Хелатные комплексы

Размещено на http://www.allbest.ru/

Размещено на http://www.allbest.ru/

Бурятский государственный университет

Химический факультет

КУРСОВАЯ РАБОТА

Тема: Хелатные комплексы

Улан-Удэ

2006 год.

Введение

Комплексные соединения представляют собой интересный класс веществ в неорганической химии. Их природа представляет для науки большой интерес, так как значительное количество элементов периодической системы могут образовывать комплексы, как с другими элементами, нейтральными молекулами, так и с катионами (анионами) кислотных (основных) остатков.

Особую группу составляют циклические комплексные соединения или хелаты. Хелатную структуру имеют многие комплексы. Так, например молекула гемоглобина представляет собой комплекс, который соединяет атом Fe(II) и тетрадентатный хелатообразующий лиганд - порфирин. Этот лиганд образует комплекс с магнием, который называется хлорофил.

Цель работы.

Основной целью данной работы является получение, изучение физических и химических свойств хелатных комплексов. Интерес состоит в том, что хелаты по отношению к другим комплексам обладают интересными свойствами: циклическое строение, повышенная прочность. Еще одна причина по которой стоит изучать хелатные комплексы - большинство органических комплексов в живой природе относятся именно к ним. Так же в данной работе вообще затрагивается вообще вся химия комплексных соединений и имена тех кто вложил большой вклад в изучение комплексных соединений.

Задачи.

1) Подобрать теоретический материал.

2) Подобрать методики синтезов необходимых нам соединений.

3) Повести синтез хелатных соединений

4) Сделать выводы.

Глава первая.

Теоретическая часть

1.1 Классификация комплексных соединений

Комплексные соединения (К.С.) - соединения образованные сложными катионными и анионными составляющими единую структуру.

Применяется несколько видов классификаций комплексов:

По принадлежности к определенному классу соединений

Комплексные кислоты - H₂[SiF₆], H[AuCI];

Комплексные основания - [Ag(NH₃)₂]OH, [Co(En)₃](OH)₃.

По природе лигандов

Если лигандом является вода, комплексы называются аквакомплексами, например, [Co(H₂O)₆]SO₄, [Cu(H₂O)](NO₃)₂. Находящиеся в водном растворе гидратированые катионы содержат в качестве центрального звена аквакомплекс. В кристаллическом состоянии некоторые из аквакомплексов удерживают и кристаллизационную воду, например: [Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O и др. Кристаллизационная вода не входит во внутреннюю сферу, она связана менее прочно, чем координационная, и легче отщепляется при нагревании.

Комплексы образованные аммиаком - аммиакаты, например [Ag(NH₃)₂]Cl, [Cu(NH₃)₄]SO₄. Известны комплексы аналогичные аммиакатам, в которых роль лиганда выполняют молекулы аминов: CH₃NH₂ (метиламин), C₂H₅NH₂ (этиламин), NH₂CH₂CH₂NH₂ (этилендиамин, условно обозначаемый En) и др. Такие комплексы называют аминатами.

Оксалатные, карбонатные, цианидные, галогенидные, и другие комплексы содержащие в качестве лигандов анионы различных кислот, называются ацидокомплексами. Например, K₄[Fe(CN)₆] и K₂[HgI₄] - цианидный иодидный ацидокомплексами,.

Соединения с OH-группами в виде лигандов называют гидрокомплексами, например: K₃[Al(OH)₆].

По знаку заряда комплекса различают

Катионные комплексы - [Co(NH₃)₆]Cl₃

анионные комплексы - Li[AlH₄], K₂[Be(CO₃)₂]

нейтральные комплексы - [Pt(NH₃)₂Cl₂], [Co(NH₃)₃Cl₃].

Нейтральные комплексы не имеют внешней сферы. Более сложными являются бикомплексы, состоящие из комплексных катионов и анионов, например [Co(NH₃)₆][Fe(CN)₆].

Особую группу составляют сверхкомплексные соединения. В них число лигандов превышает координационную валентность. Примером может служить CuSO₄·5H₂O. У меди координационная валентность равна четырем и во внутренней сфере координированы четыре молекулы воды. Пятая молекула присоединяется к комплексу при помощи водородных связей.

1.2 Циклические или хелатные (клешневидные) комплексные соединения

Они содержат би- или полидентатный лиганд, (лиганды, образующие с центральным атомом, две связи, называются бидентатными; образующие три связи - тридентатные и т.д.) который как бы захватывает центральный атом подобно клешням рака:

Таблица 1. Обозначения, применяемые для некоторых лигандов

Обозначение	Лиганд	Формула
En	Этилендиамин	H2N-CH2-CH2-NH2
Pn	Пропилендиамин	NH2CH2CH(CH3)NH2
dien	Диэтилентриамин	NH2CH2CH2NHCH2CH2NH2
trien	Диэтилентетраамин	NH2CH2CH2NHCH2CH2NHCH2CH2NH2
bipy	2,2-Дипиридил
phen	1,10-Фенантролин
EDTA	Этилендиаминтетраацетато
DMG	Диметилглиаксемато

В этих комплексах символом М обозначен атом металла, а стрелкой - донорно-акцепторная связь. Примерами таких комплексов служат оксалатный комплекс железа (???) [Fe(C₂O₄)₂]^3- и этилендиаминовый комплекс платины (?V) - [PtEn₃]⁴⁺. К группе хелатов относятся и внутрикомплексные соединения, в которых центральный атом входит в состав цикла, образуя ковалентные связи с лигандами разными способами: донорно-акцепторные и за счёт неспаренных электронов. Комплексы такого рода весьма характерны для аминокарбоновых кислот. Хелатообразующие лиганды содержат два или больше электронодонорных атомов, т.е. может образовать две и более координационные связи, например: H₂N-CH₂-CH₂-NH₂ (этилендиамин),

Хелатную структуру имеют многие комплексы. Так, например молекула гемоглобина представляет собой комплекс, который соединяет атом Fe(II) и тетрадентатный хелатообразующий лиганд - порфирин. Этот лиганд образует комплекс с магнием, который называется хлорофиллом.

Хелатные соединения отличаются особой прочностью, т.к. центральный атом в них как бы «блокирован» циклическим лигандом. Наибольшей устойчивостью обладают хелаты с пяти- и шестичленными циклами. Многие органические лиганды хелатного типа являются весьма чувствительными и специфическими реагентами на катионы переходных металлов. К ним относится, например, диметилглиоксим, предложенный Чугаевым как реактив на ионы Ni²⁺ и Pd²⁺.

1.3 Правило циклов Л.А. Чугаева

Л.А. Чугаевым были сделаны открытия, которые вошли в сокровищницу мировой химической науки. Во-первых, им было сформулировано правило циклов(комплексные соединения, в которых наличность циклических группировок может считаться вероятной, при прочих равных условиях обыкновенно отличаются большей степенью прочности, чем соединения, не содержащие циклов) а во-вторых, описана чувствительная и эффектная реакция на никель с диметилглиоксимом.

На основе фактического материала он пришёл к заключению, что наиболее устойчивыми в комплексах являются циклы, состоящие из пяти и шести циклов.

Одним из оснований для заключения о правиле циклов послужили факты взаимодействия никельсукцинимида Ni(Su)₂ где Su - это СH₂--С=О, с диаминами. Установлено что 1,2-диамин (этилендиамин) и 1,3-диамин (пропилендиамин) взаимодействуют с этой солью никеля с образованием соединения типа [NiEn₃]Su₂ u [NiEn₂Su₂]. При чем разница между триэтилендиамином и тетраэтилендиамином очень существенна, свойства же тетраэтилендиамином и пентаэтилендиамином близки.Реакция с 1,4- и 1,5-диаминами идёт совершенно иначе. Чугаев связал различное поведение диаминов с числом звеньев в циклах, образуемых этими лигандами и ионами никеля. В случае 1,2- и 1,3-диамина соответственно образуются пяти- и шестичленные цыклы:

В случае 1,4- и 1,5-диаминов должны были бы образовываться семи- и восьмичленные циклы, но они не устойчивы. Вследствие этого тетраметилен и пентаметилендиамин связываются с двумя ионами никеля, образуя мостики:

…>Ni<NH₂CH₂CH₂CH₂CH₂NH>Ni<…

В результате получаются полимерные комплексы.

Большой заслугой Л.А Чугаева следует считать то, что он впервые связал характер и устойчивость комплексов с конкретной группировкой атомов в органическом лиганде. Эти идеи легли в основу многочисленных работ по синтезу и аналитическому применению органических реагентов и комплексонов.

Правило циклов получило развитие на базе большого фактического материала. В настоящее время можно утверждать, что донорные группы атомов, несущие на себе отрицательный заряд (чаще всего это кислотные остатки), способны образовывать устойчивые четырёхчленные циклы. Это относится как к простым анионам, например NO₃^-, CO₃^2-, SO₄^2-, так и к остаткам органических кислот: диалкил(арил)фосфорных, алкил(арил)фосфорных, диалкил(арил)дитиофосфарных, дитиокарбаминовых, ксантогеновых и т.д.

Можно сделать заключение, что образованию необычных трёх- и четырёхчленных циклов, вероятно, способствует связь металла с атомом углерода.

1.4 Хелатный эффект

Правило циклов Л.А. Чугаев сформулировал на основании препаративных данных. Количественные данные были получены лишь в 40-х годах ХХ в. Они были частично обобщены Шварценбахом в 1952 г.

В 1920 г. Морган и Дрю ввели в химическую литературу термин «хелат» (от англ. chtlate - коготь, клешня) для обозначения циклов, образуемых лигандами при координации около иона металла. Соответствующие комплексы, содержащие хелатный цикл, стали называть хелатными соединениями.

Шварценбах предложил называть разность между логарифмом константы устойчивости хелатного комплекса и нециклического аналога «хелатным эффектом». Сравнивая хелатные эффекты для этилендиаминовых и 1,3-пропилендиаминовых комплексов никеля (II) и меди (II) (за стандарт были выбраны аммиачные соединения), Шварценбах пришёл к заключению, что пятичленное хелатное кольцо стабильнее шестичленного.

Считают, что хелатный эффект связан с изменением энтропии системы. При образовании комплексов, например в водном растворе, происходит замещение молекул воды гидратированного иона металла на определённый лиганд. Если в комплекс вступают монодентатные лиганды, то освобождается равное число молекул воды:

[Ni(H₂O)₆]²⁺ + 6NH₃ = [Ni(NH₃)₆]²⁺ + 6H₂O

Если вступает бидентатный лиганд, то число освобождающихся молекул воды вдвое больше, чем число лигандов, входящих в комплекс:

[Ni(H₂O)₆]²⁺ + 3En = [NiEn₃]²⁺ + 6H₂O

Это приводит к тому, что возрастает энтропийная составляющая свободной энергии Т?S в уравнении:

?G = - RTlnK = ?H - T?S.

т.е. уменьшается свободная энергия системы. В ряде работ были сделаны попытки прямой экспериментальной оценки вклада энтропии и энтальпии в константу устойчивости комплексов.

Таблица 2. Константы образования и термодинамические параметры для комплексов кадмия (??) при 25^оС

Комплекс	lg ?, Моль?л-1	?НО, кДж·моль-1	?GО, кДж·моль-1	?SО, Дж·моль-1·К-1
Cd(NH3)22+	4,25	29,79	28,24	5,19
Cd(NH2CH3)22+	4,81	29,37	27,45	6,46
CdEn2+	5,84	29,41	33,30	-13,05
Cd(NH3)42+	7,44	53,14	42,51	35,50
Cd(NH2CH3)42+	6,55	57,32	37,41	66,94
CdEn22+	10,62	56,48	60,67	-13,75

Из этой таблицы [2] следует, что для комплексов кадмия с монодентатными лигандами (аммиаком и метиламином) и бидентатным (этилендиамином) имеется лишь небольшая разница (или она вообще отсутствует) в значениях ?Н⁰. В то же время разница в значениях ?S⁰ достигает очень большой величины и, что самое главное, для комплексов с бидентатным лигандом значение ?S⁰ отрицательно.

Бьеррун и Нильсен впервые показали, что значение хелатного эффекта при одних и тех же лигандах, но для ионов различных металлов, может отличаться. Следовательно, хелатный эффект может зависеть не только от энтропийной, но и от энтальпийной составляющей изобарного потенциала. Чаще всего влияние хелатообразования на значение ?Н объясняют отталкиванием лигандов в комплексе, например, двух молекул аммиака.

Если лиганд с ионом металла способен образовать несколько хелатных циклов, то комплексы с полициклическими лигандами оказываются более устойчивыми, чем с моноциклическими.

Хелатный эффект проявляется практически у комплексов всех металлов. К немногочисленным исключениям относятся соединения серебра (?) и, вероятно, меди (?). Если сравнить устойчивость этилендиаминового [AgEn]⁺ и аммиачного [Ag(NH₃)₂]⁺ комплексов, то оказывается, что хелатный эффект имеет невероятно большое отрицательное значение, равное -2. Это связано с тем, что серебро (?) образует комплексы линейной структуры, и это должно приводить к очень большому напряжению цикла. Вероятно, в комплексе [AgEn]⁺ этилендиамин выступает в роли монодентатного лиганда, т.е. цикл не замыкается.

1.5 Транс-хелатные соединения

В последние годы были предприняты многочисленные попытки получения комплексов, в которых хелатный лиганд занимал бы два координационных места в транс-положении. Одними из первых о таком соединении заявили Исслейб и Хольфельд. Они сообщили о получении комплекса [NiLCl₂], где L - (C₆H₁₁)₂P(CH₂)₅P(C₆H₁₁)_2, в котором донорные лиганды располагаются в транс-положении друг к другу. Дипольный момент этого комплекса равен всего лишь 7,9·10^-30 Кл·м. Аналогичный комплекс с лигандом (C₆H₁₁)₂P(CH₂)₃P(C₆H₁₁)_2, цис-конфигурация которого не вызывает сомнения, имеет дипольный момент 37,7·10^-30 Кл·м.

Шоу с сотрудниками получили, вероятно, одно из первых соединений с хелатным циклом в транс-положении. Взаимодействием [Pt(NCPh)₂Cl₂] c Bu^tP(CH₂)₁₀P Bu₂^t они выделили два комплекса. На основании данных ЯМР, ИК спектроскопии и результатов измерения молекулярной массы одному из этих соединений приписана структура I, а другому ??.

Позднее были синтезированы и охарактеризованы другие соединения платины (??) транс-хелатного типа. Рентгеноструктурное исследование комплекса транс-[PtLCl₂], где L-Bu^t P(CH₂)₁₂P Bu₂^t, полностью подтвердило наличие в комплексе транс-хелатного цикла, состоящего из 14 циклов.

Венанзи с сотрудниками синтезировали жесткий лиганд, который не может образовывать цис-хелатные циклы.

С этим лигандом удалось получить мономерные комплексы типа [MLX₂] (где М - это Ni(??) Pd (??) u Pt (??), Х - галогенидный ион), которые имеют транс-конфигурацию. Хелатный цикл этих комплексов состоит из 12 звеньев.

Бейлар с сотрудниками ввели диэтилентриамин в соединении платины (?V), а затем восстановили его, синтезировав транс-хелатный комплекс платины (??):

Комплекс ??? неустойчив, и при перекристаллизации из воды аммиак вытесняется из его внутренней сферы. В процессе этого хелатный лиганд вместо неустойчивого восьмичленного цикла замыкает два пятичленных с образованием комплекса.

Таким образом, можно считать несомненным, что существуют комплексы с транс-хелатными циклами. Принципиальных ограничений для максимального числа звеньев не имеется, но должно быть ограничение для их минимального числа. Вероятно, транс-хелатный цикл способен образоваться в том случае, если он включает не менее восьми звеньев.

Правило циклов, сыграло исключительно важную роль в развитии координационной химии и постоянно служило руководящим принципом в целенаправленном синтезе комплексов и органических аналитических реагентов. Важным дополнением к правилу циклов, сформулированному Л.А. Чугаевым, следует считать установление способности отрицательно заряженных лигандов образовывать четырёх- и даже трёхчленные циклы. Несомненно, что в ближайшие годы должен быть сформулирован принцип образования наиболее устойчивых транс-хелатных циклов.

1.6 Изомерия хелатных комплексов

Особый тип изомерии хелатных комплексов связан с образованием различных циклов. Нередки случаи, когда лиганд в комплексе способен замыкать как пятичленный, так и шестичленный цикл. Это особенно характерно для органических оксимов и нитрозосоединений. Например, диметилиминоглиоксим

с ионами Ni (??) может образовывать три изомерных соединения:



(I) (II) (III)

Этот тип изомерии связан с заменой донорного атома, участвующего в координации, и с изменением числа звеньев в хелатном цикле. Первые два изомерных комплекса стабилизированы за счёт водородных связей.

Рассмотренный тип изомерии называют внутремолекулярной хелатно-связевой изомерией.

1.7 Применение комплексных соединений

К.с. находят широкое применение для выделения и очистки платиновых металлов, золота, серебра, никеля, кобальта, меди, в процессах разделения редкоземельных элементов, щелочных металлов и в ряде других технологических процессов. К.с. широко используют в химическом анализе для качественного обнаружения и количественного определения самых разнообразных элементов. В живых организмах различные типы К.с. представлены соединениями ионов металлов (Fe, Cu, Mg, Mn, Mo, Zn, Со) с белками (т.н. металлопротеиды), а также витаминами, коферментами, транспортными и др. веществами, выполняющими специфические функции в обмене веществ. Особенно велика роль природных К.с. в процессах дыхания, фотосинтеза, окисления биологического, в ферментативном катализе.

Хелатные комплексы находят широкое применение в фармацевтике - прочность циклов позволяет внедрять в «центры» циклов активные вещества, либо бактерии тем самым застабилизировать их, что дает возможность применять их более эффективно.

Глава II

Практическая часть

2.1 Синтез №1

Хлорид трис (этилендиамин) кобальта (???)

[Co(en)₃]Cl₃

Цель: получить хелатный комплекс кобальта и этилендиамина

Приборы и посуда:

1) Стаканы химические(V=100мл)

2) Весы

3) Водяная баня

4) Мерный цилиндр на 100 мл

5) Фильтры бумажные

6) Шпатель, стеклянная палочка

7) Воронка Бюхнера, колба Бунзена

8) Водоструйный насос

9) Бюкс

Реактивы:

1) Хлоропентаамминкобальта [Co(NH₃)₅Cl]Cl₃

2) Этилендиамин (CH₂)₂(NH₂)₂

3)Дистиллированная вода

Растворяем 2 г. хлорида хлоропентаамминкобальта [Co(NH₃)₅Cl]Cl₃ в 16 мл. воды при нагревании, добавляем 3 г. этилендиамина (en=HN(CH₂)₂NH₂), т.к. в лаборатории нет этилендиамина в твёрдом состоянии, но имеется в жидком, то высчитываем количество этилендиамина соответствующего трём граммам в мл. Плотность (en) ?=0,893г/мл. Следовательно найдём объём (en) из формулы V=m/?. V(en)=3г./0,893г./мл. отсюда V=3,4 мл. (что соответствует 3 г.)

Далее смесь нагреваем и немного выпариваем на водяной бане. Через час к темно-оранжевому охлаждённому раствору прибавлял спирт до выделения кристаллов. Кристаллы образуются в форме длинных игл похожих на морского ежа, отсасываем их на воронке Бюхнера.

Комплекс имеет темно-красный цвет, хорошо растворяется в воде.

Реакция синтеза.

Рассчитываем количество вещества исходных компонентов, и по недостатку определил теоретический выход продуктов реакции:

В недостатке [Co(NH₃)₅Cl]Cl₃

Следовательно, находим теоретический выход по [Co(NH₃)₅Cl]Cl₃

Полученный продукт трис(этилендиамин)кобальта высушил и взвесил. Масса продукта равна 2,4 г.

Рассчитаем практический выход продукта в % по отношению к теоретическому выходу продукта:

2,4 г · 100%

3,8 г - 100%

Следовательно, получаем, что

Практический выход составил 63,1%.

Проведем качественные реакции:

[Co(en)₃]Cl₃ + 3NaOH_(k) > Co(OH)₃v + 3NaCl + 3en (на ион Co³⁺)

желтый осадок

[Co(en)₃]Cl₃ + AgNO₃ > AgClv + (на ион Cl^-)

белый осадок

Снимаем спектр поглощения 0,01М раствора [Co(en)₃]Cl₃ (l=10 мм )

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
?	315	364	400	440	490	540	590	670	750	870
D	0,58	0,33	0,66	0,34	0,6	0,052	0,02	0,012	0,015	0,017

График №1.Спектра поглощения раствора [Co(en)₃]Cl₃

2.2 Синтез №2

Дигидрат диоксалатокупрат (??) калия

K₂[Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O

В термостойкий химический стакан ёмкостью 100 мл помещаем навеску пентагидрата сульфата меди (??) массой 5 г. и растворяем в 10 мл воды (раствор ?). Помещаем в другой химический стакан ёмкостью 100 мл моногидрат оксалата калия массой 7,3 г и растворяем в 20 мл воды (раствор ??) и нагреваем оба раствора до 90^оС. Не охлаждая растворов, приливаем при интенсивном перемешивании раствор ? к раствору II. После этого полученный раствор охлаждаем в водяной бане до 10⁰С (внося в воду лёд).

Реакция синтеза

Рассчитываем количество вещества исходных компонентов, и по недостатку определяем теоретический выход продуктов реакции:

Находим выход по CuSO₄, т.к. он находится в недостатке:



Полученный продукт просушил и взвесил, масса (K₂[Cu(C₂O₄)₂]) = 6,8 г.

Рассчитаем практический выход в % по отношению к теоретическому:

7 г - 100%

6,8 г - Х%

Следовательно найдём выход

Проведем качественные реакции:

1) K₂[Cu(C₂O₄)₂] + 2NaOH_(k) > Cu(OH)₂v + Na₂C₂O₄ + K₂C₂O₄ ( ион Cu²⁺)

Выпадает синий осадок гидроксида меди.

2) K₂[Cu(C₂O₄)₂] + Na₃[Co(NO)₂]> K₂Na[Co(NO₂)₆] v+ Na₂C₂O₄ + (на ион K⁺)

Желтый осадок

3) 5K₂[Cu(C₂O₄)₂] + 2KMnO₄ +8H₂SO₄ > 10CO₂^+5CuSO₄+5K₂C₂O₄+10H₂O+2MnSO₄ +K₂SO₄ (на ион С₂О₄^2-)

Обесцвечивание раствора, выделение газа.

Снимаем спектр поглощения 0,01М раствора K₂[Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O(l=10мм)

№	1	2	3	4	5	6	7	8	9
?	315	364	400	440	490	540	590	670	750
D	0,07	0,11	0,15	0,21	0,32	0,38	0,51	1,3	0,8

График№2 Спектра поглощения раствора K₂[Cu(C₂O₄)₂]

2.3 Синтез №3

Получение триоксалатоферрата(III) калия

K₃[Fe(C₂O₄)₃]

Цель: получить хелатный комплекс калия и железа

Приборы и посуда:

1. Стаканы химические (V=100мл)

2. Весы

3. Водяная баня

4. Мерный цилиндр

5. Фильтры бумажные

6. Воронка Бюхнера, колба Бунзена

7. Водоструйный насос

8. Шпатель, стеклянная палочка

9. Бюкс

Реактивы:

1. Дигидрат хлорида бария BaCl₂·2H₂O

2. Оксалат натрия Na₂C₂O₄

3. Сульфат железа (III)

4. Этанол

5. Вода дистиллированная

Ход работы:

Вначале приготовим оксалат бария, для чего к раствору 1.5 г оксалата натрия в 40 мл воды приливаем раствор 2,5г хлорида бария в 6мл воды. Происходит выпадение кристаллов,

Теоретический выход 2,3

Практический выход 1,2 или то есть 52%.

Далее полученный оксалат бария, сульфат железа(1,25 г.) и оксалат калия(1,5 г.) помещаем в стакан и добавляем 30мл. воды. Полученный раствор нагреваем на водяной бане в течении 2-х часов поддерживая постоянный объем. Происходит реакция:



Раствор фильтруем и упариваем до объема 5мл и охлаждаем при комнатной температуре. Происходит выпадение зеленоватых кристаллов. Отсасываем их на воронке Бюхнера и немедленно помещаем в темное место для сушки.

Взвешиваем получившиеся кристаллы, их масса равна 1,4г.

n(BaC₂O₄)=моль

n(3К₂C₂O₄)моль

n(Fe₂ (SO₄)₃ ) моль

Находим теоретический выход по оксалату калия так как он в недостатке.

1,5 > х

498 > 874

Практический выход равен 1,4 или 53%.

Проведем качественные реакции:

1) K₃[Fe(C₂O₄)₃]+ Na₃[Co(NO₂)₆] > K₂Na[Co(NO₂)₆]v (на ион К⁺)

желтый осадок

2) K₃[Fe(C₂O₄)₃]+

Снимаем спектр поглощения 0,01М раствора K₃[Fe(C₂O₄)₃] (l=10мм)

№	1	2	3	4	5	6	7	8
?	315	364	400	440	490	540	590	670
D	0	0	0,13	0,415	0,025	0	0,025	0

График №3 Спектра поглощения раствора K₃[Fe(C₂O₄)₃]

Заключение

В результате проведения данной курсовой работы мы рассмотрели циклические комплексы, изучили со стороны теории комплексных соединений, дав теоретическое обоснование их химической и физических свойств; провели синтез представителей данного класса веществ: триоксалатоферрат(III) калия K₃[Fe(C₂O₄)₃] , диоксалатокупрат (II)калия K₂[Cu(C₂O₄)₂]·2H₂O, хлорид трисэтилендиамин кобальта III, подтвердили их качественный состав, сняли спектры поглощения 0, 01 молярных растворв.

хелатный комплекс вещество химический

Список литературы

1. Васильев В.П. Аналитическая химия. Учеб. для студ. вузов. 2-е изд., перераб и дополненное - М.: Дрофа, 2002. - 368с.: ил.

2. Желиговская Н.И., Черняев И.И., Химия комплексных соединений. М.: Высшая школа, 1966. - 340с.

3. Третьяков Ю.Д. Неорганическая химия, Т.2: Химия непереходных элементов: Учебник для студ. высш. учеб. - М.: Издательский центр «Академия», 2004. - 368с.

4. Третьяков Ю.Д. Неорганическая химия, Т.2: Физико-химические основы неорганической химии: Учебник для студ. высш. учеб. - М.: Издательский центр «Академия», 2004. - 240с.

5. Кнорре Д.Г. Физическая химия: Учебник для студ. высш. учеб. - М.: Высшая школа 1990. - 416с.: ил.

6. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов 3-е изд., испр. - М.: Высшая школа 2002. - 527с.: ил.

7. Третьяков Ю.Д. Практикум по неорганической химии: Учеб. пособие для студ. высш. уч. заведений. М.: Издательский центр «Академия», 2004. -384с.:ил.

8. Зломанов В.П. Практикум по неорганической химии: Учеб. пособие. - М.: МГУ, 1994. - 320с.: ил.

Размещено на Allbest.ru