Сравнительная оценка методов качественного и количественного анализа субстанции сульфацил-натрия

Качественное и количественное определение субстанции сульфацил–натрия. Испытания на подлинность. Реакции образования азокрасителя и солей, обнаружения серы, окисления. Методы нитритометрии и броматометрии. Хранение и применение сульфацил-натрия.

Рубрика Химия
Вид курсовая работа
Язык русский
Дата добавления 03.04.2014
Размер файла 301,1 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Курсовая работа

Тема курсовой работы «Сравнительная оценка методов качественного и количественного анализа субстанции сульфацил-натрия»

Содержание

Введение

I.Теоретическая часть

1.Фармакопейная статья

2. Описание и синтез

3. Испытания на подлинность

4. Количественное определение

5. Хранение и применение

II.Экспериментальная часть

1.Испытания на подлинность

2. Количественное определение

Заключение

Список литературы

Введение

Сульфацетамид натрия - один из представителей группы сульфаниламидов, группа антимикробных лекарственных средств - производных сульфаниловой кислоты. Их антибактериальные свойства обнаружены немецким учёным Г. Домагком в 1934. В 1935 году ученые Пастеровского института (Франция) установили, что антибактериальным действием обладает именно сульфаниламидная часть молекулы пронтозила(красный стрептоцид), а не структура, придающая ему окраску.

Сульфаниламидные препараты близки по химической структуре парааминобензойной кислоте (ПАБК) - необходимому фактору роста микроорганизмов, при отсутствии которого они не могут размножаться. Основной механизм действия сульфаниламидных препаратов - конкуренция с ПАБК за связывание с определёнными ферментами в микробной клетке. В результате соединения сульфаниламидных препаратов с ферментами бактерии теряют способность синтезировать необходимый им витамин - фолиевую кислоту и осуществлять другие превращения веществ, которые в норме протекают с участием ПАБК. Поскольку эти ферменты обладают более высоким сродством с ПАБК, чем с сульфаниламидными препаратами терапевтический эффект достигается при достаточно больших дозах препаратов. Приём сульфаниламидных препаратов в недостаточных дозах или досрочное прекращение лечения могут привести к появлению устойчивых штаммов возбудителей, не поддающихся в дальнейшем действию сульфаниламидных препаратов.

Цель: провести сравнительную оценку реакций идентификации и методов количественного определения субстанции сульфацил-натрия.

Задачи:

- провести обзор литературы, содержащей методики качественного и количественного анализа субстанции;

- провести качественное определение субстанции сульфацил - натрия;

- провести количественное определение субстанции сульфацил - натрия;

- провести статистическую обработку методов количественного определения субстанции сульфацил - натрия;

- сделать заключение о возможности использования методов качественного и количественного анализа сульфацил-натрия в фармацевтическом анализе;

I. Теоретическая часть

1. Фармакопейная статья

ГФ X ФС № 641

Sulfacylum-natrium

Сульфацил-натрий

Сульфацил растворимый (Sulfacylum solubile)

п-Аминобензолсульфонилацетамид-натрий (Albucid-natrium Sulfacetamidum Natricum *)

C8H9N2Na2O3S * H2O

M. в. 254,24

Описание. Белый кристаллический порошок без запаха.

Растворимость. Легко растворим в воде, практически нерастворим в спирте, эфире, хлороформе и ацетоне.

Подлинность. Препарат дает характерную реакцию на ароматические первичные амины и реакцию Б на натрий.

0,1 г препарата растворяют в 3 мл воды и прибавляют 1 мл раствора сульфата меди; образуется осадок голубовато-зеленоватого цвета, который не изменяется при стоянии (отличие от других сульфамидных препаратов).

Прозрачность и цветность раствора. Раствор 1,5 г препарата в 5 мл воды должен быть прозрачным; окраска раствора не должна быть интенсивнее эталона № 5а.

Щелочность. рН 8,5-9,5 (5% водный раствор).

Хлориды. Раствор 0,2 г препарата в 10 мл воды должен выдерживать испытание на хлориды (не более 0,01% в препарате).

Сульфаты. Раствор 0,5 г препарата в 10 мл воды должен выдерживать испытание на сульфаты (не более 0,02% в препарате).

Тяжелые металлы. 1 г препарата растворяют в 17,5 мл воды, добавляют 2,5 мл разведенной уксусной кислоты, взбалтывают в течение 5 минут и выпавший осадок отфильтровывают. 10 мл фильтрата должны выдерживать испытание на тяжелые металлы (не более 0,001% в препарате).

Количественное определение. Около 0,3 г препарата (точная навеска) растворяют в 10 мл воды и 10 мл разведенной соляной кислоты и далее поступают, как указано в статье «Нитритометрия» (стр. 799). В случае применения внутренних индикаторов используют нейтральный красный.

1 мл 0,1 мол раствора нитрита натрия соответствует 0,02542 г C8H9N2Na2O3S * H2O, которого в препарате должно быть не менее 99,0%.

Хранение. Список Б. В таре, предохраняющей от действия влаги и света.

Высшая разовая доза внутрь 2,0 г.

Высшая суточная доза внутрь 7,0 г.(При лечении инфекционных глазных заболеваний применяют 10- 20-30% растворы и мази).Антибактериальное средство.

2.Описание и синтез

Сульфацил-натрий - это амфотерное соединение. Наличие амидной группы в структуре сульфацила натрия будет обусловливает его кислотные свойства, которые выражены сильнее основных. Этим объясняется относительная устойчивость и возможность применения как самостоятельного лекарственного средства. Основные свойства обусловлены наличием ароматической аминогруппы. Сульфацил натрия хорошо растворим в воде, водные растворы имеют щелочную реакцию среды вследствие гидролиза ( соль сильного основания и слабой органической кислоты ).

В натриевых солях сульфаниламидов щелочность регламентируется как примесь, остающаяся после их синтеза, а также образующаяся при хранении растворов вследствии гидролиза. Как правило, щелочность в этих лекарственных средствах допускается в определенных пределах. В сульфациле натрия она устанавливается по pH раствора. Наличие амидной группы в структуре будет обусловливать его кислотные свойства.

Синтез сульфацетамида натрия осуществляют из ацилированного сульфаниламида по следующей схеме:

3. Испытания на подлинность

Для испытаний подлинности сульфацила - натрия используют общие и частные реакции, обусловленные наличием тех или иных функциональных групп в молекуле.

На первичную ароматическую аминогруппу, проводят реакцию образования азокрасителя, лигниновую пробу, реакцию конденсации:

1) Реакция образования азокрасителя

Общим свойством первичных ароматических аминов является способность к образованию соли диазония и азокрасителей. Ионы диазония, обладающие электрофильными свойствами, вступают в реакцию электрофильного замещения.

Реакция основана на образовании хлорида диазония в результате действия раствором нитрита натрия и разведенной хлороводородной кислотой. Последующее сочетание хлорида диазония в щелочной среде с фенолами приводит к образованию азокрасителя. Известно очень большое число азосоставляющих. ГФ рекомендует для выполнения этой реакции щелочной раствор в-нафтола. В результате реакции появляется вишнево-красное окрашивание или образуется осадок оранжево-красного цвета.

2) Лигниновая проба

Эта своеобразная разновидность реакции образования шиффовых оснований. Она выполняется на древесине или газетной бумаге, при нанесении на которую сульфацил-натрия и капли разведенной соляной кислоты появляется оранжево - желтое окрашивание. Сущность происходящего химического процесса в том, что образуется ароматический альдегид. Альдегиды взаимодействуют с первичными ароматическими аминами, образуя шиффовые основания:

3) Реакция конденсации

Как и производные n-аминобензойной кислоты, сульфаниламиды образуют в щелочной среде продукты конденсации с 2,4-динитрохлорбензолом (желтого цвета) и в кислой среде окрашенные продукты конденсации с альдегидами типа шиффовых оснований. В качестве реактивов используют n-диметиламинобензальдегид (желтое или оранжевое окрашивание), ванилин (желтое), формальдегид (желто-оранжевое или розовое), уксуснокислый раствор фурфурола (красное или малиново-красное).

4) Реакция галогенирования ( на ароматический цикл)

Эта реакция основаны на наличии донорной группы в ароматическом ядре молекулы сульфаниламида (заместитель первого рода). Реакции галогенирования могут быть использованы как для качественного анализа (образование осадков дибром- или дийодпроизводных), так и для количественного (броматометрического, йодометрического, йодхлорометрического) определения сульфаниламидов.

Сульфацил натрий обладает кислотными свойствами, соответственно взаимодействует с металлами:

5) Реакция образования комплексных солей

Образование окрашенных, нерастворимых в воде комплексных солей сульфаниламидов является общей реакций, характеризующей их кислотные свойства, и в то же время позволяющей различить судьфаниламиды внутри группы, поскольку осадки отличаются характером и устойчивостью окраски. Окраска и устойчивость комплексных соединений зависят от химической структуры вещества, в частности от силы кислотности. В ГФ XI рекомендуется проводить реакцию образования комплексных солей с меди сульфатом. Реакция среды должна быть нейтральной во избежание образования осадка меди (II) гидроксида. Сульфацил-натрия образует комплекс голубовато - зеленого цвета.

6) Реакция окисления

При окислении сульфаниламидов как ароматических аминов образуются окрашенные соединения. Окисление может происходить под действием кислорода воздуха, особенно в растворах. Так быстрое пожелтение раствора сульфацила-натрия свидетельствует о появлении окрашенных продуктов окисления. Степень окисления сульфаниламидов регламентируется ГФ XI путем определения цветности раствора. Так, при анализе сульфацил - натрия проводится определение степени окраски его раствора определенной концентрации, которая не должна превышать окраску эталона цветности № 6б.

7) Реакция обнаружения серы (в сульфамидной группе)

Наличие серы в молекуле сульфаниламидов, как и в других содержащих серу соединениях, можно установить после окисления органической части молекулы концентрированной азотной кислотой или сплавления: с 10-кратным количеством нитрата калия до сульфат-иона. Последний затем обнаруживают с помощью раствора хлорида бария - белый осадок

Ba2+ + SO42- > BaSO4v

8) Реакция и нитропруссидом натрия.

Растворы сульфаниламидов в присутствии едких щелочей при добавлении 1% раствора нитропруссида натрия (Na2Fe(CN)5NO) и последующем подкислении минеральной кислотой образуют окрашенные в красный или красно-коричневый цвет раствор или осадок.

9) УФ-, ИК- спектрофотоместрия

В ФС включены способы идентификации сульфаниламидов по УФ-спектрам поглощения. Выбор этих методик основан на проведении предварительных исследований. В.Е. Чичиро, А.П. Арзамасцевым с сотрудниками унифицированы условия получения УФ-спектров 14 сульфаниламидов для их идентификации. Растворителями служили 0,1 М растворы гидроксида натрия и хлороводородной кислоты. УФ-спектры были сняты в области 210-360 нм. Установлено, что идентифицировать тот или иной сульфаниламид можно по форме УФ-спектра, удельному показателю поглощения или на основании вторых производных УФ-спектров.

УФ-спектр 0,001%-ного раствора сульфацетамида натрия имеет максимум поглощения при 256 нм и минимум - при 227 нм.

Частная реакция определения сульфацил - натрия.

При действии на сульфацил-натрий уксусной кислотой выделяется бурый осадок сульфацетамида, который после высушивания должен иметь температуру плавления около 183° С:

При растворении осадка в этаноле и добавлении конц. серной кислоты образуется этилацетат, имеющий характерный запах:

Для отличия натриевых солей от соответствующих сульфаниламидов выполняют реакцию на ион натрия (окраска пламени горелки в желтый цфет), а также реакцию с цинкуранилацетатом - желтое окрашивание.

Na+ + Zn(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COO- + 9H2O > NaZn(UO2)3(CH3COO)9 9H2Ov

4.Количественное определение

сульфацил натрий соль реакция

1)Нитритометрия.

Этот метод рекомендован НД для количественного определения сульфаниламидов, являющихся первичными ароматическими аминами. Определение основано на способности первичных ароматических аминов образовывать в кислой среде диазосоединения:

В качестве титранта используют нитрит натрия (0,1 М раствор). Титруют в присутствии бромида-калия при 18-200С или при 0-100С. Бромид калия катализирует процесс диазотирования, а охлаждение реакционной смеси позволяет избежать потерь азотистой кислоты и предотвратить разложение соли диазония. Точку эквивалентности можно установить одним из трех способов: с помощью внутренних индикаторов (тропеолин 00, нейтральный красный, смесь тропеолина 00 с метиленовым синим); внешних индикаторов (йодкрахмальная бумага) или потенциометрически.

2)Нейтрализация.

Поскольку образующаяся натриевая соль легко подвергается гидролизу, то результаты определения получаются заниженные. Поэтому чрезвычайно важен выбор оптимального растворителя, который следует осуществлять с учетом констант диссоциации сульфаниламидов. Сульфаниламиды с константой диссоциации 10-7-10-8 можно титровать в водно-ацетоновом растворе или в этаноле (индикатор тимолфталеин), а с константой диссоциации 10-9 титруют только в неводных растворителях.

Натриевые соли сульфаниламидов можно титровать кислотой в спирто-ацетоновой среде (индикатор метиловый оранжевый):

3)Броматометрия

Метод основан на реакции галогенирования сульфаниламидов. Титруют раствором бромата калия в кислой среде в присутствии бромида калия. Конечную точку устанавливают при прямом титровании по обесцвечиванию (бромом) индикатора метилового оранжевого, а при обратном титровании -йодометрически:

4) Метод Кьельдаля

Используют для количественного определения азота в органических веществах. Определение проводят с помощью прибора, состоящего из колбы Кьельдаля, парообразователя, холодильника, приемника.

Навеску анализируемого вещества кипятят с концентрированной серной кислотой. При этом углерод органических веществ окисляется до диоксида углерода, водород - до воды; азот (отрицательно заряженный трехвалентный) превращается в аммиак, который с серной кислотой, взятой в избытке, образует сульфат аммония. Минерализованную пробу затем подщелачивают, аммиак отгоняют в раствор кислоты борной, где определяют титрованием 0,1 М НCL.

5.Хранение и применение

Хранят сульфаниламиды как сильнодействующие средства, в хорошо укупоренной таре (стеклянных банках с притертыми крышками) в защищенном от света месте. Сульфацил-натрия при несоблюдении условий хранения постепенно теряет воду, что может привести к изменению физических свойств. Срок проверочного анализа 5 лет.

Сульфаниламиды относятся к химиотерапевтическим средствам широкого антибактериального спектра действия, так как они подавляют жизнедеятельность многих видов грамположительных и грамотрицательных бактерий: стрептококков, стафилококков, менингококков, гонококков, бактерий кишечно-тифозно-дизентерийной группы и многих других. Они активны в отношении крупных вирусов (возбудителей трахомы, пахового лимфогранулематоза), кокцидий, плазмодий малярии и токсоплазм, актиномицет и т д.

Сульфацил-натрий по антимикробному действию и особенностям фармакокинетики сходен с сульфацилом. Применяют при пиелитах, циститах, колитах и послеродовом сепсисе. Назначают внутрь в дозах: лошадям и крупному рогатому скоту 3--10 г, мелкому рогатому скоту и свиньям 1--2, собакам 0,3--0,5 г 3--4 раза в сутки.

Наружно сульфацил-натрий применяют при лечении ран, язв роговицы, конъюнктивитов, маститов, эндометритов. Употребляют в форме присыпки, мази или растворов 10, 20 или 30 %-ной концентрации. Особенно хорошие результаты получены при применении сульфацил-натрия в глазной практике.

Противопоказания к применению: острый гепатит, агранулоцитоз, гемолитическая анемия.

II. Экспериментальная часть

1. Испытания на подлинность

1) Реакция комплексообразования

0,1 г сульфацил-натрия растворяют в 3 мл воды и прибавляют 1 мл раствора сульфата меди, образуется осадок голубовато зеленого цвета, который не меняется при стоянии. Реакция проводилась со следующими металлами:

Металл

Окрашивание

Cu

Зеленое

Co

Розово - красное

Ag

Белый v

2) Реакция образования азокрасителя

0,05 г сульфацил-натрия растворяют в 1 мл разведенной кислоты хлористоводородной, прибавляют 2 мл 1% раствора натрия нитрата; полученный раствор прибавляют к 1 мл щелочного раствора в-нафтола, содержащего 0,5г натрия ацетата. Образуется коричнево-красный осадок. Реакция проводилась со следующими веществами:

Вещество

Окрашивание

б-нафтол

Красный р-р с темно вишневым v

в-нафтол

Кирпично-красное окрашивание

Фенол

Желтое окрашивание

Тимол

Оранжевое окрашивание

Резорцин

Желто-бурое окрашивание

3) Реакция окисления

К 0,05 г сульфацил-натрия прибавляют 1 мл гидроксида натрия. К полученному раствору прибавляют 6-8 капель хлорамина и 6 капель 1% раствора фенола. Нагревают на водяной бане, появляется синее окрашивание.

4) Реакция конденсации

К 0,05 г сульфацил-натрия прибавляют 1 мл гидроксида натрия. К полученному раствору прибавляют 0,05 г ванилина. Образуется раствор желтого цвета.

5) Реакция обнаружения серы

0,05 г препарата растворяют в 2-3 мл концентрированной азотной кислоты, нагреваю на водяной бане. После охлаждения добавляют 1-2 мл бария хлорида, образуется белый осадок.

2.Количественное определение

1)Броматометрия

0,05 г препарата растворяют в 50 мл воды, добавляют 25 мл 0,1М раствора бромата калия; 2,5 г калия бромида и 10 мл соляной кислоты. Оставляют на 15 минут. Затем прибавляют 1 г калия йодида, растворенного в 5 мл волы и титруют 0,1 М раствором тиосульфата натрия. Индикатор крахмал.

1 мл 0,1М раствора тиосульфата натрия соответствует 0,01271 г сульфацила натрия.

№ взвешивания

а, г

Навеска

V, мл

Объем теоретический

V, мл

Объем практический

1

0,0501

21,3

21,4

2

0,0489

21,4

21,6

3

0,0511

21,2

21,3

4

0,0502

21,3

21,5

5

0,0499

21,3

21,5

6

0,0503

21,3

21,4

Т = = = 0,01271 ; f =

V1(теор) = - =25Ч1,01 - = 21,3; V = 21,4

V2(теор) = - =25Ч1,01 - = 21,4; V = 21,6

V3(теор) = - =25Ч1,01 - = 21,2; V = 21,3

V4(теор) = - =25Ч1,01 - = 21,3; V = 21,5

V5(теор) = - =25Ч1,01 - = 21,3; V = 21,5

V6(теор) = - =25Ч1,01 - = 21,3; V = 21,4

g,% (1) = х 100% = Ч 100% = 97,7%

g,% (2) = х 100% = Ч100% = 94,9%

g,% (3) = х 100% = Ч100% = 98,2%

g,% (4) = х 100% = Ч100%= 95,0%

g,% (5) = х 100% = Ч 100% = 95,5%

g,% (6) = х 100% = Ч100% = 97,3%

g,% ()

-

Метрологическая обработка

1

97,7

1,3

1,69

S = = = 1, 47

= 2,16

= = = 0,6

Дx = Ч = 0,6Ч2,21 =1, 326

E = = Ч100% = 1,4%

2

94,9

1,5

2,25

3

98,2

1,8

3,24

4

95,0

1,4

1,96

5

95,5

0,9

0,81

6

97,3

0,9

0,81

= 96,4

= 10,76

Ошибка метода составила 1,4%

2)Нитритометрия

0,05 г препарата (т.н.) растворяют в 2 мл воды и 2 мл разведенной соляной кислоты, добавляют 20-25 мл воды, 0,5 г бромида калия, 2-3 капли раствора индикатора нейтрального красного и при постоянном перемешивании титруют 0,1 М раствором нитрита натрия до изменения окраски от малиновой к синей. Титровать следует медленно, в конце титрования выдержку увеличивают до 2 мин.

1 мл 0,1М раствора нитрита натрия соответствует 0,02542 г сульфацила натрия.

№ взвешивания

а, г

Навеска

V, мл

Объем теоретический

V, мл

Объем практический

1

0,0502

2,01

2,0

2

0,0502

2,01

2,0

3

0,0498

1,99

2,0

4

0,0501

2,01

2,0

5

0,0499

2,00

2,0

6

0,0487

1,96

1,9

Т = 0,02542 ; f = 1

Vтеор(1)= = = 2,01;

Vтеор(2)= = = 2,01;

Vтеор(3)= = = 1,99;

Vтеор(4)= = = 2,01;

Vтеор(5)= = = 2,00;

Vтеор(6)= = = 1,96;

g,% (1) = х 100% = Ч 100% = 99,2%

g,% (2) = х 100% = Ч100% = 99,2%

g,% (3) = х 100% = Ч100% =100,0%

g,% (4) = х 100% = Ч100% = 99,4%

g,% (5) = х 100% = Ч 100% = 99,8%

g,% (6) = х 100% = Ч100% = 97,2%

g,% ()

-

Метрологическая обработка

1

99,2

0,1

0,01

S = = = 1,0

= 1

= = = 0,4

Дx = Ч = 0,4Ч2,21 = 0,88

E = = Ч100% = 0,89%

2

99,2

0,1

0,01

3

100,0

0,9

0,81

4

99,4

0,3

0,09

5

99,8

0,7

0,49

6

97,2

1,9

3,61

= 99,1

= 5,02

Ошибка метода составила 0,89%

Вывод: ошибка определение сульфацила-натрия в методе нитритометрии составила 0, 89%, ошибка определения в методе броматометрия - 1,4%.

На основании проведенной статистической обработки результатов, сравним методы количественного определения по воспроизводимости. Для этого необходимо вычислить критерий Фишера F:

F = ,

где и - это дисперсии методов нитритометрии и броматометрии соответственно.

Критерий Фишера характеризует при > достоверность различия между и

F = = 2,16

Вычисленное значение F сравнивают с табличным значением F (P; f1; f2), найденном при Р=99%. (f = n-1 = 5).

Табличное значение F (99%; 5; 5) = 10,97

F < F (99%; 5; 5), следовательно различие дисперсий и признается

Заключение

В результате проведенной практической работы по сравнительной характеристике качественных и количественных методов определения сульфацил-натрия, была изучена литература, а также различные методики качественного и количественного определения. Установлено, что большинство методов качественного определения воспроизводимы и дают ярко выраженный аналитический эффект. В качестве количественных методов определения субстанции сульфацил-натрия, были приведены методы нитритометрии и броматометрии. Данные методы были проведены практически и затем прошли статистическую обработку: в методе нитритометрии ошибка составила 0,89%. В методе броматометрии ошибка составила 1,4%. Оба метода имеют достаточно низкий процент ошибки, что подтверждает их состоятельность. Это свидетельствует о том что данные методы количественного и качественного определения сульфацил-натрия могут быть использованы в фармацевтическом анализе.

Список литературы

1. Арзамасцев А.П. (ред.). Руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии. Учебное пособие. -3-е изд, перераб. и доп. - М.: Медицина, 2011. - 348 с.

2. Беликов В.Г., Вергейчик Е.Н., Годяцкий В.Е. и др. Лабораторные работы по фармацевтической химии. Практические указания к лабораторным работам по фармацевтической химии. -- М.: Высш. шк., 1989. -- 375 с.

3. Беликов В.Г. Фармацевтическая химия. Учебное пособие . - М.: МЕДпресс-информ, 2008. - 309с.

4. Государственная фармакопея СССР. - 10-е издание. - М.: Медицина, 1968 г.

5. Семенова П.Л. Руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии , 1978.

6. Максютина Н.П., Каган Ф. Е., Митченко Ф.А. и др. Анализ фармацевтических препаратов и лекарственных форм. -- Киев: Здоровье, 2010.

Размещено на Allbest.ru


Подобные документы

  • Качественное и количественное определение содержания натрия хлорида и натрия ацетата в модельной смеси. Сущность аргентометрии, меркурометрии, ацидометрии и фотоколориметрического метода. Установление специфичности в тестах и прецизионность опытов.

    курсовая работа [180,6 K], добавлен 12.10.2010

  • Использование солей натрия в Древнем Египте, химические способы добычи натрия. Линии щелочных металлов в видимой части спектра, физические и химические свойства щелочей. Взаимодействие соды с синтетической азотной кислотой и гигроскопичность солей натрия.

    реферат [3,6 M], добавлен 04.07.2012

  • Специфические особенности фармацевтического анализа. Фармакопейные препараты натрия. Гипертонические растворы NаСL. Фармакопейный анализ йодида натрия. Определение подлинности и доброкачественности. Получения чистого медицинского хлорида натрия.

    курсовая работа [28,8 K], добавлен 26.11.2012

  • Едкий натр или гидроксид натрия. Химические способы получения гидроксида натрия. Понятие об электролизе и электрохимических процессах. Сырье для получения гидроксида натрия. Электролиз растворов хлористого натрия в ваннах со стальным катодом.

    реферат [2,4 M], добавлен 13.03.2007

  • Рассмотрение взаимодействия солей меди с сульфидами аммония, натрия, калия, гидроксидами, карбонатами натрия или калия, иодидами, роданидами, кислотами. Изучение методов очистки сточных вод от соединений натрия, ванадия, марганца и их изотопов.

    творческая работа [22,9 K], добавлен 13.03.2010

  • Метод получения 3,4,5-трифенил-1,2-дифосфациклопентадиенида натрия, основанный на взаимодействии циклопропенильных комплексов никеля с полифосфидами натрия. Использование для синтеза стандартной аппаратуры Шленка. Получение полифосфидов натрия.

    реферат [583,3 K], добавлен 30.10.2013

  • Ежегодная мировая выработка едкого натра. Ферритный способ производства гидроксида натрия. Химический способ получения - взаимодействие карбоната натрия с известью. Промышленные методы производства гидроксида натрия. Концентрация исходного раствора.

    методичка [1,3 M], добавлен 19.12.2010

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.