

К

Твсп

3000 К·мм рт. ст.·см2/с

см2/с

мм рт. ст.

К

Твоспл

3400 К·мм рт. ст.·см2/с

см2/с

мм рт. ст.

К

Низшая теплота сгорания некоторых горючих материалов

Наименование вещества

Низшая теплота сгорания, кДж/м3

Наименование вещества

Низшая теплота сгорания, кДж/м3

Метан

35874,78

Пропилен

86087,74

Этан

63838,84

Бутилен

113620,23

Пропан

91350,38

Ацетилен

56091,53

Бутан

118761,36

Бензол

142560,56

Этилен

59104,14

Метиловый спирт

71600,0

Амиловый спирт

20190.0

Значения констант а и в зависимости от в

Область применения

а

в

Для вычисления нижнего предела

8,684

4,679

Для вычисления верхнего предела при в ? 7,5

при в > 7,5

1,550

0,768

0,560

6,554

Температура самовоспламенения (К) некоторых предельных углеводородов в зависимости от средней длины углеродной цепи

lср

Тс

lср

Тс

lср

Тс

lср

Тс

3,0

743

6,0

507

9,0

482

12,0

477

3,1

738

6,1

505

9,1

481

12,1

477

3,2

733

6,2

504

9,2

481

12,2

477

3,3

728

6,3

503

9,3

481

12,3

477

3,5

717

6,5

501

9,5

480

12,5

477

3,6

712

6,6

500

9,6

480

12,6

477

3,7

706

6,7

499

9,7

480

12,7

477

3,8

699

6,8

498

9,8

479

12,8

477

3,9

693

6,9

497

9,9

479

12,9

477

4,0

686

7,0

496

10,0

479

13,0

477

4,1

680

7,1

495

10,1

479

13,1

477

4,2

673

7,2

494

10,2

479

13,2

477

4,3

665

7,3

494

10,3

479

13,3

477

4,4

654

7,4

493

10,4

478

13,4

477

4,5

643

7,5

492

10,5

478

13,5

476

4,6

631

7,6

491

10,6

478

13,6

476

4,7

617

7,7

490

10,7

478

13,7

476

4,8

601

7,8

489

10,8

478

13,8

476

4,9

581

7,9

489

10,9

478

13,9

476

5,0

560

8,0

488

11,0

478

14,0

476

5,1

547

8,1

487

11,1

478

14,1

476

5,2

535

8,2

486

11,2

478

14,2

476

5,3

528

8,3

486

11,3

478

14,3

476

5,4

522

8,4

485

11,4

478

14,4

476

5,5

517

8,5

484

11,5

478

14,5

476

5,6

513

8,6

484

11,6

477

14,6

476

5,7

511

8,7

483

11,7

477

14,7

476

5,8

509

8,8

483

11,8

477

14,8

476

5,9

508

8,9

482

11,9

477

14,9

476

15,0

475

Температура самовоспламенения (К) некоторых предельных одноатомных спиртов в зависимости от средней длины углеродной цепи

lср

Тс

lср

Тс

lср

Тс

lср

Тс

2,0

737

4,4

610

6,8

545

9,2

518

2,1

736

4,5

606

6,9

543

9,3

517

2,2

734

4,6

602

7,0

542

9,4

516

2,3

732

4,7

599

7,1

540

9,5

516

2,4

730

4,8

595

7,2

539

9,6

515

2,5

728

4,9

592

7,3

537

9,7

514

2,6

725

5,0

588

7,4

536

9,8

513

2,7

721

5,1

585

7,5

535

9,9

513

2,8

716

5,2

582

7,6

534

10,0

512

2,9

711

5,3

579

7,7

533

10,5

509

3,0

706

5,4

577

7,8

531

11,0

507

3,1

696

5,5

574

7,9

530

11,5

506

3,2

693

5,6

572

8,0

529

12,0

505

3,3

686

5,7

569

8,1

528

12,5

505

3,4

678

5,8

567

8,2

527

13,0

504

3,5

669

5,9

564

8,3

526

13,5

504

3,6

658

6,0

562

8,4

525

14,0

503

3,7

649

6,1

560

8,5

524

14,5

503

3,8

642

6,2

557

8,6

523

15,0

502

3,9

634

6,3

555

8,7

522

15,5

502

4,0

628

6,4

553

8,8

521

16,0

501

4,1

623

6,5

551

8,9

520

16,5

501

4,2

619

6,6

549

9,0

519

17,0

500

4,3

614

6,7

547

9,1

519

17,5

500

Температура самовоспламенения (К) некоторых ароматических углеводородов в зависимости от средней длины углеродной цепи

lср

Тс

lср

Тс

lср

Тс

- 2

843

-

-

-

-

-1,9

842

0,1

810

2,1

702

1,8

841

0,2

794

2,2

701

-1,7

840

0,3

774

2,3

701

-1,6

840

0,4

753

2,4

700

-1,5

839

0,5

733

2,5

700

-1,4

838

0,6

723

2,6

699

-1,3

837

0,7

718

2,7

699

1,2

837

0,8

715

2,8

698

-1,1

836

0,9

713

2,9

698

-1,0

835

1,0

712

3,0

697

-0,9

835

1,1

711

3,1

697

-0,8

834

1,2

710

3,2

697

-0,7

833

1,3

709

3,3

697

-0,6

832

1,4

708

3,4

696

-0,5

831

1,5

707

3,5

696

-0,4

830

1,6

706

3,6

696

-0,3

829

1,7

705

3,7

696

-0,2

827

1,8

704

3,8

696

-0,1

824

1,9

703

3,9

696

0

819

2,0

703

4,0

695

Константы уравнения для давления пара некоторых органических жидкостей в области температур от точки плавления до точки кипения

Жидкость

а

в

с

Ацетон

19,557

3,966

2203

Метиловый спирт

22,43

4,634

2661

Н-бутиловый спирт

40,21

10,35

4100

Н-амиловый спирт

46,49

12,42

4189

Н-гексиловый спирт

51,00

13,80

5068

Н-гептиловый спирт

56,20

15,41

5580

Н-октиловый спирт

65,21

18,40

6190

Бензол

26,07

6,203

2610

Размещено на Allbest.ru


Подобные документы

  • Расчет коэффициента горючести нитробензола С6Н5NО2 и сероуглерода CS2. Уравнение реакции горения пропилацетата в воздухе. Расчет объема воздуха и продуктов горения при сгорании горючего газа. Определение температуры вспышки толуола по формуле В. Блинова.

    контрольная работа [204,4 K], добавлен 08.04.2017

  • Расчет объема воздуха и продуктов горения, образующихся при сгорании вещества. Уравнение реакции горения этиленгликоля в воздухе. Горение смеси горючих газов. Расчет адиабатической температуры горения для стехиометрической смеси. Горение пропанола.

    контрольная работа [76,8 K], добавлен 17.10.2012

  • Общие сведения о пиротехнических составах и их компонентах. Реакции горения, составление основных пиротехнических смесей. Образование пиротехнических составов, их компоненты, чувствительность, скорость горения. Изучение продуктов реакции горения.

    реферат [258,1 K], добавлен 16.10.2011

  • Горение как мощный процесс окисления. Типы горения: тление и горение с пламенем. Взрыв как частный случай горения. Электрические свойства пламени. Многообразие продуктов горения как следствие неполного сгорания топлива. Фильтрация дыма через воду.

    научная работа [293,6 K], добавлен 29.07.2009

  • Определение удельного теоретического количества и объема воздуха, необходимого для сгорания паров бензола. Составление стехиометрического уравнения реакции горения бензола в воздухе. Расчет числа киломолей воздуха, необходимого для полного сгорания.

    контрольная работа [246,1 K], добавлен 21.06.2014

  • Разработка мер предотвращения возникновения пожаров и взрывов, оценка условий их развития и подавления. Понятие скорости выгорания, способ ее определения. Порядок составления уравнения реакции горения. Расчет объема воздуха, необходимого для возгорания.

    курсовая работа [223,7 K], добавлен 10.07.2014

  • Свойства металлического горючего. Основные методики теоретического и экспериментального исследования системы Al–активное горючее-связующее – каталитические добавки. Способ определения энергии активации, стационарной скорости горения и предэкспонента.

    курсовая работа [3,0 M], добавлен 19.08.2010

  • Определение состава продуктов полного сгорания газа. Расчет адиабатной температуры горения газовой смеси при постоянном объеме и при постоянном давлении. Кинетические константы реакции самовоспламенения природного газа. Предел воспламенения газовой смеси.

    курсовая работа [724,4 K], добавлен 19.02.2014

  • Методика расчета теоретического расхода воды, требуемой для прекращения горения жидкости в резервуаре. Борьба с пожарами на нефтяных и газовых месторождениях. Твердотопливные аэрозолиобразующие составы. Содержание тепловой теории прекращения горения.

    контрольная работа [386,0 K], добавлен 17.01.2013

  • Технологический расчет и эксергетический анализ конверсии метана и процесса горения. Разработка энергохимико-технологической системы путем составления энергетического баланса горения и оценки расхода топлива. Расчет механической мощности турбокомпрессора.

    курсовая работа [540,0 K], добавлен 07.12.2010

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.