Изучение окисления наноразмерных частиц переходных металлов подгрупп железа
Изучение влияния металлов, входящих в состав твердого раствора, на стабильность к окислению порошков. Исследование свойств наноразмерных металлических порошков. Анализ химических и физических методов получения наночастиц. Классификация процессов коррозии.
| Рубрика | Химия |
| Вид | магистерская работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 21.05.2013 |
| Размер файла | 1,4 M |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Pн=Р- W -- парциальное давление кислорода в газометре, мм. Т. Ст.;
Р -- барометрическое давление, мм. Т. Ст.;
W -- упругость паров воды над запорной жидкостью, мм. Т. Ст.
где ?V0 - изменение объема в ходе эксперимента;
T0, P0 - температура и давление при нормальных условиях;
V0 бюр - объем газа в бюретке до начала эксперимента;
Vнач - объем газа в бюретке при начале измерения;
Tбюр - температура при начале измерения;
Vреак - реакционный объем;
Tреак - температура реакционного сосуда;
V - объем газа при прошествии определенного времени;
P, W - барометрическое давление и упругость паров воды над запорной жидкостью при прошествии определенного времени;
Tбюр - температура бюретки по прошествии определенного времени;
Tреак - температура реакционного сосуда по прошествии определенного времени.
Эксперимент проводится дважды. Абсолютные допускаемые расхождения параллельных испытаний не должны превышать 0,5%.
Степень превращения
mMe-масса навески металла, г;
MMe-молярная масса металла, г/моль;
V-объем поглощенного кислорода, л;
mMeO-масса оксида металла, г;
MMeO-молярная масса оксида металла, г/моль.
б-степень превращения, %; m0-масса навески металла до окисления, г.
-степень превращения металлов, %;
Vобщ- объем кислорода, поглощенный взаимными системами, л.
По результатам вычислений построены зависимости степени превращения по времени.
Глава 3. РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
3.1 Изучение кинетики НРП переходных металлов систем Co-Fe и Co-Ni при окислении кислородом
Рис. 8. Влияние состава порошков на кинетику окисления при комнатной температуре где:1 - FeCo(3:2); 2 - FeCo(1:99); 3 - Co(100).
Типичная кривая окисления наноразмерных порошков переходных металлов представлена на рисунке 8. Из которого видно, что значительного эффекта в присутствии железа в системе не достигается. Образцы ведут себя практически одинаково при окисления при комнатной температуре.
Рис. 9. Кинетика окисления порошков содержащих никель и кобальт при комнатной температуре где: 1 - Ni(100%); 2 - CoNi(15:85).
На рисунке 9 показывает, различие скорости и глубины окисления системы никель-кобальт выше, чем у чистого никеля. Поведение частиц содержащих как никель, так и кобальт схоже с представленными результатами на рисунке 8.
Исходя из данных, мы делаем предположение, что никель обладает пассивирующими свойствами, а образцы с содержанием железа переходят в шпинельные формы, что также затрудняет дальнейшее окисление порошков.
В связи с тем что ренгеноструктурный анализ не дает полной картины окисляемости наших образцов, был проведен эксперимент на растровом электронном микроскопе с элементным анализом. Был взят образец до окисления и снят на микроскопе, затем образец был выдержан в атмосфере чистого кислорода в течении 16 часов и также была сделана его фотография. Анализируя данные фотографии мы пришли к следующему предположению, что в начальных стадиях окисления, оксид образуется аморфный вследствие чего не виден в ренгеноструктурном анализе.
3.2 Изучение влияния природы, концентрации ПАВ при синтезе НРП на стабильность к окислению при различных температурных режимах
Для изучения данной проблемы были выбраны наиболее “стабильный” состав системы кобальт-железо в твердорастворной области, для этого были получены следующие образцы: система Co-Fe (30% Co, 70% Fe), ПАВ - этанол и диметилклиоксим, в различных концентрациях, которые были подобраны опытным путем.
Рис. 11. Кинетика окисления чистого образца, и образцов, содержащих разными ПАВ, в различных концентрациях при 75?С, где: 1 - 2 части диметилглиоксима; 2 -1 часть диметилглиоксима; 3 - 3 части этанола; 4 - 1 часть этанола; 5 - образец без ПАВ.
Рис. 12. Влияние концентрации этанола на кинетику окисления при 100?C, где: 1 - 3 части этанола; 2 - 1 часть этанола; 3 - 2 части этанола.
Рис. 13. Влияние этанола на кинетику окисления системы CoFe при 150?C, где: 1 - 1 условная часть этанола; 2 - 2 условных части этанола.
Анализируя рисунки 11-13, мы пришли к выводу, что большое количество ПАВ влияет на дисперсность частиц, так как, при добавление большой концентрации ПАВ при синтезе, после образования мелких частиц не дает им расти дальше, вследствие чего уменьшая дисперсность, и такие порошки легче окисляются за счет большей удельной поверхности. А малое количество ПАВ приводит к образованию поверхностной пленки, которая в свою очередь защищает частицы от сильного окисления газообразным кислородом.
Также рассмотрено влияние температуры на данные объекты, и были сделаны следующие выводы, что с увеличением температуры степень превращения растет, и после 150 градусов, когда ПАВ у нас сгорает, образцы очень сильно окисляются.
Рис. 14. Кинетика окисления железа с глицерином и без него, где: 1- железо с глицерином; 2 - железо без содержания глицерина.
На рисунке 14 рассмотрено влияние добавления глицерина при синтезе наноразмерных частиц железа, и сделан вывод, что глицерин очень хорошо покрывает защитной пленкой частицы железа, уменьшая окисляемость кислородом почти в 4 раза.
3.3 Изучение влияния состава наноразмерных порошков на стабильность к окислению кислородом системы Co-Fe
Образцы для исследования получены в “оптимальных” условиях согласно[71]. Для изучения стабильности к окислению кислородом при температурном диапазоне от 50 - 75 ?C. Были взяты образцы различного состава от 95% Co, до 30% Co.
Рис. 15. Влияние фазового состава системы Co-Feна кинетику окисления при 50?C, где: 1 - Co 80%; 2 - Co 60%; 3 - Co 75%; 4 - Co 50%.
Рис. 16. Кинетика окисления системы Co-Feв зависимости от состава Fe при 50?C,где: 1 - Fe 30%; 2 - Fe 35% ; 3 - Fe 70%; 4 - Fe 5%; 5 - Fe 10%; 6 - 60%.
Рис. 17. Влияние соотношения металлов в системе Co-Feна кинетику окисления при Т= 75?С, где:1 - Co 75%; 2 - Co 80%; 3 - Co 60%; 4 - Co 50%; 5 - Co 70%; 6 - Co 65%.
Рис. 18. Влияние содержания железа в системе Co-Fe на кинетику окисления при 75?С, где:1 - Fe 70%; 2 - Fe 50%; 3 - Fe 5%; 4 - Fe 60%; 5 - Fe 10%.
Фазовый портрет очень сложным образом влияет на окисляемость системы Co-Fe. При низких температурах больший вклад добавляет дисперсность порошков, и агломерация образцов. А при более высоких температурах больший вклад в окисляемость уже вносит фазовый портрет.
Рис. 19. Функции распределения частиц по размеру системы Co-Fe, где: 1 - Co 50%; 2 - Co 30%; 3 - Co 40%; 4 - Co 95%; 5 - Co 90%; 6 - Co 80%; 7 - Co 75%; 8 -Co 65%; 9 - Co 70%; 10 -Co60%; 11 - Co50%.
ВЫВОДЫ
• Позитивная роль образующихся при синтезе в качестве побочных продуктов шпинелей заключается в том, что они, формируя на поверхности наноразмерных металлических частиц плотные пассивирующие покрытия, защищают их от более глубокого окисления, а также, вероятно, ограничивают их рост.
• ПАВ, в больших концентрациях не защищают наноразмерные порошки, а делают их мельче, вследствие чего, активность в реакциях окисления становится выше, чем у обычных наноразмерных металлов. А заметные защитные свойства проявляют ПАВ при добавлении их в незначительных концентрациях. Также стоит отметить влияние глицерина, как защитного реагента. Разница между чистым наноразмерным порошком железа и таким же порошком железа, но с добавлением глицерина, состоит в том, что стабильность к окислению газообразным кислородом возрастает примерно в 4 раза.
• На окисление также влияет, какая фаза преобладает в образце, так например, чистая ГЦК подвергается более сильному окислению, чем ОЦК, а большей устойчивостью к окислению обладают образцы, в которых присутствуют обе фазы. Также было отмечено, что при низких температурах, ниже 50 градусов Цельсия, больший вклад в окисляемость вносит дисперсность исследуемого порошка, а не какая фаза преобладает.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Сысоев, Н.Н. Нанотехнологии и физика / Н.Н. Сысоев, А.И. Осипов, А.В. Уваров // Вестник МГУ им. Ломоносова. - 2009. - С. 3 - 9.
2. Третьяков, Ю.Д. Уроки зарубежного нанобума / Ю.Д. Третьяков, Е.А. Гудилин // Вестник РАН. - 2009. - Т. 79. - № 1. - С. 3 - 17.
3. Мелихов, И.В. Золотое сечение нанотехнологической науки /И.В. Мелихов // Вестник РАН. - 2007. - № 11. - С. 988.
4. Третьяков, Ю.Д. Проблемы развития нанотехнологий в России и за рубежом / Ю.Д. Третьяков // Вестник РАН. - 2007. - № 1. - С. 88 - 99.
5. Алферов, Ж.И. Навстречу золотому веку / Ж.И. Алферов // Поиск: еженедельная газета научного сообщества. - № 4. - 2008. - С. 11 - 13.
6. Алферов, Ж.И. О программе Российской академии наук в области нанотехнологий / Ж.И. Алф?ров // Вестник РАН. - 2008. - № 5. - С. 427 - 435.
7. Губин, С.П. Что такое наночастица? Тенденции развития нанохимии и нанотехнологии / С.П. Губин // Российский химический журнал. - 2000. - - Т. XLIV. - № 6. - С. 23 - 31.
8. Кобаяси, Н. Введение в нанотехнологию: [перевод с японского А.В. Хачояна]; под ред. Л.Н. Патрикеева / Н. Кобаяси - М.: БИНОМ, Лаборатория знаний, 2005. - 134 с.
9. Фостер, Л. Нанотехнологии. Наука, инновации и возможности: [пер. с англ.] / Л. Фостер - М :Техносфера, 2008. - 352 с.
10. Новиков, В.П. Получение наноразмерных порошков никеля, железа, кобальта путем восстановления их солей раствором натрия в жидком аммиаке / В.П. Новиков, В.В. Паньков, Л.И Куницкий // Неорганические материалы. - 2004. - Т. 40. - № 8. - С. 928 - 934.
11. Chaubey, G.S. Synthesis and Stabilization of FeCoNanoparticles / G.S. Chaubey, C. Barcena, et al. // J. Am. Chem. Soc. - 2007. - P. 7214 - 7215.
12. Chen, J.P. Magnetic Properties of nanophase cobalt particles synthesized in inversed micelles / J.P. Chen, C.M. Sorensen, K.J. Klabunde, G.C. Hadjipanayis // J. Appl. Phys. - 1994. - V. 76. - № 10. - P. 6316 - 6318.
13. Дзидзигури, Э.Л. Свойства ультрадисперсных порошков металлов, полученных химическим диспергированием / Э.Л. Дзидзигури, Д.В. Кузнецов и др. // Перспективные материалы. - 2000. - № 6. - С. 87 - 92.
14. Захаров, Ю.А. Наноразмерные металлы группы железа / Ю.А. Захаров, В.М. Пугачев,А.Н.Попова и другие. // Физико-химические процессы в неорганических материалах (ФХП - 10): сборник докладов Десятой международной конференции: в 2 т. [гл. ред. Ю.А. Захаров]; ГОУ ВПО «КемГУ». - Кемерово: Кузбассвузиздат - 2007. - Т. 2. - С. 293 - 299.
15. Hormes, J. The Influence of various coatings on the electronic, magnetic, and geometrical properties of cobalt nanoparticles (invited) / J. Hormes, H. Modrow, H. Bonnemann, C.S.S.R. Kumar // J. Appl. Phys. - 2005. - V. 97 (10R102). - P.6.
16. Толочко, О.В. Структура и магнитные свойства наночастиц на основе железа в оксидной оболочке / О.В. Толочко, Д.-В. Ли и др. // Письма в ЖТФ. - 2005. - Т. 31. - Вып. 18. - С. 30 - 36.
17. Гусев, А.И. Эффекты нанокристаллического состояния в компактных материалах и соединениях / А.И. Гусев // Успехи физ. наук. - 1998. - Т. 168 - С. 53 - 83.
18. Губин, С.П. Получение, строение и свойства магнитных материалов на основе кобальтсодержащих наночастиц / С.П. Губин, Ю.А. Кокшаров // Неорганические материалы. - 2002. - Т. 38. - № 11. - С. 1287 - 1304.
19. Степина, И.М. Синтез, изучение дисперсной структуры и некоторых свойств нанометрических порошков никеля и кобальта / Колмыков Р.П., Степина И.М. // Исследовательская и инновационная деятельность учащейся молодёжи: проблемы, поиски, решения: сборник трудов областной научно-практической конференции молодых ученых Кузбасса / ИУУ СО РАН -
Кемерово, 2006. - Т.1. - С. 64-71.
20. Федоров, В.Б. Энергонасыщенные системы и кластеры / В.Б. Федоров, И.В. Тананаев // Журн. Всесоюзн. хим. о-ва им. Д.И. Менделеева.- 1987.- Т. 32.- № 1.- С. 43-47.
21. Сергеев, Г.Б. Нанохимия / Г.Б. Сергеев. - М.: КДУ. - 2006. - С.230.
22. Варгафтик, М.Н. От полиядерных комплексов к коллоидным металлам / М.Н. Варгафтик // Журн. Всесоюзн. хим. о-ва им. Д.И. Менделеева.-1987.- Т. 32.- № 1.- С. 36-42.
23. Федоров, В.Б. Энергонасыщенные системы и кластеры / В.Б. Федоров, И.В. Тананаев // Журн. Всесоюзн. хим. о-ва им. Д.И. Менделеева.- 1987.- Т. 32.- № 1.- С. 43-47.
24. Губин, С.П. Химия кластеров. Основы классификации и строение / С.П. Губин.- М.: Наука. - 1987.- С.263.
25. Блинков, И.В. Физикохимия металлов и неметаллических материалов / И.В. Блинков. - М.: Наука. - 1990.- С.109.
26. Сергеев, В.А. Парофазный метод синтеза кластерных металлических катализаторов / В.А. Сергеев, А.Ю. Васильков, Г.В. Лисичкин // Журн. Всесоюзн. хим. о-ва им. Д.И. Менделеева.- 1987. - Т. 32.- № 1. - С. 96-100.
27. Васильков, А.Ю. Криохимический синтез нанометровых металлических частиц контролируемой нуклеарности / А.Ю. Васильков, А.Ю. Оленин, П.В. Прибытков, В.А. Сергеев и др. // Тез.докл. 1 Всесоюзн. конф. «Кластерные материалы». - Ижевск, 1991. -С.18.
28. Семененко, К.Н. Кластер-глобула-металлическая фаза / К.Н. Семененко // Журн. Всесоюзн. хим. о-ва им. Д.И. Менделеева.- 1987.- Т.32.- № 1.- С. 24-30.
29. Гусев, А.И. Наноматериалы, наноструктуры, нанотехнологии /
30. А.И. Гусев - М.: Физ - матлит, 2005. - 416 с.
31. Лернер, М.И. Технология получения, характеристики и некоторые области применения электровзрывных нанопорошковметаллов / М.И. Лернер, Н.В. Сваровская, С.Г. Псахье, О.В. Бакина // Российские нанотехнологии. - 2009. - Т. 4. - № 11 - 12. - С.56 - 68.
32. Рамзей, Н. Молекулярные пучки / Н. Рамзей. - М.: Издатинлит. - 1960. --С.71.
33. Рыжонков, Д.И. Наноматериалы: учеб. пособие. / Д.И. Рыжонков, В.В. Левина, Э.Л.Дзидзигури-М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008.-365 с.
34. Александров, М.Л. Газодинамические молекулярные ионные и кластерированные пучки / М.Л. Александров, Ю.С. Кусиер // Л.: Наука. - 1989. - С.83-87
35. Петров, Ю.И. Кластеры и малые частицы / Ю.И Петров. - М.: Наука. - 1986. - С.121.
36. Помогайло, А.Д. Наночастицы металлов в полимерах / А.Д. Помогайло, А.С. Розенберг, И.Е. Уфлянд // М.: Химия. - 2000. - С.166.
37. Полак, Л.С. Химия плазмы / Л.С. Полак, Г.Б. Синярев, Д.И. Соловецкий // Новосибирск: Наука. - 1991. - С.198.
38. Сальянов, Ф.А. Основы физики низкотемпературной плазмы плазменных аппаратов и технологий / Ф.А. Сальянов. - М.: Наука. - 1997. - С.133.
39. Авакумов, Е.Г. Механохимические методы активации химических процессов / Е.Г. Авакумов - Новосибирск: Наука. - 1986. - С.70.
40. Дзидзигури, Э. Л. Свойства УДП металлов, полученных химическим диспергированием. / Э. Л. Дзидзигури, Д. В. Кузнецов, В. В. Лёвина, Е. Н. Сидорова // Перспективные материалы. - 2000. - №6. - С. 87 - 92.
41. Барре, П. Кинетика гетерогенных процессов. Пер. с франц. под ред. В.В. Болдырева / П. Барре. - М.: Мир - 1976. - С.117.
42. Дельмон, Б. Кинетика гетерогенных реакций. Пер. с франц. под ред. В.В. Болдырева / Б. Дельмон. - М.: Мир. - 1972. - С.133.
43. Свиридов, В.В. Химическое осаждение металлов в водных растворах / В.В. Свиридов, Т.Н. Воробьева, Т.В. Гаевская, Л.И. Степанова // Минск: Изд-во «Университетское». - 1987. - С. 7.
44. Хаин, В.С. О восстановительной активности водных растворов ВН4-иона / B.C. Хаин, А.А. Волков // Химия неорганических гидридов: Сб. научн. трудов. Отв. ред.- Р.Т. Кузнецов. - М.: Наука. - 1990. -С.38.
45. Соцкая, Н.В. Влияние фосфит-ионов на кинетику осаждения никеля гипофосфитом / Н.В. Соцкая, Л.Г. Гончарова, Т.А. Кравченко, Е.В. Животова // Электрохимия. - 1997.- Т. 33.- № 5.- С.529-533.
46. Ключников, Н.Г. Неорганический синтез / Н.Г. Ключников. - М.: Просвещение - 1988. - C. 224-225.
47. Горбунова, К.М. Осаждение металлических покрытий химическим восстановлением / К.М. Горбунова // Журн. Всесоюзн. хим. о-ва им Д.И. Менделеева.- 1980.- Т. 25.- № 2.- С. 175-188.
48. Бугаенко, Л.Т. Химия высоких энергий / Л.Т. Бугаенко, М.Г. Кузьмин, Л.С. Полак // М.: Химия. - 1988. - C.53.
49. Болдырев, В.В. Реакционная способность твердых веществ (на примере реакций термического разложения). / В.В. Болдырев - Новосибирск: Изд-во СО РАН. / 1997. - С.127-143.
50. Сергеев, Г.Б. Криохимиянаночастиц металлов / Г.Б. Сергеев // Вест. Моск. Ун-та. Сер.2, Химия. - 1999. - Т.40. - С.312-322.
51. Браун, М. Реакции твердых тел / М. Браун, Д. Доллимор, А. Галвей (пер. с англ. под ред. В.В. Болдырева).- М.: Мир.- 1984.- С.360.
52. Сыркин, В.Г. Карбонилы металлов / В.Г. Сыркин. - М.: Химия. - 1984. -
- С.74-75.
53. Баев, А.К. Структура и энергетика карбонилов металлов / А.К. Баев. - Минск: Высшая школа. - 1986. - С.79.
54. Рябых, С.М. Образование и свойства ультрадисперсных частиц металла при разложении азидов тяжелых металлов / С.М. Рябых, Ю.Ю. Сидорин // Сб.науч.тр. «Физикохимия ультрадисперсных систем» (ред. И.В. Тананаева).- М.: Наука. - 1987.- С.127-132.
55. Горбунова, К.М. О новых областях применения и своеобразии строения химически осажденных покрытий / К.М. Горбунова, М.В. Иванов // Журн. Всесоюзн. хим. о-ва им. Д.И. Менделеева.- 1988.- Т. 33.- № 2.- С. 157-164.
56. Колесников, В.Н. Некоторые особенности формирования фазы серебра и меди при разложении оксалатов / В.Н. Колесников // Укр. хим. журн.- 1993.- Т. 59.- № 3.- С. 249-253.
57. Губин, С.П. Химия кластеров - достижения и перспективы / С.П. Губин // Журн. Всесоюзн. хим. о-ва им. Д.И. Менделеева.- 1987.- Т. 32.- № 1.- С. 3-11.
58. Лунина, М.А. О природе устойчивости высокодисперсных металлов в органических средах / М.А. Лунина // Автореф. дисс. … докт. хим. наук.- М: Изд-во МХТИ.- 1970.- С.36.
59. Сумм, Б.Д. Объекты и методы коллоидной химии в нанохимии / Б.Д. Сумм, Н.И. Иванова // Успехи химии.- 2000.- Т. 69.- № 11.- С. 995-1099.
60. Литманович, А.А. Фазовые равновесия в системах типа полимер-частицы-растворитель: несовместимость и комплексообразование / А.А. Литманович, Ю.Е. Кузовлев, Е.В. Полякова // Высокомолекулярные соединения. Сер. Б.- 1997.- Т.39.- № 9.- С. 1527-1530.
61. Салова, О.В. Адсорбция и гидрогенизация СОнаультрадисперсном порошке железа / О.В. Салова, Н.Н. Михаленко, И.И. Михаленко, В.М. Грязнов // Журн. физ. химии. - 1998. - Т. 72. - С. 27.
62. Семененко, К.Н. Диспергирование соединений переходных металлов / К.Н. Семененко, В.В. Буркашева // Ж. общ.химии. - 1992. - Т. 62. - С. 1448.
63. Лидин, Р.А. Константы неорганических веществ: Справочник / Р.А. Лидин, Л.Л. Андреева, В.А. Молочко; Под ред. Р.А. Лидина. - 2-е изд., перераб. и доп. - М.: Дрофа, 2006. - 685 c.
64. Логинов, А.В. Методы получения металлических коллоидов. / А.В. Логинов, В.В. Горбунова, Т.Б. Бойцова // Журн. общ.химии. - 1997. - Т. 67. - С. 189.
65. Мальцева, Н.Н. Борогидрид натрия / Н.Н. Мальцева, B.C. Хаин. - М.: Наука, 1985. - С 49.
66. Морохов, И.Д. Физические явления в ультрадисперсных средах / И.Д. Морохов, Л.И. Трусов, В.Н. Лаповок. - М.: Энергоатомиздат, 1984. - 224с.
67. Китайгородский, А.И. Смешанные кристаллы / А.И. Китайгородский - М.: Наука, 1983. - 277 с.
68. Юм - Розери, В. Введение в физическое металловедение / В. Юм - Розери - М.: Металлургия, 1965. - 204 с.
69. Урусов, В.С. Теоретическая кристаллохимия: Учебное пособие / В.С. Урусов - М.: Изд - во МГУ, 1987. - 275 c.
70. Мальцева Г. Н. Коррозия и защита оборудования от коррозии:Учеб. Пособие /Г.Н.Мальцева - Пенза:Изд-во Пенз. гос. ун-та, 2000. - 211 с.
71. Попова, А.Н. Синтез и некоторые физико-химические свойства наноразмерных систем Fe-Co и Fe-Ni: дис. … канд. техн. наук: 02.00.04 / Попова Анна Николаевна. - Кемерово, 2011. - 187 с.
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Изучение химических методов получения порошков: восстановление оксидов и солей металлов твердыми или газообразными восстановителями, диссоциация карбонилов и неустойчивых соединений, металлотермия. Извлечение железа из использованных автомобильных шин.
контрольная работа [198,7 K], добавлен 11.10.2010Устойчивые дисперсии металлических наночастиц. Получение наноразмерных частиц серебра в изопропаноле с использованием в качестве стабилизатора разветвлённого полиэфира Лапрол-5003. Фотостимулированная агрегация, коагуляция золя под действием электролитов.
дипломная работа [659,0 K], добавлен 24.09.2012Промышленное производство стиральных порошков, их состав, биологическая и экологическая роль. Методы определения физико-химических свойств стиральных порошков. Ренгенофлуоресцентный анализ состава стиральных порошков, их безопасность для потребителя.
курсовая работа [1,6 M], добавлен 25.01.2011Исследование физических и химических свойств металлов, особенностей их взаимодействия с простыми и сложными веществами. Роль металлов в жизни человека и общества. Распространение элементов в природе. Закономерность изменения свойств металлов в группе.
презентация [1,7 M], добавлен 08.02.2013Общая характеристика металлов. Определение, строение. Общие физические свойства. Способы получения металлов. Химические свойства металлов. Сплавы металлов. Характеристика элементов главных подгрупп. Характеристика переходных металлов.
реферат [76,2 K], добавлен 18.05.2006Общая характеристика процессов коррозии, их классификация. Условия возникновения коррозионного процесса. Основы кинетической теории коррозии и ее приложение к коррозии идеально чистых металлов. Коррозия технических металлов. Методы защиты металлов.
курсовая работа [4,8 M], добавлен 08.12.2010Литий-ионные аккумуляторы. Смешанные фосфаты лития и переходных металлов. Смешанные фторидофосфаты щелочных и переходных металлов. Исходные вещества и методы эксперимента. Исходные вещества и их анализ. Проведение синтезов. Опыт по окислению.
дипломная работа [82,3 K], добавлен 19.06.2004Обзор роли наноразмерных порошков и других фотокатализаторов, пригодных для разрушения почти всех органических веществ в растворах и воздухе. Исследование методов очистки газов, воздуха и воды от органических примесей, способов получения диоксида олова.
курсовая работа [3,6 M], добавлен 17.02.2012Общие сведения о коррозии металлов, ее виды и типы. Причины возникновения химической и электрохимической коррозии и механизм ее протекания. Методы защиты металлических изделий от коррозионных процессов. Антикоррозийная защита неметаллическими покрытиями.
практическая работа [28,5 K], добавлен 03.11.2011Особенности получения наночастиц серебра методом химического восстановления в растворах. Принцип радиационно-химического восстановления ионов металлов в водных растворах. Образование золей металла. Изучение влияния рН на величину плазмонного пика.
курсовая работа [270,7 K], добавлен 11.12.2008
