Розвиток творчої активності школярів у процесі розв’язування розрахункових задач з хімії

Завдання хімічних олімпіад потребують не тільки формальних знань і наявності стандартних навиків при розв'язуванні задач, але й умінь творчо використовувати набуті знання для вирішення тих чи інших проблем. Відмітимо особливості олімпіад них задач, які, як правило, являються комплексними, з широким використанням міжпредметних зв'язків., тобто при розв'язуванні необхідно використовувати різноманітні уміння і навички.

Задачі і вправи, які ми пропонуємо, можуть бути використані не тільки при складанні завдань хімічних олімпіад, а навіть при проведенні конкурсів. Більшість задач якісного характеру можна використовувати на практичних заняттях хімічних кружків і при позакласній роботі. Деякі задачі вчитель може використовувати як дидактичний матеріал, особливо при індивідуальній роботі учнів.

Система задач для учнів 8 - 11 класів.

І. Тексти задач для учнів 8 класу.

1. Будова зовнішнього електронного шару атома елемента - 3s²3p³. Складіть повну електронну формулу будови цього атома; Визначте якому елементу вона відповідає. Напишіть формулу вищого гідроксиду цього елементу і наведіть два рівняння реакції, які характеризують властивості гідроксиду.

2. Складіть структурні формули вищих оксиду йоду і гідроксиду йоду.

3. Які з перерахованих сполук будуть реагувати з розчином гідроксиду натрію: гашене вапно, оксид стронцію, оксид фосфору (V), сірчана кислота, гідроксид алюмінію? Напишіть рівняння можливих реакцій.

4. Маємо такі речовини: соляна кислота, сіль кухонна, кварц, їдкий натр. За допомогою яких хімічних реакцій їх можна розрізнити.

5. 1 літр вуглекислого газу при нормальних умовах має масу 1,977 г. Який об'єм молю цього газу при нормальних умовах? Відповідь поясніть.

6. На урівноважено дві колби, в яких знаходиться по 100 г 20% соляної кислоти. У одну з них внесли 20 г металічного цинку, в другу - 20 г мармуру. Чи зміниться рівновага по закінченню реакції? Відповідь підтвердіть розрахунками.

7. Мідну пластинку масою 20 г на деякий час опустили у розчин нітрату ртуті (ІІ). Маса пластинки збільшилась на 2,74 г. Потім пластинку нагріли і вона стала початкового кольору. Скільки важить пластинка після нагрівання?

8. При нагріванні водного розчину Н₄Р₂О₇ утворюється ортофосфорна кислота Н₃РО₄. Розрахуйте концентрацію розчину Н₄Р₂О₇ при нагріванні якого отримуємо 10% розчин Н₃РО₄.

9. У якому об'ємному співвідношенні потрібно змішати 20%-ний розчин сірчаної кислоти (=1,14 г/см³) і гідроксиду натрію (=1,22 г/см³), щоб отримати нейтральний розчин?

10. До 110 г 10%-ної соляної кислоти додали 480 г 5%-ного розчину їдкого натру, а потім добавили ще 367,5 г 8%-ного розчину сірчаної кислоти. Розчин випарували і отриманий сухий осад розігріли до плавлення. Яка вага осаду після нагрівання?

11. У стакан, який містить 200 г 10%-ного розчину соляної і бромоводневої кислот, опустили цинкову пластину. Коли її витягли, промили і висушили, її маса на 6,5 г стала меншою, ніж до реакції. Визначте концентрацію соляної кислоти, яка залишилася в розчині.

12. Для нейтралізації 20 мл розчину соляної і бромоводневої кислот потрібно 50 мл 0,4Н розчину лугу, а при дії на таку ж кількість розчину кислот надлишку розчину солі срібла випало 0,3315 г осаду. Визначте концентрацію кислот у вихідному розчині.

13. Який хлорид і в якій кількості можна виділити із розчину, що одержаний при обробці заліза масою 5,6 г розчином соляної кислоти 16,6 мл 20%-ним (=1,1 г/см³)?

14. Розчин хлориду трьохвалентного металу масою 1,450 г обробили розчином нітрату срібла і одержали при цьому 2,298 г хлориду срібла. Визначте, що за елемент входить до складу вихідного хлориду.

15. При розкладі 5,26 г кристалогідрату сульфату нікелю (ІІ) було отримано 2,16 г води. Виведіть вихідну формулу кристалогідрату.

16. Суміш металів, масою 0,94 г, які проявляють валентність у сполуках 2 і 3, повністю розчинили в надлишку розчину їдкого натру. При цьому виділилось 896 мл газу. Визначте які метали входили до складу суміші, якщо атомна маса одного з металів в 1,5 рази більше, ніж атомна маса другого металу, а їх атомне співвідношення в суміші рівне 2 :1.

17. Сіль натрію якоїсь кислоти має 21,6% натрію, а сіль калію цієї ж кислоти - 31,8% калію. Визначне формулу цієї кислоти.

18. Сполука А₂В₃ утворена елементами, які знаходяться в одному періоді періодичної системи. Оксид елементу А має 47% кисню, а воднева сполука елементу в - 94,1% елементу В. Визначте елементи А і В.

19. Сполуки А з В і А з С взаємодіють з водою. Утворені водні розчини змінюють колір лакмусу відповідно у червоний і синій. Сполука всіх трьох елементів - нерозчинна у воді, але при одночасній дії води і вуглекислого газу перетворюється у розчин. Назвіть елементи А, В і С.

20. Розчин гідроксиду натрію, концентрація якого 50%, а густина =1,53 г/см³. Який об'єм цього розчину необхідно використати, щоб одержати 2 літри розчину гідроксиду натрію з густиною =1,012 г/см³.

ІІ. Тексти задач для учнів 9 класу.

1. Будова зовнішнього електронного шару атома елемента 3s²3p⁵. Складіть повну електронну формулу будови цього атома, Визначте, якому елементу вона відповідає і напишіть по два рівняння реакцій, у яких даний елемент проявляє вищу і нижчу ступінь окислення.

2. Чи будуть реагувати між собою такі речовини:

а) вуглекислий магній і азотна кислота;

б) гідрат оксиду кальцію і кислий вуглекислий кальцій;

в) цинк і сірчана кислота;

г) фосфорнокислий кальцій і сірчана кислота.

Напишіть іонні рівняння всіх можливих реакцій і вкажіть умови їх протікання.

3. Скільки молекул знаходиться і 1 мл води?

4. Підпалили суміш, яка складається з 10 г Н₂ і 10 л О₂. скільки утворилося води? Який газ і в якій кількості в надлишку?

5. Скільки грамів гідриду літію необхідно взяти, щоб при його взаємодії з водою виділився водень, яким можна заповнити шар об'ємом 3 м³? (Тиск 760 мм.рт.ст. або 101,3 кПа, температура 20С).

6. У посудину об'ємом 1 л, яку заповнили аміаком при тискові 101,3 кПа і температурі 500С, помістили платиновий каталізатор. Як зміниться тиск у посудині? Відповідь поясніть.

7. Визначте кількість оксиду фосфору (V), який потрібно розчинити в 10 г 35%-ного розчину фосфорної кислоти, щоб концентрація останньої була рівна 40%.

8. У якій кількості води потрібно розчинити 1,42 г пероксиду калію К₂О₄, щоб отримати 22,4%-ний розчин гідроксиду калію?

9. На 31,6 г перманганату калію подіяли концентрованою соляною кислотою. Газоподібний продукт реакції повністю прореагував з 625 мл розчину сірчистої кислоти концентрацією 0,8 моль/л. Визначте концентрацію іонів водню в розчині, отриманому при взаємодії газу з сірчистою кислотою.

10. Який об'єм 20%-ного розчину сірчаної кислоти (=1,14 г/см³) потрібно на нейтралізацію 4 г 13,6%-ного розчину гідроксиду натрію?

11. У 100 мл 65%-ного розчину азотної кислоти (=1,4 г/см³) внесли 3 г металічної міді. Визначте концентрацію в процентах по масі отриманого розчину.

12. Визначте об'єм аміаку, який виділився при нагріванні з надлишком гашеного вапна 1 г технічного нашатирю, який має 1% сульфату амонію. Яку мінімальну кількість 20%-ної сірчаної кислоти (=1,14 г/см³) потрібно взяти для повного поглинання утвореного газу?

13. До 50 см³ 1Н розчину хлориду алюмінію добавили 30 см³ 2Н розчину гідроксиду натрію. Осад відфільтрували і прожарили. Визначте його масу.

14. Змішали 41,66 мл 22,2%-ного розчину хлориду кальцію (=1,20 г/см³) і 24,59 мл 23%-ного розчину карбонату калію (=1,22 г/см³). Осад відфільтрували. Знайдіть процентну концентрацію речовин, які є у фільтраті.

15. 3,36 л суміші азоту і оксиду сірки (IV) (н.у.) пропустили через надлишок розчину гідроксиду натрію. При цьому маса розчину збільшилась на 6,4 г. Визначте склад газової суміші в процентах по масі.

16. Для повної нейтралізації 250 мл розчину, який складається з сірчаної і соляної кислот, потрібно 23,15 мл 11,2%-ного розчину гідроксиду калію (=1,08 г/см³). Після нейтралізації до розчину додали розчин хлориду барію, випало 4,66 г осаду. Визначте нормальність кожної кислоти у вихідному розчині.

17. 4 мл деякого газу в результаті взаємодії з 6 мл кисню дали 4 мл сірчистого газу і 4 мл водяних парів. Назвіть формулу газу.

18. Дано три елементи: А, В і С. Сполука В з С розчинна у воді і одержаний розчин зафарбовує лакмус в синій колір. А з В утворюють більше трьох сполук. Водний розчин сполуки в яку входять всі три елементи розчиняє навіть срібло. Назвіть елементи А, В, С і напишіть рівняння реакцій.

19. При дії на сплав з двох металів надлишку розбавленої сірчаної кислоти виділилося 2,24 л водню, а маса сплаву зменшилася на 6,5 г. При розчиненні 1 г залишку в надлишку концентрованої сірчаної кислоти виділилось 112 мл сірчистого газу. Які метали входять до складу сплаву?

20. При електролізі розчину 13 г якоїсь речовини А, що складається з 2 елементів, в розплавленому фториді натрію на аноді виділилося 1 моль водню. Яка речовина піддалась електролізу? Напишіть хімічну формулу речовини і опишіть її властивості.

ІІІ. Тексти задач для учнів 10 класу.

1. До 342 г 105-ного розчину гідроксиду металу другої групи додали надлишок розчину карбонату натрію. При цьому виділився осад масою 39, 4 г. Осад відфільтрували та перемішуючи, розчинили в 46,5 мл 20%-ної хлоридної кислоти (=1,1 г/см³). Який газ і в якому об'ємі (н.у.) при цьому виділився?

2. При спалюванні 7,3 г невідомої речовини утворилося 8,96 л вуглекислого газу (н. у.), 1,12 л азоту, 9,9 г води. Встановіть формулу речовини, якщо відносна густина її пари за воднем 36,5. Обчисліть, скільки молекул даної речовини міститься в 7,3 г цієї речовини.

3. Для нейтралізації 0,19 г поширеної органічної кислоти, густина парів якої за воднем 30, потрібно 31,7 мл 0,1М розчину гідроксиду натрію. Напишіть структурну формулу цієї кислоти та дайте їй назву.

4. Суміш газів, яка виділилася при розкладі 37,6 г купрум(ІІ) нітрату, розчинили в 28,8 мл води. Яка масова частка утвореної кислоти в одержаному розчині?

5. Пропускаючи через надлишок розжареного вуглецю кисень, одержали 232 л газоподібних продуктів, виміряних при температурі 800С і р=101,3 кПа. Густина одержаної суміші за воднем складає 17,2. обчисліть об'єм кисню, що вступив у реакцію і склад (в % за об'ємом) утворених газів.

6. 224 мл (н.у.) газоподібного насиченого нециклічного вуглеводню спалили, і продукти розчинили в 1 л 0,148%-ної вапняної води (=1,0 г/мл), при цьому було одержано 1,0 г осаду. Визначити формулу вуглеводню.

7. Гази, що утворилися при спалюванні 1,12 л суміші ацетилену і пропену (н.у.), пропустили через 300 мл 0,5М розчину гідроксиду калію. Одержаний при цьому розчин може поглинути ще 448 мл оксиду вуглецю (IV). Визначити склад вихідної суміші в процентах за об'ємом, якщо утворюється кисла сіль.

8. Реакція двох газів, змішаних у мольному відношенні 1:2, в замкненому об'ємі призводить до утворення розчину плавикової кислоти з масовою часткою 69%. Що це за гази? Відповідь мотивуйте.

9. Невідомий метал масою 13 г обробили надлишком розбавленого розчину азотної кислоти. До одержаного розчину додали надлишок гарячого розчину гідроксиду калію; при цьому виділилося 1,12 л газу (н.у.). Який метал був розчинений в азотній кислоті?

10. Константа рівноваги гомогенної системи:

СО_(г) + Н₂О_(г) СО_2(г) + Н_2(г)

при 850С дорівнює 1. Обчислити концентрації всіх речовин при рівновазі, якщо вихідні концентрації СО і Н₂О відповідно становлять 3 моль/л і 2 моль/л.

11. При спалюванні суміші три метиламіну і метиламіну утворилося оксиду вуглецю (IV) в 4.4 рази більше за об'ємом, ніж азоту. Визначте масові частки три метиламіну і метиламіну у вихідній суміші.

12. Спалили суміш етану і пропану об'ємом 4,48 л (н.у.) і відносною густиною за воднем 19,9. Одержаний вуглекислий газ пропустили через розчин, що містить 25,6 гідроксиду натрію. Визначте масу і склад солей, які утворюються в результаті реакцій.

13. Етиленовий вуглеводень масою 2,8 г приєднує 2,24 л хлору (н.у.). Знайдіть молекулярну формулу сполуки.

14. При взаємодії насиченого одноатомного спирту масою 40,8 г з надлишком металічного натрію виділився водень об'ємом 4,48 л (н.у.). Знайдіть формулу спирту.

15. При спалюванні 1 моля насиченого вуглеводню утворюється на 112 л менший об'єм оксиду вуглецю (IV), ніж кисню, що витрачається при цьому (н.у.). Знайдіть формулу сполуки.

16. Які солі утворяться при взаємодії ортофосфатної кислоти масою 9,8 г з гідроксидом натрію масою 5 г? Розрахуйте кількість речовини кожної з них.

17. До 200 мл 0,5М розчину сульфатної кислоти додали 150 мл 1М розчину гідроксиду натрію. Які солі і в якій кількості при цьому утворилися?

18. Який об'єм водню можна добути внаслідок взаємодії 4,6 г натрію з 62,5 мл етанолу (масова частка 95,5% густина 0,8 г/см³).

19. У розчин, що містить 3,2 г двохвалентного металу у вигляді хлориду, занурили залізну пластинку масою 50 г. Після повного виділення металу маса пластинки збільшилася на 0,8%. Визначте, що це за метал.

20. При прожарюванні 7,28 г суміші калію і натрію нітратів утворюється 6 г суміші калію і натрію нітритів. Визначте склад вихідної суміші.

IV. Тексти задач для 11 класу.

1. При обробці нітруючою сумішшю ароматичної речовини А, молекулярна формула якої С₈Н₁₀ утворюється переважно дві речовини В і В, з молекулярною формулою С₈Н₉О₂N. При окисленні речовини А підкисленим водним розчином перманганату калію утворюється речовина С з молекулярною формулою С7Н6О2. окислення при тих же умовах речовин В і В дає ізомерні речовини Д і Д. Встановіть будову речовин А, В, В, С, Д і Д. Напишіть рівняння відповідних реакцій.

2. У колбі нагріли 0,18 г простої речовини А з надлишком концентрованої сірчаної кислоти. Газоподібні продукти реакції пропустили через надлишок розчину гідроксиду кальцію, при цьому утворилося 5,1 г осаду. Визначте вихідну речовину А. Відповідь підтвердьте відповідними розрахунками і рівняннями реакцій.

3. Рівновага реакції 2NO + O₂ 2NO₂ встановилася при таких концентраціях реагуючих речовин. С_(NO) = 0,5; C_(O2) = 0,7; C_(NO2) = 2,1. Як зміниться швидкість прямої і зворотної реакції, якщо в системі зменшити загальний тиск в 2 рази? Чи відбудеться при цьому зміщення рівноваги реакції? Відповідь підтвердьте розрахунками.

4. Сполука Х складається з нітрогену і гідрогену. Сильне нагрівання3,20 г речовини Х веде до його часткового розкладу без утворення твердого залишку. Одержана в цих умовах суміш газів частково абсорбується сульфатною кислотою, при цьому об'єм газів зменшується в 2,8 рази. Газ, що не поглинувся являє собою суміш водню і азоту, при нормальних умовах займає об'єм 140 л і має густину 0,786 г/л. Знайдіть формулу речовини Х.

5. Реакція проходить за рівняння А + В = С + Д. Рівноважна концентрація речовини В - 0,5 моль/л; С - 0,2 моль/ л. константа рівноваги реакції - 0,04. Визначте вихідні концентрації речовин А і В.

6. Суміш порошків заліза та сірки нагріли без доступу повітря. На одержані продукти подіяли хлоридною кислотою, в результаті чого утворилося 6,72 л газів. При повному їх згоранні утворилося 0,2 моль газу. Об'єми всіх газів приведені до нормальних умов. Визначте склад вихідної суміші.

7. Хлорпохідне насиченого вуглеводню має відносну молекулярну масу 237. масова частка хлору в сполуці дорівнює 0,899, а масова частка карбону дорівнює 0,101. Знайдіть молекулярну формулу хлорпохідного.

8. На суміш порошків алюмінію і магнію масою 30 г подіяли надлишком соляної кислоти, а газ, що виділився припустили при 400С через трубку з оксидом міді (ІІ), а потім через трубку з оксидом фосфору (V). У результаті маса другої трубки збільшилася на 27 г. Визначте масову частку алюмінію в суміші в % з точністю до цілих.

9. Органічна речовина А містить 41,38% С і 3,45% Н, решта Оксиген. При нагріванні з етанолом у присутності кислоти ця речовина утворює сполуку Б, що містить 55,61% С і 6,97% Н і Оксиген. При взаємодії з бромоводнем речовина А утворює продукт В, який при кип'ятінні у воді дає речовину Г, що містить 35,82% С і 4,48% Н і Оксиген. 2,68 г цієї речовини взаємодіє з 20 мл 2М розчину гідроксиду калію. Виведіть структурні формули речовин А, Б, В, Г.

10. На нейтралізацію одноосновної карбонової кислоти масою 5,92 г витратили розчин гідроксиду натрію масою 8 г з масовою часткою лугу 40%. Виведіть молекулярну формулу кислоти.

11. Для реакції 2СО₂ = 2СО +О₂ при 2000С склад рівноважної суміші виражається частками: 65,2% СО₂, 9,9% СО і 4,9% О₂, а загальний тиск в системі складає 1,013 10⁵. чому дорівнює константа рівноваги цієї реакції при даній температурі, виражена через: а) парціальні тиски реагуючих речовин (К_р); б) їх молекулярні концентрації (К_с)?

12. Який об'єм розчину азотної кислоти з масовою часткою 205 і густиною 1,119 г/моль необхідний для реакції зі сплавом масою 2 г, що складається із міді і золота: масова частка золота 58%. Який газ і в якому об'ємі (н.у.) при цьому виділиться?

13. Відносна молекулярна маса органічної речовини, що складається з вуглецю, водню і кисню рівна 88. При повному згоранні 0,44 г речовини утворюється 560 мл оксиду вуглецю (ІV) (н.у.). Встановіть молекулярну формулу речовини, напишіть можливі формули її ізомерів.

14. При взаємодії 3,25 г металу Х з розчином сполуки У виділився газ і утворився розчин. Якщо до останнього поступово додавати сірчану кислоту, то спочатку з'являється осад, який розчиняється у надлишку кислоти. Газ реагує з киснем з утворенням 0,9 г води. Знайдіть метал.

15. Через суміш аніліну, фенолу і бензолу масою 5 г пропустили хлороводень. Утворився осад, маса якого складає 2,6 г. Осад відфільтрували, фільтрат обробили бромною водою і добули другий осад масою 9,93 г. Визначте масову частку бензолу в суміші.

16. Суміш етанової кислоти і фенолу масою 2,48 г нейтралізували гідроксидом натрію. Через утворені продукти пропустили вуглекислий газ. Об'єм поглинутого вуглекислого газу складає 4,48 л (н.у.). Обчисліть масовий склад вихідної суміші.

17. У закритій посудині спалили 70 мл метану та етану з 120 мл кисню. Після спалювання, поглинення оксиду вуглецю та води і приведенням утвореної суміші до відповідних умов об'єм газу, в якому спалахує тліюча скіпка, складає 30 мл. Визначте об'ємний склад вихідної суміші.

18. Визначити склад і будову насиченої одноосновної карбонової кислоти, якщо на нейтралізацію 7,04 г цієї кислоти необхідно витратити 16,95 мл розчину гідроксиду калію, густина якого складає 1,18 г/см³, а масова частка лугу - 22,4%.

19. При спалюванні 8,96 л суміші метану з етаном (н.у.) і пропускання продуктів реакції горіння через розчин гідроксиду калію утворилося 200 мл 2,6М розчину калію карбонату. Визначте об'ємні частки газів у складі вихідної суміші.

20. При спалюванні 28 л органічної речовини утворилося 112 л вуглекислого газу (н.у.) і 67,5 л води. Густина пари речовини за воднем дорівнює 27. Встановіть молекулярну формулу речовини.

2.3 Система розрахункових задач для позакласної і індивідуальної роботи з обдарованими дітьми

Найважливішим завданням навчання являється формування в учнів уміння використовувати набуті знання. А при аналізі методичної літератури з вивчення практики вчителів видно, що найбільшої уваги вони приділяють формуванню знань, а не правильному використанню цих знань.

Вивчивши програму загальноосвітньої школи з хімії, ми прийшли до висновку, що використовувати розрахункові задачі у процесі навчання хімії, можна і без додаткових затрат часу - на лабораторних, практичних роботах при розв'язуванні експериментальних і експериментально-розрахункових задач.

Ми можемо передбачити, що не важко буде використовувати розрахункові задачі на окремих уроках хімії в якості “індикатору” знань, створивши гетерогенні групи і використавши диференціальний підбір задач. А досить складні задачі учні можуть розв'язувати на факультативних заняттях.

Так, як розв'язування розрахункових задач, в основному, знаходиться на репродуктивному рівні, ми в своєму дослідженні зробили спробу розробити тексти розрахункових задач для учнів 10 класу по темах “Ацетиленові вуглеводні” та “Ароматичні вуглеводні”, які піднімуть процес розв'язування задач до творчого рівня.

Задачі до теми “Ацетиленові вуглеводні”

1. З технічного карбіду кальцію масою 20 г утворюється ацетилен об'ємом 4,48 л (н.у.). Масова частка домішок у такому карбіді кальцію за умови, що практичний вихід ацетилену дорівнює теоретичному, становить: а) 64%; б) 36%; в) 50%.

2. У лабораторії з ацетилену об'ємом 11,2 л (н.у.) і достатній кількості бромоводню добули 1,1-диброметан масою 84,6 г. Яка масова частка виходу продукту реакції від теоретично можливого?

3. Із пропіну кількістю речовини 0,5 моль і хлороводню об'ємом 44,8 л одержали 2,2-дихлорпропан. Яка його маса?

4. У результаті взаємодії пропіну з воднем об'єм суміші зменшився на 12 л і залишилося 4 л водню. Який об'єм займав пропін у початковій суміші?

5. Вуглекислий газ, одержаний спалюванням алкіну об'ємом 2,24 л, пропустили крізь розчин натрію гідроксиду й одержали кислу сіль масою 42 г. Яка формула алкіну?

6. Алкін масою 27 г повністю прореагував з бромоводнем об'ємом 22,4 л (н.у.). Яка його молекулярна формула?

7. Органічна речовина об'ємом 1 л важить 1,1607 г, а 2,24 л цієї сполуки згорає з утворенням вуглекислого газу об'ємом 4,48 л. Яка молекулярна формула цієї органічної сполуки?

8. Ацетилен одержують піролізом метану, який складає природного газу. Розрахуйте об'єм ацетилену, добутого з 2800 м3 метану, якщо об'ємна частка виходу ацетилену від теоретично можливого складає 8,8%.

9. Зразок технічного карбіду кальцію масою 16 г обробили надлишком води. Визначте об'єм газу, який при цьому отримали, якщо відомо, що масова частка домішок у карбіді кальцію складає 20%, а практичний вихід дорівнює 0,8.

10. Який об'єм ацетилену (н.у.) можна одержати взаємодією води з 1 кг технічного карбіду кальцію, масова частка домішок у якому складає 20%?

11. Визначте масову частку домішок у зразку карбіду кальцію, якщо з 200 г його було одержано 56 л ацетилену (н.у.), а практичний вихід складає 100%.

12. При зануренні зразка технічного карбіду кальцію масою 0,08 кг у воду, виділилося 22,4 л (н.у.) ацетилену. Визначте масову частку домішок у технічному карбіді кальцію.

13. При спалюванні 1 моль ацетилену виділилося 1300 кДж теплоти. Яка кількість теплоти виділиться при спалюванні ацетилену, одержаного з технічного карбіду кальцію масою 147,13 г, що містить 13% домішок.

14. Масова частка карбіду кальцію у технічному карбіді кальцію масою 6 г становить 80%. Який об'єм кисню витратили на спалювання одержаного з нього ацетилену?

15. У наслідок спалювання вуглеводню кількістю речовини 0,4 моль утворилася вода масою 21,6 г і оксид вуглецю (IV) об'ємом 35,84 л. Визначте формулу сполуки.

16. Суміш водню і ацетилену об'ємом 56 л пропустили над нагрітим каталізатором. Ацетилен прореагував повністю, а об'єм утвореної суміші становив 44,8 л. Визначте об'ємні частки газів у вихідній суміші.

17. Із технічного карбіду кальцію масою 200 г, де вміст домішок дорівнював 20%, одержали ацетилен, який піддали гідратації. Практичний вихід продукту реакції складає 75%. Яка маса етаналю утворилася?

18. Під час спалювання ацетилену кількістю речовини 1 моль виділяється 1350 кДж теплоти. Скільки теплоти виділяється внаслідок спалювання ацетилену об'ємом 448 л (н.у.)?

19. При спалюванні 28 л органічної речовини утворилося 112 л вуглекислого газу (н.у.) і 67,5 г води. Густина пари речовини за воднем дорівнює 27. Встановіть молекулярну формулу вихідної сполуки.

20. Виведіть молекулярну формулу вуглеводню, при спалюванні 2,24 л якого утворюється 4,48 л оксиду вуглецю (IV), а густина сполуки дорівнює 1,1067 г/см³.

21. Щоб спалити 1 моль ацетиленового вуглеводню необхідно 56 л кисню (н.у.). Встановіть формулу сполуки.

22. На спалювання 0,5 моль ацетиленового вуглеводню необхідно 44,8 л кисню (н.у.). Встановіть формулу сполуки.

23. Вуглекислий газ, що виділився при спалюванні 0,25 моль ацетиленового вуглеводню (н.у.) вистачило на утворення 100 г карбонату кальцію. Назвіть формулу сполуки.

24. Пара води, яка утворилася при спалюванні 0,1 моль ацетиленового вуглеводню, була поглинена оксидом фосфору (V). При цьому утворилося 26,14 г ортофосфорної кислоти. Встановіть формулу сполуки.

25. До 100 мл суміші ацетилену з азотом додали 300 мл кисню. В результаті реакції горіння об'єм суміші зменшився до 280 мл. Визначте об'ємний склад вихідної газової суміші після приведення її до нормальних умов.

26. При пропусканні суміші етану й ацетилену через склянку з бромною водою маса вмісту склянки збільшилася на 1,3 г, а при повному згоранні такої ж кількості суміші утворюється 14 л оксиду вуглецю (IV) (н.у.). Визначте об'єм вихідної суміші за нормальних умов.

Задачі до теми “Ароматичні вуглеводні”

1. Тримеризацією ацетилену об'ємом 62,7 л (н.у.) одержали Бензол масою 19,5 г. Яка масова частка виходу продукту від теоретично можливого?

2. Під час згорання бензолу кількістю речовини 1 моль виділяється 3267,7 кДж теплоти. Яка кількість теплоти виділиться при спалюванні бензолу масою 15,6 г?

3. За умови, що практичний вихід продукту реакції становить 100% із бензолу масою 46,8 і нітратної кислоти масою 25,2 г утворюється нітробензол. Яка його маса?

4. Якщо практичний вихід нітробензолу складає 92%, то які його масу можна добути з бензолу масою 3,9 г?

5. У результаті спалювання ароматичного вуглеводню масою 10,6 г одержали оксид вуглецю (IV) об'ємом 17,92 л (н.у.). Виведіть молекулярну формулу ароматичного вуглеводню.

6. Яку кількість водню за нормальних умов може приєднати бензол кількістю речовини 0,2 моль?

7. Яка відносна молекулярна маса толуолу?

8. У результаті спалювання речовини масою 13,8 г одержали вуглекислий газ об'ємом 23,52 л (н.у.) і воду кількістю речовини 0,6 моль. Густина парів сполуки за воднем складає 46. Яка її молекулярна формула?

9. Ацетилен, одержаний з технічного карбіду кальцію масою 900 г, в якому масова частка домішок становила 14,7%, піддали полімеризації. Яка маса утвореного бензолу?

10. Бромуванням бензолу масою 31,2 г одержали бромбензол масою 40 г. Яка масова частка виходу бромбензолу від теоретично можливого?

11. Із толуолу масою 18,4 г і азотної кислоти масою 18,9 г за умови, що практичний вихід продуктів реакції становить 90% утворюється тринітротолуол. Визначте кількість речовини продукту реакції.

12. Об'єм розчину гідроксиду калію з масовою часткою лугу в ньому 5% і густиною 1,05 г/см³ поглинув вуглекислий газ утворений спалюванням толуолу масою 9,2 г. Визначте об'єм утвореного розчину.

13. Визначте кількість речовини гексахлорциклогексану, добутого з бензолу масою 390 г і хлору об'ємом 358,4 л (н.у.).

14. Яка маса тринітротолуолу утворюється з толуолу масою 23 г, якщо практичний вихід реакції становить 88%?

15. Визначте масу бензолу, отриманого при пропусканні 210 кг циклогексану над платиновим каталізатором при 350 - 450 С, якщо масова частка виходу бензолу складає 0,85 від теоретично можливого.

16. При спалюванні 1,84 г органічної речовини утворюється 3,136 л оксиду вуглецю (IV) і 1,44 г води (н.у.). Молекулярна маса речовини дорівнює 92 г/моль. Знайдіть молекулярну формулу сполуки.

17. Внаслідок спалювання 0,65 г речовини добули 2,2 г оксиду вуглецю (IV) та 0,45 г води. Густині пари цієї речовини за воднем дорівнює 39. Знайдіть молекулярну формулу сполуки.

18. На спалювання гомолога бензолу кількістю речовини 1 моль витрачається кисню на 2 моль більше ніж утворюється при цьому вуглекислого газу. Що це за гомолог?

19. При спалюванні ароматичного вуглеводню кількістю речовини 1 моль утворюється вода кількістю речовини у 2,5 рази меншою від кількості речовини кисню витраченого на спалювання. Визначте формулу сполуки.

20. На спалювання 0,2 моль ароматичного вуглеводню витрачається 2,1 моль кисню. Встановіть формулу сполуки.

21. При дегідруванні етилбензолу масою 4,24 г, отримали стирол. Вихід продукту реакції дорівнює 75%. Яка маса розчину брому в тетрахлориді вуглецю може знебарвити отриманий стирол, якщо масова частка брому в розчині складає 4%?

22. Який об'єм повітря 9н.у.) необхідно для повного згорання 1,4-диметилбензолу масою 5,3 г? Об'ємна частка кисню в повітрі складає 21%.

23. При згоранні гомолога бензолу, масою 0,92 г в кисні одержали оксид вуглецю (IV), який пропустили через надлишок розчину гідроксиду кальцію. При цьому утворився осад масою 7 г. Визначте формулу вуглеводню.

24. Ароматичний вуглеводень, який є гомологом бензолу, масою 5,3 г спалили, отримали вуглекислий газ об'ємом 8,96 л (н.у.). Визначте формулу вуглеводню.

25. Із ацетилену об'ємом 3,36 л (н.у.) добули бензол об'ємом 2,5 мл. Визначте вихід продукту, якщо густина бензолу становить 0,88 г/мл.

26. Бензол, отриманий дегідруванням циклогексану об'ємом 151 мл і густиною 0,779 г/мл, піддали хлоруванню при світлі. Отримали хлорпохідне масою 300 г. Визначте вихід продукту реакції.

27. Суміш бензолу з циклогексаном масою 4,39 г знебарвлює бромну воду масою 125 г з масовою часткою брому 3,2%. Яка маса води утворюється при спалюванні в кисні тієї ж кількості вихідної суміші за нормальних умов?

28. При бромуванні бензолу в присутності броміду заліза (ІІІ) отримали бромоводень, який пропустили через надлишок розчину нітрату срібла. При цьому утворюється осад масою 7,52 г. Розрахуйте масу отриманого продукту і назвіть його.

29. Суміш бензолу і стиролу деякої маси знебарвлює бромну воду масою 500 г з масовою часткою брому 3,2%. При спалюванні суміші тієї ж маси виділився оксид вуглецю (IV) об'ємом 44,8 л (н.у.). Визначте масові частки брому і бензолу в суміші.

Розділ 3. експериментальна перевірка ефективності використання розрахункових задач з хімії на розвиток творчих здібностей школярів

3.1 Суть і методика експериментального дослідження

Розглянемо можливості використання розрахункових задач на заняттях, підсумкових уроках, і факультативних годинах.

Виходячи з аналізу літератури з проблем розв'язування хімічних задач, ми розробили наступну методику розвитку творчої і пізнавальної активності учнів. Спочатку вчитель детально пояснює розв'язування задач учням, показуючи, як потрібно розглянути задачу і записати умову, рівняння реакції, як на основі аналізу задачі намітити план її розв'язування. У залежності від конкретних умов (ступінь активності класу, рівень теоретичної підготовки) учитель пояснює один чи два раціональних способи розв'язування задач, чітко витримуючи оформлення розв'язування і запис відповіді.

Коли розв'язування буде осмислено і зафіксовано у зошитах учнів, то переходять до наступного етапу навчання - фронтальному розв'язуванню подібних задач усім класом. У форму бесіди проводиться запис умови, аналіз і складання плану. Учитель направляє учнів по правильному шляху раціонального вибору способу розв'язку, а саме розв'язування виконують учні самостійно.

Нарешті наступає етап повної самостійності учнів при розв'язуванні задач даного типу. Перевірка самостійної роботи на перших етапах навчання розв'язувати задачі проходить при обов'язковому порівнянні розв'язку, даного учнями, з правильними (схема 5).

У нашому дослідженні сам факт розв'язування задачі - це не саме головне, головним являється повторення конкретних хімічних понять, пов'язаних з задачею або розгляд нового фактичного матеріалу, оволодіння новими прийомами мислення, тобто кожна задача повинна давати нові знання.

Схема 5 Модель формування вмінь розв'язувати розрахункові задачі

Розв'язування задачі за зразком (учитель пояснює розв'язок задачі при активній участі учнів)
Розв'язування видозмінених учбових задач (фронтальне, групове розв'язування розрахункових задач)
Розв'язування варіативних учбових задач (індивідуальне розв'язування задач)
Розв'язування творчих задач (індивідуально-диференційоване розв'язування розрахункових задач при ускладнених умовах)

Направляти учнів до самостійного аналізу способу розв'язування можна не тільки постановкою питань про хід розв'язування задачі, а й шляхом застосування захисту учнями запропонованого способу розв'язування перед класом, організації взаємоперевірки між учнями.

Проведена експериментальна робота в школі і аналіз методичної літератури дає можливість рекомендувати деякі конкретні шляхи використання розрахункових задач при навчанні хімії. Розглянемо деякі організаційні форми розв'язування розрахункових задач.

Демонстраційне розв'язування учителем. Ця форма може бути використана при поясненні нового матеріалу і при ознайомленні учнів з розв'язуванням задач нового типу.

Ця організаційна форма розв'язування розрахункових задач привчає використовувати тільки що отримані знання для розв'язання питань практичного характеру, для засвоєння і уточнення матеріалу, а також навчанню правильних вмінь і навичок.

Демонстраційне розв'язування задач учнями. Ця форма розв'язування розрахункових задач особливо цінна при текучій перевірці знань учнів. Вона служить первинним “індикатором” знань учнів з хімії. Від учнів вимагається правильно використовувати отримані знання, що дає можливість визначити розуміння викладеного матеріалу.

Ця форма може бути використана таким чином:

а) задачу розв'язує біля дошки один учень, а весь клас приймає участь в обговоренні шляхів розв'язування задачі, пропонує різні способи розв'язку і захищає їх;

б) біля дошки 3 - 4 учня. Кожен розв'язує свою задачу, пояснюючи її розв'язок. Клас також працює над цими задачами.

Групове розв'язування розрахункових задач. Клас розбивається на гетерогенні групи по 5 - 6 учнів. Кожна група отримує свою задачу. У групі є консультант, який відповідає за підготовку і розв'язування задачі. Після закінчення роботи представник кожної групи (як правило найслабший) зачитує умови даної їм задачі і пояснює її розв'язок. Інші учні записують у зошити рівняння хімічних реакції, якщо вони потрібні, та короткий розв'язок задачі.

Групове розв'язування дає можливість розв'язувати більшу кількість задач, але не забезпечує необхідної індивідуальної роботи.

Класна фронтальна форма розв'язування задач. Ця форма найбільш якісна при навчанні учнів розв'язувати задачі нового типу. Всі учні отримують одну й ту ж задачу і під керівництвом учителя поступово розв'язують її. При цьому відбувається відбір однієї правильної із запропонованих версій розв'язування задачі. Дуже важливо, щоб вчитель не задиктовував шлях розв'язування задачі, а лише направляв його в потрібне русло. Учні не повинні пропонувати власні шляхи розв'язування задачі.

Індивідуальна форма розв'язування розрахункових задач. Ця форма використовується з метою повторення і закріплення методу розв'язування задач нового типу. Для проведення даної методики навчання складають індивідуально-диференційовані завдання, враховуючи рівень підготовки і індивідуальні особливості учнів.

Для цього виділяється три групи учнів і розробляється три варіанти завдань: основний, ускладнений і спрощений.

Неоднакові варіанти завдань мають різний рівень складності, що дозволяє усім учням працювати на повну можливість своїх сил і можливостей.

Задачі основного варіанту передбачають використання знань і вмінь, якими повинні володіти всі учні. Задачі ускладненого варіанту підходять для учнів, які найбільш успішно оволоділи знаннями і вміннями в розв'язуванні розрахункових задач, виявляють більшу самостійність в учбово-пізнавальній діяльності, виявляють значну гнучкість при розв'язуванні розрахункових творчих задач.

Задачі спрощеного варіанту передбачають використання їх у тих випадках, коли в учня виникають труднощі при розв'язуванні задач основного варіанту.

Можна при цій формі роботи використовувати картки - завдання для економії часу. Причому в учня є можливість самому вибирати рівень складності задачі.

Усі учні отримують різні задачі. Кожен учень повинен розв'язати їх самостійно і здати вчителю.

Ця форма роботи учнів найбільш цікава і корисна.

При розв'язуванні задач учні перевіряють себе, наскільки вони уміють використовувати свої знання для вирішення задач. Хід і результати розв'язування задач дають можливість вчителю визначити пробіли в знаннях і вчасно їх ліквідувати.

Контрольно-залікова форма розв'язування розрахункових задач. Використовується, в основному, після вивчення значного об'єму матеріалу. Перед контрольною роботою учитель називає тему, з якої вона буде проводитися, нагадує які типи задач будуть використовуватися, надає приклади.

Нами апробовано різноманітні форми ознайомлення учнів з умовами розв'язування задач:

1. Умова читається вчителем.

Учні записують її в зошит. Ця форма використовується, головним чином, при початковому ознайомленні учнів з новим типом задач.

2. Запис умови на дошці.

Учитель до уроку записує на дошці умови тих задач, які учні повинні розв'язати до кінця уроку. Запис використовується при груповому розв'язуванні задач, коли для кожної групи учитель пише лише умову задачі. Учні записують умову в зошит. Ця форма не завжди доцільна, бо займає багато часу.

3. Картки з завданнями.

Це найкращий спосіб ознайомлення учнів з умовами задачі, які можуть бути використаними учителем при різних формах розв'язування розрахункових задач. При підготовці до уроку учитель відбирає картки (їх доцільно розкласти в конверти по темах) в тому ж порядку як запропонує їх розв'язувати на уроці, бо картки-задачі суворо індивідуальні, вони стимулюють творчість учнів, підвищують їх відповідальність за якість підготовки до уроку, дають можливість учителю об'єктивно оцінювати рівень сформованих знань і вмінь при розв'язуванні розрахункових задач.

Під час нашої роботи в школі, в результаті спостереження за учбовою діяльністю учнів, ми побачили, що вони інколи, розв'язують задачу по тому зразку, який дав вчитель і не пропонують зробити це нестандартним способом, по своєму. Адже більшість збірників задач, які використовують учителі хімії, в своїй роботі, відповідають класичному репродуктивному підходу і здебільшого розраховані на тренування пам'яті, а не на розвиток логічного мислення і використання творчих методів. Підбір індивідуальних карток-завдань являється метою, для учнів не стільки одержанням відповіді якимись діями, а вмінням зрозуміти задачу - значить так або інакше передбачити її розв'язання, розібратися в тому, що дано, і що потрібно знайти. Аналіз задачі важливий для всього процесу розв'язку, так як це дає можливість помітити гіпотезу як ідею розв'язування задачі.

У зв'язку з цим ми запропонували, що при розв'язуванні розрахункових задач слід використовувати аналітико-синтетичний шлях, тобто той шлях, який використовують самі учні.

Спираючись на дані аналізу методичної літератури, свої спостереження за учнями процес розв'язування розрахункових задач ми представили як ряд взаємних етапів.

Перший етап: уважно прочитати текст задачі. Якщо текст задачі сформульований автором задачника не зовсім зрозумілий, можна перефразувати умову. В результаті цього учень зрозуміє, про що говориться в умові задачі, про хімічні процеси, чи певну речовину.

Другий етап: перетворення умови задачі на хімічну мову, тобто вираження даних речовин хімічними формулами. Правильне оформлення даних задачі впливає на успішний аналіз її змісту і вибору по черговості розв'язку.

Третій етап: якщо в умові йдеться про хімічні процеси, то записують рівняння реакцій, про речовини - формули. З'ясовується фізична чи хімічна суть явищ, про які йдеться мова в умові, аналізується умова задачі.

Четвертий етап: на основі аналізу задачі - пошуком, що відомо і що потрібно знайти складається план розв'язування задачі.

П'ятий етап: вибирається раціональний шлях розв'язку задачі, який вимагає найменше математичних обчислень. Записується розв'язок задачі, проводяться математичні обчислення і знаходиться величини, які необхідно було знайти за умовою задачі.

Ми вважаємо, що крім загального алгоритму розв'язування задач, потрібно використовувати конкретний алгоритм на певний вид задачі, тоді слабші учні також зможуть продуктивно працювати.

Іноді при розв'язуванні задач можна дозволити користуватися зошитом, підручником. У тому випадку, коли проводять контрольну роботу це заборонено.

Розрахункові задачі можна використовувати на початку і в кінці комбінованого уроку, коли на основі отриманих знань виводиться ціла драбина нових понять і явищ. Так як ми вже вказували, однією з функцій розрахункових задач є функція контролю, отже доцільно використовувати їх на заключних уроках з певної теми. У цьому випадку ефективний індивідуальний розв'язок розрахункових задач. І нарешті, на контрольних роботах. Розрахункові задачі на різних типах уроків можна використовувати з метою систематизації отриманих знань, розвитку логічного мислення, досягнення вправності при їх розв'язуванні. Для досягнення високої якості вміння розв'язувати задачі потрібно на кожному етапі навчання використовувати спеціально підібрані і складені завдання зі зростаючою важкістю, розраховані на роботу з різними групами учнів, включати навчаючі, тренувальні і контрольні розрахункові задачі у різноманітні види самостійних робіт, а також в програми факультативних занять.

3.2 Аналіз результатів експериментальних даних

Для перевірки ефективності використання розрахункових задач у процесі навчання хімії ми провели пробний експеримент в 10-х класах загальноосвітньої школи № 10 м. Полтави. Навчання десятикласників у цій школі проводиться диференційовано. З цією метою за рівнем учбових можливостей усі учні чотирьох 10-х класів були розділені на групи.

У групі “А” зібрані учні з низьким рівнем учбових можливостей. У групах “Б” і “В” - основним, і в групах “Г” і “Д” зібрані учні з високим і творчим рівнем. Як і передбачено програмою, кожна група займається вивченням хімії 2 години на тиждень, але для цього в школі складено додатковий розклад, згідно з яким іноді проводяться нульові і сьомі уроки.

Перед тим, як почати роботу з цими групами, були проведені спостереження за діяльністю учнів на уроках хімії, бесіди з учителем хімії про особливості учнів кожної групи, індивідуальні бесіди з школярами 10-х класів, були вивчені їхні письмові роботи з розв'язками розрахункових задач. Також ознайомилися з методичними прийомами, які використовувалися при навчанні учнів розв'язувати розрахункові задачі різних типів, виявили різноманітність підходів до розв'язування задач, встановили помилки і проблеми, які виникали в процесі розв'язування задач, виявили їх причини.

Спостерігаючи за учнями, ми цікавилися також їхнім відношенням до розв'язування задач.

Індивідуальні бесіди, які проводили з учнями до початку уроків і після них передбачали: виявити рівень знань учнів з хімії (особливо із задач). Передбачалося також зниження недовіри учнів до творчого підходу при розв'язуванні задач і налагодження робочої атмосфери.

Цінним фактичним матеріалом були продукти діяльності учнів - розв'язування розрахункових задач. Ці матеріали, головним чином, використовувалися для фіксації і аналізу проблем і помилок, які виникали при діяльності учнів.

На уроках були проведені 10-ти хвилинні самостійні роботи з розв'язування розрахункових задач. Також ми запропонували за 10 хвилин до кінця уроку розв'язувати задачі інших типів.

Констатуючий експеримент показав, що розв'язувати правильно розрахункові задачі можуть Ѕ учнів. Приблизно ј частина учнів приступають до розв'язування завдань не зрозумівши змісту умови задачі, і не завжди у зв'язку з цим, передбачають собі той результат, який повинен бути отриманий. Практично ²/₃ учнів не уміли правильно виконувати елементарні дії (провести подумки експеримент, який потребує всебічного аналізу хімічного процесу, на базі якого сформований сюжет задачі, виявлено багато суттєвих помилок при записі формул, умов задачі).

У подальшій своїй роботі, перед тим, як приступати до розв'язування розрахункових задач ми ознайомили учнів з тими знаннями і уміннями які необхідні для розв'язування задач з тем: “Ацетиленові вуглеводні” та “Ароматичні вуглеводні”. Учні повинні знати та уміти:

Знати:

1. Склад, хімічну будову ацетиленових і ароматичних вуглеводнів.

2. Хімічні властивості і застосування, умови проведення хімічних реакцій;

3. Назви вивчених сполук.

Уміти:

1. Складати електронні та структурні формули речовин, пояснювати їх зміст;

2. Складати рівняння хімічних реакцій, які характеризують властивості вивчених сполук їх взаємозв'язок;

3. Обчислювати: масу, об'єм або кількість речовини за відомими даними про вихідні речовини, один з яких взято в надлишку; вихід продуктів реакції відносно теоретичного і молекулярну формулу речовини за результатами аналізу, знаючи її відносну густину або масову частку елементів, які входять до складу цієї речовини.

Велику увагу приділяли самопідготовці учнів, якість якої перевірялася на початку формуючого експерименту.

Починали ми формувати уміння розв'язувати розрахункові задачі з демонстраційного розв'язування задач, акцентуючи увагу учнів на найбільш суттєвих моментах.

Деякі задачі розв'язували сильні учні, вони ж і пояснювали хід розв'язку класу.

Наступним етапом було розділення класів на групи. У групах “Б” і “В” першу задачу нового типу розв'язував учитель, приймаючи до уваги запропоновані учнями шляхи розв'язку. У групах “Г” і “Д” на розв'язування цих же задач викликалися 2 сильні учні. Увесь клас активно приймав участь, пропонуючи ті чи інші шляхи розв'язку.

На наступному рівні була запропонована групова форма роботи по розв'язуванню розрахункових задач. У кожній групі був визначений консультант, який відповідав за підготовку всієї групи. Він пояснював учням незрозумілі моменти у проведенні розрахункової частини задачі. Коли було необхідно вони консультувалися в учителя.

Потім з кожної групи виступав представник (ми намагалися, щоб це був слабкий учень), який розповідав про обраний шлях розв'язування задачі. По відповіді цього учня ми оцінювали роботу всієї групи.

На окремих уроках під час опитування 1 - 2 учні розв'язували задачі біля дошки. Проводили 15-ти хвилинну самостійну роботу. На ній було 6 варіантів. Завдання давалися різних рівнів складності.

Оцінювання проводили за такою шкалою:

Рівень	Показники якості розв'язування розрахункових задач
високий	Умова задачі може бути передана своїми словами чи коротко записана, самостійно вибраний раціональний хід розв'язування. Якщо можливо, розв'язування проведено кількома способами. В оформленні і розв'язуванні задачі відсутні логічні помилки. Розрахунки зроблені правильно з поясненнями.
середній	Хід розв'язування раціональний. Логічних помилок не має, але пояснення неповне. Допущено не більше однієї суттєвої помилки.
достатній	У розрахунках допущено 1 - 2 не суттєвих помилки. Хід розв'язування не раціональний. Робота виконана з допомогою вчителя.
низький	Зроблено менше Ѕ роботи. При розв'язку допущені суттєві помилки. Задача не розв'язана.

Аналіз показав, що із 57 учнів:

	групи “Г” і “Д”	групи “Б” і “В”
І. Виконали завдання повністю	15	7
ІІ. Виконали частково	7	12
ІІІ. Не виконали зовсім	--	6

Коефіцієнт формування умінь розв'язувати розрахункові задачі рівний:

К = L_o n L_A

де, L_o - загальна сума виконаних завдань;

n - загальна кількість учнів;

L_A - загальне число запропонованих завдань.

К 0,3 бали.

Успішність при цьому:

Х = 5 11 + 13 4 + 18 3 + 5 2 57 = 3,1

При розв'язуванні розрахункових задач з теми “Ацетиленові вуглеводні” ми запропонували учням розв'язувати 1 складну задачу замість 2 посередніх. Тут ми знову притримувалися індивідуально-диференційованого підходу.

Ось що показали результати аналізу роботи:

	групи “Г” і “Д”	групи “Б” і “В”
І. Виконали завдання повністю	10	4
ІІ. Виконали складну частину	12	6
ІІІ. Виконали завдання середньої важкості	5	19
ІV. Не виконали зовсім	--	7

К = 0,35 бали



Успішність:

Х = 14 5 + 22 4 + 20 3 + 7 2 63 = 3,4

Ми продовжували роботу з учнями і при вивченні теми “Ароматичні вуглеводні”, де були отримані наступні результати:

К = 0,41 бал.

Успішність:

Х = 18 5 + 23 4 + 18 3 + 2 2 61 = 3,7

Після проведення діагностичного експерименту, ми прийшли до висновків, що розрахункові задачі ефективно використовувати на уроках з хімії, так як при розв'язуванні цих задач удосконалюються знання з хімії, підвищується розуміння хімічних процесів, розвивається логічне мислення, підвищується успішність учнів.

Безумовно, для формування творчого підходу до розв'язування розрахункових задач потрібно більше часу. Але навіть на основі експерименту не важко побачити, що постійне акцентування уваги учнів на розрахункових задачах через певний час дасть переможців олімпіад.

ВИСНОВКИ

Результати теоретичного й експериментального дослідження підтверджують висунуту гіпотезу й дозволяють сформулювати такі висновки:

1. Аналіз науково-методичних та психолого-педагогічних джерел дав можливість прийти до висновку про необхідність розгляду проблеми розвитку творчих здібностей у гносеологічному і особистісно-процесуальному аспектах.

Розвиток інтелектуальних здібностей учнів шляхом включення в активну навчально-пізнавальну діяльність як її суб'єкта - обов'язкова умова досягнення освітніх, виховних і , особливо, розвиваючих цілей навчання.

2. Проведений психолого-педагогічний аналіз проблеми, опрацювання навчально-методичної літератури з хімії дозволили висунути і обґрунтувати ідею про необхідність розробки і доцільність впровадження у шкільну практику системи хімічних задач для розвитку творчих здібностей учнів.

3. Експериментальне дослідження показало, що використання запропонованої системи розрахункових задач є ефективним засобом активізації навчально-пізнавальної діяльності учнів на заняттях з хімії, сприяє формуванню в них стійких пізнавальних інтересів, що поступово переходять у пізнавальну потребу, творчих вмінь робити винаходи, досліджувати, оцінювати, розкривати сутність хімічних явищ, процесів, законів та методів пізнання.

4. Наслідування внутрішньої логіки хімічної науки при навчанні методам розв'язування розрахункових задач досягається за умови встановлення зв'язку між відомою учням і новою для них навчальною інформацією та врахування циклічності процесу і служить реальною передумовою розвитку творчих здібностей школярів на заняттях з хімії.