Размещено на http://www.allbest.ru/

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ЗДРАВООХРАНЕНИЮ и

СОЦИАЛЬНОМУ РАЗВИТИЮ РФ

ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

Фармацевтический факультет

Кафедра общей химии

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Учебный план, программа, методические указания по выполнению контрольных работ, контрольные задания для студентов заочного отделения фармацевтического факультета

Иркутск, 2008

ВВЕДЕНИЕ

Главной задачей аналитической химии с курсом инструментальных методов анализа является выработка у будущих провизоров наиболее существенных навыков проведения качественного и количественного анализа неорганических и органических веществ, широко используемых в фармации.

Курс аналитической химии (аналитики) является базовым в системе подготовки провизоров. Умение выполнять качественный и количественный анализ химическими и инструментальными методами крайне необходимо для последующего успешного освоения физической и коллоидной, органической, биологической, фармацевтической, токсикологической химии, технологии лекарственных форм и других специальных дисциплин.

В результате изучения аналитической химии с курсом инструментальных методов анализа и в соответствии с требованиями Государственного образовательного стандарта 040500 (фармация) студенты должны приобрести следующие знания, навыки и умения.

Студент должен знать:

1. Цели, задачи аналитической химии, химического анализа; пути и способы их решения.

2. Роль и значение методов аналитической химии в фармации, в практической деятельности провизора, исследователя.

3. Основные разделы аналитической химии, химического анализа. Основные понятия аналитической химии, аналитические реагенты.

4. Основные этапы развития аналитической химии, ее современное состояние.

5. Связь аналитических свойств соединений с положением составляющих их элементов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

6. Применение основных положений теории растворов, учения о химическом равновесии, химической кинетике, катализе, адсорбции в аналитической химии.

7. Принципы качественного анализа. Качественный анализ основных классов неорганических и органических веществ.

8. Основы методов выделения, разделения, концентрирования веществ.

9. Использование современных физических и физико-химических методов в качественном анализе.

10. Основы гравиметрии, титриметрии, инструментальных (физических и физико-химических) методов количественного анализа.

11. Основы математической статистики применительно к оценке правильности и воспроизводимости результатов количественного анализа.

12. Основные литературные источники и справочную литературу по аналитической химии.

Студент должен уметь:

1 Самостоятельно работать с учебной и справочной литературой по аналитической химии.

2. Отбирать среднюю пробу, составлять схему анализа, проводить качественный и количественный анализ вещества в пределах использования основных приёмов и методов, предусмотренных программой.

3. Выполнять исходные вычисления, итоговые расчёты с использованием статистической обработки результатов количественного анализа.

4. Пользоваться мерной посудой, аналитическими весами.

5. Владеть техникой выполнения основных аналитических операций при качественном и количественном анализе вещества.

6. Готовить и стандартизовать растворы аналитических реагентов.

7. Работать с основными типами приборов, используемых в анализе (микроскопы, фотоэлектроколориметры, флуориметры, спектрофотометры, потенциометры; установки для кулонометрии, хроматографы и др.).

8. Оформлять протоколы анализов.

9. Применять полученные знания для анализа лекарственных средств и других биологически активных веществ.

1. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ.

По учебному плану курс аналитической химии по заочному обучению изучается на 3-м курсе, пятом семестре. В соответствии с учебным планом и рабочей программой по курсу предусмотрены 3 контрольные работы, часть вопросов рассматривается в лекционном курсе и лабораторном практикуме. Контрольные работы выполняются студентами по вариантам, установленным кафедрой. Первая контрольная работа по качественному анализу и вторая по количественному анализу включают по 10 заданий, третья контрольная по инструментальным методам анализа - 5 заданий.

Для подготовки к экзамену и выполнения контрольных работ в приложении приводится Программа по аналитической химии с курсом инструментальных методов анализа.

Контрольные работы выполняются в отдельных тетрадях и представляются на кафедру через деканат в сроки, установленные деканатом.

Образец оформления титульного листа (обложки тетради)

Иркутский государственный медицинский университет Фармацевтический факультет Заочное отделение Кафедра общей химии Контрольная работа № . по аналитической химии студента . группы Иванова Ивана Ивановича Вариант . Домашний адрес: Индекс город . улица . дом № ., кв. № . телефон . Год

2. ЗАДАЧИ ЛЕКЦИЙ, ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ И САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

В соответствии с Образовательным Стандартом, целями и задачами курса студенты слушают лекции, выполняют лабораторные работы и выполняют самостоятельно по три контрольные работы.

Задачи лекций:

- изложить современное состояние программных вопросов по курсу аналитической химии;

- изложить теоретические основы химического качественного и количественного анализа, применение инструментальных методов для решения аналитических задач;

- заложить основы знаний по анализу, умения выбрать необходимый метод анализа и грамотно провести расчеты результатов определений.

Задачи лабораторных работ:

- дать экспериментальное обоснование теоретических вопросов аналитической химии;

- на практике освоить выполнение наиболее важных лабораторных работ по качественному и количественному анализу, научить работать с приборами при проведении инструментальных анализов;

- научить проводить расчеты при проведении титриметрических и физико-химических анализов, математической обработке полученных данных.

Задачи самостоятельной работы:

- углубить и закрепить теоретические основы по отдельным разделам аналитической химии;

- закрепить теоретические знания и экспериментальные навыки путём решения тренировочных и ситуационных задач;

- закрепить навыки самостоятельного поиска необходимых справочных данных;

- научить самостоятельно в письменной форме излагать учебный материал и правильно оформлять решения химических задач, закрепить математические приёмы при решении конкретных аналитических задач, в том числе по анализу лекарственных препаратов.

3. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

3.1 Выполнение контрольных заданий

Студент должен выполнить три контрольные работы. Первая контрольная работа по качественному анализу с теоретическими основами аналитической химии, вторая - по количественному анализу, третья - по инструментальным методам анализа.

Перед каждой контрольной работой в настоящем пособии изложены краткие методические указания по решению задач.

Контрольная работа должная быть аккуратно оформлена, номера и условия задач переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. Решения задач и ответы на теоретические вопросы должны быть кратко, но чётко обоснованы. При решении задач недостаточно одних формул и математических расчетов; следует объяснить свои действия, затем идут формулы, расчеты, конечный ответ и выводы.

Работы должны быть датированы, подписаны студентом и представлены на рецензирование. Если контрольная работа не зачтена, её следует выполнить повторно в соответствии с указаниями рецензента и выслать на рецензирование вместе с незачтённой работой. Исправления следует делать в конце тетради, а не в рецензированном тексте. Контрольная работа, выполненная не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не зачитывается как сданная.

Каждый студент выполняет свой вариант контрольных заданий, обозначенный двумя последними цифрами номера студенческого билета. Например, номер студенческого билета 46025, две последние цифры 25, и им соответствует вариант контрольного задания 25. Цифрой I обозначены номера заданий первой контрольной работы, цифрой II - второй, цифрой III - третьей контрольной работы.

3.2 Лекции

Для студентов читаются лекции по важнейшим разделам качественного и количественного анализа. На лекциях даются рекомендации для самостоятельного изучения аналитики. Лекции читаются в период установочных или лабораторно-экзаменационных сессий.

3.3 Лабораторно-практические занятия

Для овладения методами качественного и количественного анализа, получения навыков работы с измерительной посудой и приборами, умения приготовлять растворы нужной концентрации и рассчитывать полученные результаты анализов студенты выполняют лабораторный практикум. Контроль самостоятельной подготовки студентов к занятиям и теоретического материала осуществляется путём тестированного входного контроля.

3.4. Зачёт

Получают зачёт, выполнив лабораторный практикум. Студенты, получающие зачёт, предъявляют лабораторный журнал с пометкой преподавателя о выполнении всех работ, предусмотренных планом. Студентам может быть предложен тест итогового контроля знаний по всему курсу. В зачётную книжку студента преподаватель проставляет зачёт после защиты студентом всех лабораторно-практических занятий и положительной оценки (зачтено) трех контрольных работ.

3.5 Консультации

В случае затруднений при изучении аналитики следует обращаться на кафедру за письменной или устной консультацией к преподавателю, рецензирующему контрольные работы.

3.6 Экзамен

К сдаче экзамена допускаются студенты, выполнившие три контрольные работы и получившие зачет по лабораторному практикуму. Экзаменатору студенты предъявляют зачётную книжку, направление на экзамен и зачтённые контрольные работы.

4. МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ И КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

Тема I. Качественный анализ - дробный и систематический.

При выполнении задания по этой теме необходимо знать кислотно-основную классификацию катионов на аналитические группы и групповые реагенты, уметь писать уравнения аналитических реакций в молекулярной и ионной формах, полной и сокращенной. При написании реакций обнаружения катионов обратить особое внимание на условия их выполнения и мешающее действие других ионов.

В данных методических указаниях и методических указаниях кафедры по качественному анализу изучение свойств катионов основано на кислотно-основной классификации катионов, согласно которой необходимо выполнять задание по составлению хода анализа.

Таблица 1 - Кислотно-основная классификация катионов

Номер группы	Групповой реагент	Катионы	Продукты взаимодействия и их свойства
I	Отсутствует	Li+, Na+, K+, NH4+	Отсутствуют
II	HCl	Ag+, Pb2+, [Hg2]2+	AgCl (т), PbCl2 (т), Hg2Cl2 (т). Осадки не растворяются в разбавленных кислотах
III	H2SO4	Ca2+, Sr2+, Ba2+	CaSO4 (т), BaSO4 (т), SrSO4 (т). Осадки не растворяются в кислотах, щелочах, аммиаке
IV	NaOH (избыток)	Zn2+, Al3+, Cr3+, Sn(II), Sn(IV), As(III), As(V)	ZnO22-, AlO2-,CrO2-,SnO22-, SnO32-, AsO33-, AsO43- (ионы в растворе)*
V	NaOH	Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Bi3+, Sb(III), Sb(V)	Mg(OH)2 (т), Mn(OH)2 (т), Fe(OH)2 (т), Fe(OH)3 (т), Bi(OH)3 (т), HSbO2 (т), HsbO3 (т). Осадки не растворяются в избытке щелочи и аммиака
VI	25%-ный раствор NH3	Co2+, Ni2+, Cu2+, Cd2+, Hg2+	[Co(NH3)6]2+, [Ni(NH3)6]2+, [Cu(NH3)4]2+, [Cd(NH3)4]2+, [Hg(NH3)4]2+ (ионы в растворе)

* Более вероятно образование комплексных ионов, например [Zn(OH)₄]^2- и т.д., кроме мышьяка.

Перед выполнением систематического анализа необходимо проводить предварительные испытания, т.е. исследования, по которым можно судить о составе раствора или сухого вещества ориентировочно. Следует отметить цвет, определить рН (раствора), а при наличии сухого вещества или осадка в растворе выяснить, в каком растворителе он может полностью или частично раствориться. Затем выполняют обнаружения дробным методом (из отдельных порций раствора), так как на некоторые ионы существуют специфические реагенты (или создаются специфические условия) и нет необходимости проводить обнаружение их систематическим методом. Это особенно касается тех ионов, которые могут в процессе анализа изменить степень окисления или соосадиться и быть «потерянными». Однако не следует подменять дробным анализом систематический, являющийся в отличие от первого универсальным. Заключения по предварительным испытаниям и дробным обнаружениям позволяют выбрать наиболее оптимальный ход систематического анализа, провести его быстрее, а результаты получить более надежными.

Систематический ход анализа по кислотно-основной классификации см. в учебнике по аналитической химии, например: Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Ч.1 - М.: Высшая школа, 2001.

Тема II. Гомогенные равновесия. Теория электролитической диссоциации. Расчет pH в растворах сильных и слабых кислот и оснований. Химическое равновесие. Закон действующих масс. Буферные растворы, расчет pH в буферных растворах.

При выполнении задания по этой теме важно правильно применять основные положения теории электролитической диссоциации для написания уравнений диссоциации сильных и слабых электролитов Используя константы кислотности (К_а) и основности (К_в) необходимо уметь выводить формулы для расчета [Н⁺], [ОН-] и рН, рОН в растворах слабых кислот и оснований, а также в присутствии их солей. Следует изучить механизм действия буферных растворов и использование их в систематическом ходе анализа.

Пример 1. Рассчитать рН в 0,025 М растворе хлороводородной кислоты.

Решение:

HCl-H⁺+Cl-

[Н⁺] = c(HCl) = 0,025 моль/л

рН = -lg[Н⁺] = -lg0,025 = 1,6.

Пример 2. Рассчитать рН 0,015 М раствора муравьиной кислоты. Как изменится рН, если к 20 мл этого раствора прибавить 25 мл 0,01 М раствора формиата натрия?

Решение:

НСООН>НСОО-+Н⁺

До добавления формиата натрия [Н⁺] = [НСOO-]

рН = -lg[Н⁺] = 2,79.

Рассчитаем концентрации муравьиной кислоты и формиата натрия после смешивания растворов:

При добавлении формиата натрия диссоциация муравьиной кислоты подавлена, следовательно [HCOO-]=c(HCOONa)=0,0055 моль/л

рН=3,67.

При добавлении формиата натрия рН раствора повышается за счет подавления диссоциации муравьиной кислоты в присутствии одноименного иона.

Тема III. Протолитические равновесия в растворах солей. Степень и константа гидролиза. Расчет рН в растворах гидролизующихся солей.

В водных растворах соли, содержащие катионы слабых оснований, и анионы слабых кислот подвергаются гидролизу, то есть взаимодействуют с протонами или гидроксильными группами нейтральных молекул воды. В растворах устанавливается гидролитическое равновесие, которое характеризуется константой гидролиза (Кh). При изучении этой темы необходимо обратить внимание на правильное написание уравнений реакций гидролиза в ионном виде и выражение константы гидролиза. Уметь выводить расчетные формулы степени гидролиза (h) и рН растворов гидролизующихся солей, знать факторы, влияющие на гидролиз.

Пример 1. Вычислить [H⁺] и pH 0,005 M NH₄NO₃, а также степень и константу гидролиза NH₄NO₃.

Решение: Составляем уравнение реакции гидролиза:

NH₄⁺ + H₂O = NH₄OH + H⁺.

Рассчитываем концентрацию H⁺-ионов по формуле:

.

Степень гидролиза h рассчитываем по формуле:

.

Константу гидролиза К_г рассчитываем по формуле:

.

Тема IV. Гетерогенные равновесия в аналитической химии. Произведение растворимости (константа растворимости). Условия образования осадков. Влияние на полноту осаждения одноименного иона, рН раствора, постороннего электролита («солевой эффект»).

Гетерогенные равновесия устанавливаются на границе раздела фаз (осадок - насыщенный раствор над осадком). Данное равновесие характеризует константа растворимости (K_s) или произведение растворимости (ПР). Используя значения ПР (K_s) необходимо уметь рассчитывать молярные (моль/л) и массовые (г/л) концентрации ионов в растворе малорастворимого соединения в воде и в присутствии одноименных ионов. Следует знать условие образования осадков и уметь решать вопрос о возможности их образования при смешивании растворов.

Пример 1. Рассчитать молярную (моль/л) и массовую (г/л) растворимость сульфата кальция, если ПP(CaSO₄)=2,5·10-⁵.

Решение:

Запишем равновесие в рассматриваемой системе:

CaSO₄>Са²⁺ + SO₄^2-.

Обозначим молярную концентрацию соли в насыщенном растворе (растворимость) - s (моль/л), тогда [Са²⁺] = [SO₄^2-] = s.

Запишем выражение ПР:

ПР=[Са²⁺][SO₄^2-] = s², .

Массовая растворимость сульфата кальция будет равна:

S(г/л)=s(моль/л)·M(CaSO₄)=5·10-³·136=0,68 г/л.

Пример 2.

Смешали 500 мл 0,002 М раствора хлорида бария и 500 мл 0,001 М раствора сульфата калия. Выпадет ли в этих условиях осадок сульфата бария? ПР(BaSO₄)=1,1·10-¹⁰.

Решение: Условие образования осадков: произведение концентрации ионов должно быть больше произведения растворимости ПКИ>ПР.

ПКИ = с(Ва²⁺)·c(SO₄^2-).

При смешивании равных объемов растворов, концентрации ионов уменьшаются в 2 раза, следовательно:

[Ва²⁺] = с(ВаСl₂) = 0,001 моль/л

[SO₄^2-] = c(K₂SO₄)=0,0005 моль/л

ПКИ = 0,001·0,0005 = 5·10-⁷, ПКИ>ПР, осадок выпадает.

Пример 3. Рассчитать растворимость фосфата серебра в 0,02 М растворе фосфата натрия. ПР(Ag₃PO₄) = 1,3·10-²⁰.

Решение: Запишем уравнения равновесий для данной системы:

Ag₃PO₄ - 3Ag⁺ + PO₄^3-

Na₃PO₄ > 3Na⁺ + PO₄^3-

ПР(Ag₃PO₄) = [Ag⁺]³[PO₄^3-].

Обозначим растворимость фосфата серебра в насыщенном растворе через s, тогда [Ag⁺]=3s, в присутствии одноименного иона растворимость фосфата серебра понижается, поэтому равновесная концентрация фосфат-иона будет определяться концентрацией фосфата натрия [PO₄^3-]=c(Na₃PO₄)=0,02 моль/л. Подставим эти обозначения в выражение ПР:

ПP(Ag₃PO₄) = s³·c(Na₃PO₄)

.

Тема V. Равновесия в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости. Влияние избытка лиганда, разрушение комплексных соединений.

В водных растворах комплексных соединений устанавливается равновесие, которое характеризуется константой устойчивости (К_уст.) или величиной, обратной ей, константой нестойкости (К_н). Пользуясь величиной соответствующей константы, необходимо уметь рассчитывать равновесные концентрации ионов в растворе комплексных соединений в присутствии избытка лиганда и без избытка лиганда. Следует знать способы разрушения комплексов и уметь проводить расчеты, связанные с разрушением комплексов за счет образования малорастворимых соединений.

Пример 1. Рассчитать равновесную концентрацию ионов Zn²⁺ в 1 М растворе [Zn(NH₃)₄]Cl₂lgК_уст. = 8,7.

Решение:

[Zn(HN₃)₄]Cl₂>[Zn(HN₃)₄]²⁺ + 2Cl-

[Zn(HN₃)₄]- Zn²⁺ + 4NH₃

К_уст. = 10^8,7 = 2,0·10⁹.

Обозначим [Zn²⁺]=x моль/л, тогда [NH₃]=4x моль/л. Величина х<<1, ею можно пренебречь, поэтому равновесная концентрация [Zn(NH₃)₄]²⁺ = c([Zn(NH₃)₄]²⁺) = 1 моль/л. Подставим равновесные концентрации ионов в выражение константы устойчивости:

.

Пример 2. Будет ли выпадать осадок оксалата цинка при добавлении к 0,001 М раствору [Zn(NH₃)₄]²⁺ 0,1 моль/л оксалата натрия, если равновесная концентрация аммиака в растворе составляет 0,1 моль/л?

ПР(ZnC₂O₄) = 2,75·10-⁸, К_уст.([Zn(NH₃)₄]²⁺) = 2,0·10⁹

Решение: Осадок будет образовываться, если выполняется условие: ПКИ>ПР

ПКИ = с(Zn²⁺) с(CO₂O₄^2-)

c(CO₂O₄^2-) = c(Na₂C₂O₄) = 0,1 моль/л.

Равновесную концентрацию ионов цинка рассчитаем из константы устойчивости аммиакатного комплекса цинка [Zn(NH₃)₄]²⁺-Zn²⁺ + 4NH₃

В растворе присутствует избыток аммиака, следовательно, равновесие сдвинуто в сторону образования комплекса, диссоциация комплекса подавлена [NH₃] = 0,1 моль/л.

ПКИ = 0,1·5·10-⁹ = 5·10-¹⁰

ПКИ<ПР, осадок в данных условиях не образуется.

Тема VI. Окислительно-восстановительные системы. Стандартный и реальный окислительно-восстановительные потенциалы. Уравнение Нернста. Влияние рН комплексообразования и осаждения на величину окислительно-восстановительного потенциала. Направление, последовательность протекания и константа равновесия окислительно-восстановительных реакций.

Количественной характеристикой окислительно-восстановительной способности редокс-пары являются значения стандартного и реального окислительно-восстановительного потенциала. Реальный окислительно-восстановительный потенциал рассчитывается по уравнению Нернста. При изучении этой темы следует обратить внимание на правильное написание уравнения Нернста для различных случаев окислительно-восстановительных систем: с участием твердых веществ, с участием ионов водорода и гидроксид-ионов и т.д., а также на расчет потенциала с учетом равновесных концентраций. Уравнения окислительно-восстановительных реакций необходимо составлять электронно-ионным методом. Молекулярные уравнения составлять не следует. На основании стандартных окислительно-восстановительных потенциалов уметь определять направление протекания реакций. Обратить особое внимание, как меняется величина потенциала системы при образовании комплексного и малорастворимого соединения.

Пример 1. Составить уравнение реакции между перманганат-ионом и пероксидом водорода в кислой среде электронно-ионным методом и записать уравнения Нернста для окислительно-восстановительных систем.

Решение:

MnO₄- + 8H⁺ + 5e > Mn²⁺ + H²O x2

Н₂О₂ - 2е > O₂ + 2H⁺ x5

2МnО₄- + 5Н₂О₂ + 6H⁺ > 2Mn²⁺ + 5О₂ + 8Н₂О

Составляем уравнения Нернста для окислительно-восстановительных систем:

Пример 2. Можно ли в кислой среде действием дихромата калия окислить: a) Fe²⁺ до Fe³⁺; б) Мn²⁺ до МnО₄-?

Решение: Для решения вопроса необходимо сравнить стандартные окислительно-восстановительные потенциалы окислительно-восстановительных систем. Более сильным окислителем будет окисленная форма той системы, стандартный окислительно-восстановительный потенциал которой больше.



Потенциал системы Cr₂O₇^2-/Cr³⁺, больше, чем потенциал системы Fe³⁺/Fe²⁺ и меньше, чем потенциал системы МnО₄-/Мn²⁺, следовательно, Fe²⁺ можно окислить до Fe³⁺ действием дихромата калия, а Мn²⁺ до МnО₄- не окисляется.

5. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ по теме «Теоретические основы аналитической химии и качественный анализ» (контрольная работа № 1)

1. По каким принципам объединяют вещества в аналитические группы? Групповые реагенты и группы катионов в кислотно-основном методе анализа.

2. Составьте схемы дробного и систематического анализа смеси катионов: Pb²⁺, Al³⁺, Fe³⁺, Ni²⁺. Напишите уравнения реакций обнаружения этих катионов (в молекулярной и ионной формах).

3. Можно ли действием дихромата калия в кислой среде окислить Fe²⁺ до Fe³⁺, AsО₃^3- до AsО₄^3-, Мn²⁺ до МnО₄-, SО₃^2- до SО₄^2-, SО₄^2- до S₂О₈^2-. Написать уравнения протекающих реакций с помощью электронно-ионного метода.

4. Составьте схемы дробного и систематического анализа смеси катионов: NH₄⁺, Ca²⁺, Mn²⁺. Напишите уравнения реакций обнаружения этих катионов (в молекулярной и ионной формах).

5. Составьте схемы дробного и систематического анализа смеси катионов: Ag⁺, Cu²⁺, Fe³⁺. Напишите уравнения реакций обнаружения этих катионов (в молекулярной и ионной формах).

6. К раствору, содержащему ионы AsО₃^3- и SО₃^2-, в кислой среде добавили пероксид водорода. Какой из этих анионов будет окисляться в первую очередь? Написать реакции окисления-восстановления и уравнять их электронно-ионным методом.

7. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций электронно-ионным методом, если на раствор, содержащий ион марганца (II), подействовали: а) висмутатом натрия в присутствии азотной кислоты, б) пероксидисульфатом аммония, в) оксидом свинца (IV).

8. Смесь сухих солей: нитрат ртути (I), хлорид хрома (III), нитрат цинка растворили в воде. Какие соединения будут в осадке, какие ионы будут в растворе? Составьте схему анализа, уравнения реакций в ионном виде для разделения, растворения образующихся осадков и обнаружения присутствующих в растворе катионов.

9. Составьте уравнения реакций в ионном виде, происходящие при действии иодида калия на раствор, содержащий: a) Bi(NO₃)₃, б) CuCl₂, в) Na₂HAsO₄.

10. Смесь сухих солей: нитрат серебра, нитрат ртути (П), хлорид хрома (III), нитрат марганца (II), нитрат свинца растворили в воде. Какие соединения будут в осадке, какие ионы будут в растворе? Составьте схему хода анализа, уравнения реакций в ионном виде для разделения, растворения образующихся осадков и обнаружения присутствующих в смеси катионов.

11. Смесь сухих солей: нитрат серебра, хлорид бария, нитрат хрома (III), хлорид сурьмы (III) растворили в воде. Какие соединения будут в осадке, какие ионы будут в растворе? Составьте схему анализа, уравнения реакций в ионном виде для разделения, растворения образующихся осадков и обнаружения присутствующих в смеси катионов.

12. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций электронно-ионным методом, если на раствор, содержащий а) ионы Cr³⁺, подействовать пероксидом водорода в щелочной среде, б) ионы Cr₂O₇^2-, подействовать пероксидом водорода в кислой среде.

13. Смесь сухих солей: сульфат калия (недостаток), хлорид аммония, нитрат стронция, хлорид кальция, хлорид бария растворили в воде. Какие соединения будут в осадке, какие ионы будут в растворе? Составьте схему хода анализа, уравнения реакций в ионном виде разделения, растворения образующихся осадков и обнаружения присутствующих в смеси катионов.

14. Смесь сухих солей: сульфат калия, хлорид аммония, нитрат стронция, хлорид кальция, хлорид бария растворили в воде. Какие соединения будут в осадке, какие ионы будут в растворе? Составьте схему хода анализа, уравнения реакций в ионном виде разделения, растворения образующихся осадков и обнаружения присутствующих в смеси катионов.

15. Составьте уравнения реакций в ионном виде, если на раствор, содержащий ионы Pb²⁺, Sn²⁺, Al³⁺, Zn²⁺, Cd²⁺, подействовали: а) избытком гидроксида натрия, б) избытком раствора аммиака.

16. Смесь сухих солей: карбонат калия, хлорид хрома (III), хлорид железа (III), нитрат меди (II) растворили в воде. Какие соединения будут в осадке, какие ионы будут в растворе? Составьте схему анализа, уравнения реакций в ионном виде разделения, растворения образующихся осадков и обнаружения присутствующих в смеси катионов и анионов.

17. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций электронно-ионным методом, если на раствор, содержащий ионы хрома (III), подействовали: а) раствором перманганата калия в кислой среде, б) бромом в щелочной среде.

18. Смесь сухих солей: хлорид сурьмы (III), нитрат висмута, нитрат свинца (II), хлорид марганца (II), хлорид меди (II) растворили в воде. Какие соединения будут в осадке, какие ионы будут в растворе? Составьте схему хода анализа и уравнения реакций в ионном виде разделения, растворения образующихся осадков и обнаружения присутствующих в смеси катионов.

19. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН в 0,09 M растворе бромида аммония. Выведите формулы для расчета.

20. Рассчитайте равновесные концентрации ионов железа (III) и фторид-ионов в водном растворе, содержащем комплекс К₃[FeF₆] с концентрацией 0,1 моль/л. Полная константа нестойкости комплексного аниона [FeF₆]^3- равна 10-^16,1.

Ответ: [Fe³⁺]=7,76·10-⁴ моль/л; [Fe-]=4,66·10-³ моль/л.

21. Рассчитайте концентрационные константы устойчивости и нестойкости К_Н комплексного аниона [PbJ₄]^2-, если в водном 1,0 моль/л растворе комплекса К₂[PbJ₄] равновесные концентрации ионов свинца (II) и иодид ионов равны: [Pb²⁺] = 0,054 моль/л, [J-] = 0,216 моль/л.

Ответ: =8,51·10³, К_Н=1,18·10-⁴.

22. В 12 л воды растворили 0,01 г бромида калия и прибавили 1 мл 0,1 М раствора нитрата серебра. Будет ли образовываться осадок бромида серебра?

23. Рассчитать молярную растворимость (моль/л) и массовую растворимость (г/л) фосфата бария в 0,025 М растворе фосфата натрия.

24. Образуется ли осадок сульфата свинца, если к насыщенному раствору хлорида свинца прибавить равный объем 0,2 М раствора серной кислоты.

25. Выпадет ли осадок сульфата бария, если смешать 0,15 мл 0,1 М раствора сульфата натрия и 2 мл 0,001 М раствора хлорида бария?

26. Рассчитать сколько молей серебра находится в 500 мл насыщенного раствора хромата серебра.

27. Рассчитать молярную (моль/л) и массовую (г/л) растворимость сульфата кальция.

28. Рассчитать растворимость фосфата серебра в 0,05 М растворе нитрата калия.

29. Рассчитайте рН водного раствора, содержащего в 1 л 3,0 г ортоборной кислоты H₃BO₃. Константа диссоциации этой кислоты по первой ступени K_I = 7,1·10-¹⁰; pK_I = 9,15.

Ответ: рН = 5,23.

30. Рассчитайте ионную силу растворов, содержащих в 1 л: а) 0,01 моль калия хлорида КСl; б) 0,01 моль железа (III) FeCl₃; в) 0,01 моль алюминия сульфата Al₂(SO₄)₃.

Ответ: 0,01; 0,06; 0,15.

31. Рассчитайте ионную cилу водного раствора, содержащего в 1 л по 0,05 моль стронция нитрата Sr(NO₃)₂, калия хлорида KCl и уксусной кислоты CH₃COOH.

Ответ: 0,2.

32. Сколько граммов хлорида аммония нужно прибавить к 500 мл 0,137 М раствора гидроксида натрия, чтобы получить раствор с рН 10,3?

33. Чему равна концентрация ионов водорода в 0,05 М растворе бензойной кислоты? Во сколько раз присутствие 0,1 М бензоата натрия понижает эту концентрацию?

34. При какой концентрации сульфид-иона начнется выпадение осадка сульфида кадмия из раствора, содержащего 0,05 моль/л [Cd(CN)₄]^2- и 0,1 моль/л цианида калия.

35. Рассчитать концентрацию бромид-ионов в 0,002 М растворе аммиачного комплекса серебра [Ag(NH₃)₂]⁺, содержащем 0,005 моль/л аммиака, которую надо создать, чтобы образовался осадок бромида серебра.

36. Буферный раствор содержит 0,5 моль/л гидроксида аммония и 0,25 моль/л нитрата аммония. Рассчитать рН раствора. Как изменится рН этого раствора при добавлении к 1 л а) 0,2 моль хлороводородной кислоты, б) 0,25 моль гидроксида натрия?

37. Вычислите константы устойчивости и нестойкости К_Н комплексного катиона [Co(NH₃)₆]³⁺ в водном растворе, если равновесные концентрации реагентов в этом растворе равны: [Co(NH₃)₆]³⁺=0,10, [Co³⁺]=1,5·10-⁶, [NH₃]=9,0·10-⁶ моль/л. Ответ: =1,3·10³⁵, К_Н=7,7·10-³⁶.

38. Образуется ли осадок сульфата стронция, если к 02 М раствору хлорида стронция прибавить равный объем сульфата кальция?

39. Определите объем 25, 10,%-го водного раствора гидроксида натрия, необходимого для растворения 9,94 г гидроксида цинка Zn(OH)₂. Плотность указанного раствора гидроксида натрия равна 1,275 г/мл при температуре 20⁰ С. Ответ: 25 мл.

40. Выясните, образуется ли осадок иодида серебра AgJ, если к водному раствору комплекса [Ag(NH₃)₂]NO₃ с концентрацией 0,2 моль/л прибавить равный объем 0,2 моль/л водного раствора иодида натрия NaJ. Полная константа нестойкости комплексного катиона [Ag(NH₃)₂]⁺=10-^7,23. Произведение растворимости иодида серебра = 8,3·10-¹⁷.

Ответ: образуется.

41. Определите, как изменится равновесная концентрация ионов цинка в 1,0 моль/л водном растворе комплекса Na₂[Zn(OH)₄], если рН раствора увеличить от 11 до 12. Полная константа нестойкости комплексного аниона равна 10-¹⁴.

Ответ: уменьшится в 10⁴ раз.

42. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов алюминия в 1,0 моль/л водном растворе комплекса Na[Al(OH)₄] при рН=11. Полная константа нестойкости комплексного аниона равна 10-³³.

Ответ: 10-²¹ моль/л.

43. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов кадмия [Cd²⁺] в 0,1 моль/л водном растворе комплекса К₂[Cd(CN)₄], содержащем цианид калия КCN при концентрации c(KCN)=1,0 моль/л. Полная константа нестойкости комплексного аниона [Cd(CN)₄]^2- равна 10-^17,11, pK=17,11.

Ответ: 7,8•10-¹⁹ моль/л.

44. Рассчитайте равновесные концентрации ионов меди (II) [Cu²⁺] и аммиака [NH₃] в водном растворе комплекса [Cu(NH₃)₄]²⁺ с его исходной концентрацией 0,1 моль/л. Полная концентрационная константа нестойкости комплексного катиона [Cu(NH₃)₄]²⁺ равна 10-^12,03, рК=12,03.

Ответ: [Cu²⁺]=8•10-⁴ моль/л, [NH₃]=3,2•10-³ моль/л.

45. В водном растворе присутствуют сульфат-ион SO₄^2- и оксалат-ион C₂O₄^2- в одинаковых концентрациях. К этому раствору медленно прибавляют водный раствор хлорида кальция CaCl₂. В какой последовательности будут осаждаться из раствора сульфат-ион и оксалат-ион?

46. Как изменится растворимость оксалата кальция при прибавлении в его насыщенный водный раствор хлорида калия KCl до концентрации с(KCl)=0,1 моль/л? Произведение растворимости оксалата кальция равно 2,3•10-⁹.

Ответ: увеличится в 2,3 раза.

47. Рассчитайте произведение растворимости свежеосажденного гидроксида магния Mg(OH)₂, если в 500 мл его насыщенного раствора содержится 1,55•10-² г этого соединения.

Ответ: 6,01•10-¹⁰.

48. Рассчитайте концентрацию формиат-ионов HCOO- в водном растворе муравьиной кислоты НСООН с концентрацией кислоты, равной 0,05 моль/л. Константа диссоциации муравьиной кислоты равна 1,8•10-⁴.

Ответ: 3•10-³ моль/л.

49. Какая масса свинца (в г) содержится в 1 л насыщенного водного раствора сульфата свинца PbSO₄, если его произведение растворимости равно 1,6•10-⁸.

Ответ: 2,61•10-² г.

50. Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН водного раствора ацетата натрия CH₃COONa с концентрацией c(CH₃COONa)=0,1 моль/л. Константа диссоциации уксусной кислоты равна К_a=1,74•10-⁵; рК_a=4,76.

Ответ: 5,7•10-¹⁰.

51. Рассчитайте рН буферного раствора, один литр которого содержит 0,1 моль уксусной кислоты и 0,01 моль ацетата натрия. Константа диссоциации уксусной кислоты К_а=1,74•10-⁵; рК_а=4,76.

Ответ: рН=3,76.

52. Рассчитайте значение рН водного раствора ацетата аммония CH₃COONH₄ при концентрации последнего, равной 0,01 моль/л. Для уксусной кислоты К_а=1,74•10-⁵; рК_а=4,76; для аммиака К_в=1,76•10-⁵ и рК_в=4,76.

Ответ: pH=7.

53. Рассчитайте отношение молярных концентраций муравьиной кислоты HCOOH и ее натриевой соли HCOONa в формиатном буферном растворе, имеющем pН=3,15. Константа ионизации муравьиной кислоты равна К_а = 1,8•10-⁴; рК_а=3,75.

Ответ: С_а/С_в=4.

54. Определите, как изменится рН водного раствора формиата натрия HCOONa с концентрацией с(HCOONa)=0,10 моль/л, если раствор разбавить водой в 10 раз. Константа кислотности муравьиной кислоты К_а=1,8•10-⁴, рК_а=3,75.

Ответ: уменьшится на 0,5 единиц.

55. Рассчитайте значение рН водного раствора цианида аммония NH4CN, гидролизующегося по катиону и аниону. Концентрация раствора равна 0,1 моль/л. Для синильной кислоты HCN и аммиака, образующихся при гидролизе, pК_а=9,3 и рК_в=4,76 соответственно.

Ответ: 9,27.

56. Рассчитайте рН аммиачного буфера, в 1 л которого содержатся 0,1 моль аммиака и 0,2 моль нитрата аммония NH₄NO₃. Константа основности аммиака К_в=1,76•10-⁵; рК_в=4,76.

Ответ: 8,93.

57. Рассчитайте произведение растворимости магнийаммонийфосфата NH₄MgPO₄, если в 1 л его насыщенного раствора содержится 8,6•10-³ г NH₄MgPO₄.

Ответ: 2,5•10-¹³.

58. Рассчитайте молярную концентрацию катионов свинца [Pb²⁺] и иодид-ионов [J-] в насыщенном растворе иодида свинца PbJ₂, если его произведение растворимости равно 1,1•10-⁹.

Ответ: [Pb²⁺]=6,5•10-⁴, [J-]=1,3•10-³.

59. Образуется ли осадок сульфата стронция SrSO₄ при смешивании равных объемов водных растворов хлорида стронция SrCl₂ и сульфата калия K₂SO₄, если их исходные молярные концентрации составляют 5•10-⁴ моль/л? Произведение растворимости сульфата стронция равно 3,2•10-⁷.

Ответ: не образуется.

60. Как изменится молярная растворимость иодида серебра, если к его насыщенному раствору прибавить иодид калия до концентрации c(KJ)=1,0•10-⁴ моль/л? ПР_AgJ=8,3•10-¹⁷.

Ответ: уменьшится в 1,1•10-⁴ раза.

61. Рассчитайте буферную емкость аммиачного буфера, если при прибавлении 0,001 моль хлороводородной кислоты к 100 мл этого раствора его значение рН уменьшилось на рН=0,09.

Ответ: 0,11.

62. Рассчитайте значение рН 3%-го водного раствора пероксида водорода Н₂О₂. Плотность раствора принять равной 1 г/см³. Константа кислотной диссоциации пероксида водорода К_а=2,0•10-¹², рК_а=1,70.

Ответ: 5,88.

63. Рассчитайте значение рН буферной смеси, содержащей в 1 л раствора 0,10 моль гидрофосфата натрия Na₂HPO₄ и 0,30 моль дигидрофосфата натрия NaH₂PO₄. Константа диссоциации ортофосфорной кислоты по второй ступени равна К_а=6,2•10-⁸, рК_а=7,21.

Ответ: 6,73.

64. Рассчитайте рН водного раствора метиламина CH₃NH₂ с концентрацией, равной 0,12 моль/л. Константа основности метиламина К_в=4,6•10-³, рК_в=3,34.

Ответ: 11,87.

65. Рассчитайте степень гидролиза h и значение рН водного раствора нитрата аммония NH₄NO₃, содержащего 8,0•10-³ г/мл этой соли. Константа основности аммиака К_в=1,76•10-⁵, рК_в=4,76.

Ответ: 7,6•10-⁵; 5,14.

66. Сколько граммов фосфата бария растворится в 100 мл 0,2 М раствора фосфата натрия?

67. Будет ли образовывать осадок сульфата кальция, если к 0,1 М раствору хлорида кальция добавить равный объем 0,1 М раствора серной кислоты?

68. Образуется ли осадок гидроксида железа (II), если к 20 мл 0,005 М раствора сульфата железа (II) прибавить 10 мл 0,5 М раствора аммиака?

69. Рассчитать концентрацию ионов магния в растворе, если к 100 мл насыщенного раствора гидоксида магния добавлено 10 мл 0,5 М раствора гидроксида натрия.

70. Рассчитать константу, степень гидролиза и рН 0,06 М раствора карбоната натрия. Что надо сделать, чтобы усилить гидролиз?

71. При какой концентрации хромат-ионов начнется образование осадка хромата свинца из 0,08 М раствора нитрата свинца.

72. К 25 мл 0,02 М раствора хлорида ртути (II) добавили 0,73 г хлорида натрия. Рассчитать равновесную концентрацию ионов ртути в растворе.

73. При каком значении рН начнет выпадать осадок гидоксида магния из 0,02 М раствора хлорида магния?

74. Рассчитать растворимость роданида серебра в 0,02 М растворе роданида аммония и сравнить с растворимостью этой соли в воде.

75. Рассчитать молярную (моль/л) и массовую (г/л) растворимость хлорида серебра в 0,15 М растворе хлорида калия.

76. В насыщенном растворе иодида свинца концентрацию иодид-ионов увеличили в 10 раз. Рассчитать концентрацию ионов свинца в полученном растворе.

77. Образуется ли осадок гидроксида кадмия в растворе, содержащем 0,0015 моль/л хлорида кадмия и 5•10-⁵ моль/л гидроксида натрия.

78. В 1 л воды растворяется 0,04892 г иодата серебра. Рассчитать ПР иодата серебра.

79. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза, рН в 0,3 М растворе сульфита натрия. Выведите расчетные формулы.

80. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,2 М раствора формиата натрия. Выведите формулы для расчета.

81. Рассчитать для 0,1 М раствора бензоата натрия константу гидролиза, рН и степень гидролиза.

82. Раствор содержит 0,056 моль/л гидроксида аммония и 0,1 моль/л хлорида аммония. Рассчитать рН раствора. Как изменится рН, если 1 л этого раствора прибавить 0,001 моль гидроксида натрия.

83. Сколько граммов бромида калия необходимо добавить к 100 мл 0,002 М раствора [Ag(NH₃)₂]⁺, в котором равновесная концентрация аммиака равна 0,5 моль/л, чтобы образовался осадок бромида серебра.

84. Рассчитать равновесную концентрацию ионов меди в 0,01 М растворе [Cu(CNS)₄]^2-, содержащего избыток роданид-ионов 1 моль/л.

85. Рассчитать равновесную концентрацию ионов серебра в растворе, содержащем 0,001 моль/л нитрата серебра и 0,102 моль/л цианида калия.

86. При какой концентрации гидроксид-ионов будет образовываться осадок гидроксида меди (II) из 0,001 М раствора [Cu(NH₃)₄]²⁺?

87. Написать уравнения диссоциации комплексных ионов и рассчитать равновесную концентрацию ионов цинка в 0,01 М растворе [Zn(NH₃)₄]²⁺ и в 0,1 М растворе [Zn(CN)₄]²⁺. В каком растворе концентрация ионов цинка больше?

88. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,075 М раствора цианида калия.

89. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,05 М раствора ацетата натрия. Вывести формулы для расчета.

90. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,15 М раствора ацетата аммония. Выведите формулы для расчета.

91. К 20 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты добавили 40 мл 0,05 М раствора гидроксида аммония. Рассчитать рН полученного раствора.

92. Рассчитать равновесную концентрацию ионов висмута в растворе комплекса [BiJ₆]^3- с концентрацией 0,1 моль/л, содержащем иодид калия с концентрацией 0,1 моль/л.

93. При какой концентрации гидроксид-ионов будет образовываться осадок гидоксида кадмия в 0,005 М растворе [Cd(NH₃)₄]²⁺, если равновесная концентрация аммиака равна 0,1 моль/л.

94. Смешаны равные объемы 0,02 М раствора нитрата серебра и 0,04 М растворе аммиака. Рассчитать равновесную концентрацию ионов серебра в полученном растворе.

95. Будет ли образовываться осадок иодида серебра при добавлении твердого иодида калия до концентрации 0,25 моль/л к 0,002 М раствору цианидного комплекса серебра [Ag(CN)₂]-, если равновесная концентрация цианид-иона 0,01 моль/л.

96. Рассчитать равновесную концентрацию ионов никеля, если к 0,02 М раствору сульфата никеля добавить равный объем 3 М раствора аммиака. Считать, что в растворе образуются ионы [Ni(NH₃)₆]²⁺.

97. Будет ли выпадать осадок сульфида ртути (II), если к 0,01 М раствору [HgJ₄]^2-, в котором равновесная концентрация иодид-ионов равна 1 моль/л, добавить 0,1 моль/л сульфида натрия.

98. Рассчитать рН раствора, содержащего 0,015 моль/л гидроксида натрия и 0,01 моль/л хлорида аммония. Как изменится рН этого раствора, если к 1 л его прибавить 0,001 моль гидроксида натрия.

99. Рассчитать рН раствора, полученного при добавлении к 500 мл 0,1 М раствора хлороводородной кислоты 8,2 г кристаллического ацетата натрия.

100. К 0,5 М раствору уксусной кислоты добавлена хлороводородная до рН=0,5. Рассчитать степень диссоциации уксусной кислоты и концентрацию ацетат-ионов в полученном растворе.

101. Какова должна быть концентрация ацетата натрия в растворе, содержащем 2 моль/л уксусной кислоты, чтобы рН этого раствора был равен 4.

102. Как изменится рН при добавлении к 1 л буферной смеси, состоящей из 0,2 М раствора ацетата натрия и 0,2 М раствора уксусной кислоты, а) 0,02 моль хлороводородной кислоты, б) 0,02 моль гидроксида натрия, в) при разбавлении водой в 100 раз.

103. Рассчитать концентрацию ионов водорода, рН, степень диссоциации в растворе: а) 0,2 М уксусной кислоты, б) 0,2 М уксусной кислоты в присутствии 1 M ацетата натрия.

104. Смешаны равные объемы 0,4 М раствора гидроксида аммония и 0,4 М раствора нитрата аммония. Рассчитать рН этого раствора. Как изменится рН раствора после добавления к нему 0,05 моль/л хлороводородной кислоты.

105. К 50 мл 0,4 М раствора гидроксида аммония добавили 50 мл 0,6 М растворе нитрата аммония. Рассчитать рН раствора и степень диссоциации гидроксида аммония.

106. Сколько грамм формиата калия нужно прибавить к 1 литру 2 М раствора муравьиной кислоты, чтобы получилась буферная смесь с рН равным 2.

107. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в 0,1 М растворе комплекса [Ag(CN)₂]-, если к этому раствору добавить цианид калия до концентрации 0,1 моль/л.

108. Раствор 0,05 н. муравьиной кислоты нейтрализован 0,05 н. раствором гидроксида калия на 90%. Рассчитать pH полученного раствора.

109. Рассчитать рН буферного раствора, полученного при сливании 1 л 0,5 М раствора гидроксида аммония и 1 л 0,5 М раствора хлорида аммония. Как изменится рН раствора при добавлении 5 мл 0,5 М хлороводородной кислоты к 50 мл буферной смеси?

110. Буферный раствор содержит 0,5 моль/л уксусной кислоты и 0,25 моль/л ацетата натрия. Рассчитать рН раствора. Как изменится рН при добавлении к 1 литру этого раствора 0,25 моль хлороводородной кислоты?

111. Рассчитать рН в растворе, полученном при сливании 40 мл 0,05 М раствора уксусной кислоты и 20 мл 0,1 М раствора гидроксида калия. Какова степень гидролиза полученного раствора соли? Чему равен pH раствора?

112. Образуется ли осадок сульфата свинца, если к 0,002 М раствору нитрата свинца, содержащему 1 моль/л ацетата натрия, добавить 0,1 моль/л сульфата натрия? В указанных условиях существует комплекс состава [Pb(CH₃COO)₄]^2-.

113. Рассчитать значение рН раствора, полученного при сливании 40 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты и 20 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия.

114. Как изменится рН 0,1 М формиатной буферной смеси при добавлении к 1 л этого раствора: а) 0,05 моль HCl, б) 0,05 моль КОН?

115. Какова должна быть концентрация хлорида аммония в растворе, содержащем 0,5 моль/л аммиака, чтобы концентрация гидроксид-ионов стала 0,0005 моль/л? Концентрацию хлорида аммония выразите в моль/л и г/л.