Неорганические соли в пиротехнической промышленности
Пиротехника в современной индустрии и науке. Неорганические соли – самые важные элементы в пиротехнической промышленности. Химическая реакция горения для пиротехнического эффекта. Принцип действия пиротехнических изделий. Соблюдение техники безопасности.
Рубрика | Химия |
Вид | курсовая работа |
Язык | русский |
Дата добавления | 27.11.2010 |
Размер файла | 182,4 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
При эксплуатации пиротехнических изделий следует придерживаться следующих правил техники изделий:
- не допускается запускать изделия с рук или наклоняться над ними;
- не допускается направлять изделия на людей;
- не допускается подвергать изделия механическим воздействиям;
- не допускается запускать и хранить пиротехнические изделия вблизи от нагревательных и электроприборов и открытого огня;
- не допускается подходить к отказавшему изделию в течение 5 минут.
При изготовлении пироехнической смеси следует придерживаться соответствующих правил работы с реактивами, так как практически все используемые в пиротехнике вещества являются в той или иной степени токсичными для организма человека.
При попадании серы, нитрата калия, нитрата стронция, перхлората калия, перманганата калия в глаза может возникнуть механическое раздражение, переходящее в раздражение слизистой оболочки; первая помощь - промыть проточной водой.
При попадании на увлажненную кожу перманганата калия возможен химический ожог; первая помощь - промыть водой 5 минут, затем примочить 3% раствором перекиси водорода и ополоснуть водой.
При попадании внутрь вышеперечисленных веществ возможны случаи от легкого отравления до летального исхода в зависимости от характера вещества и его количества, принятого внутрь. Первая помощь - промыть желудок чистой водой и вызвать врача.
Выводы
В курсовой работе рассмотрены важнейшие неорганические соли и их применение в пиротехнической индустрии, технике и науке, теоретические обоснования зависимости цвета и мощности выбранного состава. На основании проведенного анализа источников литературы и выполнения экспериментальной части работы можно сделать следующие выводы:
- пиротехнический эффект зависит от точной навески компонентов и степени дисперсности частиц составов: чем меньше размер частиц, тем ярче и красочнее протекает реакция пиротехнического горения;
- важнейшим преимуществом пиротехнического «фонтана» является его безопасная демонстрация в помещениях, в том числе химических лабораториях;
- придание «фонтану» специфичности в окраске его огня можно достигнуть комбинированием компонентов (цветнопламенных добавок);
- наиболее рациональное применение «фонтана» в конце или в начале любого красочного представления;
- эффективность и красочность «фонтана», а также такие параметры, как время свечения и размер искр определяются свойствами используемых компонентов;
- оптимальный выбор «фонтана» зависит от химической природы веществ и условий их получения.
Данная курсовая работа является обобщенным материалом, определяющим основные области применения пиротехнических изделий, их классификацию, способы изготовления, а также меры предосторожности при работе с ними. Актуальность работы состоит в широком применении пиротехнических изделий в повседневной жизни: соблюдение требований техники безопасности при их изготовлении является гарантией избежания несчастных случаев при их использовании.
Список литературы
1. Фрейман А. А. Краткий курс пиротехники. М., Оборонгиз, 1940. - 148 с.
2. Андреев К. К. Термическое разложение и горение ВВ. М., «Наука», 1966, 2-е изд. - 256 с.
3. Демидов П. Г. Горение и свойства горючих веществ. М., Изд-во МКХ РСФСР, 1961. - 378 с.
4. Гетерогенное горение. Сб. статей. Перев. с англ. Под ред. В. А. Ильинского и И. Н. Садовского. М., «Мир», 1967. - 472 с.
5. Шидловский А. А. Основы пиротехники. М., «Машиностроение», 1973, 4-е изд. - 280 с.
6. Шумахер И. Перхлораты, их свойства, производство и применение. М., Химиздат, 1963. - 184 с
7. Чувурин A.B. Занимательная пиротехника: Фейерверк своими руками; В 2 ч. Ч.2 - X.: Основа, 2003. - 364 с.
Приложение А
Химические формулы.
Пиротехнические составы, используют огромное количество различных химических веществ. Здесь даны формулы большинства используемых химических веществ, а также краткое описание их использования в пиротехнике.
Некоторые химические вещества имеют переменный состав, следовательно, трудно определить их точную химическую формулу. Если химическая формула не известна, альтернативное название будет в квадратных скобках.
ь Аммония хлорид [NH4Cl].
ь Аммония дихромат [(NH4)Cr2O7].
ь Аммония перхлорат [NH4ClO4],
ь Сурьмы сульфид [Sb2S3].
ь Бария карбонат [BaCO3].
ь Бария хлорат [Ba(ClO3)2].
ь Бария хлорид [BaCl2]
ь Бария нитрат [Ba(NO3)2].
ь Бентонит [NaAlSiO4].
ь Бария сульфат [BaSO4].
ь Борная кислота [H3ВО3].
ь Кальция карбонат [CaCO3].
ь Цезия алюмосульфат [CsAl(SO4)2].
ь Цезия хлорид [CsCl].
ь Меди карбонат [CuCO3·Сu(ОН)].
ь Меди оксихлорид [3СuО·СuС12·4Н20] - [Cu4H8O7CI2].
ь Меди сульфат [CuSO4].
ь Калия карбонат [K2CO3].
ь Калия хлорат [KClO3].
ь Калия хлорид [KCl].
ь Калия бихромат [К2Cr2О7].
ь Калия феррицианид [К3Fe(CN)6].
ь Калия нитрат [KNO3].
ь Калия перхлорат [KClO4].
ь Калия перманганат [KMnO4].
ь Натрия бикарбонат [NaHCO3].
ь Натрия хлорат [NaClO3].
ь Натрия оксалат [Na2C2O4].
ь Натрия силикат (жидкое стекло). [NaSiO3·NaOH]
ь Натрия гексафторалюминат (криолит) [3NaF·AlF ] - (Na3[AlF4]).
ь Стронция карбонат [SrCO3].
ь Стронция нитрат [Sr(NO3)2].
ь Стронция сульфат [SrSO4].
ь Бария фторид [BaF2].
ь Стронция оксалат [SrC2O4].
ь Ферросилиций [Fe/Si].
ь Аммония хлорид, [NH4Cl]. Усиливает цвет (66% содержание хлора).
ь Аммония перхлорат, [NH4ClO4]. Окислитель, усиливает цвет (30% содержание хлора).
ь Сурьмы сульфид, [Sb2S3]. Неорганическое горючее, генератор цвета (белый), усиливает эффект блеска.
ь Мышьяка дисульфид (Реальгар), [As4S4]. Неорганическое горючее, дымообразующее горючее, генератор цвета (белый).
ь Мышьяка трисульфид (Аурипигмент), [As2S3]. Неорганическое горючее, дымообразующее горючее, генератор цвета (белый)
ь Бария карбонат, [BaCO3]. Генератор цвета (зелёный), нейтрализатор кислот.
ь *Бария хлорат, [Ba(ClO3)2]. Окислитель, генератор цвета (зелёный).
ь Бария хлорид, [ВаСl2] Генератор цвета (зелёный), усиливает цвет (22% содержание хлора).
ь Бария хромат, [BaCrO4]. Окислитель, генератор цвета (зелёный).
ь Бария фторид, [BaF2]. Генератор цвета (зелёный).
ь Бария нитрат, [Ba(NO3)2]. Окислитель, генератор цвета (зелёный).
ь Бария оксалат, [BaC2О4·Н2О]. Генератор цвета (зелёный).
ь Чёрный порох, [KNО3/C/S]. Взрывчатое в-во для подъёма в воздух зарядов, разрыва зарядов, компонент некоторых составов для звёзд.
ь Бура, [Na2B4O7]. Модификатор скорости горения. Генератор цвета (жёлтого).
ь Борная кислота, [H3ВО3], нейтрализатор оснований.
ь Кальция карбонат, [CaCO3]. Генератор цвета (оранжевый).
ь Кальция силицид, [CaSi]. Неорганическое горючее, ускоряет воспламенение (производит шлакообразование), источник искр (жёлто-белые).
ь Кальция сульфат, [CaSO4]. Окислитель, генератор цвета (оранжевый).
ь Меди (II) ацетоарсенит, [CuO·3As2O3·Cu(C2H3O3)2]. Генератор цвета (голубой).
ь Меди (II) карбонат, [CuCO3·Cu(OH)2]. Генератор цвета (голубой).
ь Меди (I) хлорид, [CuCl]. Генератор (носитель) цвета (голубого), усиливает цвет (36% содержание хлора).
ь Медь (II) оксихлорид, [переменный состав (не обязательно): [3CuO·CuCl2·3Н20], [Сu2(0Н)2Cl], CuCl2·3Cu(OH)3], [3CuO·CuCl2·4H2O]. Генератор цвета (голубой), усиливает цвет (18% содержание хлора).
ь Диатомит, [SiO2 К2О, Al2O3, Fe2O3, CaO]. Абсорбент, модификатор скорости горения.
ь Каолин, [H2Al2Si2О8]. Неорганическое дымообразующее горючее.
ь Калия нитрат, [KNO3]. Окислитель.
ь Калия перхлорат, [KClO4]. Окислитель.
ь Калия сульфат, [К2SO4]. Окислитель.
ь Песок, [SiO2]. Модификатор скорости горения.
ь Натрия алюмофторид, [3NaF·AlF3]. Генератор цвета (жёлтого).
ь Натрия бикарбонат, [NaHCO3]. Усиливает эффект блеска, нейтрализатор кислот, генератор цвета (жёлтого).
ь Натрия алюмосиликат, [3NaAlSiO4]. Генератор цвета (жёлтого). Натрия нитрат, [NaNO3]. Окислитель, генератор цвета (жёлтого).
ь Натрия оксалат, [Na2С2О4]. Генератор цвета (жёлтого), усиливает эффект блеска.
ь Натрия сульфат, [Na2SO4]. Окислитель, генератор цвета (жёлтого).
ь Стронция карбонат, [SrCO3]. Нейтрализатор кислот, генератор цвета (красного).
ь Стронция хромат, [SrCrO4]. Окислитель, катализатор ракетных топлив, генератор цвета (красного).
ь Стронция нитрат, [Sr(NO3)2]. Окислитель, генератор цвета (красного).
ь Стронция оксалат, [SrC2О4·Н2О]. Генератор цвета (красного).
ь Стронция сульфат, [SrSO4]. Окислитель, генератор цвета (красного).
* - соединения, которые являются опасными в использовании.
Подобные документы
Общие сведения о пиротехнических составах и их компонентах. Реакции горения, составление основных пиротехнических смесей. Образование пиротехнических составов, их компоненты, чувствительность, скорость горения. Изучение продуктов реакции горения.
реферат [258,1 K], добавлен 16.10.2011Пиротехника — наука о свойствах изделий из огневых составов и способах изготовления. Компоненты, особенности металлических и неметаллических горючих элементов. Сигнальные, дымовые составы; принципы их составления и расчета; технологическое оборудование.
курсовая работа [93,8 K], добавлен 21.02.2012Графическое изображение формул солей. Названия, классификация солей. Кислые, средние, основные, двойные, комплексные соли. Получение солей. Реакции: нейтрализации, кислот с основными оксидами, оснований с кислотными оксидами, основных и кислотных оксидов
реферат [69,9 K], добавлен 27.11.2005Характерные особенности химических реакций комплексообразования, свойств различных комплексов, применяемых для разделения и открытия катионов и их количественного определения, в технологии очистки металлов и их обработки. Двойные и комплексные соли.
лабораторная работа [23,6 K], добавлен 15.11.2011Понятие и условия прохождения химических реакций. Характеристика реакций соединения, разложения, замещения, обмена и их применение в промышленности. Окислительно-восстановительные реакции в основе металлургии, суть валентности, виды переэтерификации.
реферат [146,6 K], добавлен 27.01.2012Полимеры как органические и неорганические, аморфные и кристаллические вещества. Особенности структуры их молекулы. История термина "полимерия" и его значения. Классификация полимерных соединений, примеры их видов. Применение в быту и промышленности.
презентация [1,5 M], добавлен 10.11.2010Реакция диазотирования – реакция взаимодействия первичных аминов с азотистой кислотой, источником которой являются соли азотистой кислоты, взаимодействующие с минеральными кислотами. Применение минеральных кислот. Требования к процессу диазотирования.
доклад [27,1 K], добавлен 10.07.2012Близость свойств соединений лантаноидов. Серебристо-белые металлы. Оксиды и гидроксиды лантаноидов. Соли лантаноидов. Свойства актиноидов. Высокая химическая активность. f-элементы в природе и их применение. Деление ядер.
реферат [152,4 K], добавлен 13.03.2007Распространение хрома в природе. Особенности получения хрома и его соединений. Физические и химические свойства хрома, его практическое применение в быту и промышленности. Неорганические пигменты на основе хрома, технология и способы их получения.
курсовая работа [398,7 K], добавлен 04.06.2015Строение атома фосфора, его электронная конфигурация, типичные степени окисления. Физические свойства ортофосфорной кислоты и история ее открытия. Соли ортофосфорной кислоты. Применение в стоматологии, авиационной промышленности, а также фармацевтике.
презентация [1,7 M], добавлен 18.12.2013