35.8. Написать уравнения реакций взаимодействия перманганата калия KMnO4 с сульфитом натрия Na2SO3 в: а) кислой среде, б) нейтральной среде и вычислить эквивалент и молярную массу эквивалентов в каждом случае.

(Ответ: а) 1/5 KMnO4; 31,6 моль/л; б) 1/3 KMnO4; 52,7 моль/л).

35.9. Вычислить нормальность одномолярного раствора дихромата калия K2Cr2O7 в окислительно-восстановительном титровании, сопровождающимся образованием сульфата хрома (Ш). (Ответ: 6 н.).

35.10. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 мл раствора AgNO3, потребовалось 50 мл 0,2 н. раствора соляной кислоты HCl. Какова нормальность раствора AgNO3? Какая масса AgCl выпала в осадок?

(Ответ: 0,1 н.; 1,433 г).

35.11. Какая масса HNO3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 мл 0,4 н. раствора NaOH? Каков титр раствора NaOH?

(Ответ: 0,882 г; 0,016 г/мл).

35.12. 25 мл КОН нейтрализуется 20,5 мл 0,2 н. раствора соляной кислоты. Чему равна нормальность раствора КОН? (Ответ: 0,164 н.).

35.13. Навеска 5,912 г хлорида натрия растворена в 2 л раствора. Чему равны молярная концентрация эквивалентов и титр этого раствора?

(Ответ: 0,05 моль/л; 0,002956 г/мл).

35.14. Сколко граммов H2SO4 содержится в растворе, если на нейтрализацию израсходовано 20 мл раствора КОН, титр которого равен 0,0046 г/мл?

(Ответ: 0,805 г).

35.15. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора NaOH расходуется 30 мл соляной кислоты. Чему равна молярная концентрация эквивалентов HCl?

(Ответ: 0,067 моль/л).

35.16. На нейтрализацию 31 мл 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 мл раствора серной кислоты. Чему равна нормальность и титр серной кислоты?

(Ответ: 0,023 н.; 0,0011 г/мл).

35.17. Какой объем 2 М раствора соляной кислоты HCl потребуется для нейтрализации 14 г гидроксида калия КОН, содержащихся в 1 л раствора? Чему равна молярная концентрация эквивалентов такого раствора?

(Ответ: 125 мл; 0,25 моль/л).

35.18. Определить содержание железа в 1 л раствора сульфата железа (II), если на титрование 10 мл его пошло 5 мл 0,1 н. раствора перманганата калия KMnO4. (Ответ: 75,9 г).

35.19. Какова молярная концентрация эквивалентов раствора NaCl, если на титрование 20 мл его израсходовано 18,3 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра AgNO3. (Ответ: 0,0915 моль/л).

35.20. Вычислить, сколько процентов кристаллизационной воды содержалось в BaCl2•2H2O, если навеска хлорида бария до высушивания составляла 1,5723 г, а после высушивания 1,3395 г. (Ответ: 14,8 %).

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Настоящее учебно-практическое пособие написано коллективом авторов на основе многолетнего опыта работы кафедры химии Иркутского государственного технического университета. Оно охватывает основные разделы химии, предусмотренные действующими учебными программами по данной дисциплине, и представляет собой практическое руководство к выполнению лабораторных работ.

Материал систематизирован и изложен в форме, удобной для изучения и усвоения. Использование пособия в учебном процессе будет способствовать закреплению теоретических знаний студентов о химических веществах, их свойствах, превращениях, а также о явлениях, которыми сопровождаются превращения одних веществ в другие. Поможет овладеть способами безопасного обращения с химическими веществами и лабораторным оборудованием. Позволит приобрести навыки самостоятельного выполнения химического эксперимента, обобщения и анализа результатов работы, формулирования выводов, составления отчетов. Выполнение заданий, предлагаемых после каждой темы, требует серьезной работы с учебником и стимулирует самостоятельную работу студента.

Полученные в курсе химии знания необходимы студентам при изучении последующих курсов, таких как сопротивление материалов, материаловедение, основы теплопередачи, теоретические основы различных технологических процессов в электротехнике, энергетике, машиностроении, в строительстве и других направлениях подготовки бакалавров.

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. Глинка Н. Л. Общая химия. - М. : Интеграл-Пресс, 2009. -727 с.

2. Коровин Н. В. Общая химия. - М. : Высш. шк., 2008. - 558 с.

3. Задачи и упражнения по общей химии / под ред. Н. В. Коровина. - М. : Высш. шк., 2008. - 255 с.

4. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. - М. : Интеграл-Пресс, 2009. - 240 с.

5. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М. : Высш. шк., 2006. - 743 с.

6. Артеменко А.И. Органическая химия. - М. : Высш. шк., 2007. - 605 с.

7. Васильев В.П. Аналитическая химия. Кн. 1. - М. : Дрофа, 2005. - 366 с.

Приложение А

Каждый студент должен выполнить лабораторные работы, предусмотренные программой. Результаты выполненной лабораторной работы следует оформить в виде отчета.

Требования к оформлению отчета по лабораторной работе

Отчета оформляется на бумаге формата А 4 вручную или на компьютере. При работе на компьютере: размер шрифта - 14; интервал между строк - одинарный; поля - везде по 2 см, внизу - 2,5 см; нумерация страниц - внизу посредине; абзацный отступ - 1,25 см; размещение текста - по ширине.

Содержание отчета:

· титульный лист (образец прилагается);

· цель работы;

· задание;

· краткое теоретическое введение к данной работе;

· название опытов;

· оформление результатов опытов в соответствии с предъявляемыми требованиями.

Защита лабораторной работы осуществляется на занятии, следующем после ее выполнения. При защите студент должен представить отчет по лабораторной работе, составленный по предложенной выше схеме, пояснить все приведенные расчеты и выводы, выполнить свой вариант задания по теме лабораторной работы (решить задачу или составить уравнения химических реакций).

Образец оформления титульного листа

ИрГТУ

КАФЕДРА ХИМИИ И ПИЩЕВОЙ ТЕХНОЛОГИИ

Отчет

по лабораторной работе (номер и название работы)

Выполнил студент группы….

Фамилия, инициалы

Проверил преподаватель

Фамилия, инициалы

Иркутск 2012

Приложение Б

Таблица 1

Стандартные энтальпии образования ?fН°298, энтропии S°298 и энергии Гиббса образования ?fG°298 некоторых веществ при 298 К (25 °С)

Таблица 2

Плотность раствора соляной кислоты при 15 °С

Таблица 3

Растворимость некоторых солей и оснований в воде

Примечание: р - растворимое; м - малорастворимое; н - практически нерастворимое вещество; «?» ? вещество не существует или разлагается водой.

Таблица 4

Стандартные электродные потенциалы (o) при 25 °С и электродные реакции для некоторых металлов

Периодическая система