md?q = mcvdT = mdu. (2)

Т.к. величина du является полным дифференциалом, то из (2) следует, что удельная изохорная теплоемкость равна

cv =

Вещество нагревается при постоянном давлении (P = const).

В этом случае теплота, подводимая к веществу, идёт не только на увеличение его внутренней энергии dU, но и на совершение системой работы dA против внешних сил:

dQ = dU + dA (3)

Следовательно, удельная теплоёмкость при постоянном давлении cp больше удельной теплоёмкости при постоянном объёме c , т.е. cp c.

Первый закон термодинамики для изобарного процесса (dР = 0) можно представить в следующем виде

mcpdT = m(du + РdV) = m[d(u+РV)- VdР] = mdi, (4)

где i = u+ РV - удельная энтальпия вещества (параметр его состояния), Дж/кг.

Для изобарного процесса величина VdР = 0. Отсюда следует, что удельная изобарная теплоемкость вещества равна:

cp =

Установим связь между удельными и молярными теплоёмкостями идеального газа для этих процессов. Учитывая, что внутренняя энергия и энтальпия идеального газа зависят только от температуры, а РV = RT/M, из (4) получим

d(i -u) = d(РV) или (ср - cv)dT =R/M dT.

Отсюда следует, что

ср - cv = R/M.

Для молярных теплоемкостей идеального газа получим формулу Майера

СР - СV = R .

Адиабатным процессом называется такой термодинамический процесс, в котором к системе не подводится и от системы не отводится теплота, т.е.

dQ = 0

Термодинамическую систему, в которой протекает адиабатный процесс, можно представить себе в виде некоторого объема, ограниченного оболочкой с идеальной тепловой изоляцией, не пропускающей теплоту. Такая оболочка называется адиабатной. В реальных условиях процесс можно считать адиабатным, когда система снабжена хорошей теплоизоляцией, или когда процесс протекает настолько быстро, что система не успевает вступить в теплообмен с окружающей средой (например, при быстром сжатии и расширении газа).

Первый закон термодинамики для адиабатного процесса для массы вещества 1 кг приобретает следующий вид:

du = - РdU; (5)

di = VdР (6)

Из уравнений (5) и (6) получим:

, (7)

где г - безразмерная величина называется показателем адиабаты или коэффициентом Пуассона.

Дифференциальное уравнение адиабатного процесса (адиабаты) можно представить в следующем виде

dlnР + г dlnV =0. (8)

Если показатель адиабаты принять постоянным, то дифференциальное уравнение (8) в следующее:

d(ln(РVг) = 0

Интегрируя это уравнение, получим:

ln(РVг) = lnconst

или

РVг = const; (9)

для любой массы вещества объемом V уравнение (9) имеет вид

РVг = const.

Уравнение (9) называется уравнением адиабаты или уравнением Пуассона и справедливо и для газа, и для жидкости, и для твердого тела. Если показатель адиабаты изменяется с изменением состояния системы, то можно использовать среднее значение показателя гср.

Реальные газы в области умеренных давлений по своим свойствам приближаются к идеальным газам и для них можно применять соотношения для идеальных газов. Для идеального газа показатель адиабаты с учетом соотношения (7) определяется по формуле:

г = ср/сv = Cp/Cv = 1+R/Cv

Приборы, необходимые для выполнения работы

Прибор Клемана - Дезорма, с помощью которого можно определить величину (рис.1). Он представляет собой баллон A с воздухом, накачиваемым компрессором K, до некоторого давления P, избыток которого Р = Р - Р0 над атмосферным р0 определяется по водяному манометру, соединённому с баллоном шлангом,

Р = gh

Для осуществления быстрого (адиабатного) расширения воздуха из баллона в атмосферу служит ручной клапан Кл.

Выделим (мысленно) внутри воздуха, находящегося в баллоне А, некоторую массу газа m и проследим за изменением её состояния во время опыта при одновременном изменении давления Р и температуры Т.

Если клапан Кл открыт, то давление в сосуде равно атмосферному Р0; температура воздуха в сосуде равна T0 - температуре окружающей среды. Тогда параметрами мысленно выделенной массы воздуха будут V0, P0, T0, где V0 - объём рассматриваемой массы воздуха при давлении P0 и температуре T0.

Если теперь закрыть клапан Кл и накачать с помощью компрессора в сосуд некоторое количество воздуха, то рассматриваемая нами масса воздуха сожмётся, а температура и давление её повысятся. Через некоторое время, вследствие теплообмена с окружающей средой, температура воздуха в сосуде станет равной T0. Давление же будет равно:

P1 = P0 + gh1, (10)

где h1 - окончательная (после установления теплового равновесия с окружающей средой) разность уровней жидкости в манометре.

Состояние рассматриваемой массы воздуха определяется теперь параметрами V1, P1, T0 - это 1-ое состояние выделенной массы воздуха; V1 - объём рассматриваемой массы воздуха при давлении P1 и температуре T0.

Если на короткое время (~ 1ч2 с) открыть клапан Кл (рис. 1), то воздух, находящийся в баллоне, быстро (адиабатно) расширится и вследствие этого охладиться. В конце этого малого промежутка времени, в течение которого клапан Кл открыт и баллон сообщается с атмосферой, давление воздуха внутри сосуда станет равным давлению атмосферы P0, и состояние рассматриваемой массы воздуха будет определяться в этот момент следующими параметрами:

теплоемкость газ адиабата

.

Рис.1

V2, P0, T1 - 2-ое состояние выделенной массы воздуха, где V2 - объём выделенной массы воздуха. При этом T1 < T0.

Когда давление в сосуде А сделается равным давлению атмосферы (~ 1ч2 с) клапан Кл закрывают. Воздух, находящийся в баллоне, начнёт нагреваться от T1 до T0 вследствие получения тепла от окружающей среды, давление в сосуде начнёт повышаться и станет равным:

P2 = P0 + gh2, (11)

где h2 - разность уровней жидкости в манометре после того, как температура газа в баллоне станет равной температуре окружающей среды.

Рассматриваемая масса воздуха теперь характеризуется параметрами V2, P2, T0 - это 3-е состояние рассматриваемой массы воздуха.

Итак, рассматриваемая масса воздуха во время опыта находилась последовательно в трёх состояниях:

1. V1, P1, T0 2. V2, P0, T1 3. V2, P2, T0

Переход из первого состояния во второе происходит адиабатно, а точки состояний 2 и 3 лежат на изохоре. На рис.2 изображены графики процессов: кривая 1-2 - адиабата, кривая 2-3 - изохора, кривая 1-3 - изотерма. Газ в состояниях 1-3 имеет одинаковую температуру T0.

Переход из состояния 1 в состояние 2 описывается уравнением Пуассона:

 . (12)

Параметры 1-го и 3-го состояний удовлетворяют закону Бойля - Мариотта:

P1V1 = P2V2 . (13)

Размещено на http://www.allbest.ru/

8

Размещено на http://www.allbest.ru/

Возведя уравнение (13) в степень г и разделив его почленно на (12), получим

,

Отсюда

. (14)

Учитывая равенства (9) и (10), получаем, что

P0 = P1 - gh1, P2 = P1 - g(h1 - h2)

и подставляя их в равенство (14), имеем

. (15)

Так как g(h1 - h2) << P1, то разложив левую часть (15) в ряд и ограничившись первым членом разложения, получим

. (16)

Приравняв правые части (14) и (15), получим следующую формулу:

,

которая используется в этой работе для экспериментального определения г.

Порядок выполнения работы

При закрытом клапане Кл компрессором осторожно накачивают воздух в баллон А до разности уровней жидкости в манометре 30 - 35 см.